第1章《2 化合反应和分解反应》习题2

人教版化学教材九年级(上下册)第一章-走进化学世界课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩课题2---化学是一门以实验为基础的科学课题3---走进化学实验室第一章小结第二章-我们周围的空气课题1---空气题解析号氮气氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，1而不是质量分数。

(1) B点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。

(2) C液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，属于纯净(3) (3)A臭氧可以用化学式03表示，有固定的组成，属于纯净物(4) C点拨：稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发2生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。

但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。

故C项错误。

氮气、氧气、二氧化碳、水点拨：此题属于开放性习题，引导学生3从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。

4把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中。

去过；感受不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。

点拨：此题属于开放式的习题，学生答案可有多种，不强求一致。

造5成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。

农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。

（1）氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。

（2）氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。

（3）稀有气体焊接金属时用稀有6气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。

点拨：此题属于开放式的习题，学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。

题解析课题2---氧气题解析（1）氧气的物理性质；在标准状况下，氧气是一种无色，无味的气体，在压强为101 kPa,温度在--183C时变为淡蓝色液体，在-218C时变成淡蓝色雪花状的固体。

高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

人教版高中化学选修1课件全套教学内容：一、教材章节：人教版高中化学选修1第1章《物质与化学反应》，主要内容包括物质的分类、化学反应的类型及本质。

二、详细内容：1. 物质的分类：纯净物、混合物、元素、化合物等；2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等；3. 化学反应的本质：原子间的电子重新排列，形成新的化学键。

教学目标：一、理解物质的分类及特点；二、掌握化学反应的类型及特点；三、认识化学反应的本质，能运用基本反应类型解释实际问题。

教学难点与重点：一、物质的分类及特点；二、化学反应的类型及特点；三、化学反应的本质。

教具与学具准备：一、多媒体课件；二、教材；三、黑板；四、粉笔；五、练习题。

教学过程：一、导入：通过生活中的实例，如食物的腐烂、铁的生锈等，引入物质与化学反应的概念。

二、新课内容：讲解物质的分类，通过示例和练习，让学生掌握各类物质的特点；讲解化学反应的类型，通过示例和练习，让学生掌握各反应类型的特点；讲解化学反应的本质，通过示例和练习，让学生理解电子重新排列形成新化学键的过程。

三、课堂练习：给出练习题，让学生运用所学知识解释实际问题，巩固所学内容。

板书设计：一、物质的分类：纯净物、混合物、元素、化合物；二、化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；三、化学反应的本质：电子重新排列，形成新的化学键。

作业设计：一、判断题：1. 氧气属于纯净物。

（）2. 水的化学反应是分解反应。

（）3. 酸碱中和反应属于复分解反应。

（）二、选择题：1. 下列物质中，属于化合物的是（）。

A. 氧气B. 氢气C. 水D. 铁三、简答题：1. 请简要说明物质的分类及特点。

2. 请简要说明化学反应的类型及特点。

3. 请简要说明化学反应的本质。

课后反思及拓展延伸：一、本节课通过实例引入物质与化学反应的概念，让学生能更好地理解抽象的知识；二、通过示例和练习，让学生掌握物质的分类、化学反应的类型及本质；三、在课堂练习环节，让学生运用所学知识解释实际问题，巩固所学内容；四、在作业设计中，注重基础知识的巩固，提高学生的运用能力；五、拓展延伸部分，让学生进一步深入思考物质与化学反应的关系，提高学生的思维能力。

高中化学刷题练习册全册第一章：化学基本概念习题1：请解释摩尔（mol）的概念，并给出1摩尔水的质量。

答案：摩尔是化学中用来表示物质数量的单位，它定义为包含6.022×10^23个基本单位（原子、分子、离子等）的物质的量。

1摩尔水的质量是18克，因为水的分子式是H2O，每个分子包含2个氢原子和1个氧原子，氢的原子量是1，氧的原子量是16，所以水分子的摩尔质量是(2×1)+16=18g/mol。

习题2：根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下占有的体积是多少？答案：根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下（温度为0℃，压强为1大气压）占有的体积是22.4升。

第二章：化学反应习题3：写出下列化学反应的化学方程式，并指出反应类型。

- 铁与氧气反应生成铁的氧化物。

- 水分解生成氢气和氧气。

答案：- 铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

这是一个化合反应。

- 水分解生成氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。

这是一个分解反应。

习题4：计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。

答案：根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是22.4升。

因此，1摩尔氢气的体积也是22.4升。

第三章：化学键与分子结构习题5：描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常在金属和非金属之间形成。

共价键是由两个原子共享一对电子形成的，通常在非金属之间形成。

习题6：画出水分子的路易斯结构，并解释其极性。

答案：水分子的路易斯结构是H-O-H，氧原子比氢原子更电负，因此共享的电子对会被氧原子吸引，导致氧端带负电，氢端带正电，整个分子呈现极性。

第四章：化学平衡习题7：解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。

答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变（如浓度、压强或温度的变化），系统会自发地调整以减少这种改变的影响。

《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。

课后习题（上册）“” 为新增第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？并简要说明判断的理由。

（1）铁生锈。

（2）石蜡熔化。

（3）纸张燃烧。

（4）瓷碗破碎。

（5）铜在潮湿的空气里生成铜绿。

（6）潮湿的衣服被晒干了。

（7）下雪后天气晴暖，雪融化。

（8）在寒冷的冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾。

2.物理变化和化学变化的主要区别是什么？如何判断物质是否发生化学变化？举例说明。

3.下列有关物质性质的描述中，哪些是指物理性质，哪些是指化学性质？为什么？（1）酒精能燃烧。

（2）酒精能挥发。

（3）水变成水蒸气。

（4）以粮食为原料能酿酒。

（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

（6）空气是没有颜色、没有气味的气体。

（7）铜的密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃。

（8）石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水。

4.观察你身边的物质，如水、食盐、蔗糖、铜导线等，描述一下它们的性质和用途（可以查阅有关的资料）。

5.生活经验告诉我们，食物都有一定的保质期，决不能食用变质的食物。

哪些现象可以帮助我们来判断食物已经变质了？举例说明。

课题2 化学是一门以实验为基础的学科1.根据蜡烛及其燃烧的探究，举例说明下列问题：哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？哪些是关于物理性质的描述？哪些是关于化学性质的描述？2.结合自己的体会，你认为化学中的探究需要哪些步骤（或环节）？根据做过的探究填表。

问题猜想（假设）吸入的空气与呼出的气体有什么不同？实验证据结论与解释讨论3.整理本课题的探究记录，参考教科书中提供的格式（或自己设计报告的格式）写出探究报告。

课题3 走进化学实验室1.写出下图所示化学仪器的名称。

2.下列图示实验操作中，正确的是（）。

3.参考下列图示的实验操作，利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管，以及食盐、冰糖和水等，进行固体药品取用、液体倾倒和排水集气等操作练习。

单元小结1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它使人类生活变得更加美好。

大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章第1章化学反应基本规律1.2 习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。

（×）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。

（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。

（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。

(×)5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。

（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。

（×）7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。

（×）8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。

(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为2244(/)(/)H OTHp pKp pθθθ=。

（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:)()(22OcNOkcv⋅=，该反应一定是基元反应。

（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ•mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ•mol-1则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1A.36B. -36C.18D.-183. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0, ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )A.16B.9C.1/9D.16/97.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。

初中化学知识点要点梳理一、物质的组成和分类1.物质的组成：元素、化合物2.物质的分类：纯净物、混合物3.物质的三大态：固态、液态、气态二、原子和分子1.原子的基本性质：原子序数、原子核、电子层2.分子：分子的定义、分子间作用力、分子结构3.原子和分子的关系：原子构成分子、分子分解为原子三、化学反应1.化学反应的基本概念：化学变化、物理变化2.化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应3.化学反应的实质：原子重新组合4.化学反应的计量数：反应物、生成物的化学计量比5.溶液的定义：均一、稳定的混合物6.溶液的组成：溶质、溶剂7.溶液的浓度：质量分数、体积分数8.溶液的稀释：浓溶液、稀溶液9.酸：酸的定义、酸的通性、酸的分类10.碱：碱的定义、碱的通性、碱的分类11.盐：盐的定义、盐的通性、盐的分类12.酸碱盐之间的反应：中和反应、盐的水解六、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化还原数2.氧化还原反应的类型：氧化反应、还原反应、氧化还原反应3.氧化还原反应的规律：电子转移、电荷守恒七、金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀的原因：电化学腐蚀、化学腐蚀2.金属腐蚀的类型：全面腐蚀、局部腐蚀3.金属防护的方法：镀层防护、阴极保护、腐蚀抑制剂八、有机化合物1.有机化合物的基本概念：有机物、无机物2.有机化合物的结构：链状、环状、支链状3.有机化合物的分类：烃、醇、醚、酮、羧酸、酯、胺九、生活中的化学1.生活中的化学现象：燃烧、中和、金属腐蚀2.化学与健康：药物、食品添加剂、营养素3.化学与生产：化肥、农药、石油化工十、实验操作技能1.实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取2.实验仪器：玻璃仪器、计量仪器、加热仪器3.实验安全：防火、防爆、防毒、防腐蚀以上就是初中化学知识点的要点梳理，希望对你有所帮助。

习题及方法：一、物质的组成和分类习题1：下列物质中，属于化合物的是哪一个？A. 氧气B. 氢气C. 硫酸D. 食盐水解题方法：根据化合物的定义，化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的纯净物。

有机化合物课后习题答案有机化合物课后习题答案第一章绪论习题答案1 •说明有机化合物的特点。

答案：有机化合物的特点是：数目繁多，结构复杂；稳定性差，容易燃烧；熔点•沸点较低；难溶于水；易溶于有机溶剂；反应速度慢；反应复杂，副产物多。

2•计算C7H702N的不饱和度并写出可能的结构式。

答案：有机化合物的不饱和度计算公式为，代入数字得不饱和度为5,所以可能的部分结构式分别是：3.搞清下列各概念并思考各组概念的区别。

①均裂•异裂；②离子型反应•游离基反应；③亲电反应•亲核反应；④键的极性和键的极化度；⑤键长•键角；⑥键能•键的离解能答案：①均裂共价键断裂后，两个成键原子共用的一对电子由两个原子各保留一个。

异裂共价键断裂后，共用电子对只归属原来生成共价键的两个原子中的一个。

②有离子参加的反应叫离子型反应。

有自由基（游离基）参加的反应叫游离基反应。

③由亲核试剂的进攻而发生的反应叫亲核反应。

由亲电试剂的进攻而发生的反应叫亲电反应。

④键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。

当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合,这样的共价键称为极性共价键。

如HC1分子中的H-C1键就是极性共价键。

键的极化度是指在外界电场的影响下，共价键的电子云重新分布。

无论是非极性分子或极性分子的极化状态都将发生变化，使极性分子的极性增强，非极性分子变为极性分子。

⑤键长(Bond length):指分了中两成键原了核间的平衡距离。

键角(Bond angle):指分了中同一原了形成的两个化学键Z间的夹角。

键角是反映分子空间结构的重要因素。

⑥键能(Bond energy):在25。

(2和101. 325kPa压力下，以共价键结合的A. B两个原子在气态时使用键断裂，分解为A和B两个原子(气态)所消耗的能量叫做键能。

键离解能(Dissociation energy): 一个共价键断裂所消耗的能量叫做共价键的离解能。

第2课时 物质的转化1．通过下列变化,均无法得单质的是：( ) ①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④2．为防止缺碘,可在食盐中加入少量KIO 3,KIO 3属于( ) A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐3．利用下列流程制取烧碱,在整个流程中没有涉及的化学反应类型是( ) 石灰石――→煅烧 生石灰――→水 熟石灰――→纯碱烧碱 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．复分解反应 D ．分解反应4．下列性质中,不属于碱的通性的是( ) A ．能与酸反应生成盐和水 B ．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C ．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D ．能与金属反应放出氢气5．盐是一类常见的物质,下列物质通过反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥6．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质,若X ＋Y===Z ＋W,则X 和Y 之间不可能是( ) A ．碱和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．盐与盐的反应D．酸性氧化物和碱的反应7．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有( )A．4个 B．5个C．6个 D．7个8．碱溶液中都含有OH－,因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中,不属于碱的共同性质的是( )A．能与CO2反应生成水B．能与盐酸反应生成水C．能使酚酞溶液变红色D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀9．如图所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2OB．甲为C、乙为CO、丙为CO2C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H210．下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是( )①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④C．①④ D．③⑤11．如图是物质的分类及部分转化关系图,有关说法不正确的是( )A ．转化b 一定是化学变化B ．转化a 一定是化学变化C ．转化b 中一定有元素的存在形态发生改变D ．分离液态空气制取氧气属于转化c 12．下列属于置换反应的是( ) A ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 B ．TiCl 4＋4Na=====高温Ti ＋4NaCl C ．CH 4＋H 2O =====催化剂△ 3H 2＋CO D ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O13．铜器会缓慢和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”[碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。

药物化学复习题（第⼀～九章）药物化学复习题第⼀章绪论⼀、选择题（⼀）A型题1、与药物化学的主要任务⽆关的是（C）A、为合理、有效的应⽤现有化学药物提供理论基础B、为⽣产化学药物提供科学合理、技术先进、经济实⽤的⽅法和⼯艺C、正确分析药物中所有的杂质含量D、为创造和开发新药提供新颖的⼯艺2、药物的纯杂程度，也称药⽤纯度或药⽤规格，是药物中杂质限度的⼀种体现，具体表现哪项不是（B）A、药物的性状B、药物的治疗量C、物理常数D、有效成分的含量和⽣物活性等⽅⾯（⼆）X型题3、药物是指具有（ABCD）A、预防疾病B、缓解疾病C、诊断疾病D、治疗疾病及调节机体⽣理功能的物质4、药物化学是研究（ABCD）A、化学药物的结构组成B、制备⽅法和理化性质C、构效关系和⽣物效应D、体内代谢以及寻找新药的⼀门综合性学科⼆、名词解释1、药物2、药物化学3、药物纯度4、杂质三、填空题1、药物是指⽤于疾病的预防、诊断、缓解、治疗疾病和调节机体⽣理功能的物质。

1、药物中的杂质是如何引⼊的？其分成⼏类？2、什么样的药品是好药？⿇醉药⼀、选择题（⼀）A型题1、盐酸普鲁卡因最易溶于哪种试剂（A）A、⽔B、⼄醇C、氯仿D、⼄醚2、盐酸普鲁卡因在酸性条件下与亚硝酸钠试液发⽣重氮化反应后与碱性β-萘酚偶合后⽣成猩红⾊偶氮染料，是因为结构中的（D）A、苯环B、伯胺基C、酯基D、芳⾹第⼀胺基3、盐酸普鲁卡因为局⿇药属于（A）A、对氨基苯甲酸酯类B、酰胺类C、氨基醚类D、氨基酮类4、下列药物中属于全⾝⿇醉药中静脉⿇醉药的是（C）A、⿇醉⼄醚B、氟烷C、羟丁酸钠D、盐酸利多卡因5、下列选项中与⿇醉⼄醚性质不符的是（C）A、⽆⾊澄明液体B、易被氧化C、不溶于⽔D、遮光、低温保存（⼆）X型题7、属于苯甲酸酯类局⿇药的有（AD）A、盐酸普鲁卡因B、盐酸布⽐卡因C、盐酸利多卡因D、盐酸丁卡因8、关于盐酸普鲁卡因，下列说法中不正确的有(ABD )A、有成瘾性B、刺激性和毒性⼤C、注射液变黄后，不可供药⽤D、⿇醉作⽤弱⼆、名词解释1、局部⿇醉药2、静脉⿇醉药3、全⾝⿇醉药四、简答题1、如何⽤化学⽅法区别盐酸普鲁卡因和盐酸利多卡因？2、分析盐酸普鲁卡因的结构，阐述其理化性质？镇静催眠药、抗癫痫病药和抗精神失常药⼀、选择题（⼀）A型题1、以下对苯妥英钠描述不正确的是（D）A、为治疗癫痫⼤发作和部分性发作的⾸选药B、本品⽔溶液呈碱性反应C、露置于空⽓中吸收⼆氧化碳析出⽩⾊沉淀D、性质稳定，并不易⽔解开环2、地西泮的化学结构中所含的母核是（B）A、苯并硫氮杂卓环B、1，4-苯并⼆氮卓环C、1，3-苯并⼆氮卓环D、1，5-苯并⼆氮卓环4、巴⽐妥类药物的药效主要受下列哪种因素的影响（A）A、体内的解离度B、电⼦密度分布C、⽔中溶解度D、分⼦量5、可与吡啶-硫酸铜试液显绿⾊的药物是（C）A、苯巴⽐妥B、苯妥英钠C、硫喷妥钠D、氯丙嗪6、苯巴⽐妥钠注射剂制成粉针剂应⽤，这是因为（D）A、苯巴⽐妥钠不溶于⽔B、运输⽅便C、对热敏感D、⽔溶液不稳定，放置时易发⽣⽔解反应7、奋乃静在空⽓中或⽇光下放置渐变红⾊，分⼦中不稳定的结构部分为（D）A、羟基B、哌嗪环C、侧链部分D、吩噻嗪环8、巴⽐妥类药物为（C）A、两性化合物B、中性化合物C、弱酸性化合物D、弱碱性化合物9、在酸性或碱性溶液中加热⽔解，其产物以重氮化后与β-萘酚⽣成橙⾊（D）A、苯妥英钠B、盐酸氯丙嗪C、丙戊酸钠D、奥沙西泮C、苯巴⽐妥钠D、奋乃静11、下列具有酸性，但结构中不含有羧基的药物是（AB）A、对⼄酰氨基酚B、苯巴⽐妥C、布洛芬D、吲哚美⾟12、下列药物具有吩噻嗪环结构的是（AD）A、奋乃静B、⽔杨酸C、苯巴⽐妥D、氯丙嗪13、抗精神病药物按结构分类包括(ABD)A、吩噻嗪类B、丁酰苯类C、巴⽐妥类D、氯丙嗪14、有关奥沙西泮哪些叙述是正确的（ACD）A、是地西泮的活性代谢产物B、其作⽤⽐地西泮强两倍C、在酸性溶液中加热⽔解后可发⽣重氮化-偶合反应D、1位上没有甲基取代15、以下哪些叙述与艾司唑仑相符（ABD）A、临床⽤于焦虑、失眠、紧张及癫痫⼤、⼩发作B、为苯并⼆氮卓类药物C、为⼄内酰脲类药物D、结构中1，2，4-三唑环16、下列哪些药物具有苯并⼆氮杂卓母核（ABCD)A、艾司唑仑B、硝西泮C、地西泮2、抗癫痫病药物三、填空题1、镇静催眠药按化学结构的不同，可分为巴⽐妥类、苯并⼆氮卓类、氨基甲酸酯类和其他类。

第1章化学反应基本规律习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。

（×）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。

（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。

（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。

(×)5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。

（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。

（×）7. 凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。

（×）8. 273K，下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。

(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为。

（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:，该反应一定是基元反应。

（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（ D ）B. -363. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )9 97. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝×10-4。

《第1章化学反应与能量转化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A、化学反应过程中能量只能从反应物转移到生成物B、所有的化学反应都伴随着能量变化，且能量变化量相等C、吸热反应和放热反应的能量变化量相等，但符号相反D、化学反应过程中能量只能从生成物转移到反应物2、下列反应中，属于吸热反应的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、氢氧化钠溶液与盐酸反应C、一氧化碳在氧气中燃烧D、固体氢氧化钠溶于水3、下列反应中，不属于放热反应的是：A、铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气B、金属钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气C、C2H4 + H2O → C2H5OHD、N2 + 3H2 → 2NH34、下列反应中，既是氧化还原反应又是放热反应的是：A. 钠与水反应B. 氢气在氯气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合5、下列化学反应中，属于放热反应的是：A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C、氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳D、过氧化氢分解生成水和氧气6、在化学反应(N2+3H2→2NH3)中，若反应热为(−92 kJ/mol)，则1摩尔(N2)完全反应放出的热量是：A、46 kJB、92 kJC、-46 kJD、-92 kJ7、下列反应过程中释放能量的选项是：A、铁丝在空气中氧化B、氧气在地球大气层中平稳存在C、水蒸气凝结成水D、氢气燃烧生成液态水8、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A. 所有化学反应都会放出热量B. 化学反应过程中能量守恒，但能量形式可以改变C. 燃烧反应都是放热反应，但不一定都是放能反应D. 化学反应过程中，物质的总质量会减少9、在标准状况下，11.2升H₂S气体完全燃烧生成二氧化硫和水，放出17.9 kJ热量。

则H₂S燃烧的热化学方程式可表示为（）。

第一章物质及其变化1、在30℃时，于一个10.0L的容器中，O2,N2和CO2混合气体的总压为93.3kPa。

分析结果得p(O2) =26.7kPa，CO2的含量为5.00g,试求：（1）容器中p(CO2)；（2）容器中p(N2)；（3）O2的摩尔分数。

2、0℃时将同一初压的4.00L N2和 1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。

3、在25℃和103.9kPa下，把1.308g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）?4、1.34gCaC2和H2O发生如下反应：CaC2(s)+2H2O(l)⇋C2H2(g)+Ca(OH)2(s)产生的C2H2气体用排水集气法收集，体积为0.471L。

若此时温度为23℃，大气压为99.0kPa，该反应的产率为多少（已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa）？5、在27℃，将电解水所得的H2,O2混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混合气体总质量为40.0g，求H2，O2的分压。

6、甲烷（CH4）和丙烷(C3H8)的混合气体在温度T下置于体积为V 的容器内，测得压力为32.0kPa。

该气体在过量O2中燃烧，所有C都变成CO2,使生成的H2O和剩余的O2全部除去后，将CO2收集在体积为V的容器内，在相同温度T时，压力为44.8kPa。

计算在原始气体中C3H8的摩尔分数（假定所有气体均为理想气体）。

7、已知在250℃时PCl5能全部汽化，并部分解离为PCl3和Cl2。

现将2.98g PCl5置于1.00L容器中，在250℃时全部汽化后，测定其总压为113.4kPa。

其中有哪几种气体？它们的分压各是多少？8、今将压力为99.8kPa的H2 150ml，压力为46.6kPa的O2 75.0ml 和压力为33.3kPa的N2 50.0ml,压入250ml的真空瓶内。

第一章开启‎化学之门第一节练习‎与实践1.88g。

2.如①1952年‎冬天，伦敦的烟雾‎事件。

②1955年‎日本的四日‎市的空气污‎染事件。

③1952年‎美国洛杉矶‎的光化学烟‎雾的污染事‎件。

④我国近年来‎福建、浙江沿海的‎赤潮事件。

3. 如大气污染‎、全球气候变‎暖、南极上空臭‎氧空洞的出‎现，向人们提出‎了减少二氧‎化碳气体的‎排放、消除大气污‎染物等课题‎。

用化学的方‎法对大气进‎行检测和污‎染防治，回收处理生‎产的大量垃‎圾，变废为宝等‎都是化学工‎作者的重要‎任务。

第二节练习‎与实践1.C2.D3.D第三节练习‎与实践l.(1)试剂瓶标签‎向手心，沿略倾斜的‎试管缓缓倒‎人，瓶口紧靠试‎管口。

(2)根据试管的‎大小折叠纸‎槽，将药品放在‎纸槽上，水平送入试‎管中，竖起试管，抽出纸槽。

也可以用药‎匙代替纸槽‎。

(3)用试管夹夹‎在离试管口‎约l／3处，试管口略向‎下倾斜，先均匀预热‎，后固定在药‎品部位加热‎。

(4)废液倒在废‎液缸中，废渣倒在指‎定的容器中‎，不能随意丢‎弃。

2. 见P73表‎3.猜想：(1)铝能导电；(2)铝能与氧气‎反应；(3)铝能与食醋‎反应。

实验设计：(1)将打磨好的‎铝片连接一‎节干电池和‎电珠；(2)在酒精灯上‎加热铝片；(3)将一小片铝‎片放人食醋‎中。

实验现象：(1)电珠亮了；(2)铝片表面光‎泽度下降，变白；(3)现象不明显‎，若加热，则有少量的‎气泡产生。

结论：(1)铝能导电：(2)铝与氧气反‎应生成白色‎的氧化铝，但没有像镁‎带与氧气反‎应那样剧烈‎；(3)铝几乎不能‎与冷的食醋‎反应，加热则有少‎量气泡产生‎，不如镁带与‎食醋反应现‎象明显。

本章作业1.C2.A3.A4.不一定。

(1)固态二氧化‎碳受热升华‎变成气态二‎氧化碳，这种变化是‎物理变化。

(2)碳酸氢铵受‎热分解成氨‎气、水蒸气、二氧化碳，生成了新物‎质，这是化学变‎化。

5.物理性质有‎：无色透明、具有特殊的‎气味，易挥发，易溶解碘等‎物质。

第一单元物质及其反应的分类双基巩固学考突破1.下列属于碱性氧化物的是( )。

22O D.Mg(OH)2答案:C解析:Na2O与酸反应只生成盐和水,属于碱性氧化物。

2.在日常生活中会接触到许多物质。

下列物质中属于酸性氧化物的是( )。

答案:B解析:硫酸铵属于盐;碘酒是碘和乙醇的混合物;二氧化碳能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;乙醇是由C、H、O三种元素组成的,不是氧化物。

3.胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)是一种( )。

答案:B解析:胆矾、绿矾等结晶水合物都属于盐,是纯净物。

4.根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是( )。

32O54答案:B解析:CO2、SO2属于酸性氧化物,CaCO3、KMnO4属于盐,CuO属于碱性氧化物。

5.下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )。

2BaSO4Cu(OH)2Na2SO44Mg(OH)2答案:B解析:CuO难溶于水,不能与水直接反应生成Cu(OH)2。

6.下列属于氧化还原反应的是( )。

2+2NaOH Na2CO3+H2OB.HCl+ NaOH NaCl+H2O2+O22H2O4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl答案:C解析:对比反应前后元素化合价,只有C项中氢元素和氧元素化合价发生了变化,属于氧化还原反应。

7.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )。

A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O Ca(OH)2C.C+H2O(g)CO+H22+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O答案:A8.分类法是一种重要的学习方法。

下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别填出其化学式。

甲:Na、H2、O2、Cl2乙:CO、Na2O、CO2、SO2丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl(1)甲,乙,丙,丁。

(2)问题(1)中四种物质转化关系如图所示,写出序号所示反应的化学方程式:甲乙丙丁①;②;③。

初二化学《化合物中的反应问题》(附练
习及答案)
一、选择题
1、当食品铝罐浸泡在氢氧化钠溶液中，溶液中观察得到的现
象是（）
A. 溶液中会有沉淀出现
B. 溶液中会有气泡冒出
C. 溶液会呈现出红色
D. 溶液会变得更加清澈透明
答案：B
2、小雨拿出两个盛有盐和糖的小碗，倒入相等的水搅拌均匀，然后给同桌尝。

同桌可以通过口感感觉出哪个小碗盛的是糖？（）
A. 盐的口感比较香甜
B. 糖的口感比较咸
答案：A
3、观察下面实验装置，这是制取（）的实验。

A. 氨气
B. 氧气
C. 硫酸
D. 氯气
答案：A
二、解答题
1、阅读下面实验步骤，回答问题。

步骤：用盛有滴定管将5ml的氢氧化钠溶液加入试管中，然后滴加1mol/L的硫酸溶液，不断旋转试管，当珠液呈红色时，记录滴数。

问题：这个实验是用来测定氢氧化钠溶液的（）。

答案：浓度。

2、在化学实验中，化学反应的条件包括实验的（）、（）、（）。

请补充括号内的文字。

答案：实验的温度、反应物浓度、催化剂。

三、应用题
湖北省不少地方盛产柚子，但柚子酸味道酸，不好吃。

柚子酸
可以通过反应转化成柚子香，这个过程需要什么条件？请简要叙述。

答案：加热且加入稀钠解，反应中产生了柚子香。

以上是初二化学《化合物中的反应问题》相关习题，希望对您
有所帮助。

第2课时物质的转化(见学生用书P91)[A级新教材落实与巩固]1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( A )A. B. C. D.银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡【解析】银器用除锈剂除锈过程中有新物质生成,属于化学变化,A项正确；变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,B项错误；古画水洗除尘是用水洗掉尘土,该过程未涉及化学变化,C项错误；木器表面擦拭烫蜡没有新物质生成,该过程未涉及化学变化,D项错误。

2．下列选项中的诗句内容不涉及化学变化的是( B )A．爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏B．美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来C．千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D．春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干【解析】燃放烟花爆竹过程中会生成CO2等新物质,属于化学变化,A项错误；“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程,该过程没有新物质生成,属于物理变化,B项正确；“烈火焚烧”指的是烧炼石灰石的过程,该过程有新物质生成,属于化学变化,C项错误；蜡烛燃烧时有CO2等新物质生成,属于化学变化,D项错误。

3．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。

古代制取KOH的流程如图所示：草木灰(K2CO3)贝壳(CaCO 3)――→煅烧生石灰(CaO)―→KOH水上述流程中没有涉及的化学反应类型是( C )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应【解析】该过程中发生的反应依次是CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑(分解反应)；CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。

4．下列物质可直接与其他物质反应生成盐的有( D )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A ．①②③B．①④⑥C ．②⑤⑥D．全部【解析】金属与酸反应可生成盐,如Fe 、Zn 等与稀硫酸反应生成硫酸盐,故①⑥正确；碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应可生成盐,如Na 2O 与H 2SO 4反应生成Na 2SO 4,Na 2O 与CO 2反应生成Na 2CO 3,故②⑤⑥正确；碱与酸或酸性氧化物反应可生成盐,如NaOH 与HCl 反应生成NaCl,NaOH 与CO 2反应可生成Na 2CO 3,故③⑤⑥正确；非金属单质与金属反应可生成盐,如Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,故①④正确。