2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练：第一、二章综合测试

模块综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

下列说法不正确的是()A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能[答案] C2．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO－3降解成N2的电解装置如下图所示。

下列说法正确的是()A．电源的正极为bB．电解时H＋从膜右侧迁移到膜左侧C．Ag Pt电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N2 5.6 gD[A项，Ag Pt作阴极，b连接电源负极，错误；C项，阴极得电子，错误；B项，阳离子向阴极移动，故质子应是由左侧向右侧迁移，错误；D项，根据N原子守恒可知2NO－3～N2～10e－，转移电子数为1.204×1024，即2 mol电子生成N2 0.2 mol，N2的质量为5.6 g，正确。

]3．下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS 的小D[催化剂能够降低活化能改变反应速率，但对化学平衡和反应热无影响，A项错误；增大c(O2)，化学反应速率加快，B项错误；原电池中发生的化学反应达到平衡时，两极不存在电势差，无法形成电流，C项错误；ZnS可溶于盐酸说明S2－浓度较大，其可与H＋反应产生H2S，CuS不溶于盐酸说明S2－浓度太小，其无法与H＋反应，D项正确。

高考化学 章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。

【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。

【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D．已知P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定【解析】氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol－1，A错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，B错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，C正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误。

2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练第一章化学反应与能量综合测试1、下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2、已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) ΔH=+468.2 kJ/molC(s)+O 2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A. C(s)的燃烧热为393.5kJB. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4N AD. Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH<234.1 kJ/mol3、在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); ΔH=-a1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); ΔH=-bB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g); ΔH=-a C(s)+O2(g)=CO2(g); ΔH=-bC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH=-a2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); ΔH=-bD.S(g)+O2(g)=SO2(g); ΔH=-a S(s)+O2(g)=SO2(g); ΔH=-b4、已知:① S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1;② S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2;③ 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH3;④ 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4;⑤ SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A.ΔH 1<ΔH 2B.ΔH 3<ΔH 4C.ΔH 5=ΔH 3-ΔH 2D.2ΔH 5=3ΔH 3-ΔH 45、已知反应稀溶液中,,下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热为B. 的能量比的能量高221kJC.浓与1 molNaOH 溶液混合,产生热量 D. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出热量6、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是( )A.反应②为反应③提供了原料B.反应②也是资源利用的方法之一2SOC.制得等量所需能量较少的是系统(I)2H D.系统(I)制氢的热化学方程式为()2221H O 1=H g +O (g)286()kJ/mol2H ∆=+7、一定条件下,在水溶液中物质的量均为1mol 的的能量(kJ)相对大小--x Cl ClO (1,2,3,4)x =、如图所示。

综合练习1、对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )A.加入一种反应物B. 升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂2、以下说法中正确的是( )A.0H ∆<的反应均是自发反应B.S ∆为负值的反应均不能自发进行C.冰在室温下自动融化成水,是熵增的重要结果D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程3、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液4、下列电离方程式中,错误的是( )A.()3+2-2443Al SO 2Al +3SO =B.+-HFH +F C.+-HI H +ID.2+-2Cu(OH)Cu +2OH 5、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”,而调在“2.40”④滴定达终点时,视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A.①B.①③C.③④D.②③6、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知:①S(单斜,s)()2+O g =()2SO g 1297.16kJ/mol H ∆=-②S(正交,s)()2+O g =()2SO g 2296.83kJ/mol H ∆=-③S(单斜,s)=S(正交,s) 3H ∆下列说法正确的是( )A.30.33kJ/mol H ∆=B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)=S(正交,s)30H ∆<,正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜,s)=S(正交,s)30H ∆>,单斜硫比正交硫稳定7、—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的2H S 溶液中,+-5-1(H )(HS )110mol L c c -==⨯⋅B.pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a =b +1C.pH=2的224H C O 溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:++--24(Na )(H )(OH )(HC O )c c c c +=+D.pH 相同的①3CH COONa ②3NaHCO ③NaClO 三种溶液的+(Na )c :①>②>③8、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:()()()()42SiCl g +2H g Si s +4HCl g kJ/mol(0)H Q Q ∆=+>,某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高4SiCl 的转化率B.若反应开始时4SiCl 为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJC.反应至4min 时,若HCl 浓度为0.12mol/L,则2H 的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量0.025Q kJ 时,生成的HCl 通入含0.1mol NaOH 的溶液恰好反应9、下列事实能说明某一元酸(HA)为弱电解质的是( )①25℃时NaA 溶液的pH 大于7②用HA 溶液做导电实验,灯泡很暗③HA 溶液不与24Na SO 溶液反应④0.1-1mol L ⋅ HA 溶液的pH=2.1A.①②③B.②③④C.①④D.①②④10、室温下向10mL 0.1-1mol L ⋅ NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ⋅的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。

章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中一定为放热反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案 D解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。

2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量答案 B解析ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167 kJ，E(生成物键能)＝2×942 kJ，所以ΔH＝－882 kJ·mol－1，即放出882 kJ 热量。

3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1。

室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较答案 A解析根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总>0。

ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2。

由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。

单元质量检测(二 )化学反响速率和化学均衡综合检测一、选择题 (此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分；每题只有一个选项切合题目要求。

)1．以下有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的选项是()A ．增大压强 (关于气体反响)，活化分子总数增大，故反响速率增大B．温度高升，分子动能增添，反响所需活化能减小，故反响速率增大C．采纳适合的催化剂，分子运动加速，增添了碰撞频次，故反响速率增大D． H＋和 OH －的反响活化能靠近于零，反响几乎在瞬时达成分析：增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子数增加，反应速率增大， A 不正确。

温度高升，更多分子汲取能量成为活化分子，反响速率增大，但反响所需的活化能不变， B 不正确。

使用催化剂，可降低反响所需的活化能，使更多分子成为活化分子，反响速率增大， C 不正确。

答案： D2．运用有关化学知识进行判断，以下结论错误的选项是()A．某吸热反响能自觉进行，所以该反响是熵增反响B． NH 4F 水溶液中含有 HF ，所以 NH 4F 溶液不可以寄存于玻璃试制瓶中C．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，所以可存在于海底D．增大反响物浓度可加速反响速率，所以用浓硫酸与铁反响能加速生成H2的速率分析：反响能自觉进行，则H －TΔS<0，若反响是吸热反响，H>0，则S>0 ，故该反应必定是熵增反响， A 正确； NH 4F 水解生成 HF，HF 可与玻璃中的成分SiO 2反响，所以 NH 4 F 溶液不可以寄存于玻璃试剂瓶中， B 正确；海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，C 正确；常温下，铁在浓硫酸中可发生钝化，不产生氢气， D 错误。

答案： D3．[2019·汉外国语学校高二月考武] 以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是()A ．密闭容器中有必定量红棕色的NO 2，加压 (减小体积 )后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有益于SO2和 O2合成 SO3C．由 H2(g) 、I (g)、 HI(g) 构成的均衡系统加压(减小体积 )后颜色变深2D．实验室用排饱和食盐水的方法采集氯气分析： A项， 2NO 2(g)N2O4(g)，增大压强 (减小体积 )，瞬时颜色变深，而后均衡向正反响方向挪动，二氧化氮的浓度又降低，颜色变浅。

1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应解析：A 、D 是放热反应，B 、C 是吸热反应，但Ba (OH )2·8H 2O ＋2NH 4Cl ===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2O 是非氧化还原反应，C ＋CO 2=====△2CO 是氧化还原反应，故选C 。

答案：C2．(2019年渭南合阳中学高二月考)已知H —H 键能为436 kJ /mol ，H —N 键能为391 kJ /mol ，根据化学方程式N2(g )＋3H 2(g ) 2NH 3(g )ΔH ＝－92.4 kJ /mol ，则N ≡N 键的键能是( )A ．431 kJ /molB ．945.6 kJ /molC ．649 kJ /molD ．869 kJ /mol解析：反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，即－92.4＝x ＋3×436－6×391，解得x ＝945.6，B 项正确。

答案：B3．(2019年石家庄一中高一下学期期中)研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。

下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧方程式为：P 4(s )＋5O 2(g )＝P 4O 10(s )，该反应放出热量2 378.0 kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X 为( ) 化学键P —P P —O O ＝O P ＝O 键能/kJ ·mol －1197360499XA ．434B .335C ．237D .188解析：白磷燃烧的方程式为P 4＋5O 2===P 4O 10，1 mol 白磷完全燃烧需拆开6 mol P —P 、5 mol O ===O ，形成12 mol P —O 、4 mol P ===O ，所以12 mol ×360 kJ /mol ＋4 mol ×x kJ /mol －(6 mol ×197 kJ /mol ＋5 mol ×499 kJ /mol )＝2 378.0 kJ ，解得x ≈434，故选A 。

高考化学章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。

【答案】 D2．对于可逆反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6 C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．达到平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)【解析】若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量不变，比值不一定为4∶5∶4∶6，B错误；达到平衡状态时，若增加容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，C错误；达到平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)，D错误。

【答案】 A3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的()A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高100 ℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【解析】化学平衡常数K只受温度影响。

【答案】 B4．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()【解析】本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。

速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。

【答案】 B5．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强气体物质的量不变，故不选A、D两项；B项，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆；C项，可逆反应中反应物、生成物一定共存，不能说明达到平衡，故C项不选。

2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练第一、二章综合测试1、H2与O2发生反应的过程可用模型图表示(“—”表示化学键)。

下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程中所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行2、全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。

下列有关说法不正确的是( )A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于"新能源"B."低碳"是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气,把煤"吃干榨尽",实现了煤的清洁、高效利用3、下列说法中,正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显4、N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），则下列说法正确的是( )A. Ⅰ中破坏的均为极性键B. Ⅳ中NH2与H2生成NH3C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应吸热5、反应分两步进行：,反应过程能量变化曲线如图所示、、、表示活化能下列说法正确的是( )A. 两步反应的均大于0B. 加入催化剂能改变反应的焓变C. 三种物质中C最稳定D. 反应的6、天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是( )A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量7、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是( )A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应8、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2C O(g) ΔH2。

单元质量检测 (一 )化学反响与能量综合检测一、选择题 (此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分；每题只有一个选项切合题目要求。

)1．以下说法正确的选项是()A．形成生成物中化学键所开释的总能量大于断开反响物中化学键所汲取的总能量时，△H<0B．系统温度高升必定是反响放热造成的；系统温度降低必定是反响吸热造成的C．需要加热才能进行的反响必定是吸热反响D．反响放出热量的多少与反响物的质量和状态没关分析：形成生成物中化学键所开释的总能量大于断开反响物中化学键所汲取的总能量时，反响放热，△ H<0 ，A 正确；系统温度的起落不单与反响过程中的能量变化有关，还与反响条件的变化有关，不可以依照反响系统的温度变化确立反响吸热或放热， B 错误；某些放热反响也需要加热，如木炭的焚烧为放热反响，但反响需重点燃，点燃的目的是使木炭达到着火点，C 错误；反响放出热量的多少与反响物的质量和状态有关， D 错误。

答案： A2．雪是冬之精灵，在雪―A．△ H1>0，△ H2>0 C．△ H1<0 ，△ H2<0△H1△H2()―→水――→ 冰的转变中能量变化的表达正确的选项是B．△ H >0，△ H<012D ．△ H 1<0，△ H2>0分析：雪消融成水是吸热过程，△ H1>0；水结冰是放热过程，△H2<0，B项正确。

答案： B3．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。

以下有关说法正确的选项是()A．题述过程中所有的电能和热能所有转变成化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水能、太阳能均为可重生资源D．断裂 N2中的 N≡ N 键会开释出热量分析： A 项，反响过程中有能量损失； B 项，把游离态的氮转变成化合态的氮的过程都属于氮的固定； D 项，断裂化学键要汲取热量。

答案： C4．由 N2O 和 NO 反响生成 N2和 NO 2的能量变化以下图。

第二节燃烧热能源记一记1.25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol－1。

2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25 ℃、101 kPa时为稳定聚集状态。

如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。

3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。

探一探1.(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热度吗？(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？[提示](1)燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。

(2)先定可燃物的化学计量数为1，再根据元素守恒和得失电子守恒配平其他物质的化学计量数。

2．怎样使燃料充分燃烧？[提示]①要有足够的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积。

3．燃烧热和中和热有何相同点和不同之处？[提示]燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1 mol 不一定为1 mol 生成物的量不确定生成水的量为1 mol[提示] ΔH ＝－Q n (可燃物)kJ/mol 。

判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol 碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。

(×)(2)燃烧热和中和热都是发生化学反应时放出的热量，故它们对应的ΔH <0。

(√)(3)1 mol H 2完全燃烧生成1 mol 气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热。

(×)(4)化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生。

(×)(5)硫在氧气中燃烧生成的稳定氧化物是三氧化硫。

(×)(6)太阳能、氢能、潮汐能均为一次能源，还属于新能源、可再生能源。

(√)(7)化石燃料在任何条件下都能充分燃烧。

(×)(8)化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体。