燃烧现象

第六章 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火一．燃烧的条件（重点）1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。

（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。

（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。

例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2点燃C+2MgO ；钠能在氯气中燃烧：２Na ＋Cl ２点燃２NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃 （5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：① “完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧” ② 要掌握含C 、H 、O 等元素的燃料完全燃烧的化学方程式： 2．燃烧的条件：①物质具有可燃性 ②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度） 燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。

二．灭火的原理：①．移走可燃物可燃物 ②．隔绝氧气③．使温度降到着火点以下1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。

2．几种常见的灭火方法：（1） 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等； （2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。

3．二氧化碳与灭火（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。

（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。

4火灾处置、自救 （1）火警电话：119（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。

如何描述物质燃烧的现象
燃烧是中学化学实验中最常见的一种现象。

准确、全面地描述某种物质在某种气体里的燃烧现象,是许多同学都感到棘手的问题。

如果我们对燃烧现象作一些分析,找出其中的规律,问题就迎刃而解了。

观察和描述燃烧现象,一般从以下三方面进行: 一、要弄清燃烧时有没有火焰火焰是一切可燃性气体燃烧时产生的现象,因此,氢气、一氧化碳、甲烷等气体燃烧时有火焰的现象。

液体燃烧时,通常先受热变成气体,因而也有火焰,例如酒精的燃烧。

对于固体物质可分下面四种情况:(l)某些熔点、沸点低的固体物质如硫、白磷、钠等,也是先由固体熔化为液体再气化为蒸气燃烧,因而有火焰产生。

(2)有些固体物质如木柴、稻草等,它们在高温时都易分解,产生可燃性气体,故它们燃烧时也能产生火焰。

(3)还有些固体物质如镁、红磷等,燃烧时也能看到火焰,但这实际上并非火焰,而是灼热的氧化物固体小颗粒受热时发出的强光,是空气流带着上升所致,是假火焰。

(4)象铁、铜等固体物质在燃烧时,既不易挥发又不易分解出可燃气体,它们燃烧时,就不会产生火焰,只能灼热发光。

二、要看清火焰的颜色和亮度当固体燃烧时,由于灼热的高温一般能发生明亮的......。

化学九年级上册燃烧知识点燃烧是我们日常生活中常见的化学现象之一，它涉及到许多基础的化学知识和理论。

在九年级上册的化学课程中，我们学习了关于燃烧的知识。

下面将从燃烧的定义、特点、类型以及燃烧与环境的关系等方面进行介绍。

一、燃烧的定义及特点燃烧是一种氧化反应，是物质与氧气发生反应释放出能量的过程。

在燃烧过程中，通常伴随着火焰、光热和烟尘等现象的产生。

燃烧的特点还包括三个基本条件：燃料、氧气和着火点。

燃料是产生燃烧的物质，氧气是燃料燃烧所需的氧化剂，而着火点是燃料在加热到一定温度后能够自燃的温度。

二、燃烧的类型燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。

明火燃烧是指燃料产生的火焰明显可见，如燃烧的蜡烛或篝火。

而隐火燃烧是指燃料在没有明显火焰的情况下发生的燃烧，如燃烧的木炭或煤。

三、燃烧与环境的关系燃烧对环境有着深远的影响。

首先，燃烧会产生大量的二氧化碳和水蒸气，这对全球气候变化带来潜在影响。

其次，燃烧释放出的废气和烟尘会污染大气，对空气质量造成不良影响。

此外，未完全燃烧所产生的一氧化碳等有毒气体可能对人体健康造成危害。

因此，在进行燃烧过程时，我们应该尽量选择洁净燃料，并采取相应的措施减少燃烧过程带来的污染。

四、燃烧与能量的关系燃烧是一种能量释放的过程。

在燃料燃烧时，燃料中的化学能被转化为热能和光能。

例如，当木材燃烧时，木材中的化学能被转化为热能和光能，释放出的能量可以用来取暖、烹饪等。

这一点在我们日常生活中有着广泛应用。

五、消防安全常识燃烧是一种有用但也危险的化学现象，因此我们在生活中要时刻注意消防安全。

首先，我们应该正确使用火源，避免火源使用不当导致火灾的发生。

其次，使用火源时要保持警惕性，不要将易燃物品靠近火源，以免发生意外。

最后，学会正确使用灭火器材，如果发生火灾，要保持冷静，并迅速采取适当的灭火措施。

通过对化学九年级上册燃烧知识点的学习，我们对燃烧的定义、特点、类型以及燃烧与环境的关系有了更深入的了解。

燃烧类型燃烧现象按其发生瞬间的特点，可分为闪燃、着火、自燃、爆燃等类型，每一种类型的燃烧有各自的特点。

1.闪燃闪燃是液体可燃物的特征之一。

各种液体的表面都有一定量的蒸气存在，蒸气的浓度取决于该液体的温度。

可燃液体表面或容器内的蒸气与空气混合而形成混合可燃气体，遇火源即发生燃烧。

当火焰或炽热物体接近易燃和可燃液体时，其液面上的蒸气与空气的混合物会发生一闪即灭的燃烧，这种燃烧现象叫做闪燃。

闪燃是短暂的闪火，不是持续的燃烧，这是因为液体在该温度下蒸发速度不快，液体表面上聚积的蒸气一瞬间燃尽，而新的蒸气还未来得及补充，故闪燃一下就熄灭了。

尽管如此，闪燃仍是引起火灾事故的危险因素之一。

在一定的条件下，易燃和可燃液体蒸发出足够的蒸气，在液面上能发生闪燃的最低温度，叫做该物质的闪点。

闪点与物质的饱和蒸气压有关，饱和蒸气压越大，闪点越低。

同一液体饱和蒸气压随其温度的增高而变大，所以温度较高时容易发生闪燃。

如果可燃液体的温度高于它的闪点，一旦接触点火源就会被点燃，所以把闪点低于45℃的液体叫易燃液体，易燃液体比可燃液体危险性高。

易燃液体与可燃液体又分别根据其闪点的高低分成不同的级别，如表1所示。

闪点这个概念主要适用于可燃性液体，某些固体如樟脑和萘等，也能在室温下挥发或缓慢蒸发，因此也有闪点，几种液体的闪点如表2所示。

表1 易燃和可燃液体闪点分类分级2.着火可燃物质受到外界火源的直接作用而开始的持续燃烧现象叫着火，这是日常生活中最常见的燃烧现象。

例如，用火柴点燃柴草，就会引起柴草着火。

可燃物质开始持续燃烧所需的最低温度叫做该物质的燃点或着火点。

物质的燃点越低，越容易着火。

几种可燃物质的燃点如表3所示。

表2 几种液体的闪点表3 几种可燃物质体的燃点3.自燃可燃物质虽没有受到外界点火源的直接作用，但当受热达到一定温度，或由于物质内部的物理（辐射、吸附等），化学（分解、化合等）或生物（细菌、腐败作用等）反应过程所提供的热量聚积起来使其达到一定的温度，从而发生自行燃烧的现象叫自燃。

二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。

化学燃烧现象总结化学燃烧现象是一种广泛存在于自然界和人类活动中的化学反应过程，是指物质在氧气（或其他氧化剂）作用下放出热量和产生火焰的过程。

化学燃烧是一种氧化还原反应，其实质是一种分子内或分子间的原子重排组合作用。

在化学燃烧中，通常有可燃物质、氧气和点燃源三个基本条件。

下面我们来对化学燃烧现象进行详细的总结。

首先，化学燃烧现象的基本过程包括点燃、燃烧和灭火三个阶段。

1. 点燃阶段：当可燃物质与氧气发生反应时，需要有一定的能量来克服反应活化能，使反应发生并持续进行。

在点燃过程中，外加的能量使得可燃物质分子中的键能受到破坏，使得反应开始。

2. 燃烧阶段：一旦点燃成功，燃料开始与氧气发生化学反应，放出热量和产生火焰。

在燃烧中，燃料分子中的碳、氢等元素与氧气分子发生氧化还原反应，形成氧化物和二氧化碳、水等产物。

3. 灭火阶段：当燃料与氧气供应中断或失去反应条件时，化学燃烧将停止。

这时，燃烧产生的火焰将随着氧气供应的中断而熄灭，反应停止。

其次，化学燃烧现象的特点包括快速性、放热性、放光性、烟雾性和氧化性。

1. 快速性：化学燃烧反应通常在短时间内迅速进行，反应速度较快。

2. 放热性：化学燃烧是一个放热反应，放出的热量使燃烧过程伴随着高温和火焰。

3. 放光性：在燃烧过程中，释放的能量可转化为可见的光线，产生明亮的火焰。

4. 烟雾性：有些燃料在燃烧过程中会产生烟雾，其中包含未完全燃烧的碳或其他有害物质。

5. 氧化性：化学燃烧是一种氧化还原反应，通常是可燃物质被氧气氧化为氧化物的过程。

最后，化学燃烧在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。

1. 供热和照明：燃烧反应可提供热量和光线，被用于取暖、照明和烹饪等功能。

2. 动力源：燃烧反应被广泛应用于内燃机、火箭等动力装置中，提供动力源。

3. 工业化学反应：许多工业生产过程中需要燃烧反应作为重要工艺步骤，如冶金、煤气制取等。

4. 污染控制：化学燃烧也被用于污染控制和处理，如焚烧垃圾、废气处理等。

各种金属在氧气中燃烧现象
镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。

铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。

钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O
钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O
铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO
硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成SO2
碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO
氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的H2O
一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成CO2
这些问题没有什么规律可寻，哪些物质燃烧产生哪些现象，需要你分类归纳，现象相似的归为一类，比如氢气和一氧化碳，现象不同的单独记住，比如铁在空气中的火星四射等。

总之，要学会将它们分类。

燃烧现象实验燃烧是日常生活中普遍存在的化学反应之一。

想必大部分人在学校的科学课上都曾进行过一些与燃烧相关的实验。

本文将对燃烧现象进行实验探究，并介绍一些能够引起燃烧的常见物质以及不同的燃烧条件。

实验一：震撼的燃烧反应材料：- 火柴- 一小块镁条- 水- 镊子- 实验台- 防护眼镜步骤：1. 在实验台上摆放好所有材料，并戴上防护眼镜。

2. 使用镊子将火柴点燃，观察火焰的燃烧现象，以及火焰的颜色、形状等特征。

3. 将点燃的火柴放入一杯水中，观察水对火焰的影响。

实验二：不同物质的燃烧材料：- 实验台- 镊子或火钳- 氧气罐- 不同物质：镁条、铁丝、木条等等- 火柴步骤：1. 在实验台上摆放好所有材料，并戴上防护眼镜。

2. 使用镊子或火钳分别将镁条、铁丝、木条等不同物质置入火焰中燃烧，观察不同物质的燃烧特征。

3. 如果条件允许，可以将不同物质放入氧气中进行实验，观察与在空气中燃烧的差异。

实验三：燃烧条件的影响材料：- 蜡烛- 火柴- 短罩口瓶- 氧气罐- 实验台- 防护眼镜步骤：1. 在实验台上摆放好所有材料，并戴上防护眼镜。

2. 点燃蜡烛并观察其燃烧现象，记录火焰的颜色、形状等特征。

3. 将燃烧的蜡烛放置于短罩口瓶中，并观察燃烧现象的变化。

4. 如果条件允许，可以将蜡烛放入氧气中进行实验，观察与在空气中燃烧的差异。

通过以上实验，我们可以得出一些结论：1. 燃烧是一种化学反应，它需要一定的氧气和可燃物质，并且伴随着火焰的释放。

2. 不同物质的燃烧特征各异，比如镁条的燃烧非常剧烈，铁丝的燃烧速度较慢。

3. 燃烧的颜色和形状与燃烧物质有关，以及燃烧时的温度和环境。

4. 氧气是燃烧的必要条件，它可以加快燃烧速度并改变火焰的颜色。

5. 不同的燃烧条件，比如在封闭空间或者氧气环境中，燃烧的现象会有所区别。

燃烧现象实验给我们提供了对燃烧的基本认识以及对燃烧过程中的一些现象进行观察和分析的机会。

通过这些实验，我们可以更深入地理解燃烧这一化学反应，并且了解到控制和利用燃烧过程的重要性。

绪论§0-1 燃烧现象一般将强烈放热和发光的快速化学反应过程称为“燃烧”。

这里的化学反应通常是指燃料的氧化反应，或类氧化反应，如氟化、氮化、氯化反应等。

燃烧常伴随火焰。

燃烧有许多形式，如果按化学反应传播的特性和方式，可以分为强烈热分解、缓燃和爆震等形式。

热分解的特点是化学反应在整个物质内部展开，反应速度与环境温度有关，温度升高，反应速度加快。

当环境温度很高时，就会立刻爆炸。

缓燃和爆震与热分解不同，化学反应不是在整个物质内部展开，而是从某个局部开始，并以燃烧波的形式，按一定速度一层一层地自行传播，化学反应波阵面很薄，化学反应就是在很薄的波阵面内进行并完成。

缓燃，亦即通常所说的燃烧，其产生的能量通过热传导、热扩散及热辐射作用传入未燃混合物，逐层加热、逐层燃烧，从而实现缓燃波的传播。

缓燃波通常称为火焰面，它的传播速度较低，一般为几米到十几米。

目前大部分燃烧系统均采用缓燃波。

爆震波的传播是通过冲击波对可爆震混合物一层层强烈冲击压缩作用使其发生高速化学反应来实现的。

爆震波的传播速度远远大于缓燃波的传播速度，它是一种超音速燃烧波。

由于爆震威力大，有巨大的破坏作用，在内燃机、工业灾害中，力求防止爆震波的产生。

由于爆震速度快、能增压，它有可能用于能源、动力、化工、加工工业等领域。

爆震波只是爆炸的一种形式。

有些爆炸不一定需要有燃烧波穿过可燃介质，如强烈热分解。

在自然界和工程中，燃烧现象表现形式是十分丰富的、多样的。

燃烧按是否有火焰而分为有火焰和无火焰两种燃烧方式。

以火花点火发动机为例，燃烧从火花点火开始，薄的反应区，通常称为火焰在未燃燃料空气混合物中传播。

火焰面后是燃烧产物。

在一定条件下，在未燃可燃混气的许多点同时发生化学反应，导致燃烧室整个容积迅速燃烧，这种燃烧室容积释热的现象称为自动点火，它没有薄的火焰面。

燃烧过程中，燃料和氧化剂（典型的为空气）混合燃烧。

燃烧可以根据燃料和氧化剂是否预先混合来分类:如果燃料和氧化剂先混合后燃烧称为预混燃烧火焰；如果燃烧和混合是同时发生的，则称为非预混燃烧或非预混火焰。