重庆市一中2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷

化学试题共8页，满分150分，时间120分钟2016.7可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体【答案】D【解析】【考点定位】考查电子数的计算，同位素、同素异形体的判断，晶体的类型与物理性质之间的关系。

【名师点睛】本题考查电子数的计算，同位素、同素异形体的判断，晶体的类型与物理性质之间的关系。

把握概念是解题的关键，题目较简单。

具体分析如下：①根据阳离子中核外电子数=核内质子数-离子所带电荷数；②根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；③根据C是由60个碳原子形成的60分子晶体，金刚石是原子晶体；④根据由同种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体。

2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C【解析】试题分析：A．I升华只破坏分子间作用力，A项不选；B．NaCl颗粒粉碎破坏的是离子键，B项不选；C．HCl2溶于水电离出H+和Cl-，只破坏共价键，C项选；D．NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，D项不选；答案选C。

【考点定位】考查化学键与分子间作用力。

【名师点睛】本题考查化学键与分子间作用力，熟悉常见物质中的元素及元素之间的成键是解答本题的关键，碘是分子晶体，碘升华破坏的是分子间作用力；非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，NaCl是离子晶体，粉碎会破坏离子键；铵盐中存在离子键，NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键。

2015-2016学年重庆市南开中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）1．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质2．下列说法不正确的是（）A．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放酸性、碱性或咸的食品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量3．某原子核外M层上的电子数是K层电子数的三倍，则该元素的核电荷数为（（）A．14 B．8 C．16 D．124．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强5．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．230Th和232Th的化学性质相同C．232Th转化成233U是化学变化D．Th元素的相对原子质量是2316．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO47．下列关于硫酸的说法正确的是（）A．浓硫酸不能干燥碱性气体NH3，也不可干燥CO、H2等还原性气体B．常温下，铜片和浓硫酸反应产生的气体可使晶红溶液褪色C．浓硫酸与磁性氧化铁的反应只表现出浓硫酸的酸性D．蔗糖与浓硫酸的实验过程及现象表现出浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5N AB．1 mol/L KI溶液中I﹣数目为N AC．0.1 mol Na+离子中所含的电子数为3.4 N AD．56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 N A9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量NH4+的溶液：Mg2+、S2﹣、OH﹣、I﹣C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣10．下列关于卤素的说法正确的是（）A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D．HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI11．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是（）A．“两水”都能与FeCl2溶液反应B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味D．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．SO2具有氧化性，用来杀菌消毒B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13．下列有关实验操作的叙述中正确的是（）A．用于分离水和乙醇的混合物B．可用于H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集C．当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D．常用于实验室收集氧气、氢气等14．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．SO3B．FeCl2C．Na2O2D．NH315．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22﹣+2H2O═OH﹣+O2↑B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H﹣+NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳AlO2﹣+2H2O+CO2═HCO3﹣+Al（OH）3↓16．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．非金属性：Cl＞I B．碱性：KOH＞NaOHC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合H+能力：CO32﹣＞Cl﹣17．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮18．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定19．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强20．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④cV﹣（9a+b）/3mol．A．①④B．②④C．①③D．②③二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符合题意）21．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示．己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料22．下列有关叙述正确的有（）①5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO3恰好完全反应②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n⑥Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大．A．1个B．2个C．3个D．4个23．NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（）A．46 B．40 C．37.5 D．1724．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g．则下列关于该过程的推断不正确的是（）A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448LC．a L混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为0.672＜a＜0.896三、填空题（本题共5个小题，共计74分）25．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族．B原子最外层有4个电子，B和D的质子数相差10．请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在自然界中存在的形态是．（填“游离态”或“化合态”）（2）画出B的原子结构示意图，C、D、E中原子半径最大的为．（3）B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为．（4）用方程式表示非金属性E＞D（5）锡是碳的同族元素，其原子序数为，核外有个电子层，Sn2+具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式．26．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：（1）A的构成元素在周期表中的位置为（2）A与B反应的化学方程式为（3）写出实验室制B的化学方程式（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式．27．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．（1）下列关于SO2的说法正确的是．A．SO2使溴水褪色，体现出SO2的漂白性B．SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色C．SO2和Cl2混合通入品红溶液，品红一定褪色D．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀（2）工业上常以SO2为原料制取H2SO4．现用如图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：这些装置的连接顺序（按产物气．流从左至右的方向）是（填装置的编号）：→→→→→（3）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉．离子方程式为（4）工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O=2nCuSO4+（2﹣2n）H2SO4每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为g．28．某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）（1）写出盛装浓硝酸的仪器名称，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因．（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是（填化学式）．（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式．（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作为．（5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为mol•L﹣1．II．若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）：．29．铝硅合金材料性能优良．用铝土矿（含30%SiO2、37.6%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）检验铝土矿中的铁元素需要试剂：，工业制备粗硅的化学方程式为．（2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为．指出气体I的用途．（任写一种）．（3）操作①包括：加水溶解、．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为．（4）用焦炭还原．SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式．（5）投入1t铝土矿，焙烧时，铝损失5%（其余损失不计），当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=．2015-2016学年重庆市南开中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）1．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．化学危险品正确使用有利于社会发展；B．金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；C．如果可燃物与水反应，则不能用水灭火；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A．化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故A错误；B．金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，故B正确；C．用水灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，如果可燃物与水反应，则不能用水灭火，如金属钠，故C错误；D．钠是单质，不属于电解质，故D错误．故选B．2．下列说法不正确的是（）A．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放酸性、碱性或咸的食品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．食盐中添加碘酸钾；B．金属铝可以和强酸以及强碱反应；C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因；D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量．【解答】解：A．食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误；B．金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，故B正确；C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D．煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D正确．故选A．3．某原子核外M层上的电子数是K层电子数的三倍，则该元素的核电荷数为（（）A．14 B．8 C．16 D．12【考点】原子核外电子排布．【分析】电子排满K层再填充L，排满L层在填充M层，根据各电子层容纳电子数确定核外电子数，而中性原子核内质子数等于核外电子数，据此进行解答．【解答】解：第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，元素原子M层电子数是K层的三倍，则该原子的M含有的电子数为：2×3=6，所以该原子核外电子数为：2+8+6=16，其质子数为16，故选C．4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强【考点】碱金属的性质．【分析】A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强．【解答】解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确．故选B．5．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．230Th和232Th的化学性质相同C．232Th转化成233U是化学变化D．Th元素的相对原子质量是231【考点】同位素及其应用．【分析】A．Th元素有2种核素；B．同位素的化学性质几乎相同；C．化学变化的最小微粒是原子；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．【解答】解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故B正确；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选B．6．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，以此解答．【解答】解：A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br﹣都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C正确；D．SO42﹣不能被氧化，故D错误．故选C．7．下列关于硫酸的说法正确的是（）A．浓硫酸不能干燥碱性气体NH3，也不可干燥CO、H2等还原性气体B．常温下，铜片和浓硫酸反应产生的气体可使晶红溶液褪色C．浓硫酸与磁性氧化铁的反应只表现出浓硫酸的酸性D．蔗糖与浓硫酸的实验过程及现象表现出浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性【考点】浓硫酸的性质．【分析】A．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，氨气是碱性气体和浓硫酸反应，一氧化碳和氢气为中性气体不与浓硫酸发生反应；B．铜片和浓硫酸加热条件下发生反应；C．四氧化三铁中铁元素化合价为+2价+3价，和浓硫酸发生反应表现酸性和氧化性；D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，可以吸收生成的水蒸气；【解答】解：A．氨气是碱性气体和浓硫酸反应，一氧化碳和氢气为中性气体不与浓硫酸发生反应，浓硫酸不能干燥碱性气体NH3，可干燥CO、H2等气体，故A错误；B．浓硫酸与铜在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；C．四氧化三铁中铁元素化合价为+2价+3价，和浓硫酸发生反应生成硫酸铁，其中亚铁离子被氧化，所以浓硫酸反应中表现酸性和氧化性，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体，是利用了浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，且该反应中有C、SO2和CO2等生成，故D正确；故选D．8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5N AB．1 mol/L KI溶液中I﹣数目为N AC．0.1 mol Na+离子中所含的电子数为3.4 N AD．56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下三氧化硫为固体；B、溶液体积不明确；C、钠离子的核外有10个电子；D、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价，与S反应后变为+2价来分析．【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和S 原子数，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的碘离子的个数无法计算，故B错误；C、钠离子的核外有10个电子，故1mol钠离子的核外有10N A个电子，故C正确；D、56g铁的物质的量为1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，与S反应后变为+2价，故1mol 铁与氯气反应转移3N A个电子，而与硫反应转移2N A个电子，故D错误．故选C．9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量NH4+的溶液：Mg2+、S2﹣、OH﹣、I﹣C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子；B．离子之间结合生成沉淀、弱电解质；C．通有足量NO2的溶液，具有酸性和强氧化性；D．强酸性溶液中该组离子之间不反应．【解答】解：A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在Al3+，故A不选；B．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质．不能大量共存，故B不选；C．通有足量NO2的溶液，具有酸性和强氧化性，与SO32﹣发生氧化还原反应，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不选；D．强酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．10．下列关于卤素的说法正确的是（）A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D．HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A、将少量溴水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCl4，振荡，静置，会分层；B、液溴易挥发且溴蒸汽有毒；C、F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气；D、卤素单质的还原性越强，其离子的还原性越弱，据此回答．【解答】解：A、将少量溴水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCl4，振荡，静置，会分层，溴溶解于四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶，密度大于水，可观察到下层液体呈紫色，故A错误；B、液溴有强挥发性，用水液封能很好保存液溴，故B正确；C、Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，但是F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气，故C错误；D、HX的还原性顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误．故选B．11．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是（）A．“两水”都能与FeCl2溶液反应B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味D．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同【考点】氨的化学性质．【分析】新制的氨水中含氨气、水、一水合氨、H+、OH﹣、NH4+，氯水中含氯气、水、HClO、Cl﹣、ClO﹣、H+、OH﹣，结合溶液中存在的微粒及性质来解答．【解答】解：A．氨水中含有氢氧根离子能够与二价铁离子反应生成氢氧化亚铁，氯水中含有氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以“两水”都能与FeCl2溶液反应，故A正确；B．一水合氨、次氯酸都是弱电解质，都是部分电离，存在电离平衡，故B正确；C．氨水中含有氨气、氯水中含有氯气，氨气和氯气都具有刺激性气味，故C正确；D．均为混合物，但氨水中含6种微粒，氯水中含7种微粒，故D错误；故选：D．12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．SO2具有氧化性，用来杀菌消毒B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够使蛋白质变性；B．氢氟酸为弱酸；C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠；D．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，被浓硝酸溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜．【解答】解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够使蛋白质变性，所以二氧化硫可以用于杀菌消毒，故A错误；B．氢氟酸为弱酸，故B错误；C．碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，所以可用作焙制糕点的发酵粉，故C正确；D．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，被浓硝酸溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，所以不能用铜罐储运浓硝酸，可以用铝罐储运，故D错误；故选：C．13．下列有关实验操作的叙述中正确的是（）A．用于分离水和乙醇的混合物B．可用于H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集C．当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D．常用于实验室收集氧气、氢气等【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．水和乙醇互溶；B．短导管进可收集密度比空气密度小的气体，长导管进可收集密度比空气密度大的气体；C．选用苯时，苯在水的上层，不能隔绝气体和水；D．氧气、氢气不溶于水，一般不能用试管．【解答】解：A．水和乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏装置分离，故A错误；B．短导管进可收集密度比空气密度小的气体，长导管进可收集密度比空气密度大的气体，则短导管进收集H2、NH3，长导管进收集CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，故B正确；C．选用苯时，苯在水的上层，不能隔绝气体和水，应选四氯化碳，进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸，故C错误；D．氧气、氢气不溶于水，一般不能用试管，应选集气瓶，故D错误；故选B．14．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．SO3B．FeCl2C．Na2O2D．NH3【考点】钠的重要化合物；氨的化学性质．【分析】选项中物质SO3、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，结合Na2O2、NH3的性质分析．【解答】解：A．SO3不能由两种单质直接反应生成，S与氧气生成SO2，故A错误；。

秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试化学试卷2014.7化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

试题重点考查：元素周期表、元素周期律、弱电解质的电离平衡、化学反应与能量、化学平衡的移动、化学实验、化学计算等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，是一份很好的试题。

Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。

每小题中只有一项符合题意。

多选、不选、错选均不得分。

）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是【答案解析】C解析：A、治理酸雨污染，不能取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂，而应采取其它合理的措施，故A错误；B、虽然我国稀土储量大，但是也必须合理开采稀土矿，故B 错误；C、风能、太阳能为清洁能源，低碳环保，故C正确；D、冶炼金属铝的过程中Al2O3与NaOH反应、电解Al2O3的反应都不是复分解反应，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题主要考查化学与生活、环境问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累，关键是理解掌握冶炼金属铝的过程。

2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是【答案解析】D 解析：A、熵减，即△S＜0，故A错误；B、逆向为熵增，放热反应，能自发进行，无法说明反应速率和平衡常数的大小，故B错误；C、正向吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、正向熵减、吸热，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题主要考查化学反应的方向判据，注意理解熵减、吸热反应，在任何温度下都不能自发进行，熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行。

秘密★启用前 201年重庆一中高201级高期2015.12 化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。

注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 24 S 32 K39 Ca 40 Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分） 1A．B． C．D． 2. 下列说法正确的是 A． B．含有金属元素的离子一定都是阳离子 C． D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 3A． B． C． D． 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯5设NA为阿佛加德罗常数A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 B．标准状况下22.4 L中分子数为NA C．NA个氯化氢分子 D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA 6等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17：16 B．为17：16 C．它们的原子个数比为17：16 D．它们的氢原子个数比为17： 7. 下列实验操作中正确的是A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 B．棕色试剂瓶保存 C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用冲洗 D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 8下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32 B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ C．加入溶液有白色沉淀产生，则一定有 D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离是 A．B．C．D．10. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体 A．B．C．D． 11. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Ba2+、HCO3、NO3、K+ B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+NO3CO32Na+ C．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．SO42-存在的溶液中：K+、2+、Ag+、NO3 12下列离子方程式中正确的是A．CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B．HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O C．Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 13下列反应中，属于氧化还原反应的是A． B． C． D． 14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 15某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和BaNO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有BaNO3)2 B．肯定有KNO3，没有BaNO3)2，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3和BaNO3)2，可能有KNO3 D．以上判断都不正确 16已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2 ＞KBrO3＞KClO3 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：1 D．③中KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 Ⅱ卷（共题，共分）17. （20分）现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4 ·5H2O　⑥固体 ⑦碘　⑧　⑨熔融Al2SO4)3 （1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 （2）⑤在水中的电离方程式为 （3）g ⑨溶于水配成00 mL溶液，SO42的物质的量浓度为 （4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为 （5）⑤的溶液和⑧反应的离子方程式 （6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有 、 、 （填写操作名称） 18. （16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子阴离子分别Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+NO3、SO42、Cl、CO2（离子在物质中不能重复出现） ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A　B （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： （3） （4）C溶液中阴离子的检验方法： 19. （18分）实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。

永荣中学2015-2016学年度第二学期高一期中考试高一化学试题总分：100；考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：Cu---64 N---14 O---16 C----12一、选择题（每小题只有一个选项符合,每空3分）1、19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A 、提出了原子学说B 、发现了元素周期律C 、发现了稀有气体D 、提出了分子学说2、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④开发新能源⑤硫酸厂将含有二氧化硫的废气通入碱液进行处理A ．①②③B ．②③④C ．①③④⑤D ．④⑤3、医学研究证明，用放射性13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I 叙述正确的是A. 13553I 是碘的一种同素异形体B. 13553I 是一种新发现的元素C. 13553I 核内的中子数与核外电子数之差为29 D. 13553I 位于元素周期表中第四周期ⅦA族4、含有极性键的共价化合物是( )A ．Na 2O 2B ．NaOHC ．H 2D ．HCl5．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A ．次氯酸的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188 D ．CO 2分子的结构式：O=C=O6．下列各组中的性质比较，正确的是 （ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F ->C1->Br -④稳定性：HCl>H 2S>PH 3⑤熔沸点：HI>HBr>HCl> HFA ．①②④ B．①②③ C ．②③④ D．①②④⑤7、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A ．碳酸钙和盐酸反应CO 32-+2H +=H 20+CO 2↑B ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓C ．向硝酸银溶液中加盐酸Ag ++C1-=AgCl ↓D ．向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑8、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）9、在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④10、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) ===2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B211．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(s)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分B．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在C．光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品D．明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体【答案】A考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。

2.下列说法正确的是A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D．共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键【答案】A【解析】试题分析：A．L层上的电子数为奇数的元素是第二周期的元素，可能是Li、B、N、F，它们一定都是主族元素，正确；B．族序数等于周期序数的元素可能是H、Be、Al、Ge等，H元素是非金属元素，不是金属元素，错误；由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，也可能存在非极性共价键，如H2O2中含有非极性共价键，错误；D．共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，错误。

考点：考查物质结构与化合物的性质的关系的知识。

3.四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数：X＜Y＜Z＜W B．单质的熔点：W＞ZC．热稳定性：H2Y＞HX D．碱性：W(OH)2＞ZOH【答案】B【解析】4.下列各组大小关系比较中错误的A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH- 的能力：NH4+＞Al3+【答案】D【解析】试题分析：A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正确；C．硝酸具有强的氧化性，物质的浓度越大，氧化性就越强，所以氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，正确；D．Al3+可以与NH3·H2O发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据复分解反应的规律：强碱制取弱碱，说明结合OH- 的能力：NH4+<Al3+，错误。

2015-2016学年重庆市巴蜀中学高一下学期期中考试化学试题一．单项选择题：本大题共16小题，每小题3分。

1．下列说法正确的是A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链是硅单质制品C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料2．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C. 15N的核外电子数与中子数相同D. 15N与14N是N元素的两种同位素3. 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的是H2OC．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强4. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl25. 氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3D．生成1 molN2有6 mol电子转移6.几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +3、+5、-3 -2下列叙述正确的是A．Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些7. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是A．氨水B．AgNO3C．NaOH D．H2SO48. 下列实验不能达到预期目的的是A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C NaCO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液11. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5N AC．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 N A个SO2分子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9 N A个电子12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、Fe2＋、NO32－、Ca2－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、HCO3－D．显强碱性的溶液中：Na＋、SO42－、ClO－、Cl－13. 下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．过氧化钠反应生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O14. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④Al（OH）2能与NaOH反应，Be（OH）2也能与NaOH反应A．①③B．②④C．①②D．①②④15. 将64g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为33.6L，欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为A.85gB.79gC.116gD.58g16. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4第II卷二．非选择题：20题为附加题17.（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

重庆市重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷（解析版）一、选择题1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水【答案】C【解析】试题分析：A．大气污染主要指混入空气的对人的生活、生产、生命有一定危害的CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等物质产生危害的物质。

正确。

B．氮氧化物是造成酸雨及光化学烟雾的主要原因。

正确。

C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量较低时会产生危害，含量太高会对人产生一定的危害。

错误。

D．空气中含有一定的CO2气体，CO2气体在水中溶解形成的饱和溶液的pH=5.6.若空气中含有SO2、NO2，它们与水作用形成的酸的酸性强于碳酸，电离产生H+，使溶液的pH<5.6.我们通常说的酸雨是指pH在5.6以下的酸性降水。

正确。

考点：考查环境污染与化学的关系的知识。

2．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A．金属与非金属的分界线附近区域 B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D．元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B【解析】试题分析：A. 在金属与非金属的分界线附近区域寻找半导体材料。

错误。

B．在过渡元素区域寻找催化剂。

正确。

C．在氟、氯、硫、磷等非金属元素附近区域研制新的农药等。

错误。

D．元素周期表左下部分主族元素区域寻找核电站的导热剂。

错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

3．下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．CH4 B．NH4+ C．Cl—D．NH2—【答案】D【解析】试题分析：OH—具有相同9个质子，10个电子。

2010-2023历年重庆市重庆一中高一上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.下列事实与胶体知识有关的是①晨雾中看见叶缝透过光束的通路②用明矾净水③静电选矿④豆浆做豆花⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．全部都无关2.下列提纯方法正确的是A．提取碘水中的碘单质：萃取B．提纯氢氧化铁胶体：过滤C．除去氯化钠固体中的氯酸钾：加热D．除去盐酸中的水制备氯化氢气体：蒸馏3.若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是A．N A＝Vρ/mB．ρ＝M/(N AΔ)C．m＝M/N AD．Δ＝V/N A4.(10分)现用质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸来配制100 mL 1.5mol/L的稀盐酸。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。

请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有 (填代号)。

（2）经计算，需浓盐酸的体积为。

现有①10 mL ②20 mL ③50 mL ④100mL四种规格的量筒，取用浓盐酸应选用的量筒是 (填代号)。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有（填序号）。

①洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的盐酸在空气中放置过久③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑥定容时，俯视标线5.下列实验操作会引起安全事故的是A．制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C．给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片D．混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇中并及时搅拌6.下列有关物质的分类正确的是A．混合物：空气有色玻璃水银B．碱：Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH3·H2OC．盐：醋酸钠氯化铵纯碱D．氧化物：H2O CO HCOOH7.下列叙述中正确的是A．常温常压下，1 g H2和16 g O2的体积相同B．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大C．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮D．同温同压下，等质量的气体体积一定相等8.下列仪器常用于物质分离的是①量筒②普通漏斗③托盘天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤9.(18分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

秘密★启用前2015年重庆一中高2017级高一下期半期考试化学试题卷 2015.5化学试题共7页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1.（原创）下列说法中正确的是（）A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe(OH)3B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性D．同种元素组成的物质一定是纯净物2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）甲乙丙丁A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体3.（原创）下列化学用语中正确的是（）A．188O2－离子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C ．含78个中子的碘的核素： 131I D ．二氧化硅的分子式：SiO 24．现有下列几组粒子：①N 2、CO 、；②NH 4＋、OH －；③O 22-、CN －；④PO 43-、ClO 4－。

对上述四组粒子归类正确的是（ ）A ．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B ．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C ．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D ．原子数和电子数相等、质子数不相等：④5. 下列说法正确的是 （ ） A ．F 是最活泼非金属，Li 是最活泼金属B ． X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族C ． 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D ． NaOH 易溶于水，Ca （OH ）2微溶，所以NaOH 碱性比Ca （OH ）2强 6. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（ ） A ． 78 g Na 2O 2固体中所含阴阳离子个数均为2N A B ． 1.5 g CH 3+中含有的电子数为0.9N A C ． 3.4 g 氨气中含0.6N A 个N —H 键D ． PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 7.（原创）下列离子方程式书写正确的是（ ） A ． Fe 2(SO 4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42-＋Ba 2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓B ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO 3－＋6H ＋△=====Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O D ．0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋＋Al 3＋＋2 SO 42-＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O8.（原创）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．酸性溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－ B ．碱性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42-、I －C ．0.1 mol·L －1NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42-9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）10. 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 元素分别为N 、P 、OB ．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C ．原子半径：Z>X>YD ．X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是X 的氢化物 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键B ．X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体可能是（）①CO、O2 ②C12、SO2 ③NO2、O2 ④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④13．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。