分析化学中常用量和单位工科

高中化学——化学中的常用量（高考必知）
—、化学与化学中常见物理量
1、是一门研究物质的组成结构性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学。

2、化学中常见物理量及单位
…………
二、物质的量及有关计算
1、物质的量（n）：与质量一样，都是表示物质群聚状态的物理量。

单位：mol。

2、n与物理数之间的关系
（1）微粒：中学常见的微粒有分子、原子、离子、质子、中子、电子。

键与电荷虽不属于微粒，但处理方法与常见微粒相同。

（2）阿伏伽德罗常数（NA）。

数值：6.02*10^23，单位：个/mol。

12g碳12所含碳原子数即为阿伏伽德罗常数。

（3）物质的量与微粒数之间的关系：
N=n*NA
(4)注意
1、求某种微粒个数时，必须用该微粒物质的量与阿伏伽德罗常数相乘。

2、常见的微粒大小：分子>原子、离子、键>质子、中子、电子、电荷。

3、熟记微粒数之比=微粒物质的量之比。

n已知/n待求=个数之比
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明天发布关于n与m的推导式，理想气体方程的推导式，n与c 的关系式，稀释公式……。

化学中的常用计量物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量2.理解阿伏加德罗常数的含义3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。

以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。

阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。

名师助学：1．弄清几个关系（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。

如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为1mol（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 的关系阿伏加德罗常数是指 1mol的任何微观粒子的粒子数即 0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“N A”表示。

“ 6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。

（3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(N A)联系起来。

物质的量（mol）=物质所含粒子数/ N A=物质所含粒子数/6.02×1023若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。

它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2（4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）已知任意两个量就可以计算另一个量（5）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。

但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。

2．解答阿伏加德罗常数(N A)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。

（1）聚集状态问题a水、bSO3 、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d 有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。

（2）含同位素的摩尔质量如：D2O 、14CO、等（3）某些物质在分子中的原子数如：惰性气体分子(如He、Ne)、O3、N2O4等（4）一些物质中的共价键数目如：CH4、CO2、SiO2等（5）较复杂的氧化还原电子转移数如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等（6）某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少如：CO32-、Fe3+、NH4+等（7）要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。

化学常用单位、元素分子量和常用物质分子量
附录2 常用酸碱试剂的密度和浓度
附录4 相对原子质量表(1993年)
附录5常用缓冲溶液的配制
参考文献
1.刘珍主编．1998.化验员读本(第3版).北京.化学工业出版社。

2.张济新等编. 1997.分析化学实验(第1版).上海.华东理工大学出版社。

3.张英主编. 200
4.食品理化与微生物检测实验.北京.中国轻工业出版社。

4.张英主编. 2004.生物与化学基本技能实训指导.广州.广东科技出版社。

5.胡伟光,张文英主编. 2004.定量化学分析实验.北京.化学工业出版社。

6.无锡轻工业学院等编. 1995.微生物学（适用于工业发酵专业）.北京.中国轻工出版社。

7.方富禄主编. 2001.有机化学实验.北京.高等教育出版社。

8.孙守田主编. 1980.化验员基本知识(第1版).北京.化学工业出版社。

9.吕春绪诸松渊主编. 1994.化验室工作手册.南京.江苏科学技术出版社。

10.宋清，张德聪编. 1996.实验设计与数据评价.广州.华南理工大学出版社。

11.周惠琳等.1993年.无机化学实验.广州.暨南大学出版社。

12.武汉大学化学系无机化学教研室编. 1997.无机化学实验.武昌.武汉大学出版社。

13.高职高专化学教材编写组编. 2002.无机化学实验.北京.高等教育出版社。

14.奚关根，赵长宏，高建宝编.1999.有机化学实验.上海.华东理工大学出版社。

15.诸葛健，王正祥. 1994.工业微生物实验技术手册.北京.中国轻工出版社。

象对市爱好阳光实验学校化学常用量---物质的量1、了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2、了解物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目、气体体积(状况下)之间的相互关系。

一、知识体系：一、使用物质的量注意的几个问题“物质的量〞及其单位，是化十分重要的概念，它贯穿于高中化学的全过程，在化学计算中，处于核心的地位，因而，在学习中如果对有关概念的理解出现偏差，将会给整个化学学习造成不必要的困难。

1．用“摩尔〞概念描述宏观物质：“物质的量〞是专门用来表示微观粒子或这些粒子的特组合的物理量，摩尔是它的单位。

但在实际用中常出现宏观化的表示；〔1〕用摩尔描述并不存在具体形态的宏观概念，如1mol电荷、1mol 元素；〔2〕用摩尔描述宏观物质，如1mol麦粒；〔3〕用摩尔描述表示微观粒子归属的宏观名称，如1mol水，1mol盐酸。

2．语言过于绝对：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积符合国家的表示为N A、V m，但在用具体数据表示时常出现绝对化语言；〔1〕6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数;(2)状况下,气体摩尔体积为2L/mol.另外,还有“摩尔质量于相对原子质量、相对分子质量、式量〞、“1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子〞绝对化语言。

3．思维形成势：在学习“摩尔〞过程中，假设学习方法不当，很容易使思维陷入势化，具体表现为：〔1〕认为物质的量的单位只有摩尔；〔2〕认为只有在状况下，气体摩尔体积才约为22. 4L/mol；〔3〕认为气体摩尔体积常数只有一个值。

特别是当12C的原子量为12以外的值时，在摩尔质量、气体摩尔体积的表示和有关物质的量的计算中，思维更易陷入势。

4．概念公式化：物质的量及其单位是化学计算的核心，计算必然需要依据一的法那么、公式，但在实际学习中，容易把根本概念公式化。

这种错误倾向有两方面危害：〔1〕概念的内涵与不能在公式中表达，容易导致错用；〔2〕追求概念公式化，容易使思维陷入僵化，不利于接受信息，适情境。

分析化学的基础知识一、法定计量单位1.法定计量单位的定义：法定计量单位是指由国家法律承认，具有法定地位的计量单位。

2.国际单位制的简称“SI”。

3.国际单位制的组成：SI基本单位SI单位包括SI辅助单位在内的具有专名称SI导出单位国际单位制（SI） SI导出单位SI单位的倍数单位组合形式的SI导出单位4.SI与SI单位的区别。

5.我国的法定计量单位包括5.1国际单位制的基本单位。

5.2国际单位制中具有专门名称的包括辅助单位在内的导出单位。

5.3国家选用的非国际单位制单位。

5.4由以上单位构成的组合形式的单位。

5.5由词头和以上单位所构成的倍数单位。

6.法定计量单位和词头的符号6.1法定单位和词头的符号，不论是拉丁字母或希腊字母，一律用正体，不得省略点，且无复数形式。

6.2单位符号的字母一般用小写字体，若单位名称来源于人名，则其符号的第一个字母用大写体。

6.3词头符号的字母当其所表示的因数小于106时，一律用小写体，大于等于106时用大写体。

词头符号中由M和m,P和p，Y和y必须注意区分。

例如：k 诗词头表示103，但K则是热力学温度的SI单位开尔文的符号了。

化学试剂一、分类、规格1.常见试剂的分类：优级纯（GR）绿色标签纯度高，可做基准物质分析纯（AR）红色标签纯度较高，用于一般分析、科研化学纯（CP）蓝色标签用于工业分析、实验实验试剂（LR）棕色标签用于一般化学实验2.特殊试剂的分类、规格：（1）基准试剂：用于标定滴定分析标准溶液的标准参考物质。

可做为基准物使用，也可精确称量后直接配制标液。

含量在99.95—100.05%，杂质含量略低于优级纯或相当。

标签：浅蓝色（2）生物染色剂：配制微生物标本的染色液。

枚瑰红色，BS（3）生化试剂：配制生物化学检验试剂。

咖啡色，BR（4）光、色谱纯试剂、指示剂、缓冲试剂等。

SP、GC、ind.二、危险化学品分类常用的危险化学品按照其主要危险特性分为8类：爆炸品、压缩气体和液化气体、易燃液体、易燃固体及自燃物品和遇湿易燃物品、氧化剂和有机过氧化物、有毒品、腐蚀品、放射性物品。

《计量与标准化基础知识》课程标准一、课程目标1.了解计量的定义、分类、特点、研究的内容，计量器具的管理，计量标准及其管理，熟悉计量法及国家计量检定系统。

2．掌握标准化基础知识及管理工作要求，了解标准化法规体系及内容，基本掌握标准修订和开展标准实施与监督的方法。

3．树立全面质量管理意识，初步形成提出和解决问题的能力，逐步培养学生的辩证思维和严谨的科学作风，为学生将来从事化学化工类的产品质量检测打下初步的基础。

4.培养学生自主学习的能力，掌握编写质量管理体系编写的基本方法，逐步增强学生的阅读理解写作能力，提高法律、环保、安全意识，加强学生的职业道德观念。

二、课程内容三、教学实施建议1．教学场地与设备（1）理论授课教室理论课教室除了配备常规的黑板、桌椅外，还需配置计算机、投影仪等多媒体教学设备。

教学过程以小组学习为主，全班以7～8人为一组，分为6个小组，如有条件，每组可以配备一台电脑供学生查阅资料。

（2）实训室本课程没有专用的实训室，开展实训活动时，可灵活使用电子天平室、分析化学实验室、学校的调子阅览室等实训教室即可。

2．师资要求任课教师应具有相关专业本科及以上学历，同时具有中级工及以上职业资格证书，中级及以上专业技术任职资格。

3．教学方法建议采用多媒体教学，播放相关的视频，使学生形象理解计量及标准化与生活息息相关，拉近学生与学科的距离感，培养专业学习的热情。

由于该课程有较多的专业术语，教学过程中，须区别理解。

部分的模块可以给学生分派任务，由学生完成，通过自我展示的方式完成教学任务。

本课程的第四章是重点，也是难点。

要求学生能掌握常用法定计量单位之间及常用化学量之间的换算。

为后继专业课程的学习打下坚实基础。

高考总复习 化学中的常用计量编稿：房鑫 审稿：张灿丽【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。

【知识络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。

（2）单位：摩尔，简称“摩”，符：mol 。

要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。

作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。

2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。

（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。

不能用于宏观物质。

②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符。

3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。

1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。

（2）单位：mol ―1，符N A 。

（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。

n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。

要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。

也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

化学中常用计量编稿：柳世明 审稿：李志强 责编：宋　杰【内容讲解】一、基本关系图二．几组概念：1．物质的量与摩尔（mol） 物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔(mol)。

摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

2．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1 阿伏加德罗常数(N A)定义： 12g12C所含碳原子数(精确值)，约是6.02×10233．摩尔质量与化学式量 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol 化学式量：该物质一个粒子的质量与一个12C质量的1/12之比所得的数值4．气体摩尔体积与22.4L/mol 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位：L/mol，符号：V m。

在标准状况下(0℃ 101kPa)V m=22.4 L/mol三．相关算式：1．关于阿伏加德罗定律和推论： 同温同压下：n1/n2=V1/V2=N1/N2 M1/M2=ρ1/ρ2=D(相对密度) 同温同体积：P1/P2=n1/n2 同温同压同体积：M1/M2=m1/m22．气体状态方程 PV=nRT PM=ρRT3．求平均相对分子质量的方法： ＝M1×a%+M2×b%+M3×c%+…… =m/n (SPT)=V m×ρ=22.4L/mol×ρg/L=22.4ρg/mol /M i=ρ/ρi=D 说明：质量、物质的量、微粒数不受条件限制，体积、密度受条件限制。

四．一定物质的量浓度溶液的配制1．原理: c= n/v2．仪器： 容量瓶（规格、标识（温度、容积））、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平3．实验步骤： 计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、定容（1—2cm）、装瓶贴签 注意： ①NaOH固体的称量（烧杯或表面皿） ②浓硫酸的稀释4．误差分析： 以配置0.1mol/L的NaOH溶液为例能引起误差的一些操作所配溶液浓度用滤纸称NaOH偏小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小容量瓶有少量蒸馏水无影响定容摇匀时，液面下降，再加水偏小定容时仰视刻度线偏小定容时俯视刻度线偏大5、关于物质的量浓度的计算 （1）对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。

6 化学分析常用量和单位6.1 量与单位6.1.1 量和量制量是物理量的简称。

物理量即物理学中量度物体属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。

它们通过物理定律及其方程建立相互间的关系。

量是多种多样的。

它们中有的有方向，有的无方向。

无方向的物理量称标量，有方向的称矢量(有3个分量)和张量（有9个分量）；有的有量纲、单位，有的无量纲、单位；有的描述状态，有的描述过程；有的和质量成正比，有的和质量无关；有的规定为互相独立的基本量，有的是由基本量导出的导出量；有的是变量，有的是常量，其中普适性强的称基本物理常量。

直接描述物体和物质(包括场)的状态的物理量，如力学中描述机械运动状态的速度、加速度、动量、动能、势能，热学中描述物态的压力、体积温度、内能，电磁学中描述电磁场电场强度、电势、磁感应强度等称状态量。

我国称直接描述状态变化过程的物理量如冲量、功、热量等为过程量。

这些量只存在于过程中，体现为动量、机械能和内能的不断变化，过程完成后，这些量就不复存在。

热学中将和质量成正比的状态量如体积、内能、热容等称为广延量；而将它们对质量的比值，如比容、比内能、比热容，称强度量；其他的一些与质量无关的状态量，如温度、压力也称强度量。

不同的单位制规定了不同的基本量，在国际单位制（见物理量单位制）中有7个基本量，即长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量(以摩尔表示)和发光强度。

导出量和基本量的关系用量纲或单位表示。

6.1.2单位和单位制6.2 我国法定计量单位6.2.1 法定计量单位构成法定计量单位，就是国家的法律，法令或条令的形式规定的强制使用或允许使用的计量单位。

中华人民共和国法定计量单位简称法定计量单位,我国的法定计量单位是以国务院命令的形式公布的，在《中华人民共和国计量法》中，也正式作了规定。

法定计量单位具有法律效力，全国各行各业都必须采用，以保证全国计量单位的统一。

法定计量单位是以国际单位制为基础，保留了少数其他计量单位组合而成。