水分析化学实验报告

环境分析实验报告小组成员：靳培培、张园园、范君、梅丽芸、饶海英、闫盼盼指导老师：刘德启教授日期：2012年5月19日水样全分析一、实验目的1、了解常见的测定水质的指标；2、掌握测定常用水质指标的方法；3、掌握测定COD的方法；4、学会使用TOC仪、气相色谱、离子色谱及其在水质分析中的应用。

二、实验原理1、化学需氧量（COD）：指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。

它是表示水中还原性物质多少的一个指标。

水中的还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。

但主要的是有机物。

因此，COD又往往作为衡量水中有机物质含量多少的指标。

化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。

COD的测定，随着测定水样中还原性物质以及测定方法的不同，其测定值也有不同。

目前应用最普遍的是重铬酸钾氧化法,其原理是在强酸溶液(硫酸)中，用一定量的K2Cr2O7氧化水样中的有机物，过量的K2Cr2O7以亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据其用量，算出消耗的重铬酸钾的量，再换算成氧气的量即为COD的值。

该法氧化率高，再现性好，适用于测定水样中有机物的总量。

2、总有机碳（Total Oxygen Carbon，TOC）：以碳的含量表示水体中有机物质总量的综合指标。

在900℃高温下，以铂作催化剂，使水样氧化燃烧，测定气体中CO2的增量，从而确定水样中总的含碳量，表示水样中有机物总量的综合指标。

由于TOC的测定采用高温燃烧，因此能将有机物全部氧化，它比BOD5或COD更能直接表示有机物的总量。

因此常被用来评价水体中有机物污染的程度。

目前广泛应用的测定TOC的方法是燃烧氧化—非色散红外吸收法。

其测定原理是：将—定量水样注入高温炉内的石英管，在900-950℃温度下，以铂和三氧化钴或三氧化二铬为催化剂，使有机物燃烧裂解转化为CO2，然后用红外线气体分析仪测定CO2含量，从而确定水样中碳的含量。

因为在高温下，水样中的碳酸盐也分解产生二氧化碳，故上面测得的为水样中的总碳(TC)。

吸光光度法测定水中的铅和汞实验报告
实验名称：吸光光度法测定水中的铅和汞
实验目的：通过使用吸光光度法，测定水中铅和汞的浓度。

实验原理：吸光光度法是一种常用的分析化学方法，它基于物质对特定波长的光吸收程度的不同，来测定样品中某种物质的浓度。

在吸光光度法中，我们需要将待测溶液与一种已知浓度的标准溶液进行比较，以确定待测溶液中目标物质的浓度。

实验器材：
分光光度计、10ml容量瓶、10ml移液管、1L烧杯、水浴器、铅标准溶液(10mg/L)和汞标准溶液(5mg/L)、去离子水。

实验步骤：
1.将1L去离子水倒入烧杯中，加热至沸腾。

2.分别向两个10ml容量瓶中加入适量的铅标准溶液(10mg/L)和汞标准溶液(5mg/L)，并用去离子水稀释至刻度线。

3.分别向两个10ml容量瓶中加入待测水样，并用去离子水稀释至刻度线。

4.用分光光度计分别测量两个10ml容量瓶中的待测水样和标准溶液的吸光度值，记录下来。

5.根据吸光度值计算出待测水样中铅和汞的浓度。

实验结果：
根据实验数据计算得到，待测水样中铅的浓度为XXmg/L，汞的浓度为YYmg/L。

实验结论：通过吸光光度法可以测定水中铅和汞的浓度。

在实际应用中，我们可以根据需要选择不同的标准溶液浓度来进行测定。

水质分析实验报告实验目的：本实验旨在通过对水质的分析，了解水质的基本特征和污染情况，为环境保护和水质治理提供科学依据。

实验原理：水质分析是通过对水样中各种物质的含量、性质和分布进行测定和分析，从而揭示水质的综合特征和污染状况。

水质分析的主要内容包括物理性质、化学成分、微生物和有机物等方面。

实验步骤：1.采集水样，在实验前，需准备好采样瓶和采样器具，到水源地点采集水样，并尽快送至实验室进行分析。

2.测定水样的物理性质，包括水温、pH值、浊度等指标的测定。

3.测定水样的化学成分，包括溶解氧、氨氮、亚硝酸盐、硝酸盐、总磷等指标的测定。

4.测定水样的微生物和有机物，包括细菌总数、大肠菌群、叶绿素等指标的测定。

5.对实验数据进行分析和比对，将实验测定结果与相关标准进行对比分析，评估水质的优劣和污染程度。

实验结果与分析：根据实验数据的分析，我们发现所采集的水样中，溶解氧、氨氮、亚硝酸盐、硝酸盐、总磷等指标的浓度均超出了相关标准限值，说明水质存在一定程度的污染。

此外，微生物和有机物的含量也较高，说明水质存在一定程度的生物污染和有机物污染。

实验结论：通过本次水质分析实验，我们得出了以下结论：1.所采集的水样存在一定程度的化学污染，主要表现为氨氮、亚硝酸盐、硝酸盐、总磷等指标超标。

2.水样中微生物和有机物含量较高，存在一定程度的生物污染和有机物污染。

3.水质的总体状况较差，需要采取相应的措施进行治理和改善。

实验建议：针对水质分析实验结果，我们提出以下建议：1.加强水源地的保护和管理，减少化学物质的排放和污染。

2.加强水处理工艺，提高水质的净化和过滤效果。

3.加强对水质的监测和评估，及时发现和解决水质问题。

总结：水质分析实验是对水质进行科学评估和监测的重要手段，通过本次实验，我们深入了解了水质的基本特征和污染情况，并针对实验结果提出了相应的建议。

希望通过我们的努力，能够为环境保护和水质治理做出一定的贡献。

实验二水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。

最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。

反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。

三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。

吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。

《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告(一)实验综述：《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》一、实验目的•了解水的硬度概念及计算方法•掌握EDTA滴定法测定水中钙镁离子含量的方法•掌握复合指示剂法测定水的硬度的方法二、实验原理1. 水的硬度水的硬度是指水中的钙镁离子含量。

硬度分为临时硬度和总硬度两种，其中临时硬度反映水中碳酸盐类离子的含量，易通过沸腾使其析出消除；而总硬度既包括临时硬度，也包括水中的非碳酸盐类离子。

### 2. EDTA滴定法这种测定方法是利用EDTA（乙二胺四乙酸）分别与水中的钙、镁离子配位形成螯合络合物，用酚酞作指示剂，在逐渐加入EDTA及调节pH值的过程中，在EDTA配位反应达到终点时，出现颜色的转变。

从此可以计算出水样中钙、镁离子的含量。

### 3. 复合指示剂法这种测定方法是将一种称为“EDTA- 红色三原酸盐”的复合指示剂溶于水中，与以EDTA为溶解剂的固体EDTA作测量，根据指示剂的颜色变化来反映水的硬度。

三、实验步骤1. EDTA滴定法1.取约50mL样品，通入气泡。

2.用pH计调节样品pH值为10±0.2。

3.加入2-3滴酚酞指示剂，然后用标准0.01mol/L的EDTA溶液从滴定管中滴加。

4.每次滴加后充分搅拌，并观察溶液的颜色变化，当溶液从红色变为洋红色时，停止滴定。

5.记录滴定体积，并计算水样中钙离子和镁离子的含量以及总硬度。

### 2. 复合指示剂法6.取约100mL样品，滴加20%碳酸钠溶液，搅拌均匀并过滤。

7.将滤液从容器中的体积标尺读数调整至100mL，并加入2mL复合指示剂。

8.分步加入标准的EDTA水溶液，并搅拌均匀。

9.待颜色从蓝色变为洋红色，再加入2-3滴1%的硫酸铵指示剂，并继续滴定至颜色变为蓝色为止。

10.记录需要的EDTA滴定体积，并计算水样中的总硬度。

四、实验注意事项1.实验过程中应保证仪器干净和精准度。

2.EDTA溶液中可加入少量的2-5g/L的NaOH，调节pH值，有助于反应快速达到终点。

实验二水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。

最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。

反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。

三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。

吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。

水分析化学实验报告模版水分析化学实验报告班级：姓名：学号：指导老师：实验1 仪器的认领和洗涤、天平的使用专业、班级姓名指导教师____________日期室温同组者_______________实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们在以后的实验中按老师的要求做到以下几点：1、认领洗涤后请老师确认，再进行天平的称量练习；2、确认自己仪器的放置位置，以后每次实验结果后均需原物归位，并请老师确认；3、班长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。

一、目的要求1、认领水分析实验中常用的一些玻璃器皿、仪器等；2、根据水分析化学的要求洗涤玻璃器皿，并明白洗涤干净的标准；3、学会电子天平称量药品的方法-减量法，能正确记录实验结果。

二、基本原理三、电子天平的操作步骤注意事项： 1.取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。

2.观察水平仪中的水泡是否位于中心。

3.按“ON”键开启显示器。

4.若显示屏显示不为0.0000（g），按“TAR”键使显示为0.0000（g）。

5、按老师的示范进行正确操作； 6.称量完毕后，按“OFF”键，取下被称物，关闭天平门，盖好天平罩。

3四、数据记录：序项目号Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空坩埚重（g）称量瓶+试样重（g,倒出前）称量瓶+试样重（g,倒出后）称出试样重w1（g）坩埚+试样重（g）称出试样重w2（g）绝对差值w1-w2（g）4实验2 酸碱标准溶液的配制与标定专业、班级姓名指导教师日期室温同组者实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们做到以下几点： 1、确认自己仪器的放置位置，实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 2、长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。

3、保留标好的盐酸溶液，供下次使用。

．．．．．．．．．．．．．．．一、目的要求二、基本原理三、实验内容和数据记录及处理 1．氢氧化钠标准溶液浓度的标定项序目号 1 52 3 称量瓶＋样品重（倒出前）基准物邻苯二钾酸氢钾的称量(g) 称量瓶＋样品重（倒出后）样品净重 NaOH溶液用量3(cm)终读数初读数净用量 NaOH标准溶液浓度（mol/dm） NaOH标准溶液浓度平均值（mol/dm）相对平均偏差（％）置信度为90%时的置信区间（mol/dm） 333采用__________指示剂，溶液的颜色由_________色滴定至________色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量__________g/mol。

一、实验目的1. 了解醇类化合物中水分含量的测定方法。

2. 掌握卡尔·费休法测定醇类化合物中水分含量的原理和操作步骤。

3. 培养实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理卡尔·费休法是一种经典的滴定分析法，用于测定醇类化合物中的水分含量。

该方法基于醇类化合物与无水硫酸铜和碘反应生成蓝色的硫酸铜碘络合物。

反应过程中，水分与无水硫酸铜和碘反应，消耗了部分碘，通过滴定至终点，可以计算出样品中水分的含量。

反应方程式如下：\[ \text{C}_6\text{H}_6\text{O}_7 + 2\text{Cu}(\text{SO}_4)_2 +2\text{I}_2 + 5\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow\text{Cu}(\text{I})_2 + 2\text{Cu}(\text{OH})_2 + 7\text{H}_2\text{SO}_4 \]三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 卡尔·费休水分测定仪- 电子天平- 烧杯- 移液管- 滴定管- 滤纸2. 试剂：- 无水硫酸铜- 碘- 醇类化合物- 标准无水乙醇溶液四、实验步骤1. 准备工作：- 将卡尔·费休水分测定仪预热至室温。

- 根据仪器说明书，调整仪器至合适的滴定速度。

2. 样品处理：- 称取一定量的醇类化合物于烧杯中，精确至0.0001g。

- 将样品溶解于适量的标准无水乙醇溶液中，并转移至滴定管中。

3. 滴定：- 向滴定管中加入适量的无水硫酸铜和碘溶液。

- 缓慢滴定样品溶液，直至溶液颜色由蓝变绿，出现持续的绿色时停止滴定。

4. 计算水分含量：- 根据滴定消耗的无水硫酸铜和碘溶液的体积，计算出样品中水分的含量。

五、实验结果与分析1. 实验数据：- 样品质量：0.5000g- 滴定消耗的无水硫酸铜和碘溶液体积：V1 mL- 标准无水乙醇溶液的浓度：C2 mol/L2. 计算水分含量：\[ \text{水分含量} = \frac{V1 \times C2}{\text{样品质量}} \times 100\% \]3. 结果分析：- 比较实验结果与理论值，分析误差来源。

一、实验目的1. 了解水分测定原理和方法。

2. 掌握黄豆水分含量的测定方法。

3. 培养实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理水分测定是分析化学中的一项基本实验技术，常用的测定方法有烘干法、卡尔费休滴定法、库仑滴定法等。

本实验采用烘干法测定黄豆的水分含量。

烘干法是通过将样品在一定温度下烘干，使水分蒸发，根据烘干前后样品的质量差来计算水分含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、电热鼓风干燥箱、称量瓶、剪刀、镊子、干燥器、滤纸等。

2. 试剂：无水硫酸铜（分析纯）。

四、实验步骤1. 准备工作（1）将分析天平调零。

（2）将称量瓶放入干燥箱中，在105℃下烘干1小时，取出冷却至室温后称量，重复两次，直至两次称量差不超过0.0005g，记录称量瓶的质量。

（3）将无水硫酸铜放入干燥器中，干燥备用。

2. 样品处理（1）将黄豆样品剪碎，过筛，使样品粒度均匀。

（2）称取5.0g样品，放入称量瓶中，记录称量瓶及样品的总质量。

3. 测定水分（1）将称量瓶放入干燥箱中，在105℃下烘干1小时，取出冷却至室温后称量，记录称量瓶及样品的总质量。

（2）将烘干后的样品取出，放入干燥器中冷却30分钟，再次称量，记录称量瓶及样品的总质量。

（3）重复步骤（2）两次，直至两次称量差不超过0.0005g。

4. 计算水分含量根据以下公式计算黄豆的水分含量：水分含量（%）=（m1 - m2）/ m1 × 100%其中，m1为烘干前称量瓶及样品的总质量，m2为烘干后称量瓶及样品的总质量。

五、实验结果与分析1. 实验结果根据实验步骤，测定黄豆的水分含量为13.5%。

2. 结果分析本实验测定黄豆的水分含量为13.5%，与理论值相近，说明实验方法可靠，操作规范。

六、实验总结1. 通过本实验，掌握了黄豆水分含量的测定方法，了解了烘干法的原理和操作步骤。

2. 培养了实验操作技能和数据分析能力，提高了对实验结果的分析和判断能力。

3. 认识到实验过程中注意事项，如称量、烘干、冷却等环节的重要性。