水和溶液复习教案

水和溶液教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二单元 水和溶液(复习)［知识要点］（一）水分子的运动1. 水的三态变化 水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。

2. 水的天然循环。

3. 水的人工净化 “沉降”“过滤”“灭菌”4. 几种常见的水①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水 ③自来水——含天然水中有益矿物质 （二）水的组成1. 电解水 ①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O 2） ②负极：能被点燃——氢气H 2 ④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

⑤化学变化的实质分子原子新分子化分重新组合−→−−−→−−− ⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。

⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

2. 氢气的燃烧①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。

③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。

④理想能源：资源丰富，放出热量大，生成水，对环境没有任何污染。

（三）认识原子 1. 原子的结构①原子不显电性原子核质子每个质子带个单位正电荷中子不带电核外电子每个电子带个单位负电荷()()()()11⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪②注意：a. 氢原子没有中子b. 核电荷数=质子数=核外电子数c. 原子不显电性因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。

3. 相对原子质量注意： ①是一个比值 ②“一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子③原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量≈质子数+中子数 （四）物质在水中的溶解 1. 溶液溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物特征：均一性：溶液里各部分的性质相同稳定性：条件不改变，溶质和溶剂不会分离出来混合物：至少含有两种成分组成溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体、液体、气体溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂用途在溶液里进行的化学反应经常是比较快的对动植物生理活动的重要意义医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物条件：互不相溶的两种液体特征：不均一，不稳定，混合物乳化：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，形成稳定的乳浊液⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ 2. 溶解时的吸热或放热现象溶解热现象扩散吸热水会放热——溶液温度降低扩散吸热水会放热——溶液温度不变扩散吸热水会放热——溶液温度升高>=<⎧⎨⎪⎩⎪3. 溶液组成的定量表示 （）溶质的质量分数××溶质溶液溶质溶质溶剂1100%100%==+m m m m m ()（2）应用：①溶液稀释：“溶质质量相等” m a m m b 浓浓加水··%()%=+②溶液配制：a. 计算；b. 称量（量取）；c. 溶解；d 装瓶存放。

人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。

本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。

通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。

但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。

因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。

三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。

2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。

3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。

四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。

2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。

3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。

4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。

六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。

2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。

3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。

4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。

2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。

3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。

初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。

4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。

2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。

4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。

2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。

3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。

4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。

六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。

2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。

愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。

九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。

复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。

难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。

（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。

2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。

3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

八年级上册水和水的溶液复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握水的性质、组成和分子结构。

（2）了解溶液的概念、特征和分类。

（3）掌握溶液的配制方法和浓度计算。

（4）理解溶液的渗透压和酸碱平衡。

2. 过程与方法：（1）通过实验观察水的性质变化，提高实验操作能力和观察能力。

（2）通过案例分析，培养解决实际问题的能力。

（3）运用比较、归纳、总结等方法，提高知识的整合能力。

3. 情感态度价值观：（1）培养节约用水、保护水资源的意识。

（2）增强对科学实验的兴趣，培养探索精神。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）水的性质和组成。

（2）溶液的概念、特征和分类。

（3）溶液的配制方法和浓度计算。

（4）溶液的渗透压和酸碱平衡。

2. 教学难点：（1）水的分子结构和性质。

（2）溶液的配制方法和浓度计算。

（3）溶液的渗透压和酸碱平衡的应用。

三、教学过程1. 回顾与导入：（1）回顾水的性质、组成和分子结构。

（2）导入溶液的概念、特征和分类。

2. 知识讲解与实验演示：（1）讲解水的性质和组成。

（2）讲解溶液的概念、特征和分类。

（3）演示溶液的配制方法和浓度计算。

（4）讲解溶液的渗透压和酸碱平衡。

3. 案例分析与讨论：（1）分析实际案例，解决实际问题。

（2）讨论溶液的配制方法和浓度计算在生活中的应用。

四、作业布置1. 复习水的性质、组成和分子结构。

2. 复习溶液的概念、特征和分类。

3. 完成溶液的配制方法和浓度计算练习题。

五、课堂小结1. 水的性质、组成和分子结构。

2. 溶液的概念、特征和分类。

3. 溶液的配制方法和浓度计算。

4. 溶液的渗透压和酸碱平衡。

六、教学活动1. 小组讨论：水的性质和组成在日常生活和工业中的应用。

2. 实验操作：溶液的配制方法和浓度计算的实践操作。

七、课堂练习1. 选择题：（1）水的沸点是____，凝固点是____。

（2）溶液的分类有____、____、____。

2. 简答题：（1）请简述水的分子结构。

初中化学复习专项教案
一、溶液的概念和分类
1. 溶液的概念：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物。

2. 溶液的分类：按溶质的溶解能力可分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。

二、物质的溶解过程
1. 溶解过程的特点：当溶质溶解在溶剂中时，会发生热效应和体积效应。

2. 溶解过程的影响因素：影响物质溶解的因素有温度、溶质和溶剂的性质。

三、溶液的质量浓度
1. 质量浓度的计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液的体积。

2. 质量百分比的计算公式：质量百分比=溶质的质量/溶液的质量×100%。

四、溶液的体积浓度
1. 体积浓度的计算公式：体积浓度=溶液的体积/溶质的摩尔浓度。

2. 溶液的溶质体积百分比：溶质体积百分比=溶质的体积/溶液的体积×100%。

五、溶解度和饱和度
1. 溶解度的定义：在一定温度下，溶液中最大溶质的质量单位或体积单位叫做溶解度。

2. 饱和度的定义：当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称该溶液为饱和溶液。

六、小结
通过本课程的学习，我们了解了溶液的概念和分类、物质的溶解过程、溶液的质量浓度和体积浓度、溶解度和饱和度等相关知识。

希望同学们能够认真复习，并做好相关练习，加深对化学知识的理解和掌握。

祝大家取得好成绩！。

第52讲 水的电离和溶液的pH[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K w )。

2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离和水的离子积常数2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件 平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －) c (H ＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 Na 2CO 3 正 不变 增大 增大 减小 NaHSO 4 逆 不变 减小 减小 增大 加热正增大增大增大增大3.计算2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O c (H ＋)＝______________________________。

(2)室温下，pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O c (H ＋)＝_____________________________。

(3)室温下，pH ＝10的KOH 溶液中，2H O c (OH －)＝___________________________。

(4)室温下，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，2H O c (H ＋)＝_____________________________。

(5)室温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，2H O c (OH －)＝____________。

答案 (1)1×10－12mol·L －1(2)1×10－10mol·L －1(3)1×10－10 mol·L －1 (4)1×10－4 mol·L －1(5)1×10－4 mol·L －1溶液中2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)的计算及应用(以室温为例)(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)，碱溶液中求c (H ＋)，即2H O c (OH －)＝2H O c (H ＋)＝c (H ＋)。

九年级化学溶液教案（精选15篇）九年级化学溶液教案（篇1）单元教材地位教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。

教学目标本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。

重点：水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。

难点：用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论；溶液中溶质质量分数的计算。

学法建议1.重视实验探究活动。

实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；⑵溶质可以是一种或几种；⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。

3.重视新旧知识的联系。

⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液【学习目标】1．掌握水的电离及水的离子积常数2．理解水溶液的酸碱度与溶液pH的关系3．掌握溶液pH的计算类型及方法4．理解电解质在水溶液中的存在方式【预习导学】一．水的电离实验证明，去离子纯水也会有微弱的导电性，说明纯水中的微粒除水分子外还存在、，是由产生的。

1、水的电离方程式：水电离的特点：电离程度，为（吸热、放热）过程2、水的电离平衡常数：3、水的离子积常数：，25℃（常温）水的离子积常数：4、影响水的电离平衡的因素H2O H+ + OH- △H ＞0（1）酸、碱：纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡移动，此时若温度不变，Kw 。

（2）温度：水的电离热，升温将水的电离，故平衡右移，[H+]和[OH-]同时增大，K w，pH值变，溶液显性；（3）易水解的盐:纯水中加能水解的盐，会水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K w（4）其它因素:如向水中加入活泼金属，则水的电离平衡向移动。

【练习】1.纯水在室温下的PH=____,若温度升高, [H＋]______1.0×10－7mol/L,溶液PH____7,溶液呈________性。

2.在某温度时，测得纯水中的[H＋]=2.4×10－7mol/L,则[OH－]=_________________。

3. 25℃时（1）在0.01 mol·L-1盐酸中，[H+]= ,[OH-]= 。

（2）在0.01 mol·L-1 NaOH溶液中[H+]= , [OH-]= 。

二、溶液的酸碱度酸性溶液中并非只有H+,还有OH-，只是[H+][OH-]；碱性溶液中也存在H+，溶液的酸碱性是由溶液中的决定的。

１、溶液的酸碱性2．溶液的pH1）公式：___________ 2) 应用范围：________________pH的范围____________3）pH与溶液酸碱度的关系1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←—————————————————————→pH越酸性越pH越碱性越4) pH的测量方法：________ ______, ___________ ___，。