32、硫与氮的氧化物(2)

高中真题训练(8)硫和氮的氧化物天津市宁河县任凤高中: 刘淑亮一、选择题：1. (08·广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦2．(08·上海)在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( ) A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O3．(07·海南)下列实验现象的描述错误的是( )A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体4．(07·全国理综I)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)5．(07·江苏)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂6．(05·上海)含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS7．(05·上海)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g 8．（04·广东）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。

第9讲硫和氮的氧化物一、硫1．硫的存在形式：游离态:化合物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4∙2H2O）芒硝（Na2SO4∙10H2O）硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中含硫的原因2．物理性质3．化学性质（1）和金属（与Na、Hg、Fe、Cu反应）（2）和非金属（与H2、O2反应）二、二氧化硫（1）酸性氧化物的通性①与H2O反应：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应②与碱反应：NaOH、Ca(OH)2③与碱性氧化物的作用：Na2O、CaO④与某些盐反应（与NaHCO3反应）（2）氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。

①氧化性：②还原性：a．卤水：b．氧气：c．KMnO4(H+)d．HNO3e．B a(NO3)2f．FeCl324②SO2能漂白有机色素，不能漂白酸碱指示剂④Cl2和SO2均能使品红褪色，二者1:1混合后就没有漂白性⑤二氧化碳与二氧化硫的鉴别三、三氧化硫1．与水反应：2．碱性氧化物：3．碱反应：四、氮气（1）原子结构示意图：（2）常温下N2化学性质稳定的原因：（3）化学性质（与H2、O2反应）①与氢气反应②与O2反应（4）氮的固定把大气中的氮转化为氮的化合物的方法，称为氮的固定。

如在放电条件下N2和O2直接化合生成NO，豆科植物根瘤菌的作用等均属氮的固定。

六、硫和氮的氧化物对大气的污染1．SO2、NO2的形成（1）SO2的形成：煤石油金属矿物（含硫或硫的化合物）O2SO2（2）NO2的形成：高温空气中的N2和O2发生一系列反应，汽车尾气、硝酸工业2．SO2和NO2的主要危害（1）直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡（2）形成酸雨（pH＜5.6），破坏农作物、桥梁、工业设备、运输工具及腐蚀电信电缆3．减少污染物的原理和方法：（1）改善燃煤质量。

△点燃 第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1.培养实验设计、观察、分析能力；2.掌握SO 2的四性、认识可逆反应。

【重点、难点】SO 2的化学性质、可逆反应。

【预习案】一、硫 1、硫是一种 色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、S + O 2 — 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

Fe+S ==二、二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫一种 色、有 的有毒气体，密度比空气 ，易液化， 溶于水。

2、 化学性质 （1）酸性氧化物的通性①与氢氧化钠反应： 、 ②与氧化钙反应： ③与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3可逆反应：在 条件下，既能向 反应方向进行，同时又能向 反应方向进行的反应。

用“”连接，如“H 2O H ++OH -”、“Cl 2+H 2O HCl+HClO ”、“HClO H ++ClO -”等。

（2）氧化性 与硫化氢反应：（3）还原性 ①与氧气反应： ②与氯气反应：（4）漂白性三、三氧化硫物理性质：无色晶体，熔沸点低，易溶于水化学性质：酸性氧化物通性 ①与氧化钙反应：②与氢氧化钙反应： 【探究案】【探究点一】几种物质与二氧化硫漂白作用的比较【例】下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤【探究点二】SO2与BaCl2（aq）之间的反应（1）向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。

此处应为,原因是。

（2）向BaCl2（aq）中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。

向一份中加入NaOH（aq）,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。

试回答下列问题:①沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸? 。

②写出生成沉淀B的离子方程式: 。

③生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。

第1章1、解：（1）锅炉及锅炉房设备的任务，在于安全可靠、经济有效地把燃料的化学能转化为热能，进而将热能传递给水，以生产热水或蒸汽。

（2）蒸汽，不仅用作将热能转变成机械能的工质产生动力，用于发电；蒸汽（或热水）也用载热体，为工业生产、采暖通风空调等方面提供所需的热量。

随着国民经济的发展，锅炉设备已广泛用于现代工业的各个部门，成为发展国民经济的重要热工设备之一。

从量大面广的这个角度来看，除了电力行业以外的各行各业中运行着的主要是中小型低压设备，全国目前已经有50多万台。

2、解：（1）锅炉一般是指锅炉本体，主要包括汽锅和炉子。

锅炉房设备是为保证锅炉正常工作而设置的不可缺少的辅助装置和设备。

（2）锅炉的主要作用是生产热水和蒸汽。

锅炉房设备的主要作用则是要保证锅炉正常、安全和经济运行。

（3）锅炉工作过程：燃料在炉子里燃烧，将它的化学能转化为热能，高温的燃烧产物—烟气，则通过汽锅受热面把热量传递给汽锅中温度较低的水，水被加热或进而沸腾汽化。

锅炉房设备工作过程：燃料供应设备用以储存和运输燃料，并将燃料送入燃烧设备，燃烧所需空气由送风设备将送入，燃烧产生的灰渣由除灰渣设备清除并运走，燃烧产生的烟气由引风设备导出燃烧设备；水处理设备除去水中杂质，保证锅炉给水品质，避免汽锅及受热面内结垢及腐蚀，再由给水设备向锅炉供应；为减轻环境污染，除尘、脱硫及脱硝设备将除去锅炉烟气中的飞灰以及硫与氮的氧化物；监测仪表及自动控制设备则监督、调节和控制锅炉的运行。

3、解：锅炉的工作过程大致分为三个同时进行的过程，即燃料的燃烧过程、烟气向工质的传热过程和工质的吸热过程：在燃料的燃烧过程中，燃烧中的化学能被释放出来并转化成为被烟气携带的热能；在传热过程中，烟气所携带的热能通过锅炉的各种受热面传递给锅炉的工质；在吸热过程中，工质吸收热量被加热到所期望的温度，以水为工质时则加热成热水或蒸汽。

4、解：安全阀、水位表、高低水位报警器、压力表、主汽阀、排污阀、止回阀、吹灰器。

硫和氮的氧化物一、硫㈠物理性质：淡黄色晶体，俗名硫磺，质脆、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二氧化碳。

㈡化学性质：既可表现氧化性，有可表现还原性。

S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价金属硫化物。

而Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，可由此证明Cl2的氧化性比硫强。

㈢存在与用途存在：火山口附近—游离态；硫化物（FeS2矿石）——化合态；硫酸盐（石膏CaSO4·2H2O）——化合态二、二氧化硫㈠SO2与CO2性质比较①氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，通过氧化作用，破坏有色物质，这种漂白是不可逆的。

这类漂白剂常见的有：HClO、Na2O2、H2O2、HNO3等。

②加合型：漂白剂与有色物质发生加成反应，生成无色物质，但受热时，漂白剂与原有色物质又分开，恢复成原来的有色物质，这种漂白是“可逆”的。

例SO2漂白品红溶液。

③吸附性：有些固体物质疏松、多孔、表面积大，可以吸附一些有色物质，这是一种物理过程。

例：活性炭、胶体等。

㈢SO 2的制法原理：Na 2SO 3+H 2SO 4=== Na 2SO 4+SO 2↑ + H 2O ★注意：①不能用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 2。

②CO 2和SO 2通入BaCl 2溶液中均无沉淀产生。

③除去CO 2中的SO 2可选用酸性KMnO 4溶液、溴水、饱和NaHCO 3试剂。

例：检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KmnO 4溶液，再通过澄清石灰水㈣SO 2的污染1、 二氧化硫的来源① 化石燃料（煤、石油）的燃烧（主要来源） ② 含硫矿石的冶炼③ 硫酸厂、造纸厂等产生的废气 2、 SO 2的危害① 引起人体呼吸道疾病，严重时会使人中毒死亡。

② 形成酸雨：SO 2、O 2、 H 2O 酸雾（H 2SO 4、H 2SO 3）.空气中硫的氧化物、氮的氧化物随与水降下，形成酸雨。

第一课时硫和二氧化硫一、硫元素1、硫元素的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。

游离态的硫存在于或，火山喷出物中含有大量的硫的化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫（）、三氧化硫（）等；化合态的硫主要是以和形式存在，如硫铁矿（）、黄铜矿（）、石膏（）和芒硝（）。

硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开他，这也是化石燃料中含有硫的原因。

2、硫的原子结构示意图为：，氧原子的原子结构示意图为，它们的最外层都有个电子，在化学反应中容易表现为较强的非金属性。

二、硫单质（S）1、硫单质的物理性质硫俗称、在通常状况下它是一种色晶体，质、易研成粉末；不溶于、微溶于、易溶于。

2、化学性质①由于硫原子最外层有个电子，在反应中易获得个电子，形成带个电荷的，表现出弱性，可以和容易给出电子的金属、H2等发生反应。

如：与Na、Fe、Cu的反应方程式：、、与H2的反应方程式：②S也能被较强的氧化剂如O2、浓硫酸、浓硝酸反应，S被、作剂。

S与O2反应的现象为，方程式为。

③S还可以与热的强碱溶液发生歧化反应，生成亚硫酸盐、硫化物和水。

S与热NaOH溶液反应的化学方程式为其离子反应方程式为。

三、二氧化硫（SO2）1、物理性质通常状况下，SO2是色、有气味的有气体，密度比空气的、溶于水、降温时液化。

2、化学性质上述现象可用一个化学方程式表示为，该反应的连接符号为，表示的含义是象这样的反应称为反应，这类反应的反应物和生成物（填“可以”、“不可以”）共存于同一体系中。

H2、O2和水之间的反应关系（填“属于”、“不属于”）这类反应？原因是。

前面学过的CO2与水、Cl2与水的反应属于这类反应，其化学反应方程式分别为、②漂白性。

SO2可使溶液或某些有色物质褪色，具有性。

工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等、其褪色原理，。

这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色，故用SO2漂白过的草帽日久又变成黄色。

但（“能”“不能”）使紫色石蕊试液褪色。

SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。

【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。

硫和氮的氧化物测试题答案一、选择题（每小题2分，共24分）1.四种含硫物质按一定规律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。

下列各组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是( )。

答案：CA.OH4、C、Na2CO3、CO2B.NH3、N2、NaNO2、NO2C.HCl、Cl2、KClO3、Cl2O7D.PH3、P、Na2HPO4、P2O52．下列说法正确的是() 答案：AA．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。

在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。

3．下列说法不正确的是()A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精答案：C解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。

4．Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③D．②④答案：C解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

《硫和氮的氧化物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫和氮的氧化物》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《硫和氮的氧化物》是人教版高中化学必修1 第四章第三节的内容。

这部分知识在教材中起着承上启下的作用，既是对之前所学元素化合物知识的延续和深化，又为后续学习硫酸、硝酸等重要化合物奠定了基础。

在本节内容中，重点介绍了二氧化硫和二氧化氮的性质。

通过对这些物质性质的学习，学生能够进一步掌握研究物质性质的方法和程序，提高分析和解决问题的能力。

二、学情分析对于高一的学生来说，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，但对于抽象的化学概念和复杂的化学反应原理的理解还存在一定的困难。

同时，学生对于化学与生活、环境的联系还缺乏足够的认识。

因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验探究和观察分析来理解知识，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学素养和环保意识。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式以及硫单质的性质。

（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其用途。

（3）了解二氧化氮的物理性质和化学性质。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的学习，使学生学会运用对比、归纳的方法来研究物质的性质。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的影响，增强学生的环保意识。

（2）培养学生的合作精神和创新意识。

四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。

（2）二氧化氮与水的反应。

2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性。

（2）二氧化氮与水反应的定量关系。

五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受物质的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

（2）问题驱动法：设置问题情境，引导学生思考和讨论，培养学生的思维能力。

第三节硫和氮的氧化物第1课时教学目标1、了解S02和N02的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方而的知识。

2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、数拯处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

逐点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

教学过程［课的引入］:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。

引出课题第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫【知识传授］：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 0二氧化硫的两条工业制法的途径S +。

2 ===== SO2 :（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

）FeS2 + 牛 02=£B= I Fe2O3+4SO2；SO2的物理性质。

【演示实验］:【实验4-7】注意点：2.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液而上升不多，液体变色不明显。

2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。

3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。

4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。

因此,应预先试验它的漂白效果。

［归纳小结］：师生一起归纳小结SO2的相关性质。

指岀：SO2+H2O&=^H2S03是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的槪念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。

【观察对比］:二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。

在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。

【例题讨论］：1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后复原D、颜色不褪2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。