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高二化学能源的充分利用

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2020-2021学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量——化学能与热能的应用

2020-2021学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量——化学能与热能的应用

2020-2021学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量——化学能与热能的应用一．选择题（共15小题）1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．干冰气化D．燃放爆竹2．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

其中叙述正确的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④3．伦敦奥运火炬彩用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料4．关于能源的叙述正确的是（）A．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程B．氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量C．化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源D．大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖5．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧6．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．原电池反应B．干冰升华C．粮食酿酒D．节日放鞭炮焰火7．下列措施能使煤炭燃烧最充分，提高热能利用率的是（）A．向燃烧正旺的炉火上洒一些水B．把煤炭做成大煤球C．把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧8．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油9．下面是四位同学在学习化学能与热能后产生了一些认识，其中一定正确的是（）A．B．C．D．10．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致B．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物D．青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾11．已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H＝（b﹣a）kJ•mol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量12．各种能量可以相互转化．下述能量未必由化学能转化而来的是（）A．电解铝所需的电能B．人的体能C．化学电池的电能D．燃油汽车的动能13．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（）A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变14．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．酸碱中和B．干冰汽化C．淀粉发酵D．金属钝化15．化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2个AB分子放出bkJ热量B．AB（g）A2（g）B2（g）△H（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量D．断裂1mol A2和1mol B2中的化学键，放出akJ能量二．填空题（共1小题）16．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。

高二化学课件：第一单元 化学反应中的热效应 能源的充分利用

高二化学课件：第一单元 化学反应中的热效应 能源的充分利用

选 B
ks5u精品课件
一、标准燃烧热
衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量
1、标准燃烧热与热值的定义 、
标准燃烧热
定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反应热 物质完全燃烧的反应热. 定义： 时 物质完全燃烧的反应热
热值
定义： 物质完全燃烧的反应热. 定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热 时 物质完全燃烧的反应热
ks5u精品课件
关于燃烧热的理解： 关于燃烧热的理解：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa 研究条件： ℃ 反应程度： ②反应程度：完全燃烧 燃烧物的物质的量： ③燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（ 。（∆H<0，单位 ④研究内容：放出的热量。（ ，单位kJ/mol） ） 在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 ℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列 所谓完全燃烧也是完全氧化， 所谓完全燃烧也是完全氧化 元素完全转变成对应的稳定物 如：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)； ； ； ； ； N→N2(g)
ks5u精品课件
【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？ 思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？ 燃烧放出的热量与物质的多少有关， 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物 质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是 mol的可燃物； 的可燃物； 的可燃物 ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态， 研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧， 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。 不同，但标准燃烧热是一定的。

高二化学必修二教案(精选8篇)

高二化学必修二教案(精选8篇)

高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学煤和石油的利用试题答案及解析

高二化学煤和石油的利用试题答案及解析

高二化学煤和石油的利用试题答案及解析1.下列物质不属于化石燃料的是A．木材B．煤C．石油D．天然气【答案】A【解析】，煤、石油、天然气为化石燃料，木材不属于化石燃料，故答案为A。

【考点】本题考查燃料的分类。

2.下列说法正确的是（）。

A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是（ C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖【答案】D【解析】A项石油裂解主要得到乙烯、丙烯、异丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烃、硫化氢和碳的氧化物等；B项油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油；C项甲烷分子中就不含碳碳单键。

3.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ()。

A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】汽油是由含C原子数为5～11的烷烃和烯烃等组成的混合物，A错；石油产品中有些不含双键的烃类物质不能用于聚合反应，B错；水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D错；以甲烷为主要成分的天然气是一种很好的清洁燃料。

4.对石油工业叙述错误的是()。

A．石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油B．催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量C．石油裂解的目的是提高汽油产量D．石油的减压分馏的生产目的是获得轻质油【答案】D【解析】石油的减压分馏的生产目的是为了获得各种馏分，特别是碳原子数较大的馏分，如柴油、润滑油、石蜡、燃料油等。

5.石油裂化的主要目的是为了()。

A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量【答案】A【解析】石油裂化的主要目的是为提高轻质液体燃料的产量。

6.关于石油的说法中，不正确的是A．石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷C．石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料【答案】B【解析】石油分馏得到的各种馏分均为混合物，故B错。

高二化学选修2同步练习 第1章 走进化学工业

高二化学选修2同步练习 第1章 走进化学工业

第1单元课题1()一、选择题1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病A．①②B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦【解析】①③④⑤属于大气污染，②⑥属于水污染，潮汐是一种自然现象，大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的，所以⑦⑧不属于环境污染。

【答案】 B2．关于反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)()①二氧化硫②氧气③三氧化硫A．①②B．②③C．①②③D．①③【解析】因该反应可逆，18O2不能彻底转化，部分进入SO3中，同时SO3逆向分解，部分18O进入SO2中，故三种物质均有18O。

【答案】 C3．下列说法正确的是()A．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D．在2SO2＋O2V2O5450 ℃2SO3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。

【答案】 D4．(2009年天津质检)下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是()A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收【解析】A项中，炉化需要经过净化，除杂处理；B项中，锻炼FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化；C项中，反应正向为放热反应，高温不利于SO3的合成。

《化学反应与能量变化》教学设计

《化学反应与能量变化》教学设计

《化学反应与能量变化》教学设计一．学习内容和要求《化学反应与能量变化》的主要学习内容是放热反应和吸热反应、热化学方程式以及燃料的充分利用。

学习水平分别是B、C、B。

在《基本要求》中合格考和等级考学生内容相同，但难度要求不同。

在高一新授课时，学生已具有原子结构、化学键、物质结构等化学知识和热量、物质变化、分子热运动等物理方面的知识，可以通过化学键的有关知识引导，从而理解化学反应与能量变化的关系，进而为后期的能源利用、原电池、电解池、化学平衡、化工生产等知识体系打下基础。

作为高二选修学生的复习课来说，学生已掌握了上述所有知识版块的基础内容，但是在学生的知识体系中这些知识板块（化学键、能量、平衡、化工生产等）还是相互独立的，所以希望通过复习课将学生的知识进行整合，形成相互关联的系统；同时尝试将图式法、化学用语表达法、定性与定量分析法等化学方法进行模拟训练，促进科学方法的养成，将对立统一、宏观与微观转化等化学辩证思想进行渗透；体验绿色化学节能环保的理念。

二．学生情况分析如今高考改革，3+3的模式下，选修化学的学生人数增加，但由于课时大幅度减少，学生对知识点的训练度减少，再加上学生学习精力不够，学习态度不够积极，导致学习能力下降。

因而要求在有限课堂中做到教学效果达到最佳。

在上课前，先要了解学生已经掌握了什么，还没有掌握什么，还有哪些知识点存在困惑和干扰，对学生的知识点进行排摸，除去他们已经掌握的部分，在课堂上主要解决学生还存在的困难点。

如“列举化学反应过程中能量变化的重要形式”，这个知识点学生已经可以说出“除了热能，还有光能，电能等”。

但在热化学方程式意义的解释还存在不能完全理解和表达正确，能量变化图的应用还存在一定困难，不能解决一些实际问题。

三．教学设计综合上述情况，本节复习课的教学目标设计为：知识与技能1.复述放热反应、吸热反应概念2.解释反应的热效应与反应物、生成物能量相对高低之间的关系3.辨析热化学方程式与化学方程式的异同，解释热化学方程式的意义4.在能量变化示意图中正确表示反应物与生成物总能量的相对高低以及反应热5.辨析有无催化剂对能量变化的影响6.说出能源充分利用的意义，说出热交换法是一种常用方法过程与方法1．通过符号的解读加强对热化学方程式意义的认识2．通过作图，提高图像的解读能力情感态度与价值观在解决矛盾问题时体会能源充分利用的重要性，进一步达成节能环保的共识。

高二化学硫酸工业试题

高二化学硫酸工业试题1.“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。

下列各项属于“绿色化学”的是（）A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物质D．杜绝污染源【答案】D【解析】A和B都是污染后采取的补救措施，减少有毒物质的排放，并没有彻底根除污染。

酸雨根据绿色化学的思想可知，选项D是正确的，答案选D。

【考点】考查绿色化学的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，针对性强，有利于培养学生的环境保护意识，也有利于培养学生严谨的逻辑推理能力。

2.在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，△H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（）。

A．mol B．mol C．mol D．mol 【答案】B【解析】设反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量分别是3xmol、2xmol、5xmol。

升高温度破坏向逆反应方向移动，则生成氧气的物质的量是α mol－2xmol，所以根据方程式可知，生成的SO2的物质的量是2α mol－4xmol，则平衡后SO2的物质的量是2α mol－4xmol＋3xmol。

又因为5xmol－2α mol＝2α mol－4xmol，解得x＝，所以SO2的物质的量是2α mol－xmo＝mol，答案选B。

【考点】考查SO2转化为三氧化硫的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

试题设计新颖，难易适中。

该题有利于培养学生的逻辑推理能力，以及分析问题、解决问题的能力。

3.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式。

高二化学燃烧热-能源

2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的 措施有哪些?
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体是( B )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4

2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第一章第二节燃烧热能源


化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
[做一做] 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 该反应中ΔH表示的意义是________________________。
若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态 水 时 的 反 应 热 为 ΔH2 ， 则 ΔH1 和 ΔH2 的 大 小 关 系 是 ______________ ； ΔH1 ＝ ____________________ ， 表 示 的 意 义 是________________________________________________。
(2)8 g 甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 176 kJ 的热量，则 1 mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水 放热382×176 kJ＝704 kJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l) ＋32O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－704 kJ·mol－1。
( ×) 提示 碳的燃烧热是指生成稳定氧化物CO2而不是生成 CO。 (2)1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出的热量 叫CH4的燃烧热。( × ) 提示 应生成液态水。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
1．书写燃烧热的热化学方程式时，为什么可燃物的化学 计量数需要定为“1”？
提示 燃烧热规定可燃物的物质的量为1 mol，因此，表示 可燃物的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1。
提示 2 mol H2完全燃烧生成液态H2O时放出571.6 kJ的热 量 ΔH1<ΔH2 －285.8 kJ·mol－1 1 mol H2完全燃烧生成稳 定的液态水，放出285.8 kJ的热量

高二化学中和热和燃烧热知识精讲 苏教版

高二化学中和热和燃烧热知识精讲苏教版一. 教学内容：中和热和燃烧热二. 教学目标1. 理解中和反应反应热测定的实验原理2. 掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理3. 使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。

4. 常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。

三. 教学重点、难点重点：中和热的测定实验原理的理解和操作要点的把握燃烧热的概念，有关燃烧热计算难点：中和热的测定，中和热和燃烧热的有关计算［知识分析］一、中和热：强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热；常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H＝－57.4kJ/mol。

中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。

另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察反水其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH 溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。

说明：1. 中和热必须是强酸和强碱的溶液之间的反应，如果有一种是弱酸或弱碱，则由于弱酸和弱碱在反应过程中要不断电离，而电离过程是一个吸热过程，就会导致放出的热量减少，中和热的值减小。

2. 酸和碱的溶液必须是稀溶液，因为酸和碱的浓溶液或固体在溶解和稀释时会放出热量，使所测定的中和热的数值偏大。

3. 酸和碱的中和热还必须是生成1mol水时所放出的热量。

因此，只要温度和压强保持不变，酸和碱的中和热理论上是应该保持恒定的。

4. 中和反应实验时的注意事项：①所用装置要尽可能做到保温、隔热②所用药品溶液浓度的配制必须准确，且浓度尽可能的要小③为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，须使氢氧化钠的浓度稍大于盐酸溶液的浓度④温度计刻度要小点，读数要尽可能准确，且估读至小数点后两位⑤水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度⑥两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度⑦实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失⑧中和反应时只能用环形玻璃搅拌棒搅拌，不能用一般的玻璃棒搅拌（以免打破温度计的水银球），也不能用铜搅拌棒（铜散热快，使测得的温度不准）⑨可采用多次测量取平均值的方法，减少实验误差。

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超过总放热量 3847 kJ n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2
选 B
一、标准燃烧热
衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量
1、标准燃烧热与热值的定义
标准燃烧热
定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反应热.
热值
定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
关于燃烧热的理解：
3、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， 试写出CH4燃烧的热化学方程式。1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的 热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)=1000L÷22.4L· mol-1=44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量， 44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准 状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿ 285.8 kJ/mol
3：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的标准燃烧热为 297 kJ· mol-1 ，热化 学方程式为 S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) △H＝－297kJ· mol-1。
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃 料的方法之一。C+H2O=CO+H2 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0KJ/mol 甲同学认为：“煤燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃 烧放出更多的热量。” 乙同学认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量 与直接燃烧煤放出的热量一样，而将煤转化为水煤气 会增加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失。” 你认为他们说得有道理吗？
286

3、已知热化学方程式
现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中 CO占 3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较， 此反应损失了多少热量？
4、发射卫星用肼 N2H４为燃料和NO2作氧化剂， 两者反应生成N2 和 H2O(g)。 已知：① ② + 2H2O (g)
那么发射卫星时，燃烧1mol肼与NO2放出的热 量是 567.6 kJ。
二、能源利用与节能措施
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节 流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资 源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属 于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造 成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种 低效的利用，且对环境会造成污染。 从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的液 化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对 环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。 4、我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热 利用率较低。
我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高 煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的 比率，节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源， 实现可持续发展。 5、新能源的特点： 资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。
最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢能 等。
三、新能源的开发
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐 能等
1、已 知 下 列 反 应： H2(g)=2H(g)
1/2O2(g)=O(g)
△H＝+Q1 △H＝+Q2
2H(g)+O(g)=H2O(g) △H＝-Q3
H2O(g)=H2O(l)
△H＝-Q4
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H＝-Q5 试指出Q5与Q1、Q2、Q3、Q4的关系。
2、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H =－572kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H =－484kJ/mol 若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体 点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了 33.6L，则反应放出的热量是___________kJ。
节约能源的重要措施： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能 源的利用率。
思考下列问题：
1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？
2、广义讲，哪些物质可称为燃料？
3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环 境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。
4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的 方向？ 5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？
专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应
能源的充分利用
[引入]、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的 化学方程式为： 2H2(q)+ O2(q) = 2H2O( l )ΔH =- 571.6 kJ/mol C3H8(q+5O2(= 3CO2(q+4H2O(l)ΔH =- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ 则氢气和甲烷的体积比为 ( B ) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y x+y=5
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
x = 3.75 mol y = 1.25 mol V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1
解2 ：1mol H2 燃烧放热 285.8 kJ
（已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系
标准燃烧热
相 同 点
能量变化
中和热
H
放热反应 H＜0；单位：kJ/mol 1mol可燃物
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量； 不同反应物，标准 燃烧热不同。
不 同 点
标准 含义
生成1mol水
生成1mol水时放出 的热量；强酸与强 碱的中和热都约为 57.3kJ/mol 。
1、世界上最重要的化石燃料：
煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中 重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要 成分甲烷）。 优点：燃烧热都很高。
2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可 称为燃料。 3、煤作燃料的利弊 从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率 慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃 料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资 源。
概念辨析：
1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 2.已知热化学方程式：
H = -241.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H = -571.6 kJ/mol
H2(g)＋ O2(g)== H2O(l)；ΔH= －285.8kJ/mol 由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化 学计量系数常出现分数。 2、研究物质标准燃烧热的意义 • 了解化学反应完成时产生热量的多少， 以便更好地控制反应条件，充分利用能 源。
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①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列 元素完全转变成对应的稳定物 如：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)； N→N2(g)
1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ H2 285.8 C3H4 2220 1450.6 769.4
3 = 1 483.6
解3 ：( 巧解） 5mol 混合气中， C3H8 物质的量必小于 2mol， H2 的物质的量必大于3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ,
使燃料充分燃烧的措施： （1）通入充足且适量的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以 增大燃料与空气的接触面。
按 转 换 状 况 分 类
一次能源 水能、生物能、石油、太阳能、 风能、地热能、海洋能、核能
二次能源 电力、焦碳、煤气、蒸汽、 热水、汽油、煤油、沼气
【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物 质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而 研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。