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高二化学燃烧热-能源

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高二化学知识点总结选修四

高二化学知识点总结选修四

高二化学知识点总结选修四高二化学知识点总结选修四目录第一章、化学反应与能量第一节、化学反应与能量的变化第二节、燃烧热、能源第三节、化学反应热的计算第二章、化学反应速率和化学平衡第一节、化学反应速率第二节、影响化学反应速率的因素第三节、化学平衡第四节、化学反应进行的方向第三章、水溶液中的离子平衡第一节、弱电解质的电离第二节、水的电离和溶液的酸碱性第三节、盐类的水解第四节、难溶电解质的溶解平衡第四章、电化学基础第一节、原电池第二节、化学电源第三节、电解池第四节、金属的电化学腐蚀与防护第一章化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO 等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)

12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)

1. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
第二节_燃烧热_能源
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
H– H2O(l)
单位: kJ/mol
能 不 物 生成 烧 燃 续 继
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念:

高二化学燃烧热能源试题答案及解析

高二化学燃烧热能源试题答案及解析

高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.（14分）（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。

（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。

（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。

【答案】（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分) （2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+（２分） Al(OH)3；（4）CH3OH (l)＋O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）（6）2 N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1（２分）或写成2N2H4(g) + NO2(g) ＝N2(g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1【解析】（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。

考点02 热化学方程式 燃烧热 -(解析版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测

考点02 热化学方程式 燃烧热 -(解析版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测

考点02 热化学方程式 燃烧热【核心考点梳理】一、热化学方程式1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

2．示例：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol 气态H 2与0.5 mol 气态O 2反应生成1 mol 液态H 2O 时，放出的热量是285.8 kJ 。

3．书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。

若在25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可不特别注明。

(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(4)同一反应的ΔH 与化学计量数成正比。

注意可逆反应的ΔH 和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。

二、燃烧热1．燃烧热的概念：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol －1。

2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。

完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)，N→N 2(g)等。

生成的水为液态不能是气态。

3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，它表示在25 ℃、101 kPa 时，1 molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.3 kJ 的热量。

燃烧热指1 mol 可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。

配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。

【核心归纳】1．热化学方程式的书写步骤及要求2．“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平 二看各物质的聚集状态是否正确 三看ΔH 的“＋”“－”符号是否正确 四看反应热的单位是否为“kJ·mol －1” 五看反应热的数值与化学计量数是否对应【必备知识基础练】1．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）氢气是人类最理想的能源。

燃烧热、能源课件

燃烧热、能源课件
例2 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应 的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。 下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是
较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是 前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一, 其中正确的是( )
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都
属于可再生能源。
A．①②④ B．①②③
C．③④
D．①②③④
(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关
数据，可以估算化学反应的反应热。已知有关数据见下表：
化学键
C＝C C—C C—H C—O O—H
断开键要吸收的能量 (单位：kJ·mol－1) 602 345.6 411 357.7 458.8
则C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。
4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示， 则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1。
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
燃烧热 能源
一、燃烧热 1．概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位是kJ·mol－1。
2．表示的意义 例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态 H2O放出的热量为890.3 kJ。 思考题1 在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃 烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

高中化学公开课燃烧热 能源精品课件

高中化学公开课燃烧热 能源精品课件
化学反应与能量
燃烧热 能源
一、燃烧热：
1、定义：1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时 所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
2、研究条件：25℃ ,101 kPa 3、反应程度：完全燃烧、稳定的化合物。
C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) ΔH= === CO2(g)
ΔH= — 393.5 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l） ΔH= — 890.3 kJ/mol
H2(g) ＋ Cl2(g) === 2HCl(g)
ΔH= — 184.6 kJ/mol
注意： 1、燃烧热的数值会给出或计算得出；
2、很多时候水都是液态。 二、能源：
措施：① 制成水煤气───主要成份是CO和H2
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
② 制成干馏煤气───主要成份是H2、CO、CH4、CO2
1、分类：
一级能源： 二级能源：
煤、石油、天然气等化石能源 化石能源通过化学反应制得，如水煤气
新 能 源：需要新开发的，如H2、可燃冰、太阳能、 地热能、风能等
2、燃料的充分燃烧： 防止浪费能源：化石燃料总会枯竭
（1）燃料充分燃烧的条件： ① 要有足够多的空气： a、浪费能源；b、产生CO等有害气体 ② 燃料与空气要有足够大的接触面积： 粉碎矿石等增大表面积等措施 （2）酸雨的形成： 正常雨水的pH值约为5.6（含H2CO3饱和液）酸雨雨水 的pH值约为5.6 ~ 4.7之间 危害：破坏植被的正常生长，影响动物的生存环境。

高二化学课件：燃烧热能源

物质能、太阳能、 能源 利用的一次能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
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考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
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一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
返回
(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
返回
1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．

高二化学选修课件燃烧热能源

节能减排
通过提高能源利用效率和减少能源浪费，降低能 源消耗和污染物排放。
发展可再生能源
积极开发和利用太阳能、风能、水能等可再生能 源，减少对化石燃料的依赖。
能源互联网
构建能源互联网，实现能源的优化配置和高效利 用，推动能源领域的可持续发展。
05
实验探究：测量不同物质燃烧热值
实验目的和原理
实验目的
清洁燃料开发与利用
天然气
天然气是一种清洁、高效的燃料，燃烧产生的废气中污染物含量较 低。
生物质能
生物质能是可再生能源的一种，燃烧产生的废气中二氧化碳含量与 植物生长过程中吸收的二氧化碳量基本相当，具有碳中和效应。
氢能
氢能是一种无污染、高效率的燃料，燃烧产生的唯一废物是水，对环 境没有负面影响。
可持续发展战略在能源领域应用
04
环境保护与可持续发展
燃烧产生的环境问题
空气污染
燃烧产生的废气中含有大量的二氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等 有害气体，严重污染空气。
温室效应
燃烧产生的二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，对全球气候 产生重大影响。
酸雨
燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物在空气中氧化后，与水蒸气结合形 成酸雨，对生态环境和人类健康造成危害。
生活领域
燃烧热能源在生活中也有 广泛应用，如家庭取暖、 烹饪等。
燃烧热能源发展趋势
高效清洁利用
随着环保意识的提高，未来燃烧 热能源的发展将更加注重高效清
洁利用，减少污染排放。
多元化发展
为了降低对传统化石燃料的依赖， 未来燃烧热能源将向多元化方向发 展，包括生物质能、地热能等可再 生能源的利用。
技术创新
等。
合理使用家电
02

燃烧热能源-课件


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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
3．一次能源和二次能源
直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、 风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能 源，如电力、蒸汽、水煤气等。
4．可再生能源 煤、石油、天然气属于不可再生能源 5．常规能源和新能源
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 1:03:37 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
常温常压下的稳定状态。
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定化合物时所放出的热量。
一为般什指：么指定温 单位: kJ/mol C --度CO和2 （压g强） ?
生成物不 能继续燃烧
N– N2 （g）

燃烧热、能源课件

我国目前使用的主要能源是化石燃料， 是不能再生的，最终将会枯竭。有人说我 国已探明的煤和石油储量已足以使用好几 百年，我们根本不必要节约能源？
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10%。我 国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为 40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71 倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大 的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
3)对新能源的要求
①要求产生能量高、经济、污染少。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源 结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入， 加快开发水电、核电和新能源等。
1. 在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
2. 新能源包括太阳能、生物能、风 能、氢能、地热能、海洋能。
解决能源危机的办法是开源节流， 即开发新能源和节约现有的能源， 提高能源的利用率。
3.新能源的开发
1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢 能、地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富， 可以再生，为再生性能源，对环境没有 污染或污染少，很可能成为未来的主要 资源。
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应
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我感激那时候的生活，教会我做人的道理。让我在几十年后的今天依然明白，这个世界上还有那么多的幸福。那幸福来自于自己的双手，来自于精疲力尽之后的收获。让我明白人只有全心全意投入 到生活里，才会品出幸福来之不易的真理。到此，我还是要感谢那时候的农村，生活在那时候的人们，那种苦中作乐的品质，不屈不挠的精神。如果不是亲眼所见，亲身经历，我真是难以相信，竟然这 个世界上还会有那种来自于心灵深处，来自于生活最原始的气息中所带给你的淳朴和震撼。让你不得不感叹生活的美好竟然真的在这个世界上存在过。
晨钟暮鼓的村子里充满了狗吠，鸡鸣，牛哞。清晨，在晨光的照耀下，绿树环绕的村落包裹在郁郁葱葱的庄稼之中。炊烟升起，烟火缭绕的空气中，伴随着饭菜的香味便是这一天繁火朝天。特别是在三夏大忙小麦收获的季节里，紧张、刺激、热闹、欢喜。有劳动的辛苦，也有收获的幸福，每个人的脸上都洋溢着辛勤耕耘后的满足。这 是一年的吃喝所在，家庭的开支，各种生活的费用都在这里了。
刘润雪农民工异地创业成功的典范，同时是内地技术工人支援北部边疆的典范。他的成功说明了一个道理，没有条件上大学并不是就不能致富、不能成功，而学习一门技术，并且做到精益求精，凭 借着一门工匠般的技术，同样能够获得成功!万恒娱乐登录
上个世纪七八十年代的农村还是比较原始的。没有灯红酒绿，也没有现在这么多的高科技。那时家家都在种地，靠的几乎都是人力，能养起牲口，已经是很了不起的事了。人们早出晚归，大人干重 一点儿的农活，小孩子做力所能及的事，谁也不能闲着。一年到头，大家都忙忙碌碌，吃的差，穿的破，但生活的乐趣却无穷的多。那种热情，那种满足的幸福，不知道比现在的人强多少倍。