高二化学《燃烧热能源》教学设计

燃烧热能源教案第一篇：燃烧热能源教案《燃烧热能源》教案一、教材内容分析内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。

二、教学目标1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

三、教学重难点燃烧热概念及相关计算四、教学过程（一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。

（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的情况来进行上课精讲部分的调整。

）（二）情景导入，展示目标列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。

（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热）[板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol 实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。

[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’)(1)条件：25 ℃、101 kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ / mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。

1.1.3 燃烧热能源
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.燃烧热的定义
2.燃烧热的计算
【学情分析】：本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍
了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。

[教学目标] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算
2. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发
[教学重难点]燃烧热的概念。

第二节燃烧热能源教学目标：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发教学重点：燃烧热的概念教学难点：燃烧热的概念课时安排：1课时教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。

[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生活动] 讨论、归纳概念要点[投影]注意：(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。

又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。

S对应的是SO2等。

(2) 燃烧热通常是由实验测得的。

(3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。

(4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。

例：H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义 [讲]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。

2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。

[板书]3．有关燃烧热的计算[点击试题]例1、10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。

[讲] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol[投影][学生活动］指导学生阅读教材[板书]二、能源1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学设计公安县南闸中学蔡宜波一、教材分析人教版高中化学选修四~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。

另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。

燃烧热的理解和运用是本节重难点。

第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。

这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。

本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

二、教学目标1．知识与技能：（1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算；（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。

2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3．情感态度与价值观：通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。

三、教学重难点教学重点：燃烧热的概念教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算四、学情分析和教学设想随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。

燃烧热能源教案教案标题：燃烧热能源教案教学目标：1. 了解燃烧是一种能量转化过程，能够解释燃烧产生的能量来源。

2. 理解燃烧过程中的能量转化原理，能够计算燃烧过程中的能量变化。

3. 掌握燃烧热能源的利用方式和相关技术，了解其对环境和人类社会的影响。

教学内容：1. 燃烧的定义和基本原理。

2. 燃烧过程中的能量转化，包括燃料的化学能转化为热能和光能。

3. 燃烧热能源的利用方式，如火力发电、燃气热水器等。

4. 燃烧对环境和人类社会的影响，如空气污染和温室效应等。

教学步骤：1. 导入：通过展示一段燃烧现象的视频或图片，引起学生的兴趣，激发他们对燃烧热能源的思考。

2. 知识讲解：简要介绍燃烧的定义和基本原理，以及燃烧过程中的能量转化原理。

3. 实例分析：选择一个具体的燃烧过程，如木材燃烧，通过计算木材燃烧过程中的能量变化，帮助学生理解能量转化的过程。

4. 知识拓展：介绍燃烧热能源的利用方式，如火力发电、燃气热水器等，让学生了解不同利用方式的特点和应用场景。

5. 环境讨论：引导学生讨论燃烧对环境和人类社会的影响，如空气污染和温室效应，以及相应的解决方案和技术。

6. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结，强调燃烧热能源的重要性和应用前景。

7. 拓展延伸：推荐相关的阅读材料或实践活动，帮助学生进一步了解燃烧热能源的相关知识和实际应用。

教学评估：1. 课堂练习：设计一些选择题、填空题或简答题，测试学生对燃烧热能源的理解和应用能力。

2. 小组讨论：组织学生分成小组，就燃烧对环境和人类社会的影响进行讨论，鼓励学生提出解决方案和改进措施。

3. 个人作业：布置一篇关于燃烧热能源的研究报告或实验报告，要求学生运用所学知识进行分析和总结。

教学资源：1. 视频或图片资源：展示燃烧现象的视频或图片。

2. 计算工具：提供计算燃烧过程中能量变化的工具或软件。

3. 阅读材料：提供相关的阅读材料，如科普文章、科学杂志等。

教学策略：1. 启发式教学：通过引导学生观察和思考，激发他们的学习兴趣和主动性。

第一章化学反应与能源第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。

教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。

（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。

（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。

（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。

例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

化学反应与能量的变化-----燃烧热、中和热一、教学目标1、知识与技能（1）理解燃烧热的概念，学会燃烧热的简单应用（2）理解中和热的概念，学会中和热的简单应用2、过程与方法实验、讲解、学生互动、教师引导、针对训练等3、情感、态度与价值观培养学生的观察能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。

二、教学重点、难点教学重点：燃烧热、中和热的概念及应用教学难点：燃烧热、中和热的应用三、教学过程【复习引入】任何化学反应都伴随着能量的变化，主要表现为热量的变化。

根据化学反应热量的变化，可将化学反应分为吸热反应和放热反应。

化学反应热量的变化可以用反应热来表示，可从物质能量的角度和化学键的角度来理解反应热，并用热化学方程式表达。

【过渡】由于化学反应情况不同，反应热可分为多种，例如：燃烧热、中和热等。

【板书】一、燃烧热1、概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ·mol －1表示。

注意事项：（1）限定条件：101 kPa（2）限定燃料的物质的量：1 mol（3）完全燃烧（4）稳定的氧化物（5）放出、其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。

例1：能表示25℃时物质的燃烧热的是:（ ）A.C(s) ＋21O 2 (g) =CO(g) ΔH= - 110.5 kJ/molB.C(s)＋O2 (g) =CO 2(g) ΔH= - 393.5 kJ/molC. CO(g)＋21O 2(g)=CO 2(g) ΔH ＝-283.0 kJ/mol D.2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= - 571.6 kJ/molE.H 2(g)＋21O 2(g)=H 2O(g) ΔH= - 241.8 kJ/mol 2、表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJ·mol －1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成CO 2时放出393.5 kJ 的热量。

燃烧热能源教案热能源是指利用化学反应或核裂变等能够释放热能的过程产生的能源。

其中，燃烧热能源是一类主要来源于化学反应的热能源。

在教学过程中，如何让学生更加深入地理解燃烧热能源的特点以及燃烧反应的原理，是一项重要的任务。

在本文中，我们将结合相关理论知识，设计一个燃烧热能源教案，旨在帮助学生更好地掌握这一知识点。

一、目标与重点本次燃烧热能源教案的目标是，使学生：1.了解燃烧热能源的基本概念、特点及分类；2.掌握燃烧反应的原理及其发生过程；3.掌握燃烧反应的化学方程式的书写；4.了解燃烧热能源在生产和生活中的应用；教学重点：1.燃烧热能源的基本概念、特点及分类；2.燃烧反应的原理及其发生过程；3.燃烧反应的化学方程式的书写；二、教学过程设计1. 温故知新：“化学反应”与“能量”回顾学生先回忆化学反应产生的原因和过程，然后探讨能量的概念，了解能量的不同种类以及它们之间的相互转换关系。

特别是，要对热能的概念有充分了解并理解“温度”和“热量”的关系。

2. 燃烧热能源的基本概念和特点在了解了能量和热量的基本概念之后，接着要介绍燃烧热能源的基本概念和特点。

这包括：什么是燃烧热能源、燃烧热能源的分类以及燃烧热能源的能量来源等。

3. 燃烧反应的原理及其发生过程了解了燃烧热能源的基本概念之后，必然要对燃烧反应的原理及其发生过程有更深入的了解。

因此，需要让学生先掌握燃烧反应的本质是氧化还原反应；然后，重点介绍燃烧反应的发生过程，即燃烧反应的三要素（燃料、氧气、点火源）和燃烧反应的速率等方面。

4. 燃烧反应的化学方程式的书写在了解了燃烧反应的原理及其发生过程之后，学生大致上就掌握了燃烧反应的基本特点。

接下来，要教他们如何书写燃烧反应的化学方程式。

这需要让学生一步步学习化学方程式的标准写法，并在教学过程中反复强调熟练掌握方程式的书写是必须的。

5. 燃烧热能源在生产和生活中的应用最后，应该对燃烧热能源在生产和生活中的应用有一定的介绍。

《燃烧热能源》教学设计一、教学目标：1、了解热能的概念及其应用；2、掌握燃烧热能的原理和过程；3、能够计算燃烧热量和效率；4、了解热能的利与弊，提高环保意识。

二、教学重点：1、燃烧热能的原理和过程；2、燃烧热量和效率的计算方法。

三、教学难点：1、燃烧热量和效率的计算；2、热能的环保问题。

四、教学内容：1、燃烧热能的定义和应用；2、燃烧热能的原理和过程；3、燃烧热量和效率的计算；4、热能的环保问题。

五、教学方法：1、课堂讲授：通过教师讲解和示范来介绍燃烧热能的相关概念和原理；2、实验演示：通过实验演示来展现燃烧热能的实际效果；3、讨论互动：通过师生互动讨论，引导学生思考燃烧热能的利与弊。

六、教学流程：第一课时：燃烧热能的概念和应用1、引入：通过引入实际生活中的例子引出燃烧热能的概念；2、概念解释：讲解燃烧热能的定义和应用；3、实例分析：通过案例分析燃烧热能在生活中的应用；4、讨论互动：让学生分享自己对燃烧热能的认识和观点。

第二课时：燃烧热能的原理和过程1、知识扩展：介绍燃烧热能的原理和过程；2、实验演示：进行燃烧反应实验，展示燃烧热能的效果；3、原理分析：讲解燃烧热能产生的原理和机制；4、讨论互动：让学生讨论燃烧热能的产生和作用。

第三课时：燃烧热量和效率的计算1、概念讲解：介绍燃烧热量和效率的概念；2、计算方法：讲解燃烧热量和效率的计算方法；3、案例分析：通过案例分析来加深学生对计算方法的理解；4、讨论互动：让学生讨论燃烧热量和效率的计算过程。

第四课时：热能的环保问题1、环保意识：引导学生思考热能使用对环境的影响；2、讨论互动：让学生讨论热能的利与弊，提高环保意识；3、总结归纳：总结本节课的内容，强调环保意识的重要性。

七、教学评价：1、学生的课堂表现：通过学生的课堂表现来评价他们对燃烧热能的理解和应用能力；2、作业考核：通过布置相关作业来考核学生对燃烧热能的掌握程度；3、课堂讨论：通过课堂讨论来评价学生的思考和表达能力。