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化学考研重点知识点解析化学考研是为了进一步深造和提高自身专业能力的学术考试，其中涉及到的知识点繁多而复杂。
本文将对化学考研的重点知识点进行解析，以帮助考生更好地备考。
一、无机化学知识点解析无机化学是化学考研中的重要部分，其中的一些重点知识点主要包括：1. 元素周期表：考生需要熟悉元素周期表中各元素的周期性和趋势规律，包括原子半径、电离能、电负性等。
2. 化学键和分子结构：考生需要了解各种化学键的性质和形成机制，以及分子的结构、构型和性质。
3. 配位化学：考生需要了解配位化合物的形成机制、配位键和配位数的概念，以及配位化合物的性质和应用。
4. 化学反应和化学平衡：考生需要掌握化学反应的速率、平衡常数和化学平衡的移动规律，以及与之相关的反应动力学和统计热力学知识。
二、有机化学知识点解析有机化学也是考研中的重点内容，主要涉及以下几个方面的知识点：1. 有机化学基本理论：考生需要了解有机化学的基本概念、离子和分子的稳定性、有机反应机理等基础知识。
2. 合成有机化学：考生需要熟悉有机化合物的合成方法和反应机制，了解有机反应中的键断裂和键形成。
3. 有机化合物的结构和性质：考生需要了解有机化合物的结构特点、光电性质、酸碱性质等，以及与之相关的分析方法。
4. 重要的有机化合物：考生需要掌握一些重要的有机化合物，如醇、酮、醛、羧酸等的结构和性质。
三、物理化学知识点解析物理化学作为化学考研的核心内容，其中一些重点知识点包括：1. 热力学和热力学平衡：考生需要了解热力学基本概念、状态函数、热力学定律，以及热力学平衡条件和算法。
2. 化学动力学：考生需要熟悉化学反应速率、反应机理、速率常数等动力学概念，以及影响化学反应速率的因素。
3. 电化学：考生需要了解电化学基本理论、电解池、电化学反应等概念，以及与之相关的电解质溶液的结构和性质。
4. 量子化学：考生需要了解量子力学的基本原理和量子化学的基本概念，以及与之相关的分子轨道理论和近似的应用。
山西省考研化学专业无机化学重点知识点梳理无机化学是化学学科的重要分支之一，是研究无机物质的性质、结构及其化学反应的学科。
在山西省考研化学专业中，对于无机化学的重点知识点的掌握是非常重要的。
本文将对山西省考研化学专业无机化学的重点知识点进行梳理，以帮助考生更好地复习备考。
一、原子与分子结构1. 电子结构原子的电子结构是无机化学的基础，了解原子的能级构型、电子轨道和电子排布规则是必须的。
例如，需要了解电子云模型、玻尔理论、量子力学模型等，以及电子排布的原则和规律，如泡利不相容原理、奥卡规则等。
2. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础工具，考生需要掌握元素周期表的结构和元素周期规律，包括周期性变化规律和族群的特征。
此外，还需了解元素周期表中元素的命名和元素符号的含义。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键等。
考生需要了解不同类型的化学键的定义、特点和性质，以及它们的形成机制和影响因素。
二、无机化学基本概念和理论1. 配位化学配位化学是无机化学的重要分支，研究配位化合物的结构和性质，包括配位数、配位键和合成方法等。
考生需要了解配位化合物的命名规则和结构特征，以及配位反应的类型和机理。
2. 化学反应化学反应是无机化学的核心内容，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、配位反应等。
考生需要了解不同类型的化学反应的定义、性质、条件和应用，以及反应的速率和平衡。
3. 锕系元素锕系元素是无机化学中的一类重要元素，具有丰富的放射性同位素和广泛的应用价值。
考生需要了解锕系元素的特点、放射性衰变过程和应用领域，以及与环境和人体的关系。
三、无机化合物的性质和应用1. 酸碱与盐酸碱与盐是无机化学的基础，考生需要了解酸碱与盐的定义、性质和常见的实验室制备方法。
此外，还需了解酸碱中和反应、酸碱指示剂和盐的命名规则。
2. 无机产业原料与功能材料无机产业原料和功能材料是无机化学的重要应用领域，包括矿石、金属及其合金、陶瓷材料、无机非金属材料等。
第 1 章原子结构一、教学基本要求1. 初步了解原子核外电子运动状态的近代概念、原子能级、波粒二象性、波函数和电子云；2. 熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述；3. 熟悉s、p、d原子轨道的形状和方向；4. 掌握原子核外电子排布的一般规律及s、p、d、f区元素的电子结构特征；5. 会从原子的电子层结构说明元素性质，并熟悉原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念和周期性变化。
二、要点1. 原子序数(atomic number) 元素原子核内的质子数。
2.原子质量单位((atomic mass unit) 表示单个原子的质量的单位。
一个原子质量单位(u)为碳原子(12C)质量的1/12。
3.质量数(mass number) 原子核内质子数与中子数之和，称作该原子的质量数。
4.光电效应(photoelectric effect) 用一定频率的电磁辐射轰击物质的表面，释放出电子的现象。
5.波粒二象性(wave-particle duality) 微观粒子（如光子、电子等）在不同条件下能分别显示出波动性和微粒性的特征称为波粒二象性，是微观粒子的基本属性之一。
光在衍射中显示出波动性，而在光电效应中则又显示出微粒性。
6.不确定原理(uncertainty principle) 指不可能同时测得电子的动量及其在空间的确切位置。
7.波动力学模型(wave mechanical model) 基于波粒二象性、海森堡的测不准原理可将电子可视作物质波等理论的量子理论模型。
8.波函数(wave functions) 波动力学方程的数学解就是波函数或原子轨道。
是量子力学中表征微观粒子或其体系运动状态的函数。
在原子中核外电子的运动状态就是用波函数Ψ来描述的, 是量子力学的基本方程（薛定谔方程）的解，它不是一个数值，而是一个函数式。
微观粒子的各种物理量，都可通过波函数来确定。
在空间某点，微观粒子（如电子等）出现的几率密度，跟波函数绝对值的平方|Ψ|2成正比。
无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型:（1）简单分子（或离子）:（2）配合物:2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型:原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体（2）离子晶体:（3）分子晶体（4）金属晶体:金属键（与价电子、价轨道有关）3、物质的稳定性:（1）无机小分子:（2）配合物:4、物质的磁性:（1）无机小分子:MO （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子）（2）配合物:5、物质的颜色:（1）无机小分子:极化理论（2）配合物:6、无机物溶解度:（1）离子晶体:（2）共价化合物:7、物质的氧化还原性:影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应方向:（1）热力学数据: 、、、、等（2）软硬酸碱理论9、分子极性、键的极性、键角、键长等:10、推导元素在周期表中的位置:能级组取值，选择—组合理量子数:四个量子数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算:化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡:利用多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
二.无机化学（元素部分）（1）结构（2）性质:重点是化学性质3—6 有效原子序数（EAN）规则（Effective atomic number）必考一、概念1927年英国化学家西奇维克提出，是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。
即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。
主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。
如:[Cr(CO)6]→24e-+12e-=36e-[Fe(CO)5] →26e-+10e-=36e-→Kr(氪) -36e-[Co(NH3)6]3+→24e-+12e-=36e-对于中心原子三偶数电子的，可直接形成羰基配合物，而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定，（不能满足EAN），所以它们容易氧化，还原或聚和成多核配合物，以符合EAN要求，如V为23e-，在形成V(CO)6的总电子数为35，它不稳定，易被还原成[V(CO)6]-。
