无机化学专业考研题库及答案

一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。

中山大学1999—2000考研《无机化学》真题（含答案）考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向（考生注意：全部答案必须写在答卷纸（簿）上，写在试题上无效，答案要注明题号，不用抄题。

）一.选择题（共10分）。

（请标明题次，并把所选答案前的字母写在答卷纸上）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是A.HAc,H2O,HPO42-;B.HF,F-,HSO4-;C.HCO3-,CO32-,HS-;D.OH-,H2PO4- ,NH4+2.在相同温度下，2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP12Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3则KP2=A.KP1*KP3B.2KP3*KP1C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP13. 下列电对中Φθ，最小的是A.Ag+/Ag;B.AgBr/Ag;C.Ag(NH3)2+/Ag;D.Ag(CN)2-/Ag4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是A.一级反应；B. 三级反应；C. 二级反应；D.1/2级反应5. 下列卤化物中，共价性最强的是A. LiI;B. BeI2C.LiClD.MgI26. 单键键能正确的大小顺序是A.O-----O>S-S>Se-SeB.O-O>S-S>Se-SeC. O-O>S-S>Se-SeD. O-O>S-S>Se-Se7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是A.Cl2;B.H2O2;C.KOH和KClOD.浓HNO38. 下列盐中，属于正盐的是A.NaH2PO2B.NaH2PO3C.Na2HPO4D.NaH2PO49. 既能溶于Na2S溶液，又能溶于Na2S2溶液的硫化物是A.ZnSB.As2S3C.CuSD.HgS10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是A. HBrO4>HClO3>HClOB. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6D. HClO3>HIO3>H5IO6二、填空题（共28分）（请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案）1. 写出下列化合物水解的主要产物：NCl3: (1)__________________; PCl3:(2)_________________2.硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括：（3）______________________ (4)_________________________ 和(5)_______________________3、在298K，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO32-(g)的ΔHθ=178.3KJ·mol-1 ΔSθ=160.4J·mol-1·k-1,则正反应可自发进行的温度是（6）______________________.4、CH4,NH3,NO2,H2O分子中，键角由大到小的顺序是（7）____________________原子轨道dx2-y2的角度分布图是（8）_____________________该图的物理意义是表示（9）______________________;（10）、--_________________; (11)___________________;5、MO法中，原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原则是：（12）________________;(13)__________________;和(14)__________________；“谰系收缩”是指（15）_____________________________________________________;8、实验测定，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是：（1）I2(g)=I(g)+I(g) (平衡常数K) (快步骤)（2）H2（g）+I(g)+I(g)-->2HI(g) （慢步骤）则该反应的速率方程式是（16）________________________;反应级数是（17）___________________________化学反应2Ag(s)+2H++2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池，其表达式是（18）__________ H2[PtCl6]名称（19）_____________________________;10、六硝基合钴（III）酸钠二钾的化学式是（20）_______________11、配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是（21）_____________________12、O3(g)分子含有的化学键包括（22）__________________; 它是一种（23）_________磁性物质。

880无机化学考研题库无机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究元素及其化合物的性质、结构、反应以及变化规律。

考研题库的建立旨在帮助学生系统地复习和掌握无机化学的基本知识和应用能力。

以下是一份无机化学考研题库的示例内容：一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO3. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于路易斯酸的是：A. H2OB. NH3C. BF3D. CO2二、填空题1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

2. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被______，而还原剂在反应中被______。

三、简答题1. 简述什么是配位化合物，并给出一个常见的配位化合物的例子。

2. 解释什么是离子晶体，并简述其物理性质。

四、计算题1. 已知某化合物的摩尔质量为180 g/mol，求1 mol该化合物的质量。

2. 给定一个化学反应方程式：2A + B → 3C，如果反应物A的摩尔浓度为0.5 mol/L，求反应物B的摩尔浓度。

五、论述题1. 论述元素周期律的主要内容，并举例说明其在实际应用中的重要性。

2. 讨论金属晶体和离子晶体的结构特点及其对物理性质的影响。

六、实验题1. 设计一个实验来验证酸碱中和反应，并记录实验步骤和预期结果。

2. 描述如何通过实验测定溶液的pH值，并解释pH值对溶液性质的影响。

本题库覆盖了无机化学的基本概念、理论、计算和实验操作，旨在帮助学生全面复习和准备考研。

希望这份题库能够对考研学生有所帮助，提高他们的无机化学知识和解题能力。

考试复习重点资料（最新版）资料见第二页封面第1页复习题一第一章 化学反应中的质量关系和能量关系1.一气柜如下图所示：AN2(2L) CO2(1L)假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。

试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?2.标准状况与标准态有何不同?3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。

5.试用实例说明热和功都不是状态函数。

6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。

（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。

（3）物体的温度越高，则所含热量越多。

（4）热是一种传递中的能量。

（5）同一体系：(a)同一状态可能有多个热力学能值。

(b)不同状态可能有相同的热力学能值。

7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。

（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。

（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。

（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。

第二章 化学反应的方向、速率和限度1.下列说法是否正确?（1）质量定律适用于任何化学反应。

（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。

（3）反应活化能越大，反应速率也越大。

（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。

2.以下说法是否恰当，为什么?（1）放热反应均是自发反应。

（2）Δr S m为负值的反应均不能自发进行。

（3）冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。

3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。

可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。

根据热力学原理，应选用何种方法?4.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)；S(s) + O2(g) SO2(g)；则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。

习 题1.达成并配平以下反响方程式。

（ 1） Cu 2O+H 2 SO 4(稀) →CuSO 4+Cu+H 2O（2） Cu 2++2NaOH(浓)+2OH -→Na 2[Cu(OH)4]（ 3） 2Cu 2++4I -→2CuI(s)+I 2（4）-43--2Cu+4CN 2+OH +1/2H+H O →Cu(CN) （5） Cu2++ 4CN -→[Cu(CN)2] -+(CN)2（6） CdCl2+KI(过度 )→K 2[CdI 4]（7） 2Cu 2++4OH -+C 6H 12O 6→Cu 2 O+2H 2O+C 6H 12O 7 （8）3CuS+ 8HNO (浓 ) →3Cu(NO 3)2 +2NO+ 3S ↓ + 4H 2O3 （9）Au+HNO3+4HCl →HAuCl 4+NO 2+2H 2O（ 10） Zn 2++NaOH(浓 ) +2H 2O → Na[Zn(OH)4 ]+H 2↑（ 11） 2Hg 2++Sn 2++6Cl - →Hg 2Cl 2+SnCl 4（ 12） 4Zn+10HNO 3(极稀 ) →4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2 O（13）AgBr+2Na2S 2O 3→Na 3[Ag(S 2O 3)2]+ NaBr（ 14） 2Ag(NH 3)2++CH 3CHO+3OH -→2Ag+HCOO -+4NH 3+2H 2O（15）Hg2Cl 2 +2NH 3→HgNH 2Cl ↓ +Hg ↓ +NH 4Cl（ 16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO 3(浓 ) →3H 2[HgCl 4]+3S+2NO+4HO（ 17） HAuCl 4+FeSO 4→（ 18） 4Au+O 2+8CN - +2H 2O → 4[Au(CN)2]- +4OH -2. 解说以下现象，并写出有关的反响方程式（1） 加热 CuCl 2 ·H 2 O 得不到 CuCl 2。

《无机化学》考研2021考研真题库(北师大、华中师大、南京师大)第一部分名校考研真题说明：本部分从指定北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第4版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。

所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。

绪论本章不是考研复习的重点，暂未编选名校考研真题，若有最新真题会及时更新。

第1章原子结构与元素周期系一、选择题1．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。

[天津大学2006研]A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩【答案】A查看答案2．代表简并轨道中的一个轨道是（）。

[天津大学2006研] A．2p轨道B．3d轨道C．3p轨道D．4f轨道【答案】B查看答案3．代表（）简并轨道中的一条轨道。

[天津大学2007研]A．4sB．4pC．4dD．4f【答案】C查看答案4．下列各组量子数中，合理的是（）。

[天津大学2007研]A．（1，1，0，＋1/2）B．（3，0，－1，＋1/2）C．（4，－2，0，＋1/2）D．（4，1，－1，－1/2）【答案】D查看答案5．某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道上电子数为全充满，则该元素是（）。

[天津大学2007研]【答案】C查看答案6．在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是（）。

[天津大学2007研]A．有效核电荷数B．原子半径C．电子层结构D．价电子数【答案】B查看答案7．证明电子运动具有波动性的著名实验是（）。

[天津大学2007研]A．光电效应实验B．阴极射线实验C．α粒子散射实验D．电子衍射实验【答案】D查看答案8．用n、l、m、m s表述微粒中某电子的运动状态，合理的是（）。

中南大学无机化学考研题库含答案无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好这门课程至关重要。

以下是为大家整理的中南大学无机化学考研题库及答案，希望能对大家的复习有所帮助。

一、选择题1、下列物质中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 石墨答案：C解析：离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。

氯化钠是典型的离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体。

2、下列分子中，中心原子采用 sp³杂化的是（）A BeCl₂B BF₃C CH₄D CO₂答案：C解析：CH₄分子中，碳原子的价层电子对数为 4，采用 sp³杂化。

BeCl₂中 Be 原子采用 sp 杂化，BF₃中 B 原子采用 sp²杂化，CO₂中C 原子采用 sp 杂化。

3、下列物质中，具有顺磁性的是（）A O₂B N₂C H₂D CO答案：A解析：O₂分子中有两个未成对电子，具有顺磁性。

N₂、H₂、CO 分子中电子均已成对，具有反磁性。

4、下列溶液中，凝固点降低最多的是（）A 01 mol·L⁻¹的蔗糖溶液B 01 mol·L⁻¹的氯化钠溶液C 01 mol·L⁻¹的氯化钙溶液D 01 mol·L⁻¹的醋酸溶液答案：C解析：根据稀溶液的依数性，凝固点降低与溶质的粒子数有关。

氯化钙溶液中粒子数最多，因为氯化钙在溶液中完全电离出 3 个离子（1 个钙离子和 2 个氯离子），所以凝固点降低最多。

5、下列电极反应中，标准电极电势最大的是（）A Ag⁺＋ e⁻＝ AgB Cu²⁺＋ 2e⁻＝ CuC Fe³⁺＋ e⁻＝ Fe²⁺D Zn²⁺＋ 2e⁻＝ Zn答案：A解析：标准电极电势越大，氧化态的氧化性越强。

在上述电极反应中，Ag⁺的氧化性最强，所以标准电极电势最大。

考研无机化学真题2019年考研无机化学真题如下：1. 选择题(1) 无机化合物N2O3属于（）。

A. 氮的+3氧化态的氮酸B. 氮的+2氧化态的氮亚酸C. 氮的+2氧化态的氮酸D. 氮的+3氧化态的氮亚酸(2) AgNO3和HCl反应生成了沉淀，沉淀是（）。

A. AgClB. Ag2ClC. AgCl2D. AgCl3(3) 三氧化二铝是以氧为配体的配合物，其配位数为（）。

A. 2B. 3C. 4D. 6(4) Na2CO3可以与化合物BaCl2反应生成沉淀，沉淀是（）。

A. BaCO3B. NaClC. Na2CO3·BaCl2D. NaCl·BaCO32. 判断题(1) [Fe(CN)6]4-是一种低自旋配合物。

（）(2) 双层结构钢产生腐蚀主要是由于内外两层金属化学成分不一样所引起的。

（）(3) 锌是稀有金属。

（）(4) 在分子能级理论中，电子的位置和动量可以同时确定。

（）(5) 硝酸盐是碱性氧化物。

（）3. 简答题(1) 分析并解释程序升温炉在实验室中的应用。

答：程序升温炉是一种常见的实验设备，主要用于在实验室中进行物质的热处理和热分析。

它的主要特点是能够精确控制温度和温度升降速率，使得实验结果更加准确可靠。

程序升温炉广泛应用于材料研究、催化剂制备、无机合成等领域。

(2) 解释化学键的概念，并以氯化钠为例说明离子键和共价键的特点。

答：化学键是由原子之间相互作用而形成的一种连接方式。

离子键是指电子从一个原子转移到另一个原子，形成正负离子相互吸引而形成的化学键。

氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键连接而成的。

离子键的特点是电子的转移和电荷的不平衡。

共价键是两个原子通过电子共享而形成的化学键。

氯化钠中氯原子与钠原子通过共价键连接。

共价键的特点是电子共享和电荷平衡。

通过以上的例子，可以看出离子键和共价键的特点是不同的，离子键中电子转移导致电荷的不平衡，而共价键中电子共享导致电荷的平衡。

无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。

将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。

经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。

17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。

18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。

i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。

19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。

20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

无机化学考研题库无机化学考研题库无机化学作为化学学科的重要分支，是研究无机物质及其性质、结构、合成和应用的科学。

对于考研学子来说，掌握无机化学的基本知识和解题技巧是非常重要的。

为了帮助考研学子更好地备考无机化学，我们整理了一套无机化学考研题库，旨在帮助考生更好地理解和掌握无机化学的知识。

第一部分：基础知识题1. 铁的晶体结构是什么？答案：铁的晶体结构是体心立方结构。

解析：铁是一种典型的过渡金属元素，具有较高的熔点和较高的密度。

其晶体结构是由一个铁原子和八个相邻的铁原子组成的体心立方结构。

2. 铜的氧化态有哪些？答案：铜的氧化态有+1和+2。

解析：铜是一种典型的过渡金属元素，其氧化态可以是+1和+2。

在+1氧化态中，铜原子失去一个电子，形成Cu+离子；在+2氧化态中，铜原子失去两个电子，形成Cu2+离子。

3. 银离子的电子构型是什么？答案：银离子的电子构型是[Kr]4d^105s^1。

解析：银是一种过渡金属元素，其原子序数为47，电子构型为[Kr]4d^105s^1。

在形成Ag+离子时，银原子失去一个外层5s电子。

第二部分：化学反应题1. 铁与硫反应生成什么产物？答案：铁与硫反应生成硫化铁。

解析：铁与硫反应可以生成硫化铁。

反应方程式为Fe + S → FeS。

2. 铜与氧反应生成什么产物？答案：铜与氧反应生成氧化铜。

解析：铜与氧反应可以生成氧化铜。

反应方程式为2Cu + O2 → 2CuO。

3. 氧化铁与铝反应生成什么产物？答案：氧化铁与铝反应生成铝氧化物和铁。

解析：氧化铁与铝反应可以生成铝氧化物和铁。

反应方程式为Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe。

第三部分：应用题1. 无机化合物的合成方法有哪些？答案：无机化合物的合成方法有溶液法、固相法和气相法等。

解析：无机化合物的合成方法主要包括溶液法、固相法和气相法。

溶液法是通过在溶液中混合适当的金属离子和非金属离子来合成化合物；固相法是通过在固相条件下加热反应物来合成化合物；气相法是通过在气相条件下进行反应来合成化合物。

吉林大学无机化学考研真题1、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] *A木质素B香豆素(正确答案)C黄酮D木脂素2、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)3、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱4、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] * A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是5、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮6、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *A游离小分子简单香豆素(正确答案)B香豆素苷C呋喃香豆素D双香豆素7、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷8、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] * A回流法B煎煮法C渗漉法(正确答案)D蒸馏法9、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] * APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=5810、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个11、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可12、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)13、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] *A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质14、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] *A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是15、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)16、挥发油的溶解性难溶于（）[单选题] *A水(正确答案)B乙醇C石油醚D乙醚17、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮18、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮19、很少含有挥发油的植物科为（）[单选题] *A菊科B唇形科C茜草科(正确答案)D姜科20、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)21、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法22、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮23、用有机溶剂加热提取中药成分时，宜采用（多选）（）*A浸渍法B渗漉法C煎煮法D回流提取法(正确答案)24、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异25、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯26、木脂素是苯丙素衍生聚合而成的天然化合物，多为（）[单选题] * A二聚体(正确答案)B三聚体C四聚体D五聚体27、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] *A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)28、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类29、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] * A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮30、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿。