2006年北京化学竞赛试题(高二)

2007年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）·竞赛时间2小时。

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1小时内不得离场。

时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·答题纸按密封线封装。

第一题单选题（共12分）（每一个答案得1.5分）1．已知H 2CO3的第二级电离比HAlO2的电离容易，则下列推论正确的是（A）。

A．通适量的CO2于含有AlO2－的溶液中，反应后生成Al(OH) 3B．CO32－在水溶液中易使Al(OH) 3溶解变成AlO2－C．HCO3－只能跟Al3＋反应，不能与AlO2－反应D．HCO3－只能与AlO2－反应，不能与Al3＋反应2．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观相同，某同学设计了多种鉴别法，①用湿润的KI淀粉试纸；②加少量NaCl溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加适量苯；⑤一定条件下改变温度，则下列选项中正确的是：( C )A．只能采用①②③B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以3．下列有关实验现象叙述正确的是（A）。

A．Cu跟浓HNO3反应后溶液呈绿色B．Cu溶于热、浓H2SO4后溶液呈蓝色C．NaHCO3溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清D．Mg跟盐酸反应放出H2的速率不断减慢4．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为：CH OH 负极反应：C 6Li – x e － = C 6Li 1 - x + x Li ＋（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li 1 - x MO 2 + x Li ＋ + x e －= Li MO 2（Li MO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列说法正确的是（ D ）。

阳离子膜甲乙2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题中可能用到的相对原子质量为：第1题 选择题（12分)（单选或多选，每选2分，错一对一不得分）（1）Na 2SO 3⋅7H 20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变。

待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na 2SO 3 溶液强，所得固体成分可能是（ )A ．Na 2S Na 2O Na 2SO 3B ．Na 2SO 4 Na 2O Na 2SO 3C ．Na 2O Na 2S Na 2SO 4D ．Na 2S Na 2SO 4 Na 2SO 3(2）右图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开的电解质分别为Na 2S 2和NaBr 3。

放电后变为Na 2S 4和NaBr 下面对该装置工作过程中叙述正确的是（ ） A ．放电过程，甲电极电极反应：2S 22－–2e －= S 42－B ．放电过程，电池反应:2S 22－+ Br 3－= S 42－+ 3Br —C ．充电过程,阳极室流出NaBr 3溶液D ．充电后向阳极室补充Na 2S 4溶液 （3）已知K SP (FeS)=6。

3×10－18， K SP （CuS ）=6。

3×10－36，K 1 K 2 （H 2S ）=1。

3×10－20。

向0.10mol ⋅L－1Fe 2+ 和0。

10mol ⋅L－1Cu 2+ 的混合溶液中通入H 2S 气体至饱和（c （H 2S ） 0.10mol ⋅L－1）.请推断沉淀生成情况是下列哪一种（ ) A ．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B ．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C ．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀D ．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS 和CuS 同时沉淀（4）下面是有关氢硫酸（H 2S 水溶液）：①蒸馏水中通入H 2S 至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀;若密闭保存一个月,既不浑浊，也不失效。

以下是为⼤家整理的关于《⾼⼆化学竞赛检测试题（附答案）》，供⼤家学习参考！•竞赛时间2⼩时。

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•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使⽤⿊⾊或蓝⾊圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使⽤红⾊笔或铅笔答题者，试卷作废⽆效。

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题中可能⽤到的相对原⼦质量为：H C N O Ni Fe1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85第1题选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）（1）化学在⽣产和⽣活中有着⼴泛的应⽤。

下列说法错误的是 ( )A．⽤聚⼄烯塑料作⾷品包装袋B．SiO2是制备光纤导线的主要材料C．⽤浸泡过⾼锰酸钾溶液的硅藻⼟吸收⽔果产⽣的⼄烯以延长货架期D．民间⽤明矾作净⽔剂除去⽔中的悬浮物（2）下列离⼦⽅程式正确的是 ( )A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2OB．向漂⽩粉溶液中通⼊过量的SO2⽓体ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClOC．向偏铝酸钠溶液中通⼊CO2⽓体AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－D．海⽔中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同⽅式投⼊反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1 实验2 实验3反应物投⼊量始态 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3NH3的平衡浓度/mol•L-1 cl c2 c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强( Pa) p1 p 2 p 3反应物转化率α1 α2 α3下列说法正确的是（）A．2 cl > c3B．a + b = 92.4C．2 p2 < p3D．（α1 + α3） < 1（4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液⾄中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)（5）现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），⾜量的铝屑。

2010年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。

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第1题选择题（16分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）（1）下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．可用FeCl3溶液对皮肤小划伤进行应急止血C．氯化铝溶液中加入过量小苏打溶液产生白色沉淀和气体D．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（2）下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)= c(H＋)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)（3）砷（As）在元素周期表中位于V A族，且As2S3与As2O3均具有还原性，Na2S2与Na2O2均具有氧化性。

当As2S3与Na2S2相互反应时，所得含砷的产物应是：( ) A．Na3AsS3B．NaAsS4C．Na3AsS4D．Na2AsS4（4）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的体积分数（NO 2%），并 作随反应温度（T ）变化的关系图。

高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。

A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。

A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。

A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。

A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。

A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。

3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。

4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。

5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。

北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间 2 小时。

迟到超过 30 分钟者不得进场。

开赛后 1 小时内不得离场。

时间到，把试卷纸（背面 向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答 题者，试卷作废无效。

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题中可能用到的相对原子质量为：H1.01C12.01N14.01O16.00S32.07Cl35.45Cr52.00Fe55.85Ni58.70Ag107.9第 1 题 选择题（12 分）（多选，每选 1.5 分）（1）实验室配制 SnCl 2 溶液，必须先用盐酸溶解 SnCl 2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得 不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（ ）A ．利用同离子效应B ．缓冲溶液C ．抑制盐的水解D ．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用 AgNO 3 溶液滴定 Cl －溶液，加入 K 2CrO 4 为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为 50mL ，[Cl －] = 10－5 mol·L －1，AgNO 3 与 CrO 42－ 生成砖红色的 Ag 2CrO 4 沉淀。

已知 K sp (AgCl) = 1.77×10－10，K sp (AgI)= 8.51×10－17，K sp (Ag 2CrO 4) = 1.12×10－12 下列实验操作正确的是（ ） A ．滴定开始时应向含 Cl －的溶液中滴加 0.1mol/L 的 K 2CrO 4 溶液 4.00mL B ．滴定终点时，溶液中 CrO 42－的浓度约为 3.6×10－3 mol ·L －1C ．滴定开始时，若向试液滴加的 K 2CrO 4 溶液超过 4.00mL ，测定出的 Cl －浓度小于实际浓度D ．可用 0.1 mol·L －1 的 KI 溶液代替 K 2CrO 4 做指示（3）向蓝色的 CuSO 4 溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液 中通入 SO 2 气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的 10M/L 浓硫酸中，生成红色粉末和 SO 2 气体。

高二化学竞赛试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知H —H 键的键能为436 kJ/mol ，O ＝O 键的键能为498 kJ/mol ，根据热化学方程式H 2（g ）＋ O 2（g ） ＝H 2O （ l ） ΔH ＝－286 kJ/mol ，判断H 2O 分子中O —H 键的键能为（ ）A ．485.5 kJ/molB ．610 kJ/molC ．917 kJ/molD ．1220 kJ/mol 2.用石墨电极电解100mL H 2SO 4与CuSO 4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L （标况）气体，则原混合液中Cu 2+的物质的量浓度为（ ）A ．1mol/LB ．2mol/L C ．3mol/L D ．4mol/L 3.下列有关说法不正确的是( )A ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物B ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物C ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物一定互为同系物D ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 4.有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A 的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是A ．正反应是放热反应；m ＋n>p ＋qB ．正反应是吸热反应；m ＋n<p ＋qC ．正反应是放热反应；m ＋n<p ＋qD ．正反应是吸热反应；m ＋n>p ＋q 5.下列系统命名法正确的是（ ） A ．2-甲基-4-乙基戊烷B ．2,3-二乙基-1-戊烯C ．2-甲基-3-丁炔D ．对二甲苯6.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3+3H 2O 。

* * * * 第一节 空气的成分 （第一课时） 与大家分享自己已经了解的空气知识。

想一想 空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。

2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立——有气泡冒出。

3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力； 4）朝人扇扇子、树叶在动 ——有风； 5）给车胎打气 ——胀起来； 拉瓦锡（1743—1794）法国化学家。

1775年拉瓦锡把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，结果发现，有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积减少了一部分。

而剩余的那部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，它就是我们所说的氮气。

拉瓦锡又把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在一个容器内再加强热，又得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。

他把得到的氧气加到前一个容器里剩余的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。

这样拉瓦锡得出了“空气是由氧气和氮气组成”的结论。

测定混合气体中某种成分含量的方法 取一定体积的混合气体 方法（1）：除去该气体 测剩余气体体积 方法（2）：除去其它气体 测该气体体积 方法（1）：除去该气体 测剩余气体体积 一、与氧气反应 二、不与其他气体反应 三、反应不产生气体，生成物是固体 C、红磷＋氧气 点燃 五氧化二磷 （固体） 我们已经学过以下几种有氧气参加的化学反应，想一想哪个反应可以用来测定空气中氧气的含量。

A、铜＋氧气 氧化铜 加热 A、铜＋氧气 氧化铜 加热 B、石蜡＋氧气 水＋二氧化碳 点燃 提示：镁＋氮气 点燃 氮化镁 D、镁＋氧气 氧化镁 点燃 1、组装仪器2、检查装置气密性：…… 3、夹好止水夹，点燃燃烧匙中的红磷，迅速安 装好 4、反应结束，冷却至室温后，打开止水夹 5、观察现象，得出结论 装置漏气 氧气没被消耗完 红磷的量太少 未冷却至室温就打开止水夹 ★ ★ ★ ★一百份体积的空气 空气的组成（体积分数） 氧气（O2） 21％ 氮气（N2） 78％ 稀有气体 0.94％ 二氧化碳 0.03％水蒸气和杂质 0.03％ 下面是某兴趣小组设计的测定空气中氧气含量的方案你同意哪些呢？ 红磷 A B C D 阅读课本80－82页内容，通过本节课的学习，你有什么和同学们交流的吗？ 1．早期化学家为了认识空气的本质，把一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现每次都有约1/5的气体不知去向。

高中化学特长生(竞赛、“强基计划”考试)测试题（高二年级）一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题仅有1个选项符号题意。

1.下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性；②人体血液pH保持弱碱性(7.40±0.05)，主要是血液中存在H2CO3-HCO3—缓冲体系；③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化；④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是A．Ti(Ⅳ) B．V(Ⅴ) C．Cr(Ⅵ) D．Mn(Ⅶ)3. 第九周期最后一种元素的原子序数是A．168 B．200 C．218 D．2404. 在NaOH(aq)中P4发生歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量分数为A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.805. 向下列溶液中加入AgNO3(aq)，析出黑色沉淀的是A．H3PO4B．NaH2PO4C．H3PO2D．Na2H2P2O76.等径球的金刚石型(A4)堆积的空间利用率为A．0.74 B．0.68 C．0.34 D．0.527.在体心立方晶胞中，晶胞参数a与球半径r的关系为A．r=0.433a B．r=0.500a C．r=0.354a D．r=a8.酸性介质中H2O2与K2Cr2O7反应生成蓝色的二过氧合铬CrO5(反应1)，在酸性水溶液中CrO5与H2O2作用，溶液迅速变绿色并放出气体(反应2)。

则下列说法不正确的是A．反应1是非氧化还原反应B．反应2的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+==2Cr3++7O2+10H2OC．若只考虑这两个反应，1 mol H2O2完全反应转移了2 mol电子D．可利用反应1和反应2来检验H2O2或Cr2O72—9.下列各物质中，键角最小的是A．NO2+ B．NO2C．NO2—D．N2O10.在地球的电离层可能存在的离子团中，最稳定的是A．ArCl+ B．OF+C．SCl+D．PS+11.下列氙酸盐中，热稳定性最大的是A．RbXeF7B．K2XeF8C．Na2XeF8D．Cs2XeF812.下列排列次序正确的是A．半径：Be2+＜Li+＜N＜F—＜S2—＜H—B．物质的熔点：晶体硅＞SiC＞KCl＞CsBr＞干冰＞硫晶体C．热稳定性：SiH4＜PH3＜NaHCO3＜Li2CO3＜HFD．碱性：KOH＞NH3·H2O＞Al(OH)4—＞Al(OH)3＞H3BO3＞H2CO313.下列分子不存在顺反异构的是A．F—N=N—F B．CH3CH=NH C．1,2-甲基环丙烷D．1,1,3-三氯环丙烷14.在铜作催化剂时，F2能与过量的NH3反应得到一种铵盐A和气态物质B。

高二化学竞赛联考题（二）（时间：120分钟 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A 它耐高温，抗氧化B 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C 它没有固定熔点D 它是一种新型无机非金属材料2．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A 它们都属于纯净物B 它们的分子中都不含氢原子C 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 它们都可由乙烯只发生加成反应得到3．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。

从反应类型的角度分析，该反应属于下面：①置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应 ⑥复分解反应 中的几个A 3个B 4个C 5个D 6个4．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS 2)可以发生反应：CuSO 4＋FeS 2＋H 2O － Cu 2S ＋FeSO 4＋H 2SO 4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A 7︰3B 3︰7C 7︰5D 5︰75．慈溪中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。

判断下列说法中正确的是 A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B 该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 C 该条件下H 2燃烧生成了具有还原性的物质D 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 26．U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解，UO 2(NO 3)2－－U X O Y ＋NO 2↑＋O 2↑，在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。