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福建省漳州市高考化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂2. （2分）(2018·贵阳模拟) 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A . 2-甲基丙烷也称为异丙烷B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H23. （2分）由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生．下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）A . NaNO2B . AgNO3C . BaCO3D . BaSO44. （2分） (2018高二下·河北开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB . 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAC . 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAD . 标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA5. （2分）(2018·内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
下列叙述错误的是（）A . M元素位于周期表中的第3周期VIA族B . Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C . 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D . 简单离子半径:Y<M6. （2分）(2017·河南模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（）A . a为电池的正极B . 电解过程中H+移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O7. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法错误的是（）A . 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB . 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C . 该过程破坏了ZnS的溶解平衡D . 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高一上·上饶期末) 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是________．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________．②装置C中的溶液为________；B溶液的作用为________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一上·上饶期末) 根据所学知识完成题目：（1）在200mL2mol•L﹣1 AlCl3溶液中，溶质的物质的量为________．此溶液中Al3+的物质的量浓度为________，Cl﹣的物质的量浓度为________．（2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO Cu+CO2还原剂：________，氧化剂________，还原产物：________，氧化产物________，（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________．四、综合题 (共3题；共15分)10. （4分） (2016高一下·烟台月考) 原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1） a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），电极反应式为________．Zn极发生________（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向________（填“Cu”或“Zn”）极．（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻________ g．（3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是________．11. （4分）(2019·玉溪模拟) 根据信息写方程式：（1） Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。
福建省漳州市龙海五中2024届高考化学考前最后一卷预测卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2N AB．1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为N AC．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为N AD．常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3N A2、下列说法中正确的是( )A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C．分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体3、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
则下列说法中正确的是A．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键B．A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>AC．D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物4、氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体5、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应6、下列说法正确的是（）A．强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水B．燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化7、2019 年是“国际化学元素周期表年”。
漳州市2024届高三毕业班第三次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题。
全卷满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Pt195一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。
下列说法错误的是A. “豆”的主要成分含蛋白质B. “麻油”的主要成分为高分子化合物C. 该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”D. 该过程中既有物理变化又有化学变化【答案】B 【解析】【详解】A ．“豆”是指黄豆，主要成分是富含蛋白质，A 正确；B ．“麻油”是指油脂，油脂的主要成分含有多种高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，B 错误；C ．根据题意可知该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”、“蒸煮”等，C 正确；D ．黄豆在浸泡时首先发生物理变化，然后在铁锅中蒸煮，蛋白质发生变性，又会发生化学变化，在发酵过程中其中的葡萄糖变为乙醇、二氧化碳，又发生化学变化，故整个过程中既有物理变化又有化学变化发生，D 正确；故合理选项是B 。
2. 利用Witting 试剂以化合物M 合成化合物N 的原理如下(其中-Ph 表示)：下列说法错误的是A. M 中C 原子的杂化方式为、B. M 、N 均可使酸性溶液褪色2sp 3sp 4KMnOC. N 存在顺反异构D. 1molN 最多可与加成【答案】D 【解析】【详解】A ．M 甲基中C 原子的杂化方式为，苯环及醛基中的碳原子均为sp 2杂化，故A 正确；B ．M 分子中有醛基、N 分子中有碳碳双键，醛基和碳碳双键均可使酸性溶液褪色，故B 正确；C ．N 分子中碳碳双键的两个碳原子均连了两个不同的原子或原子团，所以该分子存在顺反异构，故C 正确；D ．1molN 分子中有2mol 苯环和1mol 碳碳双键，1mol 苯环最多可与3molH 2加成，1mol 碳碳双键可与1molH 2加成，所以1molN 最多可与7molH 2加成，故D 错误；故答案为：D 。
2023化学高考最后冲刺模拟试卷3第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列说法不正确的是( )A ．有科学家称硅是“21世纪的能源”，主要是因为作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色产物C ．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂D ．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强2．下列有关说法错误的是( )A ．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B ．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C ．已知CH 4＋H 2O ――→催化剂CH 3OH ＋H 2，该反应的有机产物是无毒物质D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种3．下列实验现象可用同一原理解释的是( )A ．品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2，溶液均褪色B ．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C ．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl 溶液和HgCl 2溶液，均有固体析出D ．分别加热盛有NH 4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO －3＋H 2OH 2SO 3＋OH －① HSO －3H ＋＋SO 2－3 ② 向 mol·L －1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO －3)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋12c (SO 2－3) C ．加入少量NaOH 溶液，c (SO 2－3)c (HSO －3)、c (OH －)c (H ＋)的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)＞c (H ＋)＝c (OH －)5．V 、W 、X 、Y 是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：Y V X W Z 为第四周期常见元素，V 的最简单氢化物为甲，W 的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W 与Z 可形成化合物ZW 3。
大四学习目标和计划随着大学四年的学习即将结束，我意识到在即将步入社会的关键时刻，我需要更加努力地去规划和实现自己的学习目标。
在大四的学习中，我希望能够全面提升自己的专业能力和实践技能，同时为自己的未来职业发展做好充分的准备。
在这篇文章中，我将详细阐述我在大四的学习目标和计划，并给出具体的实施步骤和时间表。
首先，我将明确我的大四学习目标。
我希望能够在专业课程的学习中达到更高水平，掌握更多的专业知识和技能。
同时，我还希望能够在实践中获得更多的经验和提升自己的综合能力，包括学术能力、人际交往能力和组织协调能力等。
此外，我还希望能够在大四的学习中为自己的毕业设计做好充分的准备，争取取得满意的成绩。
最后，我还希望能够为自己的未来职业发展打下坚实的基础，争取在毕业之后能够顺利就业或升学。
接下来，我将详细阐述我的大四学习计划。
首先，我将继续加强专业课程的学习，注重理论与实践相结合。
我将积极参加各类专业实践课程和学术活动，争取通过参与实践项目或学术竞赛等方式，提升自己的专业能力和实践技能。
此外，我还计划参加一些与专业相关的课外培训或考证，以补充自己的专业知识并增强自己在职场上的竞争力。
其次，我将加强毕业设计的准备工作，包括选题、论文撰写、实验研究等。
我将认真对待毕业设计，争取完成一篇有深度、有创新的优秀论文，以展示自己的学术水平和研究能力。
在毕业设计的过程中，我也计划多与导师交流，争取得到更多的指导和建议，以做出一篇令人满意的毕业设计。
接着，我将加强自己的学术交流和人际交往能力。
我将主动参加各类学术讲座、论坛、学术报告等，争取通过这些学术交流活动，与同行学者交流、分享自己的学术成果和研究成果。
同时，我还计划加强与同学、老师和导师的交流，争取获得更多的建议和指导，以提升自己的学术能力和人际交际能力。
最后，我将加强自己的职场准备工作。
我将关注就业市场的最新动态，收集各类职业信息和招聘信息，积极备战应聘。
我也计划参加一些企业实习或实践项目，以增加自己的实践经验和职场阅历，为将来就业打下坚实基础。
福建省漳州市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化学试剂的保存方法中错误的是（）A . 少量的钠保存在煤油中B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中2. （2分）常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）A . AlB . FeC . .PtD . Cu3. （2分）已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9B . 0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL4. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B . 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D . Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱5. （2分） (2017高二上·徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D . 电池工作时实现了化学能转化为电能6. （2分）除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）A . 稀硫酸B . 硝酸银C . 澄清石灰水D . 稀盐酸7. （2分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO3二、综合题 (共3题；共26分)8. （12分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
2024届福建省部分重点高中高三冲刺模拟化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D．在高温下WO3被氧化成W2、化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀3、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C6+Li1-x FePO4=6C+LiFePO4 。
某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。
下列说法错误的是A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-x FePO4+xLi+D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙C．甲常用作致冷剂D．甲、乙分子均只含极性共价键5、下化学与社会、生活密切相关。
2015化学高考最后冲刺模拟试卷4第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
) 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A ．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B ．用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用C ．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D ．CO 2、NO 2或SO 2的排放是形成酸雨的主要原因 2．下列说法中正确的是( )A ．甲烷与乙烯共1 mol ，完全燃烧后生成的H 2O 为2 molB ．光照下，异丁烷与Cl 2发生取代反应生成的一氯代物有三种C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物3．现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D 的主要化合价为－2、＋6，E 2＋的质子数比D 的质子数多4，下列说法正确的是( )A ．C 可分别与A 、E 元素形成离子化合物B ．D 可形成三种价态的酸C ．原子半径：E ＞D ＞B ＞A ＞CD ．最常见气态氢化物的稳定性：C ＞B ＞D ＞A 4．下列有关物质应用的说法正确的是( )A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B ．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C ．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D ．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( ) A ．上述图示的反应为吸热反应B．图中的能量变化如图所示，则ΔH＝E1－E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据①②推知：在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于676.7 kJ6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)7．在一定条件下，C(s)＋H 2O(g)CO＋H2(g)ΔH＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是()A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积的影响)D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化第Ⅱ卷(非选择题共58分)必考部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分。
其中3题必考题，2题选考题任选一题)8．(15分)(1)元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。
①M的原子结构示意图为____________。
②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为_________________________________。
(2)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)＋SO2(g)催化剂2CO2(g)＋S(l)ΔH①已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝－566 kJ·mol－1S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296 kJ·mol－1则反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。
②其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。
260 ℃时________(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。
Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是______________________________________________________________________。
③工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
某温度下用1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO2－3)降至0.2 mol·L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。
Ⅰ．此时溶液中c(HSO－3)约为________ mol·L－1。
Ⅱ．此时溶液pH＝________。
(已知该温度下SO2－3＋H＋HSO－3的平衡常数K＝8.0×106，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计)9．(15分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________、__________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____________________________________；③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2＋存在，试设计实验检验产品中有无Fe2＋。
(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a．称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，配成250 mL溶液；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_____________________________________________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________[已知M(FeSO4·7H2O)＝278 g·mol－1]③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为________________________________________________________。
④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有________。
a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定结束时仰视刻度线读数d．量取待测液的滴定管没有润洗10．(15分)硼位于ⅢA 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
三氯化硼(BCl 3)可用于制取乙硼烷(B 2H 6)，也可作有机合成的催化剂。
[查阅资料] ①BCl 3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B ＋6HCl=====△2BCl 3↑＋3H 2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
[设计实验] 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A 装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。
写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：____________________________________________________。
(2)E 装置的作用是____________________。
如果拆去B 装置，可能的后果是____________________________ ______________________________________________________________________________。
(3)写出D 装置中发生反应的化学方程式：________________________________________________________；实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F ＋G 装置，使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H 3BO 3)和白雾，写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________________________。
实验室保存三氯化硼的注意事项是______________。
(5)为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号)，并解释原因___________________________________。
①先点燃A 处酒精灯，后点燃D 处酒精灯 ②先点燃D 处酒精灯，后点燃A 处酒精灯 ③同时点燃A 、D 处酒精灯(6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：_________________________________________ __________________________________________________________________________________________________。
选考部分11．(13分)[化学一物质结构与性质]元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。
(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式______________。
(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个________键。
③硼、氮原子的杂化方式是______________。
(3)硅烷的通式为Si n H2n＋2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是____________________。
最简单的硅烷是SiH4，其中的氢元素显－1价，其原因为______________。
(4)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsCl3的VSEPR模型名称：__________；AsO3－4的立体构型：__________。
