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学必求其心得，业必贵于专精2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学)模拟试卷三一、单项选择题(本题包括7小题，每小题6分,共42分）7。
分子式为C5H10O2，既可与金属钠反应放出氢气又能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构）A. 12种 B。
10种 C。
8种 D. 14种8。
化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A。
二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白B。
可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素,所以食盐中常加入适量KIO3D。
侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异9。
变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3。
下列有关说法正确的是A. 正极反应式:Al—3e-+3H2O Al(OH）3+3H+B。
放电过程中,Cl-向正极移动C。
每转移0.2 mol电子，理论上生成0.1 mol H2S气体D。
处理过程中银器一直保持恒重10。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量为18,中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A。
对应简单离子半径：X〉WB. 对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC. 化合物XZW既含离子键，又含共价键D。
Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应11。
实验：①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L—1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向滤液b中滴加0。
1 mol·L—1KI溶液，出现浑浊.③向沉淀c中滴加0。
1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色.下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+（aq)+Cl-(aq)B。
专题二基本理论第6讲化学反应与能量1．(2016·牡丹江模拟)美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法不正确的是()A．CO2属于酸性氧化物B．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移解析：A.二氧化碳和碱反应生成盐和水，说明二氧化碳是酸性氧化物，正确，不选A；B.形成化学键时放出热量，正确，不选B；C.催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，错误，选C；D.一氧化碳转化为二氧化碳时碳的化合价升高，所以一氧化碳和氧形成化学键过程中有电子转移，正确，不选D。
答案：C2．(2016·海南卷)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()(导学号58870026)A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率解析：A.根据化学反应的实质，由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，错误；B.由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由X→Z反应的ΔH＜0，错误；C.根据化学反应：2X(g)===3Y(g)，该反应是气体体积增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，正确；D.由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，错误。
答案：C3．实验测得，101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是()(导学号58870027)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol③CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol④2H2(g)＋2O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molA．②B．②④C．②③④D．①②③④解析：甲烷的燃烧为放热反应，ΔH<0，①错误；1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出890.3 kJ的热量，③中生成的水为气态，②正确，③错误；2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，④正确。
第二章 化学物质及其变化第3节 氧化还原反应一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．以下变化中，没有电子转移发生的是( )A ．Cl －―→Cl 2B ．SO 2－4―→BaSO 4 C ．MnO －4―→Mn 2＋ D ．H 2O ―→H 2答案：B 2．下列反应中不是氧化还原反应的是( )A ．3Cl 2＋6KOH ―→5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OC ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2AgNO 3＋BaCl 2===2AgCl ↓＋Ba(NO 3)2答案：D3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△NaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(提示：Na 2O 2中的氧为－1价)答案：D4．某元素在化学反应中，由化合物变为单质，则该元素( )A ．一定被氧化了B ．一定被还原了C ．既可能被氧化也可能被还原D ．即未被氧化又未被还原答案：C5．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( )A ．Cl 2―→Cl －B ．H ＋―→H 2C ．MnO 2―→Mn 2＋D ．Zn ―→Zn 2＋答案：D6．从海水中可以提取溴单质，其主要反应为：2Br －＋Cl 2=== 2Cl －＋Br 2，下列说法正确的是( )A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是还原剂C ．该反应属于复分解反应D ．氯气的氧化性比溴单质强答案：D7．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A ．CaO ＋ H 2O===Ca(OH)2B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3答案：A8．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏答案：C9．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A ．CO2＋H 2O H 2CO 3B ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2OC ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑D ．CO 2＋C=====高温2CO答案：D10．下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )A ．Fe 3＋→Fe 2＋B ．CuO →CuC ．Br －→Br 2D ．H 2SO 4→BaSO 4答案：C11．下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是( )A ．SO 2溶解于水B ．CO 2溶解于水C ．NO 2溶解于水D ．NH 3溶解于水 答案：C12．苹果汁中含有Fe 2＋，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
学必求其心得，业必贵于专精2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷三7。
A 解析分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基,不能含有羧基，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时,二元取代产物共有8种，主链是3个碳原子时,二元取代产物共有4种,所以符合条件的同分异构体为12种。
8. A 解析二氧化硫有毒,不能用于食品添加剂,A错;氨气与氯化氢极易反应生成固体氯化铵,产生大量白烟，用玻璃棒蘸取浓盐酸的方法检验氨气的存在，B正确;碘是人体必需微量元素，所以食盐中常加入适量KIO3,C正确；二氧化碳在水中溶解度较小，但是在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱法中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳,D正确。
9。
C 解析根据电池反应式知,Al元素化合价由0价变为+3价,Al 失电子发生氧化反应而作负极,Ag元素化合价由+1价变为0价,所以Ag是正极,负极反应式为Al—3e-+3H2O Al（OH)3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H++6e-6Ag+3H2S↑，A错;放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以氯离子向负极移动,B错；2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3中每生成3 mol硫化氢转移电子6 mol,则每转移0.2 mol电子,理论上生成0.1 molH2S气体,C正确；处理过程中硫化银转化为Ag,所以质量会减小,D错.10. C 解析质量数为18，中子数为10的原子为O原子,故W为O 元素;X的原子半径要比O大得多，且其核外电子数与Ne相差1,则X为Na元素；常用作半导体的材料是硅，则Y为Si元素;在同周期非金属性最强的元素为卤素，则Z为Cl元素；离子半径:O2-〉Na+,A 错；气态氢化物的稳定性：HCl〉SiH4，B错；在NaClO中Na+和ClO-之间为离子键，ClO-中Cl原子和O原子间为共价键，C正确;SiO2只能与NaOH反应而不能与HCl反应,D错.11。
学必求其心得，业必贵于专精微专题三元素周期表1。
D 解析离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，A错误；非金属单质不一定存在共价键，稀有气体中不存在化学键,B错误;离子化合物中一定含有离子键，C错误;含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH,D正确。
2。
C 解析A与C在周期表中位置上下相邻,则A、C同主族,B 原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则B原子最外层有2个电子，A、B、C原子的最外层电子数之和为10,则A、C最外层有4个电子,则A为碳、B为镁、C为硅。
碳与硅形成的碳化硅属于共价化合物,A正确；碳的非金属性强于硅,甲烷的稳定性强于硅烷，B正确;同周期元素的原子半径从左到右依次减小,同主族元素的原子半径从上到下依次增大,故原子半径Mg〉Si〉C,C错误;氧化镁属于离子晶体,二氧化碳属于分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，D正确。
3。
D 解析X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,则X为O，Y为S；Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增加,则Z为Cl;X、Y两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,可推出W为N。
Cl的最高价含氧酸HClO4是最强酸,A错误;Cl比O多一个电子层，因而原子半径Cl>O，B错误;O的非金属性大于N,因而气态氢化物的稳定性H2O>NH3，C错误；(NH4）2SO4是离子化合物，同时含N和S,D正确。
4。
C 解析假设W、Z最外层电子数都为2，W、Z最外层电子数之和为4,4的6倍就是24，同周期元素X、Y最外层电子数之和不可能达到24，假设不成立，则W、Z最外层电子数应该都为1，最外层电子数之和为2，2的6倍就是12,同周期元素X、Y最外层电子数之和为12,则W可能为H或Li,Z为Na，X、Y分别为N和F。
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小，简单离子半径F—>Na+,A错误;非金属性越强，对应的氢化物越稳定,氢化物的稳定性NH3<HF，B错误;原子失去电子能力Na>H或Li，C正确;N和F 可以形成NF3,为共价化合物，D错误.5. C 解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C;X原子核外M电子层的电子数为1，则X为Na；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al；Z的单质可用于自来水的杀菌消毒，则Z为Cl。
高考题型4 物质结构与性质（选考）1。
（1）①O〉Cl>C ②3∶1sp2（2)>（3）①LaNi5②（4)①Ar]3d104s1②12（5）①CuCl②共价③××1010解析①化学方程式中涉及的非金属有C、O、Cl，其电负性由大到小依次为O>Cl>C。
②COCl2所有原子均满足8电子构型,则中心原子C原子与2个氯原子形成2个σ键,与O原子形成1个σ键和1个π键,因此σ键与π键的个数比为3∶1，C原子的杂化方式为sp2。
（2)NiO、FeO结构相同,离子所带电荷数相等,离子半径越小离子键越强,熔、沸点越高，Ni2+半径比Fe2+小，熔点NiO>FeO。
（3)该晶胞中,La原子位于晶胞的顶点，La原子个数=8×=1，Ni位于晶胞的面上与内部，晶胞中Ni原子数目=1+8×=5,该晶体的化学式为LaNi5;该晶胞的体积V==cm—3。
（4)②Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积,每个铜原子周围最近的铜原子数为12。
(5）M原子的外围电子排布式为3s23p5，可知M 为Cl原子,Cu原子位于晶胞内,其原子个数=4,Cl原子位于晶胞的顶点和面心，其原子个数为=8×+6×=4,该晶胞的化学式为CuCl.Cl元素与Cu元素电负性的差值=3.0-1.9=1.1<1.7，Cu原子与Cl原子之间为共价键,CuCl为共价化合物.CuCl晶胞中有4个Cu原子和4个Cl原子，设晶胞棱长为a cm，则=ρ，则a=,该晶胞中Cu原子与Cl原子之间的最短距离为以4个Cl原子为顶点、Cu原子为中心的正四面体的中心到顶点的距离，正四面体的棱长为面对角线的一半即a,利用数学知识可求正四面体的中心到顶点的距离=×a=×cm=××1010pm.2。
(1）1s22s22p63s23p63d84s2(2)3（3）制作安全气囊（4)sp N2O CNO—(或SCN—）(5)乙醇分子与水分子形成分子间氢键(6）解析根据题意可知，A、B、C、D、E、F、X、Y、Z分别为H（H-比H+多2个电子）、B（次外层和最外层电子数分别为2和3)、C(最高价为+4价最低价为—4价)、N（形成和N3-)、O、Na（原子序数小于12且Na2O是离子晶体)、Mg(原子序数为12）、Si(单质属于原子晶体且电子排布式1s22s22p63s23p2）、Ni（第4周期Ⅷ族元素).(2)第2周期元素中，由于N的最外层p轨道是半充满的稳定结构，故其第一电离能大于O;由于Be的2s轨道为全充满的稳定结构，故其第一电离能大于B。
学必求其心得，业必贵于专精高考题型1 化学综合实验高考主观大题题型突破1. （1) Na2CO3+2SO2Na2S2O5+ CO2(2) 漏斗玻璃棒（3）①E、C、D ②E中品红溶液褪色D中出现浑浊（4）①向NaHSO3溶液中通入CO2,并将逸出气体通入品红溶液中，若品红溶液不褪色,则证明H2SO3的酸性比碳酸强②向NaHSO3溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液紫红色褪去，证明NaHSO3溶液具有还原性解析(1) A装置中生成SO2气体,通入到Na2CO3悬浊液中得到了Na2S2O5(S显+4价）,没有发生氧化还原反应，根据元素守恒就能写出化学方程式。
（2）应用过滤操作将晶体从B中分离,故用到过滤装置，需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3）SO2常用品红检验,CO2常用澄清石灰水检验，但SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先检验SO2；利用SO2的还原性,用酸性KMnO4将其除去,再用澄清石灰水检验CO2的存在；最后用NaOH对尾气进行吸收。
2。
（1) 圆底烧瓶H2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O制得ClO2的同时有CO2产生,可稀释ClO2，大大降低了爆炸的可能性(2) 防止倒吸冷凝并分离出ClO2(3) ①蒸馏②常温下，测定NaClO2溶液的pH，若pH〉7则证明HClO2为弱酸（4) 淀粉溶液滴入最后一滴Na2S3O3溶液后，溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来的颜色解析（1) A中发生氧化还原反应，KClO3在酸性条件下将H2C2O4氧化成CO2,自身被还原为ClO2，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。
(2）C为安全瓶，可防止D中溶液倒吸入B中.ClO2沸点为11 ℃,故用冰水浴可将ClO2冷凝为液体而与CO2分离.（3) HClO4沸点为90 ℃,可用蒸馏法分离提纯。
(4) 根据离子方程式可得关系式2ClO25I210S2，n（ClO2）=n（S2)=cV2×10-3mol,ClO2的含量为= g·L—1。
