高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学易错知识点归纳

柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5

一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因）

1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素

2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体

3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质

4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L

5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A

6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A

7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol

8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol

9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L

10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g

11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O

12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂

13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）

14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5

★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O

16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol

17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+

18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑

19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO

20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-

22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素

23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量

24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ

25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+

26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O

27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁

28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O

－6e-＝Al2O3＋6H+

29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。当体系温度低于980K 时，估计△H－T△S的正负符号为负，上述正反应将自发进行

30、物质在(t-BuNO)2正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大或压强减小，平衡正向移动，其平衡转化率减小。

31、室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH＝4，此酸的电离平衡常数约为1×10-7

32、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

33、某二元酸H2B在水中的电离方程式是：H2B＝H+＋HB-、HB-H+＋B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) ＝0.1mol/L

34、已知K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度约是4.13×10-6mol/L

35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′

36、电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g

37、在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ

38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的

39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA

40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3

41、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

42、常温下，10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则HA 溶液的体积≥10mL

43、常温下，将0.2mol/LHUr（尿酸）溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（已知NaUr 为难溶物），则混合溶液中c(Na+) ＝c(HUr)+c(Ur-)

44、因为K sp(AgCl)＜K sp(AgOH)，故氨水不可能使AgCl溶解

45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2

46、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL，则10x＜y

47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol

48、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2S稳定

49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强

以上正确的是：7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47

二、元素及其化合物

1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间

2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL

3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体，可能生成Mg(OH)Cl或MgO