高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学常见错误点梳理在高考中，化学是一门重要的科目，也是一门容易出错的科目。

很多学生在化学考试中常常会犯一些常见的错误，这些错误点如果能够重点掌握，相信对于化学成绩的提升将会有很大的帮助。

下面我将对高考化学常见的错误点进行梳理，并给出一些建议。

一、基础知识错误1. 元素符号和原子序数的混淆：在小题中，经常会出现元素符号和原子序数混淆的错误，比如把氮气的符号写成"N2O"。

要避免这类错误，需要加强对化学元素周期表和元素符号的记忆。

可以通过练习记忆表格或者背诵元素符号来加深记忆。

2. 元素价态弄混：一些元素有多种价态，比如氯气的价态可以为+1或者-1。

在题目中要特别注意区分，特别是在化学方程式中，正确标注元素的价态是非常重要的。

3. 化学方程式的写错：化学方程式是化学反应的表示方式，但是很多学生在写化学方程式时容易出现错误。

比如忘记写反应条件、反应物和生成物的符号写错等等。

这个问题需要通过大量的练习来掌握，多做例题，并注意标明各种反应条件。

二、化学计算错误1. 单位换算错误：在一些题目中，需要进行不同单位之间的换算，在换算过程中很容易出现计算错误。

为了避免这种错误，我们可以使用单位换算表，将不同单位之间的换算规则记忆清楚。

2. 化学计算公式应用错误：化学计算中有很多公式，比如摩尔计算公式、反应物质量计算公式等。

在应用这些公式时，要特别注意各个变量的含义，正确使用公式才能得到准确的结果。

3. 代入计算错误：在一些复杂的计算中，需要将数值代入公式进行计算，很多学生容易将数值代入错误，导致计算结果错误。

为了避免这种错误，可以采用多次代入的方法，将计算结果反复核对，确保计算的准确性。

三、实验操作错误1. 实验操作步骤忽略：在一些实验题中，会给出实验步骤和操作方法，但是很多学生看漏或者忽略了实验步骤，导致实验结果不准确。

要避免这个错误，需要认真阅读题目，确保理解并按照实验步骤进行操作。

2. 仪器使用错误：很多实验中需要使用一些仪器，比如酸度计、电子天平等。

高考化学易错点汇总（含详解）1.对氧化物分类的认识错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

2.认为胶体带有电荷胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

3.认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

4.认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

5.认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

化学高考易错知识点总结一、元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握其结构和特点对于化学题目的解答至关重要。

以下是容易出错的知识点：1. 周期数和主量子数在元素周期表中，水平行被称为周期，垂直列被称为族。

由于主量子数不同，周期数并不代表电子的层次数。

例如，第一周期的元素只有两个，其电子分别填充在1s轨道上。

2. 周期表中的趋势周期表中，从左至右，原子半径减小，电负性增加，离子半径减小，电离能增加。

反过来，从上到下，原子半径增加，电负性减小，离子半径增加，电离能减小。

3. 主族元素和过渡元素周期表中，主族元素处于1A、2A、3A等族，这些元素化学性质相似。

而过渡元素则分布在3B至2B族之间。

牢记主族元素与过渡元素的位置是解答题目的基础。

二、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种，容易出错的知识点如下：1. 氧化还原态氧化态指元素失去电子形成的带正电的离子，还原态指元素获得电子形成的带负电的离子。

在氧化还原反应中，如钠离子（Na^+）被氯原子（Cl）接受电子，钠的氧化态为+1，氯的还原态为-1.2. 氧化还原数化学元素在化合物中的氧化还原数具有一定规律。

如单质中，氧化还原数为0；原子按电负性确定氧化还原数时，氧化还原数为负电荷；在一个化合物中，氧化还原数的和等于化合物的总电荷。

3. 氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应的关键是要分析物质的氧化还原数的变化。

如果某个元素的氧化还原数发生了变化，那么该反应就是氧化还原反应。

三、化学反应化学反应是化学科学的核心，对于掌握化学知识点十分重要。

以下是容易出错的知识点：1. 配平化学方程式配平化学方程式常常是高考化学题目中的一个难点。

配平方程式的关键是保持化学反应前后原子的质量平衡和电荷平衡。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是两种反应物相互作用的一种特殊的化学反应。

在该类型的反应中，酸和碱反应生成盐和水。

3. 摩尔计算摩尔是化学计量中的单位，是指在标准状态下物质的量。

高考化学易错知识点高考化学涵盖了众多的知识点，其中一些易错点常常让同学们在考试中丢分。

下面我们就来详细梳理一下这些易错知识点。

一、化学用语1、元素符号的大小写问题例如，“Cu”不能写成“cu”，“Mg”不能写成“mg”。

一定要注意元素符号的规范书写，这是最基础也是最容易出错的地方。

2、化学式的书写化合物的化学式要根据化合价来正确书写。

例如，氧化铁的化学式是“Fe₂O₃”，而不是“FeO”。

3、化学方程式的配平与条件标注化学方程式不仅要配平，还要正确标注反应条件。

如加热用“△”，点燃不能写成“燃烧”。

同时，一些常见的方程式，如实验室制取氧气的方程式，一定要牢记且书写准确。

二、物质的分类1、纯净物与混合物的区分冰水混合物是纯净物，因为冰和水只是状态不同，成分都是H₂O。

而石油、空气等都是混合物。

2、单质与化合物的判断单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

氧气（O₂）是单质，二氧化碳（CO₂）是化合物。

三、化学实验1、实验仪器的使用量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

托盘天平称量时，“左物右码”，且砝码要用镊子夹取。

2、实验操作的顺序在制备气体时，要先检查装置的气密性，再装药品。

点燃可燃性气体前，一定要先验纯。

3、实验误差分析在酸碱中和滴定实验中，滴定管未润洗会导致测量结果偏高；读取滴定管体积时，俯视读数会导致测量结果偏小。

四、化学反应1、氧化还原反应氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。

判断氧化还原反应中电子转移的数目时容易出错。

2、化学反应速率与化学平衡影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

在化学平衡问题中，要注意平衡移动的方向与反应物转化率的变化。

五、电解质溶液1、强弱电解质的区分强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。

在写离子方程式时，弱电解质不能拆分成离子形式。

2、溶液中的离子共存问题能发生反应生成沉淀、气体或水的离子不能大量共存。

高考化学易错知识点高考化学是理科生要面对的一门重要科目，占据了总分的一定比例。

然而，由于知识点众多且难度不低，很多学生在备考过程中容易出现错误。

本文将详细介绍高考化学中易错的知识点，并给出相应的解决方法。

1. 离子化合物的命名与公式推导离子化合物的命名是高考化学中常见的问题之一。

在命名过程中，学生容易混淆正离子和负离子的名称，从而得到错误的化合物名称。

此外，推导离子化合物的公式时，容易混淆离子的数量，导致公式错误。

解决方法：在命名离子化合物时，要熟记常见离子的名称和化学式。

正离子的名称通常是元素名称，负离子的名称则根据元素名称后缀和化学式来确定。

推导离子化合物的公式时，首先找出各个离子的电荷数，然后根据各离子的电荷数以及守恒原则来确定化合物的公式。

2. 化学平衡与化学反应速率高考化学中常常会涉及到化学平衡和化学反应速率的相关问题。

学生容易混淆平衡常量与平衡浓度的概念，导致对平衡位置的判断错误。

另外，在比较反应速率时，学生往往只考虑反应物的摩尔比，而忽略了反应物的浓度对反应速率的影响。

解决方法：在学习化学平衡时，要理解平衡常量与平衡浓度的含义。

平衡常量描述了在给定温度下反应物与生成物的浓度之比，而平衡浓度则是指在平衡状态下各物质的浓度。

对于化学反应速率，要综合考虑反应物的摩尔比和浓度的影响。

根据速率方程和反应机理进行分析，以确定浓度对反应速率的影响。

3. 化学键与分子式高考化学中经常会涉及到化学键和分子式的问题。

学生容易混淆共价键与离子键的特点，从而无法正确判断化合物的键类型。

此外，对于多原子离子的分子式，学生也容易出现错误，例如在写硫酸根离子的分子式时，将SO4写成SO3。

解决方法：在学习化学键时，要理解共价键和离子键的特点。

共价键是通过电子对的共用形成的，通常存在于非金属元素之间；离子键则是通过电子的转移形成的，通常存在于金属与非金属之间。

对于分子式的写法，要根据化合物中各元素的原子数以及它们之间的数量关系，准确写出分子式。

2024年高考化学易错的知识点总结2024年高考对于化学科目来说，肯定会涉及到一些易错的知识点。

这些易错点可能是由于知识掌握不牢固、理解不深刻、概念模糊或者是题目设计难度较大而导致的。

下面将对一些化学高考易错知识点进行总结，希望能够帮助到广大考生。

一、化学反应1.酸碱反应：(1)酸碱的鉴别：考生容易混淆酸和碱的概念，例如误将碳酸氢根（HCO3-）和碳酸根（CO32-）认定为酸性物质。

(2)酸碱滴定：容易对滴定的判断不准确，例如未进行终点判断或判断错误导致定滴定量错误。

(3)酸碱中和反应：考生可能会忽视反应方程式的平衡、离子物质的电离度等因素，导致结果错误。

2.氧化还原反应：(1)氧化还原反应的判断：容易将物质的氧化还原性质判断不准确，影响对于氧化还原反应的判断和理解。

(2)氧化还原反应的平衡：容易混淆“氧化剂与还原剂”的含义，导致对反应中电子的转移方向的理解错误。

3.重元素化合物的还原反应：(1)重元素化合物的还原性质：容易混淆不同重元素化合物的还原性质，例如误认为所有重元素化合物都易于被还原。

(2)还原反应的实际应用：可能会忽视实际应用中的条件限制和反应机理，造成实际应用时的结果错误。

二、化学计算1.摩尔与质量的转换：(1)对摩尔质量和相对原子质量的概念混淆：易将摩尔质量理解为相对原子质量，导致计算中结果错误。

(2)对比较摩尔物质之间的质量关系混淆：容易将摩尔比较和质量比较混淆，导致计算中结果错误。

2.溶液的配制：(1)溶液的计算：a.基体浓度计算：可能会忽视溶质的摩尔质量、离子价数等因素，导致计算结果错误。

b.溶液浓度计算：容易混淆溶液的浓度概念，例如误认为溶液的质量与体积之和即为溶液的质量。

(2)溶质和溶剂的选择：可能会忽视溶质的溶解度、溶剂的稳定性和安全性等因素，造成配制的结果不理想。

3.气体的计算：(1)气体摩尔体积计算：容易混淆气体体积与气体摩尔体积的概念，导致计算中结果错误。

(2)受压气体的摩尔体积计算：忽略了气体分子间的相互作用力，导致在理想气体状态下计算得到的结果与实际情况有较大的偏差。

高考化学易错知识点大全一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相反的分子数。

即〝三同〞定〝一同〞。

2.推论〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2〔3〕同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。

②运用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考察气体时经常给非规范状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质形状：考察气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常触及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。

〔1〕有气体发生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。

〔2〕有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。

〔3〕有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能少量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存；NH4+与OH-不能少量共存。

高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。

要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。

2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。

要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。

3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。

要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。

4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。

要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。

5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。

要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。

6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。

要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。

7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。

要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。

8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。

要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。

9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。

要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。

10. 配位化合物：易错点在于不熟悉配位化合物的结构和性质。

要了解配位化合物的特点和命名方法，以及配位数、配位键和配位体的概念。

高考化学易错知识点总结高中化学是我们高考的重要科目之一。

化学作为一门基础性较强的学科，需要我们掌握一定的知识点和解题方法。

在备考高考化学的过程中，很多学生会遇到一些易错的知识点和难点，这些知识点的掌握程度将直接影响我们的考试成绩。

下面是高考化学易错知识点的总结。

1.化学键1.1 极性键极性键是指由原子间电子密度不均引起的键，通常存在于不同元素之间或不同取代基之间的键。

极性键的长度比同类型单键要短。

1.2 非极性键非极性键指由原子间电子密度均匀引起的键。

同种原子之间或分子内相同取代基之间的单键为非极性键。

易错示例：HCN分子中，由于键长之比O-H键短，认为C与N 之间的键为极性键，其实这是错误的。

2.原子键长原子键长是指分子中相邻两原子之间距离的长度。

原子键长的长短与键的类型有关，不同键长的范围也不同。

常见的原子键长范围为：单键：0.1-0.3 nm双键：0.13-0.15 nm三键：0.12-0.14 nm易错示例：有的学生会误认为原子键长越长，键能越大，事实上他们并没有直接的因果关系。

3.水的电离常数水的电离常数 K w 是衡量水在一定温度下电离程度的指标。

其值受温度和离子浓度的影响。

25℃时，K w =1.0×10^-14。

易错示例：认为K w 值越大，水的电离程度越强，实际上并不是这样。

4.化学反应比例在化学反应中，反应物和生成物的物质摩尔数比叫做化学反应比例。

化学反应比例反应了反应物和生成物的化学计量比关系。

易错示例：在求反应比例时，如果没有将反应物的物质摩尔数和生成物的物质摩尔数看做是绝对值，则会出现数值的偏差。

5.共价键与离子键共价键是在两个相互作用的原子之间形成的一种化学键类别。

共价键中原子是共用而非失去或得到电子。

共价键按电性差异可分为极性和非极性共价键。

离子键是在相互作用的离子之间形成的化学键类别，通常是由金属离子和非金属离子之间的相互作用所构成。

易错示例：认为只要有离子存在，就一定存在离子键；认为只要是金属和非金属原子或分子之间的化学键，就一定是离子键。

高考化学易错知识点总结高考化学是一门重要的科目，也是学生比较容易出错的科目之一。

为了帮助你更好地复习和备考化学，在这里给出一些容易出错的知识点的总结，供你参考：1. 化学键和分子式- 混合化合物的分子式：通常由自给子式的字母顺序组成。

- 阴离子的化学式：阴离子的化学式通常以“-”号开始，后面是阴离子的化学式。

- 铵盐的化学式：铵盐的化学式通常以正离子的化学式开始，以“-”号连接阴离子的化学式。

- 配位化合物的化学式：配位化合物的化学式通常包含中心金属离子和配体的化学式。

2. 化学方程式- 化学方程式的平衡：在平衡的化学方程式中，反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系是固定的。

- 给定反应物计算生成物的量：在给定某种反应物的量以及反应的平衡方程式的情况下，可以通过化学方程式中的系数来计算所生成的物质的量。

- 计算反应物的量：在给定某种生成物的量以及反应的平衡方程式的情况下，可以通过化学方程式中的系数来计算所需的反应物质的量。

3. 离子反应方程式- 离子反应方程式的配平：离子反应方程式中的正离子和阴离子的摩尔数之间的比例关系是固定的。

- 给定反应物计算生成物的量：在给定某种反应物的量以及反应的离子方程式的情况下，可以通过离子方程式中的系数来计算所生成的物质的量。

- 计算反应物的量：在给定某种生成物的量以及反应的离子方程式的情况下，可以通过离子方程式中的系数来计算所需的反应物质的量。

4. 单质- 分子单质和原子单质：在化学方程式中，不同的单质可以写成分子的形式或者原子的形式。

在不同的情况下，需要根据具体的物质情况来确定单质的形式。

- 单质的氧化物：不同的单质可以与氧气反应生成不同的氧化物，需要根据具体的反应来确定所生成的氧化物。

5. 酸碱反应- 酸碱指示剂的选择：酸碱指示剂的选择应该基于溶液的pH 值范围和指示剂的变色范围。

- 强酸和强碱的溶液浓度计算：强酸和强碱的溶液浓度可以通过酸碱的滴定来计算，滴定时需要根据化学方程式中的系数来计算物质的量。

高三化学易错知识点总结一、基本概念1．纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物2．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物4．盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水5．得电子能力强的物质失电子能力一定弱6．非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7．金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A9．碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12 g/mol10．将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L11．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2N A12．常温常压下，32 g氧气中含有N A氧分子13．同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比14．反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关15．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16．胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷17．向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g二、基本理论1．原子量是原子质量的简称2．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径3．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大4．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构5．同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高6．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子7．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）8．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物9．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中10．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N11．反应物的结构和性质才是影响化学反应速率的最主要原因12．改变压强一定能增大化学反应速率13．颜色、M、P、ρ、T等物理量不变，则反应达到平衡状态14．各物质的反应速率之比＝化学计量数之比；各物质的物质的量或浓度之比＝化学计量数之比；都是化学状态的标志15．勒夏特列原理的研究对象是可逆反应；v正增大则平衡一定向正反应方向移动16．纯固体或纯液体的浓度不列入平衡常数的表达式中；任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配，对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变；影响平衡常数的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关17．研究化学反应速率和化学平衡的图像中的交点就是平衡点18．判断某一反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变与熵变；反应的自发性不仅能用于判断反应的方向，还能确定反应是否一定会发生以及反应发生的速率19．水、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质20．电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红21．强电解质在离子方程式中要写成离子的形式22．一般情况下相同电解质溶液的浓度越小，电离程度越小23．强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强24．pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间25．酸和碱对水的电离起抑制作用且等效；能水解的阳离子和阴离子对水的电离起促进作用且等效；c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推导都是一对二的关系；等体积等浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱，强酸、强碱电离出的c(H+) 和c(OH-)大，但最终能提供的H+和OH-的物质的量相同；等体积等pH的强酸和弱酸或强碱和弱碱，酸起始c(H+) 和碱的起始c(OH-)相同，但最终弱酸能提供的H+和弱碱能提供的OH-物质的量大26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于27．同体积同物质的量浓度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小28．电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化29．油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应30．一定温度下，1L0.50mol·L -1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同31．电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强；用惰性电极电解电解硫酸铜溶液一段时间后加适量Cu(OH)2能复原32．镀铜和铜的精炼过程中电解质溶液中Cu2+的浓度都保持不变33．电解饱和硫酸钠溶液一段时间，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出34．用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出)，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上应析出银的质量是54mg35．可充电电池在充电的时候正极接电源的负极三、有机化学1．羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应2．最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3．甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种4．分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种5．等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少6．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素7．聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼8．应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基9．苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去10．甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物11．裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色12．苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应13．常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶14．利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维15．甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应16．乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色17．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类18．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出19．氨基、NH2—的质子数、电子数均不相同20．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似21．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A22．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A23．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键24．将乙醇和18.3mol/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯25．重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色26．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物27．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物28．煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化【答案解析】一、基本概念5、6、7、8、9、12、13、17正确2．解析：二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物4．解析：盐和碱的反应特例就是酸式盐与碱生成正盐与水，不符合生成新盐和新碱的一般规律。

高考化学易错点总结高考化学易错点是指在高考化学考试中，大部分学生容易犯错或易于混淆的知识点。

通过总结易错点，希望能够帮助学生更好地复习和备考，提高化学成绩。

下面将从化学的基本概念、化学计算、元素周期表、化学反应、化学键和有机化学等方面总结高考化学易错点。

一、化学基本概念1. 化学元素和化合物的区别：化学元素是由相同类型的原子组成，不能被分解成其他物质；而化合物是由不同类型的原子组合形成的，可以通过化学反应分解。

2. 化学式和分子式的区别：化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和数量；分子式则是在化学式的基础上，用阿拉伯数字表示每种元素的原子数目。

3. 离子和分子的区别：离子是带电粒子，可以是正离子（如金属离子）或负离子（如非金属离子）；而分子是中性粒子，由共价键连接的非金属原子组成。

二、化学计算1. 基本单位和换算：常见的化学计算中需要涉及到物质的质量、容量、摩尔等，学生需要熟练掌握基本单位和换算公式，如质量的换算、摩尔的计算、浓度的计算等。

2. 摩尔质量和相对原子质量：摩尔质量是物质的摩尔数与质量之间的关系，单位为g/mol；相对原子质量是一个元素原子质量相对于碳-12的质量。

三、元素周期表1. 元素周期表的排列规律：学生应熟练掌握元素周期表的基本排列规律，如元素周期数、主、副、内外壳层电子数目等。

2. 元素的周期性规律：学生需要了解元素周期表中周期性规律的明确表述，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。

四、化学反应1. 化学方程式的编写：学生需要熟悉化学方程式的编写规则，包括化学式的写法、离子方程式的平衡方法等。

2. 酸碱反应：学生要掌握酸碱反应的基本原理、离子方程式的平衡、酸碱溶液的中和等。

五、化学键1. 离子键和共价键：学生要理解离子键是通过正负电离子间的电荷相互吸引形成的，而共价键是通过原子间电子的共享形成的。

2. 极性键和非极性键：学生需要了解极性键和非极性键的区别，极性键中电子密度分布不均匀，而非极性键中电子密度均匀。

2024年高考化学易错的知识点总结化学作为一门科学学科，涉及的知识点较为广泛，其中一些易错的知识点容易使学生在高考中犯错。

为了帮助同学们更好地备考2024年高考化学科目，我对常见易错的知识点进行了总结，以期对同学们有所帮助。

一、物质的性质和变化1.物质的分类：常见易错的有物质的颗粒状态、分子和离子的概念的混淆等。

2.物质的性质：对物理性质和化学性质的理解和区分容易出错。

此外，有些物质的性质易混淆，如杂质的物理性质和溶液的物理性质、单质和化合物的化学性质。

3.物质的变化：反应类型的判断容易出错，常见的有氧化还原反应与酸碱中和反应、水解反应与氧化反应的混淆。

二、化学方程式和化学计算1.化学方程式：多个变量或反应物之间的关系、化学方程式中的系数与物质的比例关系容易混淆。

应注意正确书写反应物和生成物的化学式，并正确配平化学方程式。

2.化学计算：常见易错的有质量关系计算和物质的量关系计算。

质量关系计算包括质量百分比、分子式和相对分子质量的计算。

物质的量关系计算包括摩尔质量、摩尔比和摩尔位移的计算。

三、离子反应和电解质1.离子反应：离子方程式的书写和离子产物的判断易错。

此外，对氧化还原反应中电子的流向理解不清晰会导致错误。

2.电解质：常见易错的有分子离子与离子离子的混淆，电解质的强弱和电离的程度的混淆。

四、化学键和分子结构1.化学键：键的种类和键的性质的混淆易错。

常见的有共价键和离子键的混淆，以及极性键和非极性键的混淆。

2.分子结构：分子的3D结构和平面结构的混淆，以及分子的几何构型的错误判断。

五、物质的稳定性和溶液1.物质的稳定性：物质的稳定性和不稳定性的判断易错。

常见错误的情况有氧化剂和还原剂的判断，以及化合物的热稳定性和化合物的水解的判断。

2.溶液：溶解度和溶液浓度的混淆，以及溶液的饱和度和过饱和度的判断。

六、化学反应速率1.化学反应速率：对化学反应速率的理解和计算易错。

常见的错误情况有反应速率和反应物浓度的关系、反应速率和温度的关系等。

新最高考高中化学必考易错知识点详解总结高考化学作为一门综合性学科，考查的内容十分丰富多样。

在备考过程中，我们需要对知识点进行全面的梳理和总结，特别是必考易错的知识点。

下面是一些必考易错的高中化学知识点的详细解析和总结。

1.元素周期表元素周期表是化学知识的基础，也是高考化学的重点和难点。

要掌握元素周期表中的元素符号、原子序数、原子量和周期表的排列规律。

尤其需要注意的是周期表中的分类、周期和族。

易错点：元素周期表中元素的分类以及周期和族的划分。

有些学生容易混淆元素的周期和族，造成答题的错误。

2.有机化学有机化学是高考化学中的关键和难点。

需要熟悉有机化合物的命名、结构、性质和反应。

重点是认识和掌握醇、醚、酚、醛、酮、酸、酯、脂肪酸等有机化合物的结构和性质。

易错点：有机化学的反应类型和逻辑。

有机反应涉及到的类型很多，有些学生往往弄混或记忆不牢固，导致答题错误。

3.酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的一个常见考点。

需要掌握酸碱中和反应的定义、特点和计算方法。

重点是理解酸碱滴定和中和反应的原理和条件。

易错点：酸碱指示剂的选择和使用。

酸碱滴定的结果往往依赖于指示剂的选择和使用，所以要注意选择正确的指示剂，否则会导致结果的不准确。

4.化学反应速率化学反应速率是高考化学中非常重要的一个考点。

需要掌握化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。

重点是理解活化能的概念和它与反应速率的关系。

易错点：化学反应速率与浓度、温度、催化剂的关系。

有些学生容易混淆化学反应速率与浓度、温度、催化剂之间的关系，造成答题的错误。

5.化学平衡化学平衡是高考化学中的一个难点。

需要掌握化学平衡的条件、表达式和计算方法。

重点是理解平衡常数和平衡移动原理。

易错点：化学平衡与浓度、温度、压力之间的关系。

有些学生容易忽视浓度、温度、压力对化学平衡的影响，造成答题的错误。

总结起来，高中化学的必考易错知识点主要包括元素周期表、有机化学、酸碱中和反应、化学反应速率和化学平衡。

2024年高考化学易错的知识点总结
可能包括以下几个方面：
1. 元素周期表：易错的知识点包括元素的周期性变化规律，包括原子半径、离子半径、电子亲和力、电离能等。

2. 化学键和化合价：易错的知识点包括化学键的种类、键长和键能的关系，以及元素的化合价规律。

3. 化学反应与平衡：易错的知识点包括化学方程式的平衡、能量变化和反应速率等。

4. 酸碱与盐：易错的知识点包括酸碱的定义、常见酸碱的性质和溶液的pH值计算等。

5. 离子反应和沉淀反应：易错的知识点包括离子反应的写法、溶液中离子的生成和沉淀反应条件的判断。

6. 化学实验与数据分析：易错的知识点包括化学实验的步骤、实验操作的注意事项和实验数据的处理与分析方法。

7. 有机化学：易错的知识点包括有机化合物的命名规则、有机反应类型的辨别和有机化合物的特性等。

这些易错的知识点仅供参考，具体的考点还需根据当年的高考大纲进行具体分析。

同时，学生在备考过程中还应注重对理论知识的理解和掌握，并结合做大量的练习题进行巩固和提高。

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高中化学易错知识总结化学最全的知识点归纳对于化学的学习中，想要拿到比较高的分数，就需要将一些重点的知识和易错的知识全部理解，这样才能够让我们尽量少失分，我为大家整理了一些。

化学最易错知识点归纳1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。

如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的O和H只有两个。

因此H3PO3是二元酸。

当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。

到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。

如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。

而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。

如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。

浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。

而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。

这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。

所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。

从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。

高中化学120个易错知识点在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。

“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高考化学易错知识点归纳一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因）1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。