化学-高中化学易错点及答题注意

高考化学常见错误点梳理在高考中，化学是一门重要的科目，也是一门容易出错的科目。

很多学生在化学考试中常常会犯一些常见的错误，这些错误点如果能够重点掌握，相信对于化学成绩的提升将会有很大的帮助。

下面我将对高考化学常见的错误点进行梳理，并给出一些建议。

一、基础知识错误1. 元素符号和原子序数的混淆：在小题中，经常会出现元素符号和原子序数混淆的错误，比如把氮气的符号写成"N2O"。

要避免这类错误，需要加强对化学元素周期表和元素符号的记忆。

可以通过练习记忆表格或者背诵元素符号来加深记忆。

2. 元素价态弄混：一些元素有多种价态，比如氯气的价态可以为+1或者-1。

在题目中要特别注意区分，特别是在化学方程式中，正确标注元素的价态是非常重要的。

3. 化学方程式的写错：化学方程式是化学反应的表示方式，但是很多学生在写化学方程式时容易出现错误。

比如忘记写反应条件、反应物和生成物的符号写错等等。

这个问题需要通过大量的练习来掌握，多做例题，并注意标明各种反应条件。

二、化学计算错误1. 单位换算错误：在一些题目中，需要进行不同单位之间的换算，在换算过程中很容易出现计算错误。

为了避免这种错误，我们可以使用单位换算表，将不同单位之间的换算规则记忆清楚。

2. 化学计算公式应用错误：化学计算中有很多公式，比如摩尔计算公式、反应物质量计算公式等。

在应用这些公式时，要特别注意各个变量的含义，正确使用公式才能得到准确的结果。

3. 代入计算错误：在一些复杂的计算中，需要将数值代入公式进行计算，很多学生容易将数值代入错误，导致计算结果错误。

为了避免这种错误，可以采用多次代入的方法，将计算结果反复核对，确保计算的准确性。

三、实验操作错误1. 实验操作步骤忽略：在一些实验题中，会给出实验步骤和操作方法，但是很多学生看漏或者忽略了实验步骤，导致实验结果不准确。

要避免这个错误，需要认真阅读题目，确保理解并按照实验步骤进行操作。

2. 仪器使用错误：很多实验中需要使用一些仪器，比如酸度计、电子天平等。

考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。

⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。

质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。

符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。

4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。

⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。

置换出氢 越容易，则金属性越强。

【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。

金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。

高中化学易错点攻略化学是高中科学教育中的一门重要学科，但由于其抽象性和复杂性，学生们往往在学习中遇到一些难以理解的易错点。

本文将针对高中化学中常见的易错点进行分析和解决策略，帮助学生们更好地掌握化学知识。

一、化学方程式的书写和平衡化学方程式是化学反应的表达方式，正确书写和平衡方程式是学习化学的基础。

然而，学生们经常在这一方面犯错。

要正确书写方程式，我们需要遵守以下原则：1. 原子守恒原则：在反应前后，反应物和生成物的原子数目要保持不变。

2. 电荷守恒原则：在反应前后，反应物和生成物的电荷总数要保持平衡。

3. 物质的物态标记：在方程式中标明反应物和生成物的物态（固体、液体、气体或溶液），以便更好地理解反应过程。

对于平衡化学方程式，我们可以采取以下策略来解决易错问题：1. 根据原子守恒原则，首先检查方程式中的不平衡原子。

通过在化学式前面添加系数来保持原子守恒。

2. 优先平衡原子数目较多的物质，在平衡一个元素后再平衡其他元素。

3. 对于复杂的方程式，可以采用试探法进行平衡，逐渐调整系数直至平衡。

二、离子方程式的书写和平衡离子方程式常常出现在酸碱反应和沉淀反应中。

学生们容易犯错的地方在于离子的配平和离子类型的辨认。

离子方程式的书写和平衡需注意以下几点：1. 熟记常见离子的式子：包括氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）和常见金属离子，例如钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）等。

2. 前后电荷平衡：反应前后，正负电荷数目要平衡，通过添加离子或调整系数来达到平衡。

3. 化学式的正确配平：离子方程式中的化学式要根据离子的电荷平衡来书写。

三、氧化还原反应的判断和平衡氧化还原反应是高中化学中的重要内容，学生们在判断和平衡氧化还原反应时容易出错。

要正确判断氧化还原反应，我们可以使用以下方法：1. 找出反应物中的氧化剂和还原剂：氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。

2. 比较反应物和生成物中原子的氧化态变化：氧化态的增加表示氧化剂的存在，氧化态的减少表示还原剂的存在。

高考化学填空题常见易错点易错填空题的解题技巧与注意事项高考化学填空题在考试中占据很大比重，但由于其题目结构特殊，易出错的地方也较多。

本文将介绍高考化学填空题常见的易错点以及解题技巧与注意事项，帮助考生在解答这类题目时更加准确无误。

一、易错点1. 对概念的理解不准确填空题通常考察对某个化学概念的理解和应用能力。

但由于学习和记忆的不牢固，考生容易将某些类似概念混淆，导致在填空时出现错误。

例如，化学中常用的单位“摩尔”经常与“质量”、“体积”混淆，考生需要明确它们之间的区别和联系。

2. 忽略题目条件或给定信息填空题的题干或给定信息往往包含了解题的关键线索。

但有些考生在做题时，由于粗心或草率，往往忽略了这些关键信息，从而导致填空答案的错误。

因此，在解答题目之前，考生务必仔细阅读题干和给定信息，确保将它们充分考虑在内。

3. 不注意单位换算在填空题中，很多题目需要进行单位换算。

考生在解答这类题目时，需注意所给的条件与所求的结果之间的单位是否一致，并进行相应的换算。

如果不注意单位转换，可能会导致填空答案的错误。

二、解题技巧与注意事项1. 研究题目的要求和条件在解答高考化学填空题时，首先要仔细研读题目的要求和给定的条件。

这些信息能帮助你理解题目意图，找到解题的方法。

建议考生在解答题目之前，花一些时间审题，确保对题目要求和条件的理解是准确无误的。

2. 针对题目类型采用相应解题策略不同类型的填空题有不同的解题策略。

例如，若题目涉及到化学方程式的平衡，通常要使用物质的物质守恒和电荷守恒两个原理；若题目涉及到化学反应速率，通常要使用速率方程或反应速率的计算公式。

因此，考生需要根据不同的题目类型，灵活运用相应的解题策略。

3. 重视分析和计算步骤解答填空题时，考生需要清晰地思考解题思路，并合理安排计算步骤。

在解题过程中，要时刻注意所用的公式和计算方法，确保运用正确。

此外，在进行计算时，应对结果进行适当的四舍五入，以避免因数据处理不当而造成答案的错误。

高考化学易错点汇总（含详解）1.对氧化物分类的认识错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

2.认为胶体带有电荷胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

3.认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

4.认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

5.认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

高考化学易错知识点高考化学涵盖了众多的知识点，其中一些易错点常常让同学们在考试中丢分。

下面我们就来详细梳理一下这些易错知识点。

一、化学用语1、元素符号的大小写问题例如，“Cu”不能写成“cu”，“Mg”不能写成“mg”。

一定要注意元素符号的规范书写，这是最基础也是最容易出错的地方。

2、化学式的书写化合物的化学式要根据化合价来正确书写。

例如，氧化铁的化学式是“Fe₂O₃”，而不是“FeO”。

3、化学方程式的配平与条件标注化学方程式不仅要配平，还要正确标注反应条件。

如加热用“△”，点燃不能写成“燃烧”。

同时，一些常见的方程式，如实验室制取氧气的方程式，一定要牢记且书写准确。

二、物质的分类1、纯净物与混合物的区分冰水混合物是纯净物，因为冰和水只是状态不同，成分都是H₂O。

而石油、空气等都是混合物。

2、单质与化合物的判断单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

氧气（O₂）是单质，二氧化碳（CO₂）是化合物。

三、化学实验1、实验仪器的使用量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

托盘天平称量时，“左物右码”，且砝码要用镊子夹取。

2、实验操作的顺序在制备气体时，要先检查装置的气密性，再装药品。

点燃可燃性气体前，一定要先验纯。

3、实验误差分析在酸碱中和滴定实验中，滴定管未润洗会导致测量结果偏高；读取滴定管体积时，俯视读数会导致测量结果偏小。

四、化学反应1、氧化还原反应氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。

判断氧化还原反应中电子转移的数目时容易出错。

2、化学反应速率与化学平衡影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

在化学平衡问题中，要注意平衡移动的方向与反应物转化率的变化。

五、电解质溶液1、强弱电解质的区分强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。

在写离子方程式时，弱电解质不能拆分成离子形式。

2、溶液中的离子共存问题能发生反应生成沉淀、气体或水的离子不能大量共存。

高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧高考化学选择题作为高考中的一大考点，对于考生来说是一个很重要的环节。

然而，由于化学知识点繁杂，常常会出现一些常见的易错点。

本文将针对这些易错点，介绍一些方法和技巧，帮助考生避免犯错，提高答题准确性。

一、化学方程式的写法化学方程式是化学选择题中经常出现的题型。

在解答这类题目时，往往需要正确写出化学方程式，然后进行计算分析。

然而，有时候考生并不熟悉正确的方程式写法，导致答案错误。

为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 理解离子方程式：学会识别物质的离子状态，例如具有正离子的镁离子（Mg2+），负离子的氯离子（Cl-）。

2. 确定化学反应类型：包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。

对于不同类型的反应，需要掌握相应的反应规律和反应方程式的写法。

3. 学会平衡化学方程式：在写化学方程式时，要保持反应物和生成物的物质的数量平衡，不出现物质的损失或增加。

通常需要调整方程式中的系数来平衡方程式。

二、阅读题干与选项的技巧在高考化学选择题中，题目的难度和复杂程度各异。

有时候，考生可能会在阅读题干和选项时出现理解不清、漏看关键信息等问题，导致答案错误。

为了避免这些常见错误，考生可以采取以下方法：1. 仔细阅读题干：注意题目中的关键词汇和条件，例如“在酸性溶液中”、“通过电解质溶液”等。

这样可以明确所给出的实验条件和反应类型，然后进行合理推断。

2. 分析选项：当阅读题干不清晰或存在歧义时，可以通过分析选项来推断正确答案。

通常来说，选项中往往包含了题目中给出的重要信息。

三、注意常见数据的记忆与应用化学选择题中经常涉及到常见的物质性质、元素周期表、摩尔质量等数据。

如果考生没有熟记这些数据或没有正确应用，就容易出现错误。

为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 熟记常见的物质性质：例如，溴在常温下呈现液体状态，铜是一种良导电体等。

高中化学易错的知识点高中化学易错的知识1元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确，Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应高中化学易错的知识2"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高一化学必修一易错重难点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

四同定律，即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3．阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

16个高中化学考试常见易错点历次化学考试，常因考生缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题而常失分，现总结出来，希望考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。

自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。

下面是小编整理的16个高中化学考试常见易错点，希望大家喜欢。

16个高中化学考试常见易错点1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等等。

2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。

3、要求写"名称"却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。

电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。

要求写离子方程式而错写成化学方程式。

4、物理量或单位的符号书写不正确。

如物质的量浓度c（HCl）写成c?。

有单位的不写单位，没有单位的写了。

如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"g/mol"。

摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。

5、别忽视题干中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。

要注意试题中小括号内的话。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"非标况"，是"气态"还是"液态""固态"不分清楚。