实验中和热的测定概述

中和热的测定实验
实验目的
本实验旨在了解中和反应的过程和相关概念，通过实验测定酸、碱溶液中和反应时的温度变化，进一步探讨中和反应对温度的影响。

实验原理
在化学反应过程中，酸和碱中和反应是一种重要的化学反应类型。

中和反应会释放或吸收热量，使得反应体系的温度发生变化。

在实验中，通过测定溶液的初始温度、混合后的最终温度来计算反应过程中释放或吸收的热量。

实验步骤
1.准备实验用的酸和碱溶液，确保浓度合适。

2.在实验室温度下测定酸和碱溶液的初始温度，并记录。

3.缓慢将酸溶液倒入碱溶液中，搅拌均匀。

4.用温度计测定混合溶液的最终温度，并记录。

5.计算反应过程中释放或吸收的热量。

实验数据记录
溶液初始温度（摄氏度）最终温度（摄氏度）
酸溶液
碱溶液
实验结果分析
根据测定的数据，计算酸和碱中和反应释放或吸收的热量。

观察温度变化的规律，讨论中和反应对温度的影响。

通过实验结果，探讨酸碱中和反应的特点以及影响反应速率的因素。

总结与展望
通过本实验，我们对酸碱中和反应的测定有了初步了解，了解了反应过程中热量的变化规律。

在今后的实验中，可以探究更多中和反应的特性，并进一步研究中和反应的机理及应用。

以上是本次实验的详细步骤和结果，希望对您有所帮助。

中和热的测定一、实验目的1．掌握中和热的测定方法；2．通过中和热的测定，计算弱酸的离解热。

二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。

因此，热化学方程式可用离子方程式表示：H＋+OH＝＝H20 ΔH中和＝一57．36kJ·mol－1上式可作为强酸与强碱中和反应的通式。

由此还可以看出，这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。

若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时，则与上述强酸、强碱的中和反应不同。

因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，其反应为：CH3COOH ＝ H＋+CH3COO—ΔH解离H＋+OH＝＝H20 ΔH中和总反应：CH3COOH+OH—＝H20+CH3COO—ΔH由此可见，ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。

根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。

三、仪器和试剂数字式贝克曼温度计; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表；双路可跟踪直流稳定电源；浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。

四、操作步骤1、实验准备清洗仪器。

打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。

调节基温选择按钮至20~C，按下温度/温差按键，使表盘显示温差读数(精确至0．001℃)。

打开直流稳压电源，调节电压10.0V。

连接稳压直流电源与量热计。

2．量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。

接通电源，调节旋钮记下10.0V时电流读数。

均匀搅拌4分钟。

然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。

读第10个数的同时，接通电源，并连续记录温度。

在通电过程中，电流、电压必须保持恒定(随时观察电流表与电压表，若有变化必须马上调节到原来指定值)。

记录电流、电压值。

中和热的测定一、 目的1.掌握中和热的测定方法。

2. 通过中和热的测定，计算弱酸的解离热。

二、 基本原理在一定的温度、压力和浓度下，1mol 酸和1mol 碱中和时放出的热量叫做中和热。

强酸和强碱在水溶液中几乎完全电离，热化学方程式可用离子方程式表示:H + + OH — → H 2O在足够稀释的情况下中和热几乎是相同的，在25℃时：ΔH 中和 = －57.3kJ ·mol -1若所用溶液相当浓，则所测得的中和热值常较高。

这是由于溶液相当浓时，离子间相互作用力及其他影响的结果。

若所用的酸(或碱)只是部分电离的，当其和强碱(或强酸)发生中和反应时，其热效应是中和热和电离热的代数和。

例如，醋酸和氢氧化钠的反应，则与上述强碱、强酸的中和反应不同，因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，然后才与强碱发生中和反应，反应为：+33+2 CH COOHH +CH COO H +OH H O H H ∆∆—解离—中和——————————————————————————————总反应： 323CH COOH+OH H O+CH COO H ∆——由此可见，强碱与弱酸反应包括了中和和解离两个过程。

根据盖斯定律可知，ΔH ＝ΔH 解离+ΔH 中和。

如果测得这一类反应中的热效应ΔH 以及ΔH 中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH 解离。

二．仪器与试剂三．实验步骤1． 量取220ml 蒸馏水放入干净的杜瓦瓶中，轻轻盖紧瓶塞。

快速调节加热电流在1安培左右选定某一定值。

切断电源均匀搅拌，观察温度至不变，则表明杜瓦瓶内的水已达热平衡，记下水温。

再接通电源，同时开始计时，记录电压和电流数据，并充分搅拌使瓶内各部分温度均匀，每隔一分钟记录水温一次。

待水温升高约1C 。

，停止加热，记下加热时间。

继续搅拌并再记十次温度即停止实验。

用温度～时间数据作雷诺图，求出ΔT 1。

2． 量取200ml 0.100mol/L 的HCl 溶液放入干净的杜瓦瓶中。

实验一中和热的测定——恒压量热法一、目的：测定醋酸与氢氧化钠的中和热，计算醋酸的电离热。

二、原理在一定的温度、压力和浓度下，1摩尔酸和1摩尔碱中和时放出的热量叫做中和热。

强酸和强碱在水溶液中几乎完全电离，在足够稀释的情况下中和热几乎是相同的，在25℃时：H+ + OH-→H2O △中和H＝－57.3 kJ/mol若所用溶液相当浓，则所测得的中和热值较高。

这是由于溶液相当浓时，离子间相互作用力及其他因素影响的结果。

若所用的酸只部分离解，放出的热量则大大小于57.3千焦。

弱酸（或弱碱）在水溶液中部分电离，当其和强碱（或强酸）发生中和反应时，其热效应是中和热和电离热的代数和。

例如醋酸和氢氧化钠的反应：根据盖斯定律，有△中和H＝△电离H＋△中和H所以△电离H＝△中和H－△中和H本实验，系采用化学反应标定法，标定量热计的热容量，即将盐酸和氢氧化钠水溶液在量热计中反应利用其已知的中和反应热和测得反应前后量热计的温差△T,计算量热计的热容量。

在相同的条件下，将待测反应在量热计中进行，利用它的热容量和反应测得的温差，求出反应热。

四、仪器和药品杜瓦瓶量热计（包括杜瓦瓶、内管、橡皮塞、夹子、木盒）250 mL容量瓶2只50 mL移液管3只400 mL烧杯1只洗耳球1只洗瓶1只1.5 mol/L NaOH 溶液 1.0 mol/L HCl 标准溶液 1.0 mol/L HAc 标准溶液五、操作说明1. 调节贝克曼温度计到合适的位置。

2. 50 mL移液管移取1.0 mol/L HCl入250 mL 容量瓶，定容。

250 mL 溶液全部加入杜瓦瓶中，内管加入1.5 mol/L NaOH 溶液50 mL。

3. 调节好的温度计插入杜瓦瓶中，稳定后读数，用洗耳球将内管中的NaOH 溶液吹入杜瓦瓶中（可以有剩余），摇匀杜瓦瓶中的溶液，观察温度上升。

直到温度不变，记下读数。

重复两次，取平均值ΔT。

4. HAc溶液按同样的操作两次，记下平均值ΔT’。

实验中和热的测定中和热测定是通过实验测量酸碱中和反应中释放或吸收的热量来确定化学反应的热效应的。

该实验可以帮助学生加深对化学反应热变化的理解，学习如何测定热效应，以及掌握一些实验技巧和数据处理方法。

本文将详细介绍中和热测定的实验步骤、注意事项和数据处理方法。

实验原理酸碱中和反应是一种放热反应，当酸和碱完全反应时会释放出一定量的热量。

中和热测定实验基于热力学第一定律，即能量守恒定律，根据热量的释放或吸收来判断化学反应是否发生、反应热的大小、反应物的摩尔比等信息。

实验步骤1. 实验前准备准备两个定容压力计，分别加入适量的酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）。

2. 实验操作将两个压力计的温度记下来，以确定初始温度。

使用燃烧用的点火器将一个压力计中的酸与另一个压力计中的碱混合起来，通过搅拌或轻轻摇晃来促进反应。

等待几分钟，直到反应结束，记录下混合液的最终温度。

3. 数据处理可以使用以下公式来计算反应热：Q = C × ΔT其中，Q是反应释放或吸收的热量，C是压力计的热容量，ΔT是反应前后温度之差。

为了消除试剂的初始温度差异对实验结果的影响，需要用相同的方法在实验室环境中混合酸和碱，然后测量温度。

将两个压力计的温度差作为基准，并用温差的大小来校正反应热。

注意事项1. 实验过程中需戴手套和护目镜，注意个人安全。

2. 实验器材要清洁干净，以确保实验结果的准确性。

3. 反应结束后需要等待几分钟，以确保反应完成，避免误差。

4. 由于压力计的热容量很小，实验中必须确保热量只来自反应，而不是其他因素。

实验结果通过本实验可得到反应热，从而计算出反应的摩尔热。

可以利用这些数据进行进一步的计算，比如计算反应物的化学计量比例、反应的热力学常数等。

结论。

中和反应热测定
中和反应热是指在恒定压力下的酸碱中和反应中释放或吸收的热量。

测定中和反应热可以帮助我们了解反应热力学性质、计算反应焓变以及评估反应的热稳定性等。

一种常见的方法是通过热量计测量中和反应释放或吸收的热量。

具体步骤如下：
1) 准备反应物：准确称取酸和碱的量，使它们符合反应的化学计量比。

2) 混合反应物：将酸和碱混合在热量计容器中。

重要的是要保持实验条件恒定，例如保持温度和压力稳定。

3) 记录温度变化：开始测量前，记录热量计容器内的初始温度。

随后，观察并记录反应发生时温度的变化。

4) 计算反应热量：根据温度变化以及热量计容器中的热容量，可以计算出反应释放或吸收的热量。

需要注意的是，为了减少热量损失，通常在热量计系统中使用双层壁的器皿，并保持封闭状态。

中和反应热的测定可以用于许多化学反应和热力学实验中，以了解反应的能量变化和反应性质。

它对于研究热力学性质、反应速率和反应稳定性等方面具有重要意义。

实验：中和热的测定一、中和热的概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol 液态水时所放出的热量叫做中和热。

强酸、强碱稀溶液中和热的表示方法为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) △H=-57.3 kJ·mol －1 二、中和热的测定：1．热量计算公式：Q ＝c 0·m(溶液)·(t 2-t 1)c 0：比热容，指单位质量的物质温度每升高1℃所吸收的热量。

常温下，液态水的比热容为4.18×10-3kJ·mol －1·g －1m ：溶液质量，单位gt ：t 1——起始温度，t 2——终止温度2．测定反应热的仪器——量热计简易量热计示意图 自制简易量热计示意图3．中和热实验原理： 通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，进而换算出生成1mol 液态水时所放出的热量。

△H= kJ·mol －14.18×10-3·m(溶液)·(t 2-t 1) n(H 2O)4．实验步骤与数据测量(1)初始温度(t1)用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液并用温度计(温度计需用蒸馏水洗净并恢复至室温)测量其温度，取两温度平均值为溶液的初始温度t1。

(2)终止温度(t2)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次性倒入小烧杯中并盖好盖板。

用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2。

(3)重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

提示：盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应前后溶液的比热容为4.18×10-3kJ·mol－1·g－1。

10-4-中和热(焓)的测定中和热是指在一定条件下，酸和碱溶液配制成盐的过程中，放出或吸收的热量。

中和反应是化学反应中重要的一种，常常用于将酸、碱中和成盐，这种反应在生活中也有很多应用，在化学实验中常常需测定中和热的大小，以便掌握化学反应情况和控制反应过程。

中和热的测定方法有多种，本文主要介绍几种比较常用的方法。

一、稀酸稀碱溶液中和法稀酸稀碱溶液中和法是一种简单易行的测定中和热的方法，只需将酸、碱溶液分别加到两个容量相等的烧杯中，通过热浸方法来测定中和反应释放或吸收的热量。

具体步骤如下：1、分别取两个容量相等的烧杯，分别称出一定质量的稀酸和稀碱溶液。

2、将酸溶液倒入一个烧杯中，再将等量的碱溶液倒入另一个烧杯中。

3、用温度计测量两个烧杯中溶液的初温，并记录下来。

5、根据混合前溶液的温度、混合后溶液的最高温度和酸、碱溶液的质量计算出中和反应的热量。

二、热量计法热量计法比较准确地测定中和热，常用仪器为热量计，热量计以上称量、计时、测温为基础，通过等定压、等兑换等方法来测定中和反应释放或吸收的热量。

具体步骤如下：1、将热量计的内胆充满水，测定水的初始温度，并记录下来。

3、将酸溶液倒入热量计中，并迅速加入过量的碱溶液，通过搅拌将酸、碱彻底混合。

4、观察水温的变化，并测定混合后溶液达到最高温度的时间。

1、取一定量的酸溶液和碱溶液，在恒温水槽中将两种试液浸泡至相同温度。

2、在实验室桌子上，将两个容器分别置于恒流量热计的两侧。

3、开启热量计和流量计，并在一段时间后稳定读取制冷器功率输出和恒流量值。

4、将酸溶液从制冷器侧加入一侧容器，然后将碱溶液从恒流量热计一侧加入另一侧容器，同时打开相应的阀门。

5、记录实验过程中的各个参数，并计算中和反应的热量。

以上就是几种测定中和热的方法，每种方法都有其优缺点，具体选择方法应考虑实验条件、仪器设备以及实验要求等因素。

中和热的测定一、实验目的：1.通过实验了解中和热的概念；2.了解用量热计来直接测定反应热的实验方法与操作技能；3.学习用图解法进行数据处理，以求得正确 T 的方法；4.学习使用精密直流稳压电源和精密数字温度温差仪。

二、实验原理：在一定温度和浓度下，酸和碱进行中和反应时产生的热效应称为中和热。

对于强酸和强碱，由于它们在水中完全解离，中和反应实质上是+H 和-OH 的反应。

因此在浓度足够低的条件下，不同的强酸强碱的中和热几乎是相同的，例如在25℃时，进行一个单位反应的热化学方程式为O H OH H 2→+-+1.36.57--=∆mol kj H m r (1)对于弱碱和强碱进行的中和反应，情况有所不同。

以醋酸的中和反应为例，因为醋酸的解离度很小，故可以认为是-OH 与HAc 进行的中和反应。

因为中和热θmr H ∆只决定于始终态，而与过程无关，所以将其设计为两步进行：生成和的解离反应和O H OH H 2-+c HA解,m r H Ac H HAc ∆+⇔-+，中m r H O H OH H ∆→+-+2根据盖斯定律，有中解,,m r m r m r H H H ∆+∆=∆ （2）则中解,,m r m r m r H H H ∆-∆=∆ （3）本实验利用热量计分别测定盐酸和氢氧化钠中和反应的中,m rH ∆，利用（3）式即可求得醋酸的解离热解rHm ∆。

为此首先利用电热法标定热量计常数K ，对热量计施以电压U （伏）、电流强度I （安倍），并通过t （秒）后，使热量计温度升高T ∆(K).根据焦耳——楞次定律可知，热量计常数K 为： TIU K t∆=（4） K 的物理意义是热量计升高1K 时所需要的热量。

它是热量计中的水及各部分的热容之和。

等量酸碱的中和热均由下式计及中r H m ,∆∆r H m ：1000⨯∆-=∆CVTK H m r (5) 三、实验仪器和试剂：热量计（包括杜瓦瓶、电热丝、储液管、磁力搅拌器）；精密直流稳压电源；精密数字温度温差仪；量筒（500ml 、50ml ）各一个；1 mol ·dm-3NaOH;1mol ·dm-3HCl;;1mol ·dm-3CH 3COOH 。

实验中和热的测定(恒压量热法)[实验目的]1、掌握量热计常数ｋ值的化学标定法(ΔH = - K·ΔT)；2、测定HAc与NaOH反应的反应热ΔH总并计算HAc的电离热ΔH电离；3、学会用雷诺图解法校正温差ΔT的方法。

[基本原理]强酸强碱反应：H + + OH - === H2O ΔH中和第一步：HAc === H + + Ac -ΔH电离弱酸强碱反应：第二步：H + + OH - === H2O ΔH中和总反应：HAc + OH - === H2O + Ac - Δ总H = ΔH中和+ΔH电离1、热平衡式：ΔH总= - K·ΔTΔH总-- 恒压热效应k -- 量热计常数ΔT -- 反应前后的温差2、k值的标定：利用NaOH与HCl的中和热确定k值。

H + + OH - === H2O ΔH m,中和= -57111.6+209.2(t/℃-25)J·mol-1k = -n·ΔH m,中和/ΔT HCl = - C HCl·V HCl·ΔH m,中和/ΔT HCl (ΔT: 测定)3、测定HAc的电离热ΔH电离利用NaOH与HAc的反应热确定。

ΔH电离= ΔH总- ΔH中和= - K·ΔT HAc - C HCl·V HCl·ΔH m,中和[实验装置图][实验步骤]1、k值的标定（利用HCl与NaOH反应的热效应ΔH中和）①取750ml蒸馏水和100ml 1.1mol•L-1 NaOH溶液倒入杜瓦瓶中。

取100ml 1mol•L-1的HCl待用，去25ml蒸馏水待用。

注意：分别用25、100、250和500ml的容量瓶取；反应物质的量按HCl计算，NaOH是过量的。

②调节搅拌速度（不要太快），调好后固定不变，即在整个实验过程中都不要变；③依上图装好仪器，按“温度/温差”按钮，置温度显示为温差状态，运行中和热软件，点击“开始实验”，待温差曲线走平后，按“置零”按钮，使温差为0。

中和热的测定实验1 引言许多化学变化过程都伴随着热效应，即有热量的释放或吸收，中和反应也一样。

这些热效应符合热力学第一定律且与物质的状态、所参加反应的量有关，但与反应经历的途径无关。

其中，中和热的概念包括两点：（1）中和热是由水合氢离子和水合氢氧根离子结合生成1mol水时所放出的热量；（2）对于强酸强碱稀溶液，由于可以看作全部电离，其中和热可以看作是一定值，与参与反应的强酸强碱的种类无关。

本文将燃烧热测定仪[1]用于中和热的测定，选用了合适的量热计（反应器）。

先用已知浓度的氢氧化钠和盐酸反应的中和热数据来确定量热计的热容，随后测定了典型的弱酸醋酸与氢氧化钠反应、盐酸与氢氧化钾反应的反应热，并与文献值作了比较。

本文实验方法和实验装置亦可用于其他热效应如溶解热、稀释热等的快速、准确测定。

2 实验2.1实验原理一定温度、压力和浓度下，1mol强酸和1mol强碱中和时所放出的热量叫中和热。

在固定温度和浓度足够稀的情况下，1mol强酸和1mol强碱中和放出来的热几乎是相等的。

在不同温度下中和热的经验公式为[2]：△H/J= -57111.6 + 209.2(T/℃-25) （1）式中T为反应温度。

当酸（或弱碱）在水溶液中仅部分电离时，其与强碱（或强酸）反应所产生的热效应当是中和热（强酸和强碱）和电离热的代数和。

例如，有：HAc ＝ H＋+ Ac- △H电离H＋+ OH－＝ H2O △H中和＋）HAc ＋ OH－＝ H2O ＋ Ac- △H／中和＝△H中和+△H电离实验时，采用化学反应标定量热计的热容量，即将盐酸和氢氧化钠的水溶液置于量热计中进行反应，利用其已知的反应热、测得反应前后量热计的温差来计算体系的热容。

在相同条件下，待测反应在量热计中进行，利用已得到体系的热容量和测得的反应体系的温差来求出待测反应的反应热。

2.2化学试剂HCl、NaOH、CH3COOH、KOH 均为分析纯试剂；配置溶液所用的水为去离子水。

实验 中和热的测定一、实验目的1、掌握中和热的测定方法。

2、通过中和热的测定，计算弱酸的解离热。

二、实验背景化学反应常常伴随着热量变化，定量地计算化学反应热，并由此考查键能的改变，是热化学的基本课题。

盖斯定律以及随后建立的热力学第一定律，精辟地阐明了只做体积功的等压或等容反应热都只取决于体系的始、终状态，而与具体途径无关，即Q P ＝ΔH ，Q V ＝ΔU 。

因此，等压(或等容)下的化学反应热可以由体系的焓变(或内能变化)来计算。

若使酸碱中和反应在等压绝热条件下进行，则反应放出的热全部由体系吸收而温度升高，若知量热计的热容（即量热计常数），就可根据体系反应前后的温差值，求得反应热ΔH 中和。

中和热与燃烧热都是化学反应的热效应，只是反应方式及产生热量的多少有差别。

所以二者的测定方式也大体相同。

中和热的测定也在量热计中进行，最简单的是使用贝克曼温度计及保温瓶的简单量热计，精度不高，后来有使用电阻温度计和杜瓦瓶作为量热计，减少了热量损失，提高了精度，使测定结果趋于稳定。

该量热计一直沿用到现在，只是测定量热计常数的方法有所不同。

测定量热计常数的测定方法一般有化学反应标定法和电加热标定法两种。

本实验采用电加热标定法。

三、实验原理在一定温度、压力和浓度下，一摩尔的H ＋和一摩尔OH －完全发生中和反应时放出的热叫中和热。

对于强酸和强碱来说，由于其在水溶液中几乎全部电离，所以其中和反应实际上是H ＋＋OH －=== H 2O ，由此可见，这类反应的中和热与酸的阴离子无关，故任何强酸和强碱的中和热都相同。

而对于弱酸弱碱来说，它们在水溶液中没有完全电离，因此，在反应的总热效应中还包含着弱酸弱碱的解离热，如以强碱（NaOH ）中和弱酸（HAc ）时，其在中和反应之前，首先进行弱酸的解离，故其中和反应情况可以表示如下：HAc ＝H ＋＋Ac － ΔH 解离H ＋＋OH －＝H 2O ΔH 中和总反应 HAc ＋OH －＝H 2O ＋Ac － ΔH 反应由此可见，ΔH 反应是弱酸与强碱中和反应的总热效应，它包括中和热和解离热两部分。

中和热的测定
中和热是指酸碱中和反应释放或吸收的热量，是化学热力学中的一个重要概念。

测定中和热的方法有很多种，下面简要介绍一下其中的两种方法。

酸碱滴定法
酸碱滴定法是一种经典的测定中和热的方法。

实验中，需要先准备好一定浓度的酸和碱溶液，然后用分度好的滴定管分别将酸和碱溶液滴入到反应热量计中，记录滴定过程中的温度变化，根据温度变化和反应物的摩尔数计算出反应释放或吸收的热量。

酸碱滴定法简单易行，但需要注意溶液的浓度和滴定过程的精度，否则会对测定结果产生影响。

热量计法
热量计法是一种较为精确的测定中和热的方法。

实验中，需要先将酸和碱溶液放入两个不同的绝热杯中，然后将两个杯子通过一根绝热管相连，使酸和碱溶液发生中和反应，同时用热量计记录反应前后温度变化。

根据温度变化和反应物的摩尔数计算出反应释放或吸收的热量。

热量计法需要注意实验室环境的温度变化和热量计的精度，否则也会对测定结果产生影响。

以上是两种常见的测定中和热的方法，不同方法的选择主要取决于实验的目的、条件和精度要求等因素。

实验三 中和热（焓）的测定一 实验目的1. 通过实验了解中和热的概念；2. 了解用热量计来直接测定反应热效应的实验方法与操作技能；3. 学习用图解法进行数据处理，以求得正确ΔT 的方法；4. 学习使用精密直流稳压电源和精密数字温度温差仪。

二 实验原理在一定温度和浓度下，酸和碱进行中和反应时产生的热效应称为中和热。

对于强酸和强碱，由于它们在水中完全解离，中和反应实质上是1+H和1−OH的反应。

因此在浓度足够低的条件下，不同的强酸强碱的中和热几乎是相同的，例如在25℃时，进行一个单位反应的热化学方程式为： 1−H＋ 1−OH→ O H 2 0m r H ∆ = －57.36KJ·mol -1对于弱酸和强碱进行的中和反应，情况有所不同。

以醋酸的中和反应为例，因为醋酸的解离度很小，故可以认为是HAc 与 （3-1）1−OH进行的中和反应。

因为中和热m r H ∆只决定于始终态，而与过程无关，所以将其设计为HAc 的解离反应和1+H 和1−OH生成H 2 O 两步进行：OH mr H 1→ +∆−解离H r ∆中和H r ∆111−−−++OH Ac H根据盖斯定律，有中和解离H H H r r m r ∆+∆=∆ （3-2） 则中和解离H H H r m r r ∆−∆=∆ （3-3）本实验利用热量计分别测定盐酸和氢氧化钠中和反应的中和H r ∆以及醋酸和氢氧化钠中和反应的中和H r ∆，利用（3-3）式即可求得醋酸的解离热解离H r ∆。

为此首先利用电热法标定热量计常数K ，对热量计施以电压U （伏）、电流强度I （安培），并通过t （秒）后，使热量计温度升高ΔT （K ）。

根据焦尔－楞次定律可知，热量计常数K 为：TIUTK ∆=（3-4） K 的物理意义是热量计升高1K 时所需要的热量。

它是热量计中的水及各部分的热容之和。

等量酸碱的中和热中和H r ∆及m r H ∆均由下式计算：1000×∆−=∆cVTK H m r （3-5） 式中c － 酸（或碱）溶液的初始浓度，mol·dm -3； V － 酸（或碱）溶液的体积，ml 。