实验 中和反应热的测定

测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。

【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。

①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。

（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。

②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。

ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。

ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。

用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。

②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。

并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。

③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。

Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。

实验中和热的测定中和热测定是通过实验测量酸碱中和反应中释放或吸收的热量来确定化学反应的热效应的。

该实验可以帮助学生加深对化学反应热变化的理解，学习如何测定热效应，以及掌握一些实验技巧和数据处理方法。

本文将详细介绍中和热测定的实验步骤、注意事项和数据处理方法。

实验原理酸碱中和反应是一种放热反应，当酸和碱完全反应时会释放出一定量的热量。

中和热测定实验基于热力学第一定律，即能量守恒定律，根据热量的释放或吸收来判断化学反应是否发生、反应热的大小、反应物的摩尔比等信息。

实验步骤1. 实验前准备准备两个定容压力计，分别加入适量的酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）。

2. 实验操作将两个压力计的温度记下来，以确定初始温度。

使用燃烧用的点火器将一个压力计中的酸与另一个压力计中的碱混合起来，通过搅拌或轻轻摇晃来促进反应。

等待几分钟，直到反应结束，记录下混合液的最终温度。

3. 数据处理可以使用以下公式来计算反应热：Q = C × ΔT其中，Q是反应释放或吸收的热量，C是压力计的热容量，ΔT是反应前后温度之差。

为了消除试剂的初始温度差异对实验结果的影响，需要用相同的方法在实验室环境中混合酸和碱，然后测量温度。

将两个压力计的温度差作为基准，并用温差的大小来校正反应热。

注意事项1. 实验过程中需戴手套和护目镜，注意个人安全。

2. 实验器材要清洁干净，以确保实验结果的准确性。

3. 反应结束后需要等待几分钟，以确保反应完成，避免误差。

4. 由于压力计的热容量很小，实验中必须确保热量只来自反应，而不是其他因素。

实验结果通过本实验可得到反应热，从而计算出反应的摩尔热。

可以利用这些数据进行进一步的计算，比如计算反应物的化学计量比例、反应的热力学常数等。

结论。

中和反应反应热的测定实验注意事项一、引言中和反应是化学中常见的一种反应类型，它是指酸和碱在适当的条件下发生反应，生成盐和水的化学变化过程。

在中和反应中，反应热是一个重要的物理量，它可以用来评估反应的放热或吸热性质。

本文将介绍如何进行中和反应反应热的测定实验以及实验中需要注意的事项。

二、实验目的本实验的主要目的是通过实验测定中和反应的反应热，从而了解该反应的放热或吸热性质，并掌握实验方法和注意事项。

三、实验原理中和反应的反应热可以通过测定反应前后溶液的温度变化来间接计算。

实验中，需要将一定量的酸和碱溶液混合，使其发生中和反应，测量反应前后溶液的温度变化，并利用热容量公式计算反应热。

四、实验仪器和试剂1. 实验仪器：烧杯、温度计、计时器等。

2. 实验试剂：酸和碱溶液。

五、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂，并按照实验要求配制好酸和碱溶液。

2. 使用烧杯分别量取一定量的酸和碱溶液，并记录其初始温度。

3. 将酸和碱溶液缓慢倒入同一个烧杯中，搅拌均匀。

4. 开始计时，并记录混合溶液的温度变化。

5. 当混合溶液的温度变化趋于平缓时，停止计时，并记录最终温度。

六、实验注意事项1. 实验操作要规范，注意安全。

在进行实验时，应佩戴实验室必备的防护用具，如实验手套、护目镜等。

2. 实验仪器和试剂要干净，避免杂质的干扰。

在使用烧杯等实验仪器前，应先进行清洗和干燥。

3. 酸和碱溶液的配制要准确，浓度要一致。

使用天平等仪器进行称量时，应注意准确读数，避免误差。

4. 在混合溶液时，要轻轻搅拌，避免剧烈搅拌产生的热量对实验结果的影响。

5. 记录温度变化时，要准确读数。

温度计应插入溶液中央，避免接触容器壁面，以免产生误差。

6. 在混合溶液温度变化趋于平缓时，应立即停止计时，并记录最终温度。

过长的实验时间可能导致温度变化不明显，影响结果的准确性。

7. 实验结束后，应将实验仪器和试剂清洗干净，放置在指定位置。

七、实验数据处理与结果分析根据实验记录的初始温度、最终温度和实验所使用的试剂浓度，可以计算出中和反应的反应热。

中和反应反应热的测量定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol 水时的反应热。

一、实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热。

二、实验用品：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、温度计、量筒（50ml ）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.5mol/L 盐酸 0.55mol/L NaOH 溶液 三、实验步骤：1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。

如图2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH ，并用温度计测量NaOH 的温度记入下表。

4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。

5、重复实验步骤2～4次。

6、根据实验数据计算中和热。

四、实验数据处理：2、计算反应热：Q=cm △tQ ：中和反应放出的热量 m ：混合液的质量 c ：混合液的比热溶△t ：反应前的溶液的温度差五、实验分析：1、中和热和反应热的区别与联系。

2、若将50ml 0.5mol/L Hcl →50ml 0.5mol/L CH 3COOH ，所测得结果是否会有变化。

3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，中和热数据是否为上述实验结果2倍。

4、若用50ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。

中和反应热测定
中和反应热是指在恒定压力下的酸碱中和反应中释放或吸收的热量。

测定中和反应热可以帮助我们了解反应热力学性质、计算反应焓变以及评估反应的热稳定性等。

一种常见的方法是通过热量计测量中和反应释放或吸收的热量。

具体步骤如下：
1) 准备反应物：准确称取酸和碱的量，使它们符合反应的化学计量比。

2) 混合反应物：将酸和碱混合在热量计容器中。

重要的是要保持实验条件恒定，例如保持温度和压力稳定。

3) 记录温度变化：开始测量前，记录热量计容器内的初始温度。

随后，观察并记录反应发生时温度的变化。

4) 计算反应热量：根据温度变化以及热量计容器中的热容量，可以计算出反应释放或吸收的热量。

需要注意的是，为了减少热量损失，通常在热量计系统中使用双层壁的器皿，并保持封闭状态。

中和反应热的测定可以用于许多化学反应和热力学实验中，以了解反应的能量变化和反应性质。

它对于研究热力学性质、反应速率和反应稳定性等方面具有重要意义。

中和反应反应热的测定实验实验原理：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O ，这时的反应能量变化叫做中和热。

实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量来计算中和热。

实验用品：大烧杯（500mL ）、小烧杯（100mL ）、温度计、量筒（50mL ）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌器。

0.50,ol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH 溶液。

实验步骤：⑴在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯扣与大烧杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌器通过，以达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。

该实验也可在保温杯中进行。

⑵用一个量筒量取50mL 0.05mol/L 的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。

然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

⑶用另一个量筒量取50mL0.55mol/L 的NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。

⑷把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌器放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。

用环形玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

温度 试验 次数起始温度t 1/℃ 终止温度 t 2/℃温度差 （t 2- t 1）/℃HCl NaOH 平均值 12 3⑹根据实验数据计算中和热。

为了使计算更简便一些，我们近似地认为0.5mol/L 的盐酸和0.55mol/L 的NaOH 溶液的密度都是1g/cm 3,所以50mL0.5mol/L 的盐酸的质量m 1=50g ，50mL0.55mol/L 的NaOH 溶液的质量m 2=50g 。

中和后生成溶液的比热容c=4.18J ·（g ·℃）-1,由此可以计算出，50mL0.55mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为（m 1+ m 2）·c ·（t 2- t 1）=0.418（t 2- t 1）kJ又因50mL0.55mol/L 的盐酸中含有0.025mol HCl ，0.025mol HCl 与0.025mol NaOH 发生中和反应，生成0.025molH 2O ，放出热量是0.418（t 2- t 1）kJ所以，生成1 mol H 2O 时放出的热量即为中和热为025.0)(418.012t t kJ/mol实验思考：1、反应热的测定实验中酸碱溶液为什么一定用稀溶液？答：在稀溶液中强酸与强碱已经完全电离，不会影响H ++OH -==H 2O 反应所产生的热量的测定。

【教材实验热点】13 中和反应反应热的测定专题13 中和反应反应热的测定【教材实验梳理】1.反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。

2.实验装置3.实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、盐酸(0.50 mol·L−1)、氢氧化钠溶液(0. 55 mol·L−1)4.实验步骤5.实验说明(1)中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。

若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。

(2)中和热的计算公式ΔH=()()酸终碱始水+⋅⋅--m m c t tnkJ/mol(3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。

(4)要提高反应热测定的准确性，应注意“快”(实验操作要快，尽量减少热量散失)、“准”(准确测量液体温度和液体体积)、“稀”(浓度不宜过大，避免稀释放热，也要避免浓度过小)。

(5)要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。

(6)环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快而使测试结果不准确。

(7)对于定量实验，需重复实验步骤，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃。

6.误差分析(1)分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终−t始)出现误差。

若(t终−t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t 终−t始)偏小，则|ΔH|偏小。

(2)误差分析实例50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的误差分析：【答题技巧】反应热答题规范指导(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH＞0表示吸热，ΔH＜0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“-”符号。