溶液全单元学案

实用文档初中化学第三单元《溶液》一、课标要求二、近年考题分析三、教材分析：本单元包含三节容，分别是《溶液的形成》、《溶液组成的定量表示》及《到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液》，基本概念有：溶液、溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液、乳化现象、饱和溶液、不饱和溶液、溶质质量分数共9个，涉及基础知识点有：溶液形成的微观过程、物质溶解时能量的变化、溶液在生产生活中的重要意义、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法等4个，拓展点：浓稀溶液和饱和不饱和溶液的关系，溶液稀释问题和浓缩问题，涉及质量体积换算的计算、配制溶液的实验分析等。

本部分的教学容与学生的生活实际有密切联系，章节教材编排思路是从感性到理性，从宏观到微观，从定性到定量。

从感性到理性表现在各节探究活动中，如第一节从观察食盐溶于水入手，充分利用学生的感性认识，让学生建立科学的溶液概念。

宏观到微观：食盐溶于水的过程分析表现比较明显，符合化学的微粒观学习要求。

（化学三观：物质观微粒观符号观）定性到定量第三章第一节，从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。

第三章第二节。

进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

第八章第二节：从定量的角度研究物质溶解的限度，以物质的溶解度为核心展开的。

单元教学目标知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。

2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。

3．能说出一些常见的乳化现象。

过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。

2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感态度与价值观：了解溶液在生产、生活中的重要意义。

鲁教版八年级第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示学案(第3课时)课题：一定溶质质量分数溶液的配制设计者：孙慧敏使用者：【学习目标】 1、学会简单配制一定溶质质量分数的溶液；2、巩固掌握并练习常见仪器如量筒、托盘天平、玻璃棒的使用方法；【学习重点】一定溶质质量分数的溶液的配制方法与步骤【学习难点】一定溶质质量分数的溶液的配制的误差分析【学习过程】一、知识准备：（一）质量与体积、密度的关系：1、公式表示：物质的密度=物质的质量/物质的体积(1)密度的单位是g/cm3或g/ml，如水的密度是1g/ml，指的是每1ml水的质量是1g.(2)单位换算：1l=1000ml, 1ml=1cm3，2、弄清楚“密度、质量、体积”之间的关系：密度= 质量= 体积=如①100ml水的质量是多少？（水的密度是1g/ml）②50g水的体积是多少？（水的密度是1g/cm3）cm3即ml。

（二）托盘天平与量筒的使用托盘天平准确到，量筒量取液体读数时，视线。

二、配制一定溶质质量分数的溶液（一）、学生看课本P72【活动天地3-4】并参考课本P70试着完成以下内容实验探究：配制150g16%的氯化钠溶液。

1、所需要的仪器：、、、、、、。

2、配制步骤：①计算：计算需要溶质的质量为，溶剂的质量为，溶剂的体积是。

②称量：用称量氯化钠的质量，将称好的氯化钠放入烧杯内，然后再用量取 ml水，倒入装有氯化钠的烧杯内。

③溶解：用搅拌，使氯化钠完全溶解在水中，即得到所要配制的16%的氯化钠溶液。

④装瓶存放：把配制好的溶液装入，盖好瓶塞，贴上标签。

并在药品的名称和溶质的质量分数），放到试剂柜中。

⑤整理仪器：清洗所使用的仪器如烧杯、玻璃棒等。

3、误差分析：若所配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有：若所配制的溶液的溶质质量分数偏大呢？可能的原因？【例题】实验室要配制1000ml16.5%的盐酸溶液(密度为1.08g/cm3)，要用溶质质量分数为37%的浓盐酸来配制，密度为1.18g/cm3,写出配制的步骤。

初中化学溶液集体备课教案
学科：化学
年级：初中
课时：2课时
一、教学目标：
1.能够区分溶液、溶剂、溶质的概念。

2.能够理解饱和溶液、稀溶液、浓溶液的区别。

3.能够掌握溶解度的影响因素。

4.能够利用实验方法进行溶液的制备和性质观察。

二、教学内容：
1. 溶液的概念及组成要素
2. 溶解度的影响因素
3. 溶液的饱和、稀、浓
4. 溶液的制备与性质观察
三、教学重点与难点：
重点：概念的理解、影响因素的掌握、实验方法的运用
难点：溶解度的影响因素的理解与应用
四、教学准备：
1. 实验材料：试管、试剂、滤纸、玻璃棒等
2. 实验器材：滴管、烧杯、量筒等
3. PPT课件
五、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍溶液的概念及组成要素，引导学生对溶液的认识和理解。

2. 基础知识讲解（15分钟）
讲解溶解度的影响因素，并区分饱和溶液、稀溶液、浓溶液的概念和特点。

3. 实验操作（30分钟）
组织学生进行实验，制备不同浓度的溶液，并观察其性质变化。

4. 复习与总结（5分钟）
对本节课所学内容进行复习与总结，帮助学生巩固知识。

5. 作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生所学内容。

六、课后反思：
通过此次集体备课，教师能够更好地组织教学内容，使学生更易于理解和掌握化学溶液的知识，同时通过实验操作提高学生实际操作能力。

在教学过程中，应注重学生的实践能力培养和问题解决能力训练，确保教学目标的实现。

溶液第一节溶液的形成课标要求：认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。

内容和学情分析：本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。

学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。

对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。

对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。

学习建议：根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。

联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。

学习目标：知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。

2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。

3．能说出一些常见的乳化现象。

过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。

2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感态度与价值观：1．了解溶液在生产、生活中的重要意义。

知识点（重点、难点）：重点是理解溶液的概念，知道溶液的基本特征；能辨别常见溶液中的溶质、溶剂。

难点是从微观角度解释溶液的形成过程及溶解过程中的能量变化。

实验准备：多媒体；烧杯（50ml）3只，试管2支，玻璃棒、温度计、药匙、胶头滴管；食盐固体、氢氧化钠、硝酸铵、汽油、植物油、洗洁精。

第一节水溶液（第二课时）学案编制：刘琪年级审核：使用时间：2014-11-20[学习目标] 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。

2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。

一、溶液的酸碱性（仔细阅读课本76-77页）【针对练习】1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液2．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中[OH－]>[H＋] B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1 D．pH<7的溶液3．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13 mol2·L－2，该温度时纯水的pH是() A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定4．下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝1×10－14 mol2·L－2二、有关pH的计算1、单一溶液pH的计算:▲强酸溶液→［H+］→ pH例1：5.0×10—3mol/L的H2SO4溶液的pH=▲强碱溶液→［OH—］→［H+］→ pH例2：室温下测得强碱NaOH溶液的浓度为1.0×10—3mol/L，计算该溶液的PH。

2、酸碱稀释后pH的计算原则：稀释前后，溶液中H+（或OH—）的物质的量不变。

无限稀释“7”为限。

①酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算！）例题1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？②碱的稀释（关键：抓住氢氧根离子进行计算！）例题2：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？3、酸碱混合液pH的计算▲两强酸混合：先求［H+］混例1：将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

初中化学溶液单元设计教案
教学目标：
1. 了解溶液的基本概念和特点。

2. 掌握溶解物质在水中的溶解过程。

3. 熟悉溶液的分类和性质。

4. 学会用溶液进行实验，并能够观察和记录实验结果。

教学内容：
1. 溶液的定义和组成
2. 溶解过程和溶解度
3. 溶液的分类
4. 溶液的性质
教学方法和过程：
1. 导入：通过实际生活中的例子引入溶液的概念，引起学生的兴趣。

2. 教学重点：侧重讲解溶液的定义和组成，帮助学生理解溶质、溶剂和溶液的关系。

3. 实验：设计简单的实验，让学生亲自操作制备溶液并观察实验结果，加深他们对溶液的理解。

4. 拓展：通过讨论和补充知识，拓展学生对溶液的认识，让他们了解溶液在日常生活和工业生产中的应用。

教学评价：
1. 课堂表现：观察学生在课堂上的积极性和参与度。

2. 实验报告：要求学生完成实验报告，评价其对实验结果的观察和记录能力。

3. 知识检测：设计一份知识检测题目，检验学生对溶液相关知识的掌握程度。

教学师资：
1. 教师需具备扎实的化学知识和丰富的教学经验。

2. 需要配备足够的实验设备和材料，确保实验顺利进行。

教学反思：
1. 在教学过程中要注意引导学生发现问题和解决问题的能力。

2. 要及时调整教学方法，根据学生的反馈对教学内容和方式进行调整。

以上教案仅供参考，具体实施时可以根据学生的实际情况和教学资源进行适当调整和完善。

愿本次教学活动取得圆满成功！。

第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。

特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。

肥皂、洗发水等都具有乳化作用。

（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。

玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。

第一课溶液及其组成备课人：宋文审核人：许萍【学习目标】1．知道溶液、溶质、溶剂的概念，了解溶液的两个特征。

2．能准确判断具体溶液中的溶质、溶剂；【探究实验一】取两个烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入半药匙的蔗糖、硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？【小组讨论】1．为什么这些固体会“消失”在水中？2．观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?3．形成溶液后，有固体与液体分离吗？4．此时的溶液是纯净物还是混合物？【探究实验二】【小组讨论】碘和水、碘和汽油，高锰酸钾与水、高锰酸钾与汽油混合的现象对比会有什么结论？【探究实验三】向高锰酸钾溶液（高锰酸钾是为了显色，便于观察）的试管中，用滴管缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。

然后振荡，有什么现象发生？综合实验二、三我们可以得出：1．溶剂有多种（水、汽油等），水是一种常用的溶剂。

2．溶质可以是体，也可以是体、______体。

3．如果两种液体互相混合时，量多的为，量少的为，但如果其中有一种是水，一般把水叫做。

【学习笔记】1．溶液定义：______________分散到另一种______________，形成__________的___________的____________。

2．溶液的特征：____________性、____________性、____________物。

3．均一：溶液各处的相同，溶液各部分的相同；稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期____________ （会\不会）分离出来。

4．溶质——________________________的物质。

溶剂——________________________的物质。

【课堂练习】一、判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正。

1．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。

2．溶液是均一、透明、无色的混合物。

3．溶质必须是固体。

4．只有水才能做溶剂。

5．98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。

第九单元溶液复习学案课前预习一、填写基础知识（一）溶液的形成1、溶液（1）定义：溶液是__________分散到__________，形成__________的、_________ 的__________物。

（2）特征：具有__________ 性、__________ 性，属于__________ 物溶质：________________________ 的物质，可以是__________ 。

（只有溶解在溶液中的物质才能称做溶质，没有溶解的不能称作溶质）溶剂：________________________ 的物质。

__________ 是最常用的溶剂。

（3）溶液中的质量关系：溶液的质量= __________ + __________2、乳浊液与乳化现象（1）乳浊液：__________分散到__________ 里形成的_________。

（2）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，洗涤剂有________ 功能。

3、溶解时的吸热和放热现象（填上升或下降）氯化钠溶解：温度________ 氢氧化钠溶解：温度________硝酸铵溶解：温度________ 浓硫酸稀释：温度________（二）溶解度1、饱和溶液和不饱和溶液在一定________ 下，向________ 里加入某种溶质，当溶质______________时所得到的溶液属于饱和溶液；当溶质_______________ 时的溶液属于不饱和溶液。

2、二者转化的条件和方法（大多数物质）不饱和溶液饱和溶液1、公式：溶质的质量分数 =溶液的质量 = ________ 的质量 + ________的质量= 溶质的质量÷________溶质的质量 = 溶液的质量×________2、配制一定质量分数的溶液实验步骤：（1）________（2）________（3）________（4）装瓶贮存注意事项：（1）试剂瓶盖应________ 放(2) 量筒的正确读法是________ ，如果仰视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏_____ ；如果俯视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏________ 。

《溶解度》教学设计（第2课时）一、指导思想建构主义认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。

在学习过程中，帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。

本课设计力求从“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”的角度推进，以固体溶解度和溶解度曲线为主线，通过问题讨论和活动探究，引起学生的思考和讨论；在讨论和活动中设法把问题进一步引向深入，以加深学生对所学内容的理解；并启发诱导学生自己去发现规律、纠正错误的或片面的认识。

二、教学分析1.教材分析本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2，属于课程标准中一级主题《身边的化学物质》下的《水与常见的溶液》。

固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。

通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。

在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。

这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。

2.学情分析初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。

通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。

初中化学溶液第九单元教案一、教学目标：1. 知识与技能：了解溶液的概念和性质；掌握溶液的分类及制备方法；掌握浓度的计算方法；了解溶解度的影响因素。

2. 过程与方法：培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；培养学生的合作精神和实验操作技能。

3. 情感、态度与价值观：培养学生爱护实验器材和环境的意识；培养学生团结合作、积极进取的品质。

二、教学重点与难点：1. 重点：溶液的概念和性质；溶液的分类及制备方法；浓度的计算方法。

2. 难点：溶解度的影响因素的理解。

三、教学内容：1. 溶液的概念和性质2. 溶液的分类及制备方法3. 浓度的计算方法4. 溶解度的影响因素四、教学过程：1. 溶液的概念和性质（1）引入：通过实验现象引入溶液的概念和性质。

（2）实验操作：观察不同溶质在水中的溶解情况。

（3）讨论：学生展示实验结果，讨论溶质溶解的条件和过程。

（4）总结：总结溶液的概念和性质。

2. 溶液的分类及制备方法（1）讲解：讲解不同类型的溶液及其制备方法。

（2）示范：老师示范制备简单溶液。

（3）讨论：学生讨论不同制备方法的优缺点。

（4）实验：学生进行实验制备不同类型的溶液。

3. 浓度的计算方法（1）引入：通过实际情境引入浓度的概念。

（2）讲解：讲解浓度的定义及计算方法。

（3）练习：学生进行计算练习。

（4）实验：学生根据计算结果制备相应浓度的溶液。

4. 溶解度的影响因素（1）讲解：讲解影响溶解度的因素。

（2）实验：通过实验观察不同因素对溶解度的影响。

（3）讨论：学生讨论实验结果，总结影响溶解度的因素。

五、教学反思：本节课教学设计主要通过实验操作和讨论引入溶液的概念和性质，通过讲解和实验帮助学生掌握溶液的分类及制备方法，通过讲解和练习帮助学生掌握浓度的计算方法，通过实验和讨论帮助学生理解溶解度的影响因素。

通过多种教学方法的结合，提高学生的学习兴趣，培养其实验操作能力和问题解决能力。

初三化学第九单元课题1溶液的形成学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成。

2.熟记溶质、溶剂的概念，初步能正确判断溶液中的溶质和溶剂。

二、自主学习：【知识点1溶液形成过程的实质】【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解。

并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。

蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混合物。

食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳定的氯化钠溶液。

溶解属于变化。

【知识点2溶液的定义和组成】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。

（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？。

这体现溶液的性。

（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？。

这体现溶液的性。

（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。

搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？。

这说明同一液体中可以溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。

小结：溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做。

因此，从组成上看，溶液是由和组成的。

溶解在中形成溶液。

【阅读】溶液是溶质和溶剂组成的，那么应怎样来命名溶液呢？若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。

例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。

即溶液为溶质的溶剂溶液。

三、合作探究：【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂蔗糖溶液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精油脂溶解在汽油中碘酒溶液白磷的二硫化碳溶液FeCl2溶液【知识点3溶液、溶质和溶剂间的质量关系】【思考】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。

溶液的体积溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。

第二节溶液组成的表示（学案）学习目标：1、认识溶液的组成。

溶液由和组成。

常见的溶液是用作溶剂的。

2、掌握溶液中溶质的质量分数计算方法。

溶质的质量分数=——————×100%学习过程：［问题一］溶液是由溶质和溶剂组成的，在一溶液中，如何规定其溶质与溶剂？1、当固体、气体与液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为2、当两种液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为但当有水存在时，水一定为。

练习：下列关于溶质与溶剂的说法正确的是（）A、溶剂一定是液体B、溶质只能是固体C、溶质可以是固体、气体、液体D、溶质只能是气体［问题二］一溶液中溶质与溶剂所占的比例该如何表示呢？[讨论]两杯糖水，一杯是3克糖放入20克水中，一杯是5克糖放入50克水中，到底哪杯更甜呢？方法一：方法二：我们能常用溶质在溶液中的质量分数（百分含量）表示溶质所占比例，其公式表示为：溶质的质量溶质% ==——————× 100%溶液的质量练习：1、把6克食盐放入44克水中充分溶解食盐水中溶质的质量分数为%。

2、欲配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水需要食盐和水各多少克？3、50克食盐可配成0.9%的生理盐水多少克?配制时需加入多少克水?4、把10克98%的浓硫酸与100 克水混合后所得溶液的溶质质量分数是多少?5、100 mL98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成20%的稀硫酸,需加水多少mL?6、把56克铁放入300克稀硫酸中恰好完全反应,问:1)生成氢气多少克?2)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?3)所得溶液的溶质是什么?其溶质的质量分数是多少?［问题三］如何配制一定量的一定溶质质量分数的溶液?[讨论]在实验室需要50克60%的碳酸钠溶液,该如何操作呢?1、2、3、练习:要配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是( )A、调节天平平衡后,加10克砝码放在右盘,从左盘加入氢氧化钠直到平衡;B、用100mL的量筒量取90 mL水时,俯视读数;C、把氢氧化钠放入烧杯中,加入量好的水,用玻璃棒不断搅拌;D、将配好的溶液小心倒入广口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签.。

第二单元研究物质的实验方法第三课时溶液的配制及分析一、课标内容：1、体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用，初步学会溶液配制等实验技能。

2、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并能主动进行交流。

3、初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

二、教学要求：1、知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能，体会定量研究方法对化学学习和科学研究的重要作用。

2、物质的量及物质的量浓度应用于化学反应中的简单计算。

三、知识回顾：1、物质的量：物质的量是表示的；可以用符号________表示。

摩尔是的；可以用符号_________表示。

每摩尔物质含有个微粒（质子、分子、离子等）；阿伏加德罗常数是指，可以用符号________表示；测定标准为，其近似值为；常涉及的计算关系式。

2、摩尔质量：摩尔质量数值上等于，其单位为；常涉及的计算关系式。

3、1molBa(OH)2含有___________molBa2+，_______________个OH—，这些OH—含有________________个电子。

4、含有1个Ba2+的Ba(OH)2的物质的量是____________mol，含有1个OH—的Ba(OH)2的物质的量是_______________mol。

四、教材导读：1、物质的量浓度的概念：______________________________________________。

2、溶质的物质的量（n B）、溶质的物质的量浓度（c B）、溶液的体积（V）之间存在的关系：______________________________。

3、容量瓶的应用：如右图所示，容量瓶上标有容量瓶的规格（常见规格有_____________________等）、温度（一般标记温度为______________），容量瓶瓶颈有一刻度线。

《溶液的配制及分析》学案【学习目标】1、知识与技能（1）能应用物质的量浓度的公式实行简单计算。

（2）理解容量瓶，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

（3）会基本的误差分析。

（1）通过对容量瓶的理解，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。

（2）通过度组实验，培养学生的实验动手水平。

（3）通过误差分析，培养学生分析推理水平。

3、态度、情感和价值观重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

【学习重点】配制一定物质的量浓度的溶液。

【学习难点】配制一定物质的量浓度溶液的注意点及误差分析。

【教学过程】一、溶质的物质的量浓度1、定义：单位体积中所含的物质的量。

2、符号：3、公式：4、单位：二、配制一定物质的量浓度的溶液1．容量瓶①构造：、、的玻璃瓶。

②特点：容量瓶上标有、、。

当溶液与刻度线相切，体积即容量瓶的规格。

③用途：用来准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

④考前须知：使用前要，并洗净；不能用于溶解或稀释，不能用于实行化学反应，也不能长期存放溶液；转移溶液要用玻璃棒引流；读数时应平视，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。

2．配制一定物质的量浓度的溶液【分组实验】1、配制250ml 0.2mol/L 的NaCl溶液注：①玻璃棒作用：、。

②洗涤烧杯、玻璃棒次。

③定容时加水至离刻度线处，改用加水，使与刻度线相切。

3．误差分析（1）转移溶液时若洒在外面，则会导致所配溶液浓度。

（2）称量4.3g氯化钠时左码右物会导致所配溶液浓度。

（3）未洗涤烧杯玻璃棒2-3次，会导致所配溶液浓度。

（4）容量瓶未干燥就用来配溶液会导致所配溶液浓度。

（5）若定容时不小心液面超过了刻度线，用胶头滴管把多余的液体吸出，则会导致所配溶液浓度。

（6）摇匀后液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切，则会导致所配溶液浓度。

（7）定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液浓度。

（8）定容时俯视刻度线，则会导致所配溶液浓度。

（9）未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度。

601 溶液1.学习目标⑴通过由学生回忆把物质分散到水中的事例和用途，激发学生对溶液等液体的潜在认识，并通过“几种物质在水中的分散现象”这组实验，让学生了解溶液的概念和特点，并体会到我们身边的许多液体都是溶液。

⑵通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象并了解乳化在生产生活中的应用。

⑶通过探究活动来了解物质溶解时的温度变化，以及加速溶解的方法。

⑷根据书上的探究活动了解水溶液的某些性质及其在生产与生活中的应用。

2.学习方法3.预习导航：讨论并填表：第152页粉笔灰加入水中4.教学内容第1课时一、物质在水中的分散1．溶液（1）定义：（2）分散微粒：（3）举例：（4）特征：①均一性：。

例：②稳定性：。

（5）外观：澄清、透明，不一定是无色的。

例：（6）意义：溶液中的反应快，用于生命活动，工农业生产，医疗等。

判断：①溶液是均一稳定的澄清透明的混合物（）；②均一稳定的澄清透明的液体是溶液（）2．悬浊液（1）定义：（2）分散微粒：（3）举例：（4）特征：3．乳浊液（1）定义：（2）分散微粒：（3）举例：（4）特征：（5）乳化与乳化作用：①乳化的定义：②乳化剂的定义：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质③乳化作用：乳化剂所起的作用④乳化的应用：金属表面油污的清洗，日用洗涤剂和化妆品的配制，农药、医药制剂的合成，纺织印染，石油印染，污水的处理等等。

说明：洗洁精去油污、汽油去油污、纯碱去油污的原理分别是、、。

第2课时二、物质溶解时的热效应1. 溶解放热，使溶液温度升高的。

如：溶解吸热，使溶液温度降低的。

如：溶解后，溶液温度几乎不变的。

如：2. 加快固体溶解的方法：①，②，③。

三、水溶液的性质1．少数固体溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点。

如：向冰雪撒盐，其原理。

煮沸的汤比沸水的温度高，原理是。

讨论：用普通锅如何在高山上把鸡蛋煮熟？。

注：①冬天在水箱中加入防止结冰；②砂浆中加氯化钙防止水凝固破坏混凝土。

2．某些物质溶于水使溶液具有性。

第7－5《溶液组成的表示方法》学案——初中化学第二册教案一、教学目标1.让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成。

2.使学生了解溶液组成的表示方法，包括质量分数、摩尔浓度等。

3.培养学生运用溶液组成的表示方法解决实际问题的能力。

二、教学重难点1.教学重点：溶液组成的表示方法。

2.教学难点：溶液组成的计算。

三、教学过程1.导入新课同学们，上一节课我们学习了溶液的概念，那么大家知道溶液是如何表示其组成的吗？今天我们就来学习溶液组成的表示方法。

2.学习溶液组成的表示方法（1）质量分数我们来学习质量分数。

质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值。

公式为：质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。

举例：某溶液由10克水溶解了2克食盐，求该溶液的质量分数。

解答：质量分数=2克/(10克+2克)×100%=16.7%（2）摩尔浓度我们学习摩尔浓度。

摩尔浓度是指溶质的物质的量与溶液总体积的比值。

公式为：摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液总体积。

举例：某溶液由0.1摩尔食盐溶解在100毫升水中，求该溶液的摩尔浓度。

解答：摩尔浓度=0.1摩尔/0.1升=1摩尔/升3.溶液组成的计算（1）根据质量分数计算溶质质量已知某溶液的质量分数为20%，溶液总质量为100克，求溶质质量。

解答：溶质质量=溶液总质量×质量分数=100克×20%=20克（2）根据摩尔浓度计算溶质的物质的量已知某溶液的摩尔浓度为2摩尔/升，溶液总体积为0.5升，求溶质的物质的量。

解答：溶质的物质的量=摩尔浓度×溶液总体积=2摩尔/升×0.5升=1摩尔4.练习与讨论（1）课堂练习1.某溶液由15克水溶解了5克葡萄糖，求该溶液的质量分数。

2.某溶液由0.2摩尔硫酸溶解在200毫升水中，求该溶液的摩尔浓度。

（2）小组讨论1.质量分数和摩尔浓度有什么区别和联系？2.如何根据溶液组成的表示方法计算溶质质量或物质的量？本节课我们学习了溶液组成的表示方法，包括质量分数和摩尔浓度。

溶液（1）：物质在水中的溶解【典型例题】1、下列关于溶液的说法中，正确的是 （ ） ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分密度相同 A ．①③④⑤ B ．②④⑤⑥ C ．①②④⑤ D ．①③⑤⑥2、写出下列溶液中的溶质和溶剂： ⑴氯化钠溶液 、 ⑵75%的消毒酒精 、 ⑶碘酒 、 ⑷汽水 、3、小琪往右下图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质是（ ）A ．硝酸铵B ．食盐C ．氢氧化钠D ．蔗糖4、春节前，往往普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门使用了大量的氯化钠融雪剂使冰雪很快融化。

下列关于该融雪剂的说法中，错误．．的是 （ ）A ．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B ．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C ．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D ．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响5、下列清洗方法中，利用乳化作用的是 （ ）A ．用自来水洗手B ．用汽油清洗油污C ．用洗涤剂清洗油腻的餐具D ．用盐酸清除铁锈【知识系统】（总结本节的知识点）【达标检测】一、选择题1、1．将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能．．．形成溶液的是 （ ）A ．乙醇B ．食盐.C ．蔗糖D ．冰块2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是 （ ）A ．葡萄糖注射液B ．生理盐水C ．消毒酒精D ．碘酒 3、下列洗涤过程中，未体．．现乳化作用的是 （ ） A ．用水除去衣服上的糖汁 B ．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C ．用肥皂液洗衣服 D ．用沐浴露洗澡4、溶液的基本特征为（ ）A 、有色、均匀、澄清B 、无色、均匀C 、均一、稳定D 、久置分层5、一瓶食盐溶液里各部分的性质（ ）A 、上面与下面不同B 、完全不相同C 、有的相同、有的不相同D 、完全相同 6、下列物质溶于水，溶液温度基本不变的是（ ） A 、白糖 B 、硝酸铵 C 、浓硫酸 D 、氢氧化钠 二、理解与应用 1、指出下列溶液中的溶质、溶剂 白磷的二硫化碳溶液：溶质为_________溶剂为__________； 白酒：溶质为_______溶剂为______； 2、某些物质溶于水后，形成的水溶液与水相比，某些性质会改变的。