2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第九单元课题3溶液浓度学案

人教版五四制化学九年级全册《课题3 溶液的浓度》教案3一. 教材分析《人教版五四制化学九年级全册》课题3主要介绍了溶液的浓度这一概念。

溶液的浓度是描述溶液中溶质含量的一个指标，它直接影响到溶液的性质和应用。

本课题旨在让学生了解和掌握溶液浓度的概念、计算方法和相关应用，为学生进一步学习化学知识打下基础。

二. 学情分析学生在学习本课题之前，已经掌握了溶液、溶质、溶剂等基本概念，具备一定的实验操作能力。

但部分学生对抽象的数学计算可能存在恐惧心理，因此在教学过程中需要注重培养学生的计算能力和逻辑思维能力。

三. 教学目标1.了解溶液浓度的概念及表示方法。

2.掌握溶液浓度的计算方法。

3.能够运用溶液浓度的知识解决实际问题。

4.培养学生的实验操作能力和数学计算能力。

四. 教学重难点1.溶液浓度的概念及表示方法。

2.溶液浓度的计算方法。

3.溶液浓度在实际问题中的应用。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究溶液浓度的概念和计算方法。

2.利用实验教学，培养学生的动手操作能力。

3.采用分组讨论法，激发学生的合作意识，提高课堂氛围。

4.运用实例分析法，帮助学生将理论知识应用于实际问题。

六. 教学准备1.准备相关实验器材，如烧杯、量筒、滴定管等。

2.准备实验试剂，如NaCl、HCl等。

3.制作PPT，用于辅助教学。

4.准备实例材料，用于巩固和拓展知识。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用PPT展示溶液浓度的现实例子，如食品、药品等，引导学生思考：什么是溶液浓度？为什么需要了解溶液浓度？2.呈现（10分钟）介绍溶液浓度的概念、表示方法和计算公式。

通过PPT展示相关知识点，为学生提供直观的学习材料。

3.操练（10分钟）进行实验操作，让学生自己测量和计算溶液的浓度。

教师巡回指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。

4.巩固（10分钟）学生分组讨论，总结溶液浓度的计算方法和注意事项。

教师提问，检查学生对知识的掌握程度。

5.拓展（10分钟）利用实例材料，让学生运用溶液浓度的知识解决实际问题。

溶液的浓度【学习目标】1.通过联系实际，能准确说出一种溶液浓度的表示方法----- 溶质的质量分数。

2.通过讨论、分析和练习，能简单的计算有关溶质质量分数的习题。

【重难点】溶液浓度的概念,有关溶质质量分数的计算【导学案使用说明与学法指导】1.认真阅读教材课题，完成预习设计中设置的问题。

2.组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论，再小组内集中讨论；安排好A帮B，B帮C。

A层拓展，B全部掌握，C全部掌握基础知识。

3.没解决的问题组长及时反馈给老师，新生成的问题组长记录好，以便小组展示、质疑。

课前预习设计1.溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。

2.溶质质量分数①概念：②表达式：溶质质量分数=溶液质量=【我的疑惑】课堂教学设计（一）创设情景，激情引入【引入】请同学们先看一段视频（播放视频），同学们能告诉我为什么鸡蛋能浮在盐水中而不下沉吗？盐水是一种溶液，其中的溶质为氯化钠，溶剂是水。

盐水中氯化钠的含量达到一定程度时，鸡蛋就能自然的浮起来了。

盐水中氯化钠的含量达到多少时，鸡蛋才能浮起来呢？这就涉及到溶液的浓度。

关于溶液的浓度，在日常生活中我们经常会遇到，如药剂成分的配比、白酒中酒精的含量等，都与浓度有关。

在这节课上，我们一起来学习溶液的浓度。

【板书】第九单元课题3：溶液的浓度在开始上课之前有两位同学给大家准备了一些礼物，他们要请大家喝点他们调制的饮料，大家想不想喝呢？那就请这两位同学把他们的礼物拿出来给大家分享一下吧。

每个人是不是都喝到了两杯饮料呢？这两杯饮料你们觉得是不是一样的呢？有什么不同？你们更喜欢哪一杯呢？这位同学说不一样，有一杯比较甜，很好喝，另外一杯的味道比较淡。

大家都觉得刚才的两杯饮料当中甜一点的比较好喝，因为它比另一杯浓度大。

大家通过品尝味道的方法判断出溶液的浓和稀，那么在化学实验中我们如何区分溶液的浓度大小呢？请大家一起来看实验9-7。

【板书】溶液的浓度（二）探究活动【演示实验1】分别在三支试管中加入约 0.1 克、0.5克、2 克的固体硫酸铜，再分别倒入20mL 水，振荡溶解。

课题3 溶液的浓度
板
书
课题3 溶质的质量分数（第一课时）
一：溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
2.公式：溶质的质量分数=------------------------------×100％
溶液质量
二：有关溶质质量分数的计算
教
学
反
思
本节内容围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，让学生直观的感受到有色溶液浓度的比较方法，但通过颜色深浅的比较方法局限性较大，并不能适用于所有溶液，从而引出溶质质量分数这种表示溶液浓度的方法，探究活动主要是帮助学生加深对溶质质量分数应用的了解。

对于溶质质量分数的定义和计算式以及变形式的推导，学生在已有的知识基础上能独立完成。

再回头通过计算“硫酸铜溶液的溶质质量分数”和“氯化钠溶液的溶质质量分数”是同学对于溶质质量分数的公式的运用得心应手，没有问题存在。

溶质质量分数的意义与导课相呼应，使学生学会了知识，并能解决实际问题，课堂气氛比较活跃，学生显得很兴奋。

溶质质量分数与溶解度的关系，学生需要在老师的引导下，理解掌握。

结合溶质质量分数概念的一些简单计算，通过学生板演练习，及时发现学生解题时存在的问题，师生一起纠正，提高学生分析问题，解决问题的能力。

在习题设计中逐步提高，有一定的梯度，增强了学生解决计算题的自信心。

《溶液的浓度（第一课时）》教学设计一、教材分析本课题通过溶液的浓、稀（一定量的溶液中含溶质多少）这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行认识脉络的构建（元素的质量分数、混合物中物质的质量分数），再通过一些简单计算对所学内容内化，从而让学生对所理解掌握。

二、学情分析1.学生的知识状况：在七年级数学课中学过“百分比”“百分数”，在化学课学过元素的质量分数、混合物中物质的质量分数这有利于学生对“质量分数”的理解。

2.学生的能力状况：化学计算是利用化学概念和原理的计算，学生往往由于对溶质质量分数含义的理解不正确、不能正确分析出物质溶于水的具体情况而出错。

因此，教学中要重视概念的理解。

3.学生心理状况：本课紧密联系学生日常生活，使他们的情绪和心理都处于兴奋、好奇状态。

引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究奠定基础。

三、教学目标1.知识与技能①掌握溶质的质量分数的概念;②能进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法①会分析问题，解决问题，提高解题能力;②能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观①学会严谨求实的科学学习方法;②培养具体问题具体分析的能力。

四、教学重点和难点教学重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算；2．与已有知识构建认识脉络。

教学难点：与已有知识构建认识脉络。

五、仪器与用品塑料杯、水、食盐、红糖、汤匙等六、教学过程（一）课前预习1.溶液的组成: 和，溶液的质量等于和的质量; 溶液的体积溶质和溶剂的体积。

2.溶液的概念3.0.9%的生理盐水：溶质是；溶剂是；75%的酒精：溶质是；溶剂是；硫酸铜溶液中：溶质是；溶剂是。

锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液，溶质是；溶剂是4.20℃时氯化钠的溶解度是36g。

含义是：。

5.溶液中溶质的质量分数是与之比。

溶质的质量分数的计算公式是: 溶质的质量分数= （二）回顾知识师生共同回顾所学知识（三）情境导入教师准备2杯不同浓度的食盐溶液和2杯不同浓度的蔗糖溶液，让学生品尝，并引导从生活中感知认识溶液的组成。

溶液的浓度导学案（第1课时）一、目标导学1．认识溶质质量分数的含义。

2．能利用溶质质量分数进行简单的计算。

（重点）3. 知道溶液稀释的方法及有关简单的计算方法。

（难点）二、新课导学（一）回顾旧知：1.溶液是由和两部分组成的。

例如：硫酸铜溶液中：溶质是，溶剂是；氯化钠溶液中：溶质是，溶剂是；稀硫酸中：溶质是，溶剂是。

2.对于有色溶液来说，根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓溶液还是稀溶液，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少。

(二) 课堂预习3.溶液中溶质的质量分数是与之比。

可用下列公式进行计算：。

4.填写下面的表格：（氯化钠固体全部溶解）三．探究学习探究一:【实验9-7 】填写下表:计算实验9－7中三种溶液的溶质质量分数，填入上面表格内。

探究二:【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。

溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 观察到的现象溶液中溶质的质量分数10 9020 80小结：只有当加入的固体溶质全部时，才能以固体溶质的加入量作为“溶质质量”计算溶质的质量分数。

讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，那么20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是多少呢？探究三: 溶质质量分数的计算1.自学例题1:（见课本43页例题1）注意：解题步骤和过程。

拓展练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？讨论：与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？2.溶液稀释问题的计算。

例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？讨论：解这道题的关键是什么？总结：溶液在稀释前后，的质量保持不变。

四、课后检测1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。

现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g 氯化钠溶液中含有 g氯化钠。

第九单元课题3《溶液的浓度》说课稿马翠各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是：第九单元课题3《溶液的浓度》。

一、说教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题3第一课时内容。

溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。

本课知识具有较好的规律性、系统性。

学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。

二、说学情分析学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

三、说教学目标的确定教学目标：1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。

2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系四、说教学方法教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法五、说教学过程（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。

）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。

日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。

课题3《溶液浓度》教案[交流实验结果](1) ×100％＝10％。

(2) ×100％＝20％。

[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

练习:填表氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30克 120克24克 126克10克 90%90克 180克200克 40%3.溶解度与溶质的质量分数的关系[讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，(1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？二、有关溶质质量分数的计算[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？反思：从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？关键是找出溶质和溶液的质量练习1、20g 10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。

练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。

例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？溶液稀释前后溶质的质量不变加深对溶质质量分数计算的理解通过质疑加深理解板书课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。