人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)单选题1、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。

故选C。

2、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④答案：A①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。

故选A。

3、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。

下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3，溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl4、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰的水溶液除外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ， 可溶物质的溶解度1g —10g ， 微溶物质的溶解度为0.01g —1g ， 难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。

课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。

【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。

使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。

【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。

2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。

②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。

④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。

例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。

3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。

第九单元溶液教材重点1.溶液判断：⑪感受溶液定义可知：可溶性物质放入水中形成的混合物是溶液，某些不溶于水的物质却能溶于汽油、酒精形成的混合物也是溶液。

如碘酒、碘的汽油溶液，食盐水、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等均是溶液。

⑫常见的液态纯净物有水、酒精、硫酸、汽油等，它们不是混合物，不是溶液。

⑬泥浆、石灰浆、面粉等难溶性固体放入水中形成的浑浊液体叫悬浊液，不是溶液。

⑭各种油、奶制品等难溶性液体放入水中形成的浑浊液体叫乳浊液，不是溶液。

2.溶液特征和溶液组成：⑪感受一下溶液定义：一是：溶质可以是几种，故，溶液都是混合物；二是：有些溶液是无色的，而有些溶液有特殊颜色，但都均一、稳定、透明。

⑫常见的有色溶液：高锰酸钾溶液：红色，氯化铜、硫酸铜溶液和硝酸铜溶液：蓝色，石蕊试液：紫色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液和硝酸亚铁溶液：浅绿色，氯化铁、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液：黄色。

⑬溶液由溶质和溶剂组成，它们都可以是固体、液体、气体；最常用的溶剂是水，常用的溶剂还有酒精、汽油。

水可以溶解很多物质，如糖、食盐、硫酸铜、硝酸银；水不能溶解碘，而酒精和汽油可将碘溶解形成溶液；油垢可用汽油溶解形成溶液而除去。

⑭溶质是气体的溶液有：盐酸（溶质是氯化氢气体），氨水（溶质是氨气）。

溶质是液体的溶液有：稀硫酸（溶质是硫酸），白酒（溶质是酒精）。

溶质是固体的溶液有：生理盐水（溶质是固体氯化钠），氢氧化钠溶液（溶质是固体氢氧化钠）。

⑮溶液的特征：有均一性和稳定性。

如：①一杯糖水各部分都一样甜是因为溶液有均一性，即溶液各部分的性质都一样。

②密封放置在恒温箱中的生理盐水时间长了也不会析出氯化钠固体是因为溶液有稳定性，当温度和溶剂的量不变时，溶质不会析出来。

⑯溶液的命名原则是“质+剂”（溶质名在前，溶剂名在后），如：把硝酸铵溶于水后所得的溶液，全称应叫“硝酸铵的水溶液”，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“碘的酒精溶液”、“碘的汽油溶液”，即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶剂是水的时候一般不指出来，所以“硝酸铵的水溶液”简称“硝酸铵溶液”，“硫酸铜的水溶液”简称“硫酸铜溶液”。

第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。

（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。

（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。

（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。

如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。

（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。

同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。

（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。

2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。

（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。

（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。

汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。

3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。

（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。

若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。

（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。

结晶后的溶液是饱和溶液。

②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。

4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

特点：固液混合物，且不稳定，易分层。

如：黄河水，豆奶，石灰浆。

2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

特点：液液不稳定混合物，易分层。

如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

它不一定是无色，但一般透明。

由溶质和溶剂组成。

稳定性----指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

②溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。

（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。

溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。

（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中，正确的是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。

第九单元课题1 溶液的形成一．溶液1．溶液是指，叫做溶质，叫做溶剂。

2．溶液拥有均一性和稳固性的特点。

均一性指溶液各局部、、性质都同样。

稳固性指外界条件不改变，溶液。

二．溶解时的吸热或放热现象3．物质溶解时，常常陪伴吸热或放热现象。

一种是汲取热量，如：另一种是放出热量，如：还有一种热量变化不显然，如：4.乳化现象分别到形成的混淆物叫做乳浊液，能够使乳浊液稳定性加强。

课题2溶解度一．饱和溶液4．饱和溶液的观点因素：①；②。

上述条件下还可以持续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。

5．饱和溶液和不饱和溶液转变。

一般状况下，饱和溶液，或不饱和溶液；不饱和溶液，或或，转变为饱和溶液。

；③，转变成二．溶解度6．溶解度观点因素：①；②；③；④单位：g。

7．溶解性和溶解度的关系：难溶微溶可溶易溶8．影响固体溶解度的因素有a．大部分固体物质的溶解度跟着温度的高升而增大，如c．；b．，如，如。

9．气体溶解度观点重点：1体积水；④饱和状态；①压强101KP ,②必定温度下；③⑤单位：体积。

10．影响气体溶解度因素：；。

气体的溶解度与温度都成与压强成混淆物的分离〔1〕过滤法：分离〔2〕结晶法：分离如结晶的两种方法如课题3溶液的浓度溶质的质量分数=——————×100%克氯化钠溶解于80克水中，求所配制溶液溶质的质量分数。

配制50g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?用5克氯化钠可配置10%的氯化钠溶液多少克？用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？2。

九年级化学下册《第九单元 溶液》知识点汇总 （新版）新人教版一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”； ⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解； ⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca (OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；⑹溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH 4NO 3溶解；b.溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 。

b.或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度a 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc 极少数物质溶解度随温度升高而降低。

第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

基本特征:均一性——指溶液中各部分的浓度与性质都相同。

稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。

溶液的命名:[溶质]的[溶剂]溶液。

如果没有指明溶剂,我们就认为水就是溶剂。

【拓展延伸】1、判断某物质就是否就是溶液,一般瞧以下两点:(1)就是否就是均一、稳定的混合物;(2)一种物质就是否溶解于另一种物质中。

2、有些物质(如蔗糖等)在溶液中就是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中就是以离子的形式存在。

【易错警示】1、溶液一般就是澄清、透明的,但不一定就是无色的。

如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。

2、溶液就是混合物,因此均一、稳定的液体不一定就是溶液,如水就是均一、稳定的液体,但不就是溶液。

知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂与溶质。

溶剂的定义:能溶解其她物质的物质叫做溶剂。

常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。

注意区分溶剂与溶质:①固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)就是溶质,液体就是溶剂。

②液体与液体混合——一般把量多的瞧作溶剂,量少的瞧作溶质。

如果其中一种液体就是水,那么水就是溶剂。

【拓展延伸】1、在溶液中,溶质可以就是一种,也可以就是两种或两种以上,但溶剂只能就是一种。

溶质与溶剂可以就是固体、液体或气体。

2、对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质与反应物的量来确定。

如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1、溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量与溶剂的质量之与,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之与。

2、在计算溶液质量时,溶质质量就是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。

九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。

稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。

混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。

2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。

在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。

二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。

2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。

3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。

溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。

既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。

三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。

2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。

不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。

四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。

2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。

九年级化学第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4溶液为蓝色 FeSO 4溶液为浅绿色 Fe 2(SO 4)3溶液为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断：质前剂后3、饱和溶液、不饱和溶液⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；⑹溶质溶解时的放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH 4NO 3溶解；b.溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 。

b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。

人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。

实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。

②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。

③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。

④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液基础知识点归纳总结单选题1、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。

故选C。

2、下列饮料中，不属于溶液的是A．汽水B．白酒C．酸奶D．苏打水答案：CA、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。

故选C。

3、化学是一门以实验为基础的科学。

下列仪器用途不正确的是A．A．B．BC．CD．D答案：AA、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，故A选项不正确；B、试管可用作少量试剂的反应容器，故B选项正确；C、烧杯既可用于配制溶液，又可用做反应的容器，故C选项正确；D、酒精灯是实验室中最常用的热源，可用于给物质加热，故D选项正确。

故选A。

4、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液答案：A分析：根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。

化学九年级,下册,第九单元溶液知识点一、化学九年级,下册,第九单元溶液知识点概述近几年来，随着化学九年级,下册,第九单元溶液知识点建设不断增加，给化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的经济发展带来了前所未有的机遇，化学九年级,下册,第九单元溶液知识点投资越显重要。

伴随着化学九年级,下册,第九单元溶液知识点数量增加和扩大，化学九年级,下册,第九单元溶液知识点中存在的问题也日显突出，严重影响了化学九年级,下册,第九单元溶液知识点正确的投资和发展，化学九年级,下册,第九单元溶液知识点是否正确，直接决定了化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的经济效益。

（一）化学九年级,下册,第九单元溶液知识点基本概念化学九年级,下册,第九单元溶液知识点是选择和决定化学九年级,下册,第九单元溶液知识点投资行动方案的过程，是对拟建化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的必要性和可行性进行技术经济论证，对不同化学九年级,下册,第九单元溶液知识点方案进行技术经济比较选择及做出判断和决定的过程。

化学九年级,下册,第九单元溶液知识点必在充分占有信息和经验的基础上，根据现实条件，借助于科学的理论和方法，从若干备选投资方案中，选择一个满意合理的方案而进行的分析判断工作。

对一个化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的科学决策，除进行宏观投资环境分析和微观化学九年级,下册,第九单元溶液知识点经济评价分析外，还要专门分析化学九年级,下册,第九单元溶液知识点风险，运用系统分析原理，综合考虑每个方案的优劣，最后做出决定。

而且，化学九年级,下册,第九单元溶液知识点决策，是服务服从于总体经营战略的要求，和化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的技术开发战略、产品开发战略、市场营销战略以及人力资源战略密切相关。

化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的质量影响因素较多，主要取决于决策信息、正确的决策原则、科学的决策程序和优秀的决策者素质。

选择化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的主要依据是化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的可行性研究报告。

一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。

下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼A解析：AA、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。

B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。

C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。

D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。

故选：A。

2．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率B解析：BA．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误；C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。

故选：B。

3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=AC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法D解析：DA、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g100%20%100g25g⨯=+，故选项错误；B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误；C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；故选：D。

九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。

3. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。

4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。

5. 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比。

6. 体积分数：溶液中溶质体积与溶液总体积的比。

7. 摩尔浓度：溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。

8. 离子浓度：溶液中离子的浓度。

9. 溶解过程：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。

10. 溶剂的种类：常见的溶剂有水、酒精、醚等。

11. 溶解度与温度的关系：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。

12. 溶解度与压力的关系：固体在液体中的溶解度一般与压力无关，而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。

13. 溶解热：溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。

14. 溶解度曲线：描述溶解度随温度或压力变化的曲线。

15. 溶液的稀释：向已有溶剂中加入一定量的溶质，使溶液体积增加，浓度减小的过程。

这些是九年级下化学溶液的主要知识点，希望对你有帮助！。