九年级化学下册第九单元溶液复习学案1新人教版

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课题1 溶液的形成【学习目标】1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象。

3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

【学习重点】建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

【学习难点】对溶解过程的理解.情景导入生成问题1．海水是纯净物还是混合物?为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失?2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一溶液1．阅读教科书P26,观察【实验9－1】,思考:实验现象：蔗糖逐渐溶解，固体消失了.混合物的特点：各部分组成相同.解释（用微粒的观点解释)：蔗糖分子扩散到水分子中间。

2．阅读教科书P26—28,观察【实验9－3】思考：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物;溶液的特点是均一性、稳定性;溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质是被溶解的物质；溶质可以是固体、液体、气体；两种液体互溶，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。

溶剂是能溶解其他物质的物质.最常用的溶剂是水；碘酒中酒精是溶剂,碘是溶质。

3．阅读教科书P27，观察【实验9－2】,填表实验表明：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的,不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的;知识模块二溶解时的吸热或放热现象1．【活动与探究】根据教科书P29的实验药品和仪器设计实验进行探究。

第九单元溶液复习一、教材的地位和作用：本单元分三个课题，这三个课题存在着内在的联系。

第一课题是关于溶液的一些初步知识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。

这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。

在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，为下面的教学做准备。

第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。

学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。

第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

本单元的三个课题中，第一课题从定性的角度初步认识溶液，第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。

三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排设计是本书的一个特点，比较符合学生的认识规律。

本单元具有以下特点：1.溶液是最常见的一大类物质，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。

2.鼓励学生参与，引导学生加强思维训练。

本单元中编排了较多学生参与的活动，教材中也留出较多的空白，供学生观察、思考后填写，有些内容则完全以学生活动展开。

3.加强科学方法教育。

教学的许多内容是由学生在活动与探究中完成的，并在“讨论”、“调查与研究”、“习题”、“家庭小实验”等活动中引导学生学习和运用科学方法。

本单元教材重点：1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.饱和溶液和溶解度的概念。

3.溶液中溶质的质量分数。

4.在学习化学的过程中，对科学探究方法的体验。

本单元教材难点：1.从微观角度理解溶解过程。

2.对溶解度概念的认识。

3.溶液中溶质的质量分数的简单计算。

曲线要点4：溶液的配制归纳总结解题思路方法题。

（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。

（2）P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

（4）t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序 C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是 80g 。

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。

（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法【例5】a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是( )A．c物质属于易溶性物质B．20℃时，将10 g b溶解在100 g水中得110 g不饱和溶液C．20℃时，a物质在水中的溶解度是10 gD．50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃，析出a一定比b多【例5】c物质的溶解度在20℃时大于10 g，属于易溶物质，A正确；20℃时，b的溶解度大于10g，所以，将10 g b溶解在100 g水中可以得到110 g不饱和溶液，B正确；20℃时，a物质在水中①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例6】实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。

（1）计算：需要氯化钠的质量为________。

（2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号；）B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________。

（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为，则小明称得的氯化钠质量实际为________。

【例6】（1）配制50g15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为；（2）A中砝码和药品放反了；B仰视读数了；B中仪器是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量＝砝码质量-游码质量。

第九单元溶液复习教案一复习目标1 巩固溶液的组成等基础知识2 掌握溶解度等概念3 学会求溶质质量分数二自主梳理知识相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数=________________________________________________________×100%2．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量三合作探究1 下列与溶液有关的说法，正确的是（）A．溶液均一稳定，且无色透明B．一种溶液中只能含一种溶质C．溶液中各部分的性质未必相同D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体2 下列说法中，正确的是（）A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液3 甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。

在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。

则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（）A．甲=乙 B．甲＜乙C．甲＞乙 D．无法确定4 将含有杂质的22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4 g。

求盐酸中HCl的质量分数。

四自主检则检测1．下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．蒸馏水 C．石灰乳 D．生理盐水2． t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度 D． t ℃时，蒸发少量水3．现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1．14 g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶44．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。

第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。

4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。

情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。

解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。

解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。

（3）t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是C，没有晶体析出的是A。

2。

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g；③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10％。

（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？解：配制3％的医用双氧水1500g，需要质量分数为10%的H2O2的质量为错误!＝450g。

第九单元溶液内容提要1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化。

2. 了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。

3. 对学生进行矛盾双方在一定条件中相互转化的辨证唯物主义教育。

4. 了解溶解度的概念。

5. 了解固体的溶解度及曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。

6. 常识性介绍温度，压强对气体溶解度的影响。

7．能进行有关溶质的质量分数的计算二、重点难点内容讲解可溶物在一定量的水中能无限溶解吗？二. 溶液是怎样分类的呢？饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液。

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。

1. 饱和溶液的前提条件是什么？一定温度、一定量的溶剂。

2. 在上面的前提条件下，关键看什么？溶质是否能继续溶解。

3. 为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。

4. 溶解度（1）. 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）溶解性：是定性的表示物质溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。

（3）溶解度：是用具体的数值定量的表示物质在一定温度下，在100g溶剂中的最大溶解能力。

（4）溶解性和溶解度的关系：5. 溶解度曲线溶解度与温度有关，可用直角坐标系作图表示。

书中溶解度曲线根据溶解度曲线所获取的信息（1）. 固体物质溶解度随温度的变化趋势（2）. 同一物质在不同温度下的溶解度（3）. 不同物质在同一温度下的溶解度（4）. 同一温度，不同物质不同溶解度比较（5）. 溶解度曲线上交点的含义（6）. 溶解度曲线上点的含义，曲线外点的含义6. 气体溶解度（1）气体溶解度概念：压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在一定体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）气体溶解度在生活中的应用：鱼缸中为什么通入空气？（3）气体溶解度在生产中的应用：鱼池增氧7 （1）、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。