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2021年湖南省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷

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2021年新高考“八省联考”高考化学适应性真题试卷及答案

2021年新高考“八省联考”高考化学适应性真题试卷及答案

2021年江苏省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．（3分）防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）A．开发使用清洁能源B．田间焚烧秸秆C．积极鼓励植树造林D．养成低碳生活习惯2．（3分）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（S）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。

下列有关说法正确的是（）A．SiCl4为极性分子B．HCl的电子式为C．单晶硅为分子晶体D．Si原子的结构示意图为3．（3分）盐在生产、生活中有广泛应用。

下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ •mol﹣1。

实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。

4．下列有关氨的说法正确的是（）A．NH3的空间构型为平面三角形B．NH3与H2O能形成分子间氢键C．NH3的水溶液不能导电D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性5．下列有关合成氨反应的说法正确的是（）A．反应的△S＞0B．反应的△H＝E（N﹣N）+3E（H﹣H）﹣6E（N﹣H）（E表示键能）C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率6．实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（）A．生成NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．吸收NH3尾气7．（3分）13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素.下列有关说法正确的是（）A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C．第一电离能：I1（Al）＜I1（P）＜I1（S）D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO48．（3分）由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图。

湖南省长沙市2021-2022学年高三新高考适应性考试化学试题(含答案解析)

湖南省长沙市2021-2022学年高三新高考适应性考试化学试题(含答案解析)

湖南省长沙市2021-2022学年高三新高考适应性考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。

下列说法错误的是A ．淀粉属于多糖，分子式为6126C H O ，是纯净物B ．由2CO 等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C ．玉米等农作物通过光合作用能将2CO 转化为淀粉D ．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段2．氧化白藜芦醇为多羟基芪，近年来大量的研究发现，除具有抗菌作用以外，还有治疗心脑血管、调控机体免疫系统、美白等作用，其结构如下：下列有关氧化白藜芦醇的说法错误的是 A ．该有机物分子式为14104C H O B ．在空气中能被氧化C ．能与溴水发生加成反应、取代反应D ．分子中所有原子可能共平面3．下列说法中正确的是A ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B ．煤的干馏与石油的分馏均属于物理变化C ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来源于太阳能D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 4．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．pH 13=的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1A NB ．在131L 0.1mol L CH COONa -⋅溶液中，阴离子的总数大于0.1A NC ．1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9A ND．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5AN 5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是A．A B．B C．C D．D6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y 的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是A．该阴离子中W的化合价为+6价B．简单离子半径：Y W R<<C．Y和W的最简单氢化物沸点：Y W<D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物7．雄黄(44A SS)和雌黄(23As S)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，23As S 和3HNO 有如下反应：2333422As S 10H 10NO 2H AsO 3S 10NO 2H O +-++++↑=+。

2021年湖南省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷(附答案详解)

2021年湖南省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷(附答案详解)

2021年湖南省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷1.化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是()A. 垃圾焚烧发电，废物利用B. 风力发电，发展新能源C. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业2.工业制乙醇的反应为，下列有关化学用语错误的是()A. 乙烯的电子式：B. 碳的原子结构示意图：C. 水的结构式：D. 中子数为8的氧的核素： 816O3.辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如图，下列有关辣椒素的说法错误的是()A. 分子中含有18个碳原子B. 分子中苯环上的一溴代物有3种C. 能使溴水褪色D. 分子中含有3种官能团4.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，22.4LCH4含有电子数为10N AB. 6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8N AC. 1L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中含CO32−数为0.1N AD. 密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数为2N A5.下列实验操作规范且能达到目的的是()A. 溶液的配制B. 氯气的净化C. 氨气的收集D. 沉淀的过滤6.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。

其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]−。

下列说法正确的是()A. 原子半径：W>Z>YB. 简单氢化物的沸点：W>ZC. Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性7.据文献报道，某反应的反应历程如图所示。

下列有关该历程的说法错误的是()A. 总反应化学方程式为4NH3+3O2− 催化剂 N2+6H2OB. Ti4+…NH2−N=O是中间产物C. Ti4+是催化剂D. Ti4+…NH2−N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应8.已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的是()A. 氧化性：NaClO3>Cl2B. 当反应中有2mole−转移时，被氧化的HCl为4molC. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2D. 产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌9.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。

精品解析：湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(原卷版)

精品解析：湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(原卷版)

湖南省2021年普通高等学校招生适应性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Sb 122一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是( ) A. 垃圾焚烧发电，废物利用 B. 风力发电，发展新能源C. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业2. 工业制乙醇的反应为CH 2=CH 2＋H 2O Δ−−−→催化剂CH 3CH 2OH ，下列有关化学用语错误的是( ) A. 乙烯的电子式：B. 碳的原子结构示意图：C. 水的结构式：D. 中子数为8的氧的核素：168O3. 椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的是( ) A. 分子中含有18个碳原子 B. 分子中苯环上的一溴代物有3种 C. 能使溴水褪色D. 分子中含有3种官能团4. 已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，422.4L CH 含有电子数为A 10NB. 36g CH COOH 分子中含有共价键数为A 0.8NC. 23-11L 0.1L Na mol CO 溶液中含2-3CO 数为A 0.1ND. 密闭容器中22mol SO 与21mol O 反应，生成3SO 的分子数为A 2N 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( ) ABCD溶液的配制 氯气的净化 氨气的收集 沉淀的过滤A. AB. BC. CD. D6. X 、Y 、Z 、R 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 、W 为同族元素，R 的原子半径是同周期主族元素中最大的。

湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(含答案解析)

湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(含答案解析)

湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是 A ．垃圾焚烧发电，废物利用 B ．风力发电，发展新能源 C ．环境消毒杀菌，阻断病毒传播D ．稻草发酵肥田，发展绿色农业2．工业制乙醇的反应为CH 2=CH 2＋H 2O Δ−−−→催化剂CH 3CH 2OH ，下列有关化学用语错误的是A ．乙烯的电子式：B ．碳的原子结构示意图：C ．水的结构式：D ．中子数为8的氧的核素：168O3．下列有关辣椒素(如图)的说法错误的是A ．分子中含有18个碳原子B ．分子中苯环上的一溴代物有3种C ．能使溴水褪色D ．分子中含有3种官能团4．已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，422.4L CH 含有电子数为A 10N B ．36g CH COOH 分子中含有共价键数为A 0.8NC ．23-11L 0.1L Na mol CO 溶液中含2-3CO 数为A 0.1ND ．密闭容器中22mol SO 与21mol O 反应，生成3SO 的分子数为A 2N 5．下列实验操作规范且能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．X 、Y 、Z 、R 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 、W 为同族元素，R 的原子半径是同周期主族元素中最大的。

其中，X 、Y 、Z 、W 形成的化合物可表示为[][]+-44YX XWZ 。

下列说法正确的是A ．原子半径：W>Z>YB ．氢化物的热稳定性：W>ZC ．Z 与X 、Y 、R 、W 均可形成多种化合物D ．Z 、R 、W 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性7．据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是A ．Ti 4+…NH 2—N=O 是中间产物B ．总反应化学方程式为4NH 3+3O 2催化剂2N 2+6H 2OC ．Ti 4+是催化剂D ．Ti 4+…NH 2—N=O→Ti 4++N 2+H 2O 属于分解反应8．已知反应：32222NaClO 4HCl=2ClO Cl 2NaCl 2H O +↑+↑++，下列关于该反应说法错误的是A ．氧化性：32NaClO >ClB ．当反应中有-2mol e 转移时，被氧化的HCl 为4molC ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D ．产物2ClO 和2Cl 都可以用于自来水消毒杀菌9．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。

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2021年湖南省新高考8省联考化学适应性试卷一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是（）A．垃圾焚烧发电，废物利用B．风力发电，发展新能源C．环境消毒杀菌，阻断病毒传播D．稻草发酵肥田，发展绿色农业2．（3分）工业制乙醇的反应为CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是（）A．乙烯的电子式：B．碳的原子结构示意图：C．水的结构式：D．中子数为8的氧的核素：O3．（3分）辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如图，下列有关辣椒素的说法错误的是（）A．分子中含有18个碳原子B．分子中苯环上的一溴代物有3种C．能使溴水褪色D．分子中含有3种官能团4．（3分）已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L CH4含有电子数为10N AB．6g CH3COOH分子中含有共价键数为0.8N AC．1L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含CO32﹣数为0.1N AD．密闭容器中2mol SO2与1mol O2反应，生成SO3的分子数为2N A5．（3分）下列实验操作规范且能达到目的的是（）A．溶液的配制B．氯气的净化C．氨气的收集D．沉淀的过滤6．（3分）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。

其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]﹣。

下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．简单氢化物的沸点：W＞ZC．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性7．（3分）据文献报道，某反应的反应历程如图所示。

下列有关该历程的说法错误的是（）A．总反应化学方程式为4NH3+3O2N2+6H2OB．Ti4+…NH2﹣N＝O是中间产物C．Ti4+是催化剂D．Ti4+…NH2﹣N＝O→Ti4++N2+H2O属于分解反应8．（3分）已知反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的是（）A．氧化性：NaClO3＞Cl2B．当反应中有2mol e﹣转移时，被氧化的HCl为4molC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2D．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌9．（3分）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。

HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B ．产物的稳定性：P 1＞P 2C ．该历程中最大正反应的活化能E 正＝186.19kJ •mol ﹣1 D ．相同条件下，由中间产物z 转化为产物的速率：v （P 1）＜v （P 2）10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2：CO 32﹣+CO 2+H 2O ═2HCO 3﹣B ．NaClO 溶液中通入少量SO 2：SO 2+H 2O+ClO ﹣═SO 42﹣+Cl ﹣+2H +C ．FeI 2溶液中通入少量Cl 2：Cl 2+2Fe 2+═2Fe 3++2Cl ﹣D ．Ca （HCO 3）2溶液中滴入少量Ca （OH ）2溶液：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣═CaCO 3↓+H 2O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．（4分）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）实验操作和现象 结论A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN 溶液，溶液变红溶液中含有Fe 2+B 室温下，测得相同浓度的NaX 和NaY 溶液的pH 分别为8和9 酸性：HX＞HYC 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min ，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu （OH ）2，继续加热5min ，生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解D 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS 和CuS 固体，ZnS 溶解而CuS 不溶解 K sp （ZnS ）＞K sp（CuS ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．（4分）某单液电池如图所示，其反应原理为H 2+2AgCl （s ）2Ag （s ）+2HCl 。

下列说法错误的是（ ）A．放电时，左边电极为负极B．放电时，溶液中H+向右边电极移动C．充电时，右边电极上发生的电极反应式：Ag﹣e﹣═Ag+D．充电时，当左边电极生成1mol H2时，电解质溶液减轻2g13．（4分）以某冶金工业产生的废渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。

下列说法正确的是（）A．煅烧时没有发生氧化还原反应B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al（OH）3C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH14．（4分）常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中，lg随pH的变化关系如图所示（取lg5＝0.7）．下列说法正确的是（）A．常温下，CH3COOH的电离常数为10﹣4.76B．当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00mLC．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞cD．c点溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

15．（12分）蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3．以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体（M[Ca（C6H11O7）2•H2O]＝448g•mol﹣1），并对其纯度进行测定，过程如图。

步骤Ⅰ．葡萄糖酸钙晶体的制备步骤Ⅱ．产品纯度测定﹣KMnO4间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量（NH4）2C2O4溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.02000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00mL．根据以上两个步骤，回答下列问题：（1）以上两个步骤中不需要使用的仪器有。

（填标号）（2）步骤Ⅰ中“操作a”是、过滤、洗涤、干燥。

（3）步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为。

（4）用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为（用离子方程式表示），判断滴定达到终点的现象为。

（5）根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为。

（保留三位有效数字）16．（13分）以镁铝复合氧化物（MgO﹣Al2O3）为载体的负载型镍﹣铜双金属催化剂（Ni ﹣Cu/MgO﹣Al2O3）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图。

已知：常温下，K sp[Cu（OH）2]＝2.21×10﹣20，K sp[Al（OH）3]＝1.30×10﹣33。

回答下列问题：（1）在加热条件下，尿素[CO（NH2）2]在水中发生水解反应，放出和两种气体。

（写化学式）（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。

（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是。

（4）常温下，若“悬浊液”中＝1.7×109，则溶液的pH＝。

（5）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为。

（6）NiSO4在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料．其电池反应式：Cd（s）+2NiOOH（s）+2H2O（l）Cd（OH）2（s）+2Ni（OH）2（s）①放电一段时间后，溶液的pH将。

（填“增大”、“减小”或“不变”）②充电时，阳极发生的电极反应式为。

17．（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）为尿素生产过程的中间产物，易分解．某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。

已知：Ⅰ．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＝﹣92.4kJ•mol﹣1Ⅱ．C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H2＝﹣393.8kJ•mol﹣1Ⅲ．N2（g）+3H2（g）+C（s）+O2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H3＝﹣645.7kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：。

（2）恒容条件下，实验测得数据如表所示。

T/K293298303308313p/kPa8.6011.4016.2420.8630.66①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是。

（填标号）A．容器内总压强不再改变B．2v正（NH3）＝v逆（CO2）C．c2（NH3）•c（CO2）的值不再改变D．NH3的体积分数不再改变②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式K p＝。

（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）③随着温度升高，K p逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），其主要原因是。

④某温度下，达到平衠后，欲增加NH3的平衡浓度，可采取的措施有。

（填标号）A．加H2NCOONH4B．加催化剂C．减小体积增大压强D．移走CO2（3）已知：RlnK p＝﹣+C（C为常数）．根据表实验数据得到如图，则该反应的反应热△H＝kJ•mol﹣1。

（二）选考题：共15分．请考生从给出的两道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．【选修3：物质结构与性质】（15分）18．（15分）ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是。

②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子。

③P、S、As电负性由大到小的顺序是。

（2）NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是，其主要原因是。

（3）①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为。

②研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]﹣和[PBr4]+Br﹣，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是。

（4）锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α＝β＝γ＝90°，则：①锑酸亚铁的化学式为。

②晶体的密度为g•cm﹣3。

（设N A为阿伏加德罗常数的值）【选修5：有机化学基础】（15分）19．化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。