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高二化学第二册第六章乙醛醛类知识点
乙醛又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。
以下是第六章乙醛醛类知识点，请大家认真学习。
本部分知识主要是乙醛的分子组成与结构、乙醛的化学性质、甲醛的性质，醛类的官能团、醛基的结构特征、醛类的通式、醛类的化学性质、醛类的检验方法、醛的同分异构现象等知识，主要掌握醛类的官能团及其化学性质、检验方法，由此可以举一反三地掌握乙醛的结构特点及性质。
1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：
(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2
发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加
成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
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2019 年北京高二高中化学选修 5 第三章第二节醛（教案）[ 学习目标定位 ] 1.能够经过对乙醛的学习，明确醛类的构成、构造和性质。
2.学会依据醛基的性质来查验醛类的存在。
3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
新知识研究一、乙醛的性质1．物理性质乙醛是无色、拥有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易焚烧，能跟水、乙醇等互溶。
2．化学性质(1)氧化反响①按表中要求达成以下实验并填表：实验操作向①中滴加氨水，现象为先产生白色积淀后变澄清，加入乙醛，水实验现象浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光明的银镜①中： AgNO 3＋NH 3·H2O===AgOH↓(白色 )＋NH 4NO3， AgOH ＋2NH 3·H2O===Ag(NH 3)2OH＋2H 2O；相关反响的化学方程式①①中： CH 3CHO ＋ 2Ag(NH 3)2OH― ―→2Ag↓＋ CH3COONH 4＋ 3NH 3＋H 2O实验操作①中溶液出现蓝色絮状积淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，①中溶液实验现象有红色积淀产生①中： 2NaOH ＋ CuSO4===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4；相关反响的化①学方程式①中： CH 3CHO ＋ 2Cu(OH) 2＋ NaOH― ―→CH 3COONa ＋ Cu2O↓＋3H 2O①乙醛在必定温度和催化剂作用下，也能被空气中的氧气氧化，化学方程式为催化剂。
＋ O2――→①(2)加成反响乙醛中的和烯烃中的性质近似，也能与H 2发生加成反响，化学方程式为CH3 CHO ＋催化剂H2――→CH 3CH 2OH。
①例 1以下有机物不属于醛类物质的是()例 2把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是()A ． OB ．酸性 KMnO4溶液2C．银氨溶液 D ．溴水二、甲醛与丙酮1．甲醛——蚁醛(1)构造特色甲醛的分子式为CH 2O，其分子能够当作含两个醛基，以以下图：(2)物理性质及用途甲醛 (蚁醛 )常温下是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，35%～ 40%的甲醛水溶液又称福尔马林。
高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。
教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。
一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。
二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。
2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。
3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。
三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。
2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。
3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。
4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。
四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。
结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。
希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。
同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。
高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。
有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。
如乙醇的催化氧化。
② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
但工业上并不用此法合成乙醇。
③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。
（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。
银镜反应常被用于检验醛基的存在。
也常用于测定有机物中醛基的数目。
b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。
高二化学《有机化学基础》研究课教案醛一、设计思想通过情境的创设，激发学生的学习热情，再通过问题的设置,引导学生通过回忆总结、自主学习、合作交流、实验探究与验证。
使学生在较为完整的探究过程中，既能体验成功的喜悦，又能使自己的知识水平和能力得到提升。
二、教材分析1.课标中的内容(1)认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道醇、醛、羟酸间的转化关系。
(2)根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成和氧化反应。
(3)结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化事物的安全使用问题。
2.教学要求(1) 认识乙醛的组成和结构特点。
(2) 根据乙醛的组成和结构的特点，认识醛类的加成、氧化反应。
3.教材的地位和作用醛在整个有机化学中起着承上启下的作用，而甲醛在工农业生产和日常生活中的应用又十分广泛，本知识点在中学化学中反复出现，深度呈螺旋状上升，符合学生的认知水平和能力基础。
三、学情分析1.知识技能方面：学生在高一必修课《化学1》和《化学2》中对本知识已有接触，在选修教材《有机化学基础》对有机化学的研究方法、有机化合物的分类、结构和性质推断已积累了一定的方法，在老师的引导下，学生能充分应用已有知识进行归纳小结，推理探究，实验验证。
2.困难和问题：碳碳双键和碳氧双键在性质上的差异及产生差异的原因。
乙醛银镜反应原理的理解及反应方程式的书写。
3.学习策略方法上可采用想象、类比、问题引导，逐步探究。
方式上可采用学生合作学习，教师的个别指导等。
四、教学目标知识目标：1.使学生了解乙醛的分子结构和物理性质及用途。
2.使学生掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。
3、掌握醛基的实验室检验方法。
能力目标：1.培养学生观察分析能力以及理论联系实际的能力2.通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
情感目标：通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。
高二化学教案《醛》【教案一】教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2.乙醛的性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、某、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质【板书】3.乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的【学生】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
