高二化学第二册第六章乙醛醛类知识点

【高二】乙醛醛类●备资料一、关于醛基若干问题的补充1.乙醛与cu(oh)2的反应为什么要用新制的cu(oh)2醛在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中强得多。

因此，通常使用过量的NaOH溶液制备Cu（OH）2。

当Cu2+浓度为0.01mol/l时，Cu2+主要存在于pH>15的水溶性[Cu（OH）4]2-{Cu（OH）2+2naohna2[Cu（OH）4]}络合物阴离子中；5<pH<15，主要以Cu（OH）2的形式存在，溶液中存在以下平衡：[Cu（OH）4]2-2oh-+Cu（OH）2。

如果放置时间过长，oh-将与空气中的CO2发生反应，导致C（oh-）减少，天平正向移动。

Na2[Cu（OH）4]会逐渐分解为Cu（OH）2沉淀，不利于醛与Cu2+的接触，因此应使用新制备的氢氧化铜。

2.乙醛与氢氧化铜反应的条是什么？当乙醛与氢氧化铜反应时，该材料或参考材料强调“新制备”的氢氧化铜。

“新准备”似乎是一个反应条。

综上所述，“新制备”只提供更多的[Cu（OH）4]2-络合物离子，而不是反应条。

其反应带在碱性环境下加热。

3.定性检验醛基的重要化学实验。

对于银镜反应，反应需要合适的碱性环境，不同的含醛化合物需要在不同的pH范围内反应。

除了制备合适的溶液浓度，关键是控制pH值。

实践经验是甲醛：pH值≈ 8，乙醛：pH值≈ 114.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应？果糖分子的结构不含醛基，但含有酮基，所以为什么在碱性条件下会发生银镜反应？这是因为在碱性环境中，果糖结构中的酮基不断转化为醛基，即果糖在碱性条带下转化为葡萄糖，因此果糖也会引起银氨溶液的银镜反应/孙平，中学生化学二、银镜反应实验成功的关键银镜反应是一种重要的有机化学反应。

这是一个有趣的实验，也是将化学知识与生产和生活相结合的一个例子。

按照这一要求进行的银镜反应不容易成功，尤其是以乙醛为还原剂的实验。

以下是一些关于银镜反应实验成功关键的经验。

复习1、写出乙醇催化氧化反应方程式式：生成物叫。

醇一定能被催化氧化吗？2、醇被氧化一定变成醛吗？规律为：，乙醛的性质一、物理性质：色，体，具有味，沸点低，易溶解性，密度。

二、化学性质，分析乙醛可能断键的地方：1、醛基中碳氧双键断裂后增加氢原子：反应为既属于反应，也属于2、醛基中的碳氢键断裂，(1)与氧气催化氧化反应为：，属于反应（2）与银氨溶液反应实验：第一步、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液；一边摇动试管一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解。

涉及反应为：，（此时溶液呈性）第二步、水浴加热生成银镜向上述银氨溶液中滴入4滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。

现象为涉及反应为：思考：实验后，试管上银镜如何除去？(3)与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验步骤1步：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml ，滴入2%的CuSO4溶液4 ∽6滴，振荡后加入0.5mL乙醛，2步：加热至沸腾，观察现象。

反应：,注意事项1、Cu(OH)2需，2、碱必须3、加热至，可用酒精灯直接加热思考：工业上用葡萄糖制镜和保温瓶胆，可说明葡萄糖含有什么结构？银镜反应以及与新制Cu(OH)2反应原理的应用：a、定性分析：检验b、定量分析：醛基∽Ag醛基∽Cu2OC、工业用于制镜和水壶胆思考：乙醛能否使酸性KMnO4溶液及溴水褪色？小结：醇、醛、酸的相互转化醛类一、醛1、定义：分子里由基(包括氢原子)跟基相连而构成的化合物。

2、醛类通式: ，饱和一元醛的通式为:(1) 写出符合分子式C4H8O属于醛的同分异构体的结构简式。

(2)写出符合分子式C5H10O属于醛的同分异构体的结构简式。

4.物理通性：醛一般有气味，。

含有1-3个碳原子的醛和水。

5.醛的化学性质①与H2加成→也叫反应②与O2催化氧化→③与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液→④与溴水、KMnO4溶液反应→能使之(反应式不要求)练习：写出乙二醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2的反应练习1、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烃的衍生物乙醛、醛类知识精讲苏教版一. 本周教学内容：烃的衍生物——乙醛、醛类教学目标：1. 了解乙醛的物理性质和用途。

掌握乙醛的分子结构。

2. 掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。

3.了解醛类的含义、结构特点和醛类物质的化学性质；了解甲醛的性质和用途。

4. 了解乙醛的工业制法的反应原理；掌握醛基的检验方法。

二. 重点、难点：重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应及用途；醛基的检验。

难点：乙醛的加成反应及氧化反应的机理。

知识分析：（一）乙醛的分子组成与结构：乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为：CH3CHO，分子中所含的官能团是－CHO 说明：在结构上乙醛可以看做是甲基跟醛基相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，所以乙醛的性质主要由醛基决定。

（二）乙醛的主要化学性质：1. 乙醛的加成反应：乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

如使乙醛蒸气与氢气的混合气体通过热的镍催化剂，可发生加成反应生成乙醇说明：（1）综合乙醇的氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇和乙醛可在不同条件下相互转化：（2）乙醛不仅可以和氢气发生加成反应，在一定条件下还可以发生醛醛加成：2. 乙醛的氧化反应：乙醛不仅在点燃的条件可以燃烧，在一定的条件下，乙醛还可以被很多氧化剂所氧化。

如可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液所氧化等。

Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋AgOH＋2 NH3•H2O＝［Ag（NH3）2］＋＋OH－＋H2OCu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓说明：（1）银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入1mL2%（质量分数）的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，此时所得溶液就是银氨溶液。

（2）配制银氨溶液时，必须随配随用，且在配制过程中不宜加入过量的氨水。

（3）做银镜实验的试管必须洁净，水浴加热时不宜振荡，醛的用量要恰当，否则都不可能得到光亮的银镜，而只能得到“黑色”的单质银沉淀。

高二化学 乙醛&醛类【知识归纳】一、乙醛的基本性质1．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式为____________，其结构如右图所示， 请在右图中用线框将可以共平面的原子表示出来．乙醛的结构简式可表示为_____________。

2．乙醇的物理性质（1）色态 乙醛是一种__________、__________的液体。

（2）密度 乙醛的密度比水__________。

（3）水溶性 乙醛能够和水____________。

3．乙醛的化学性质（1）加成反应乙醛在催化剂作用下可与H 2加成，反应方程式为_________________，此反应又称为________反应。

（2）氧化反应①银镜反应实验： 在洁净的试管中加入约2mL 向2% AgNO 3 溶液中逐滴加入稀氨水，先出现__________，反应的离子方程式为_______________________________，继续加入稀氨水，直到白色沉淀___________为止，反应的离子方程式为______________________________________。

向上述刚制备的银氨溶液中加入_________乙醛，用__________加热，不久在洁净的试管内壁出现_____________________________。

反应的化学方程式可表示为：________________________________________________________________________。

C H C O② 与新制的氢氧化铜悬浊液反应实验： 在试管中加入5~6滴CuSO 4溶液，逐渐加入2mL 10% NaOH 溶液，（现象：______________________________________），反应的离子方程式为_________________________，（反应试剂的配制要求：_______________________）加入2~3滴乙醛溶液，加热，现象为 ________________________________________________，反应的化学方程式可表示为：__________________________________________________________。

高二醛知识点醛是有机化合物中一类重要的官能团，具有碳氧双键的结构特点。

在高中化学学习中，我们常常接触到醛及其相关的知识。

本文将围绕高二醛知识点展开阐述，让我们一起来了解醛的性质、合成方法等重要内容。

一、醛的命名和结构醛分子结构中，碳氧双键连接着一个碳原子和一个氧原子，碳原子上还有一个氢原子。

根据碳原子的位置，醛可以分为一元醛和二元醛。

1. 一元醛：一元醛的碳原子连接着一个氢原子以及一个烷基基团，其通用式为RCHO，其中R代表烷基基团。

2. 二元醛：二元醛分子中，碳原子连接着两个烷基基团，通用式为RCHOHR。

根据醛中有多少个碳原子，可命名为甲醛、乙醛等。

二、醛的性质1. 反应性活泼：醛由于具有C=O键，该键极易发生加成反应，与许多化合物发生反应，如与氢气发生氢化反应，与氨发生缩酮反应等。

2. 氧化性：醛能够继续氧化为相应的羧酸，如乙醛氧化生成乙酸。

3. 能发生聚合反应：醛能够发生聚合反应，生成聚醛，如甲醛能够发生聚合反应生成蓝精灵。

三、醛的合成方法1. 从卤代烃和氰化物合成：卤代烃经由氰化钠反应生成氰化物，再经水解反应生成醛。

2. 从酸酐或酯脱水合成：酸酐或酯在加热条件下，发生脱水反应生成醛。

3. 醇的氧化：醛可以通过醇的氧化得到，常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、酸性过氧化氢等。

四、醛的应用1. 工业领域：醛作为重要的化工原料，广泛应用于树脂、塑料、涂料等行业。

2. 生活用品：甘油醛、水果醛等醛类物质常用于香料的合成，赋予食品、香水、花露水等产品特定的香气。

3. 医药领域：一些有机合成药物中也含有醛基团，如布洛芬等。

总结：通过本文的介绍，我们了解了高二化学学习中的醛相关知识。

我们了解到醛具有活泼的反应性和氧化性，能够通过不同的合成方法合成，应用广泛于工业、生活和医药等领域。

对于进一步理解有机化学和醛的性质更加有益。

高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。

【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。

有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。

如乙醇的催化氧化。

② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。

但工业上并不用此法合成乙醇。

③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。

（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。

银镜反应常被用于检验醛基的存在。

也常用于测定有机物中醛基的数目。

b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。

醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途||，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点||，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化||。

【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构||。

(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物||。

醛类的官能团是醛基||，醛基可写成或—CHO||，但不能写成—COH||，且醛基一定位于主链末端||。

(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等||。

2．醛的分子通式||。

一元醛的通式为R —CHO||，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O)||。

分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体||。

3．醛的物理性质||。

醛类除甲醛是气体外||，其余醛类都是无色液体或固体||。

醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高||。

4．醛的化学性质||。

醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定||，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上||。

(1)加成反应||。

醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应||，但不与Br 2加成||，这一点与C ＝C 键的加成不同||。

其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；(2)氧化反应||。

①易燃烧||。

2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O ②催化氧化||。

2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化||。

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应||，常用来检验醛基||。

CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀||，也可用来检验醛基||。

乙醛知识点总结高中
一、乙醛的物理性质：
1. 外观：乙醛是一种具有刺激性气味的无色液体。

2. 沸点和结构：乙醛的沸点为21.1℃，这是由于乙醛分子内部包含了极性键和氢键，使得其分子间的相互作用特别强烈。

二、乙醛的化学性质：
1. 氧化还原反应：乙醛能够发生氧化还原反应，在氢气氛围中，乙醛能被还原为乙醇；而在氧气氛围中，乙醛则能够被氧氧化为乙酸。

2. 加成反应：乙醛具有α，β-不饱和醛的特性，因此可以发生加成反应。

3. 羟基化反应：乙醛也能够发生羟基化反应，使得其产生羟基化合物。

4. 缩合反应：乙醛能够发生缩合反应，生成醛缩合物。

三、乙醛的制备方法：
1. 从酒精氧化：乙醛可以通过酒精氧化制备，这是一种比较常见的制备方法。

2. 从乙烷氧化：乙醛也可以通过对乙烷的氧化得到。

3. 从醋酸分解：乙醛还可以通过醋酸在高温下分解得到。

四、乙醛的用途：
1. 工业上：乙醛在工业生产中常被用作有机合成原料和防腐剂。

2. 医药上：乙醛在医药领域也有一定的应用，可以用于合成一些药物。

3. 实验室中：乙醛还可以作为实验室中一些有机合成的试剂。

五、乙醛的危害性：
1. 毒性：乙醛具有一定的毒性，长期接触会对人体造成损害。

2. 刺激性：乙醛有刺激性气味，长时间吸入可能对呼吸系统和眼睛造成刺激。

3. 爆炸性：乙醛是一种易燃物质，遇到明火或高温会发生爆炸。

总之，乙醛是一种重要的有机化合物，在工业生产、医药和实验室中都有着广泛的应用。

然而，由于其具有一定的毒性和危险性，需要在使用和储存时做好相应的安全措施，以减少意外损害的发生。

乙醛知识点(总3页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是，结构式是，简写为。

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为-CHO而不能写成-COH。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为：乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。

实验6-7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。

说明：①上述实验所涉及的主要化学反应为：由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。

高中乙醛的知识点总结一、乙醛的基本概念1. 乙醛的结构和化学式乙醛的分子式为C2H4O，结构式为CH3CHO。

它是最简单的醛类化合物，由一个乙基基团和一个醛基团组成。

2. 乙醛的性质（1）物理性质乙醛是一种无色的挥发性液体，有刺激性的气味，密度为0.8103g/cm3。

熔点为-123℃，沸点为20.2℃，在室温下易挥发，能与水混溶。

（2）化学性质乙醛具有典型的醛类化合物的化学性质，如可发生醛基的氧化、还原反应，也可与氨、羟胺等发生加成反应，形成相应的缩醛或缩醛反应。

3. 乙醛的制备（1）从乙烯氧化得到乙醛乙烯与氧气在催化剂存在下发生部分氧化反应，生成乙醛。

C2H4 + 1/2O2 → CH3CHO（2）从乙醇氧化得到乙醛乙醇在氧气存在下，经催化剂作用下发生氧化反应，生成乙醛。

CH3CH2OH + O → CH3CHO + H2O4. 乙醛的用途乙醛是一种重要的有机化工中间体，广泛用于制备醋酸、氨基甲酸甲酯、羧甲酰胺等化合物。

此外，乙醛还可作为有机合成试剂使用，用于合成多种有机物。

二、乙醛的化学性质1. 氧化反应乙醛容易受氧化剂氧气或氯氧化剂等的氧化作用，生成乙酸。

2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH2. 还原反应乙醛具有可被还原的醛基，可以与还原剂发生反应，生成乙醇或其他还原产物。

CH3CHO + 2H → CH3CH2OH3. 加成反应乙醛与氨、羟胺等亲核试剂发生加成反应，生成对应的缩醛或缩醛产物。

CH3CHO + NH3 → CH3CH(NH2)CHO三、乙醛在生活中的应用1. 乙醛作为食品添加剂乙醛可用于食品加工中，作为食品香精、增香剂等添加剂，改善食品口感与气味。

2. 乙醛作为工业原料乙醛作为一种重要的有机合成原料，广泛用于醇类、酸类、酯类等有机化合物的制备。

3. 乙醛的其他应用乙醛还可用于医药、染料、药剂等领域，具有广泛的用途。

四、乙醛的危害性及防护措施1. 乙醛的危害性乙醛对人体具有刺激性，长期接触可对呼吸系统、皮肤等造成损害，甚至引发肺部疾病、白血病等疾病。