辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一6月月考化学试题 Word版含答案

2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试卷一、选择题．本大题共19小题，每小题3分，共57分．1．（3分）（2015春•兰山区期中）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下2．（3分）（2012•长宁区一模）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，3．（3分）（2015春•辽宁校级期中）一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的4．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）6．（3分）（2015春•辽宁校级期中）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）8．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述9．（3分）（2013•宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5O10．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水11．（3分）（2012春•葫芦岛期中）一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电12．（3分）（2015春•辽宁校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②液态水汽化③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤生石灰跟水反应．13．（3分）（2015春•武汉校级期中）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）14．（3分）（2015春•辽宁校级期中）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）15．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通2+16．（3分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）17．（3分）（2015春•辽宁校级期中）为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）18．（3分）（2011秋•六合区校级期末）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B ②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣﹣2+19．（3分）（2015春•辽宁校级期中）如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）二、填空题．本大题共3小题，共31分．20．（13分）（2015春•辽宁校级期中）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B 元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物．请回答下列问题：（1）C是，D是，E是．（填元素名称）（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是和．（写化学式）（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为．（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是．（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是．21．（14分）（2015春•辽宁校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：ABCD（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为（3）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．若ZnCl2﹣NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3•H2O．22．（4分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．三、计算题（共12分）．23．（12分）（2015春•辽宁校级期中）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．（2）电解至t3时，消耗水的质量．2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．本大题共19小题，每小题3分，共57分．1．（3分）（2015春•兰山区期中）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下2．（3分）（2012•长宁区一模）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，3．（3分）（2015春•辽宁校级期中）一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的=1mol4．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）6．（3分）（2015春•辽宁校级期中）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）8．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述9．（3分）（2013•宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 O10．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水11．（3分）（2012春•葫芦岛期中）一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电12．（3分）（2015春•辽宁校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②液态水汽化③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应13．（3分）（2015春•武汉校级期中）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）C）═由盖斯定律②××﹣O14．（3分）（2015春•辽宁校级期中）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）15．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通2+=计算铜离子物质的量浓度．==0.1mol==16．（3分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）18．（3分）（2011秋•六合区校级期末）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B ②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣﹣2+19．（3分）（2015春•辽宁校级期中）如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）二、填空题．本大题共3小题，共31分．20．（13分）（2015春•辽宁校级期中）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物．请回答下列问题：（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名称）（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是NH4+和H3O+．（写化学式）（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为．（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是．电子式为答案为：可以形成一种离子化合物为氢化铵，其电子式为为：21．（14分）（2015春•辽宁校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：ACu2++2e﹣═CuB2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C2Ag+2e═2AgD4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1（3）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．若ZnCl2﹣NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3•H2O．22．（4分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．三、计算题（共12分）．23．（12分）（2015春•辽宁校级期中）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．（2）电解至t3时，消耗水的质量．×=0.1mol/L=0.005mol=0.02mol =0.1mol/LO=。

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1.配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（）A.用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线2.下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌3.下列说法正确的是（）A.摩尔质量等于物质的相对分子质量。

B.HNO3的摩尔质量是63gC.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍。

D.硫酸和磷酸摩尔质量相等。

4.在4℃时，100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成盐酸溶液。

下列关于该溶液的说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L5. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①6.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B.某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl -7.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O 2、O 3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是（ ）A.两种气体的物质的量不相等B.两种气体的质量相等C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体的分子数目相等8.下列说法中正确的是（ ）A.1L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L -1B.从1 L 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol·L -1C.配制500 mL 0.5 mol·L -1的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾D.中和100 mL 1 mol·L -1的H 2SO 4溶液，需4 g NaOH9. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+ m g ，取V/4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是（ ）A. mol·L -1B. mol·L -1C. mol·L -1D. mol·L -1 10如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C 、A 处分别充入等质量的X 、Y 两种气体，且X 、Y 气体的密度相等。

辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一6月月考化学试题Ⅰ卷一选择题（下列选择题只有一个选项正确，共22题，每题3分，共66分）1.反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A. 0.1sB. 2.5sC. 5sD. 10s2.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4 mol,在前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）A 3.6 molB 2.8 molC 2.4 molD 1.2 mol3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g),2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是（）A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min) 5.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．气体的总物质的量C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔D D．混合气体的密度2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是6.可逆反应2NO（）①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①③⑤ B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g（g）+nY（g）。

本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cl—35.5 Mn—55 第I卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题共20小题。

每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。

） 1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步 骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④ 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是 A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银 、下列现象与胶体的性质无关的是 AB. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，32gO3所含有的原子数目与1mol O2所含原子数目相等 B．标准状况下，22.4 L中含有的原子数约是3NA C．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为01NA D．1 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL mol·L-1的KClO3溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液下列实验操作中正确的是 A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB. I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO CFe2+＞I-＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- 、下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋ C．向AlCl3溶液中加入溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2 ↑ M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。

辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一化学（新疆班）下学期期末试题新人教版一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分 ）1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2． 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．HClO 的结构式为：H-Cl-O 3．一定量的锌粉和6mol ·L —1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥纯醋酸 ⑦KNO 3溶液 ⑧CuCl 2时，能够加快反应速率，又不响产生H 2总量的是 （ ）Ａ．①③④ Ｂ．①③⑤ Ｃ．②④⑧ Ｄ．①⑤⑦4．XY 2是由短周期元素形成的化合物，Y －比X 2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。

下列有关叙述不正确的是（ ）A ．X 是第二周期元素B ．Y 是第ⅦA 族元素C ．Y －与X 2+的最外层电子数相同D ．化合物XY 2的化学键为离子键5．下列说法不正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值二、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分 ）6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （ ）A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C ．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．在地球上元素的含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系8．在下面四个反应的热效应a、b、c、d中，其中可作为中和热的是（）A、NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△ H= -a kJ /molB、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△ H= -b kJ /molC、H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+H2O(l)；△ H= -c kJ /molD、KOH（aq）+HNO3（aq）=KNO3(aq)+H2O(l)；△ H= -d kJ /mol9. 已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △ H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △ H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A.1︰1B.1︰2 C．2︰3 D．3︰210．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应.其中反应速率最大的是( )A.20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液11．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是（）A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变C．C(A):C(B)=1 : 3 D．每生成3mol的B同时生成1mol的A12．下列事实不能．．作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱13．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等14．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；电解质溶液为KOH溶液，下列叙述正确的是（）A．此电池能见到浅蓝色火焰 B． H2为正极，O2为负极C．工作时电解液的pH不断增大 D．电极反应为：正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－15．关于氢键的说法，下列不正确的是（）A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键作用B.H2O加热到很高温度都难以分解，是因为水分子间有氢键作用C.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键作用D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键16．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液18．在1100℃，恒定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.026 3 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，可加入适当过量的FeOC．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D．若生成56 g Fe，则反应吸收的热量小于a kJ19．锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li ＋MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是( )A.它的负极是锂B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制C.当有3.01×1023个电子转移时，正极消耗1molD.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池20．在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气和1 mol Y气发生下列反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )A．c(Z)＝0.75 mol/L B．c(Z)＝1.20 mol/LC．c(W)＝0.80 mol/L D．c(W)＝1.00 mol/L21．如右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z的单质在常温下是液体，④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④22．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是（）A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L23．已知反应：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。

2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案）2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cu—64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋2．在25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增加效应大于能量效应3．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断5．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．高温下，C单质能置换出A单质D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到7．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－-4e－=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH－+2e－=2H2O9．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO －3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－10．25℃，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当溶液的pH＝11时，强酸与强碱的体积比是()A．9：2B．9：1C．1：10D．2：511.如图所示，下列叙述正确的是（）A.Y为阳极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氢气生成D.X为滤纸接触处变红12.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 32 S Cl —35.5 Ca —40 N-14 Al-23 Zn-65第I 卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题3分，共60分）1．实验室用NaCl 固体配200 mL 1.0 mol ／L NaCl 溶液，下列判断不对的是（ ）A ．用托盘天平称取NaCl 固体11.7gB ．应选用250 mL 的容量瓶配制此溶液C ．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D ．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm 时改用胶头滴管定容2．同温同压下有两份体积相同的O 2和O 3，关于它们的叙述正确的是（ ）A ．分子数之比是1：1B ．原子个数比是3：2C ．质子数比是 3：2D ．密度之比是1：13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gC ．常温常压下，1.6 g CH 4含原子数为0.5N AD ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N A4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．Zn 与CuSO 4 溶液的反应B ．分解氯酸钾制氧气C ．NaOH 溶液与盐酸中和D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液产生沉淀5．下列实验操作中错误的是（ ）A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌6．用密度1.19g/cm 3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a 与b 的关系正确的是（ ）A ．a ＜bB ．a ＞bC ．a=bD ．无法确定7．下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．100mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C ．300mL 2.5mol/L NaCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液8．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C ．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D ．铜、醋酸、石灰石、氯化铜9．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷 (选择题共66分)一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1．下列物质中，属于非电解质的是（）A．稀盐酸B．铜丝C．氯化钠固体D．蔗糖2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水3．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解4．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．胶体是一种介稳体系 B．胶体和悬浊液都能透过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．胶体中分散质粒子的直径小于1nm 5．下列关于合金的说法不正确的是( )A．青铜是一种铜锡合金 B．合金中可以含有非金属元素C．硬铝比纯铝的硬度低 D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料6．用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制4mol·L－1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切D．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切7．能在酸性溶液中大量共存的一组离子是( )A．Fe3＋、I－、NO3－、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C ．NH 4＋、Na ＋、Cl －、HCO 3－D ．K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3－8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2—B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+9． N A 代表阿伏加德罗常数的数值。