自然界中的硫说课

第3章物质的性质与转化第二节硫的转化自然界中的硫二氧化硫本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第一课时。

该部分的教学内容涉及到硫元素的相关知识和概念，硫的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同硫的化合物的用途。

通过研究硫的单质及化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。

本节安排了“硫及其化合物的“价----类”二维图”、“实验室中硫的不同价态转化”这两部分内容。

通过学习这部分知识，学生将学习并掌握硫的氧化物及相关反应；学习并掌握硫单质和二氧化硫性质；通过本节内容的学习，学生将感受硫元素的多种化合物的不同特性和用途。

并学习到检验二氧化硫的方法。

证据推理与模型认知：能一举物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。

能列举、描述、辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。

能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

能从物质类别和元素价态变化角度说明有关物质的转化路径。

能分别根据硫及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题，说明妥善保存、合理使用化学品的厂货减方法。

科学态度与社会责任：能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。

能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。

能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。

能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。

重点：硫单质化学性质、二氧化硫性质难点：不同价态的硫元素转化多媒体、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等一、知识回顾1.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

硫及其化合物说课稿一、说教材（一）作用与地位“硫及其化合物”是化学教学的重要组成部分，它不仅关系到学生对元素周期律的理解，而且与日常生活、环境保护、工业生产等方面紧密相关。

本课内容在化学课程中具有承前启后的作用，既是对之前学习的氧化还原反应、酸碱盐等知识的巩固，也为后续学习卤素、氮族等元素打下基础。

（二）主要内容本课主要围绕硫及其化合物的性质、制备、应用等方面展开，包括硫的物理性质、化学性质，硫的常见化合物如硫化物、硫酸盐、硫氧化物等，以及它们在自然界、工业、生活中的重要作用。

1. 硫的物理性质：介绍硫的形态、颜色、硬度等基本特征。

2. 硫的化学性质：探讨硫的氧化性、还原性，及其在化学反应中的作用。

3. 硫的常见化合物：学习硫化物、硫酸盐、硫氧化物等化合物的性质、制备和应用。

4. 环境保护：分析硫及其化合物对环境的影响，如酸雨、硫化物污染等。

二、说教学目标（一）知识与技能1. 理解硫的物理性质、化学性质，掌握硫及其化合物的命名、结构、性质和应用。

2. 学会制备硫的常见化合物，了解反应原理。

3. 能够运用所学知识解释生活中的化学现象，提高解决问题的能力。

（二）过程与方法1. 通过实验、观察、分析等手段，培养学生动手操作、观察问题、分析问题的能力。

2. 采用启发式、探究式教学方法，引导学生主动参与课堂，培养合作、交流、创新精神。

（三）情感态度与价值观1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。

2. 增强环保意识，让学生认识到化学在环境保护中的重要作用。

三、说教学重难点（一）重点1. 硫的化学性质及其在化学反应中的应用。

2. 硫及其化合物的制备方法和反应原理。

（二）难点1. 硫的氧化还原反应及其与其他元素的氧化还原反应的关联。

2. 硫及其化合物在环境问题中的应用和影响。

在教学过程中，要注意突出重点、突破难点，让学生在掌握知识的同时，提高分析问题、解决问题的能力。

四、说教法（一）启发法在教学过程中，我采用启发式教学法，引导学生主动思考，激发学生的求知欲。

第3章自然界中的元素第三节硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

（三）新教材的主要特点：二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

三、重点、难点（一）知识上重点、难点方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。

四、教学准备（一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。

3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。

（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。

硫人教版说课稿说课稿是一种教师在教学活动中用来阐述自己教学设计和教学思路的文本。

它通常包括教学目标、教学内容、教学方法、教学过程、板书设计和教学反思等部分。

以下是一篇针对硫人教版教材的说课稿样本。

教学目标在本次课程中，我们旨在让学生掌握硫的基本知识，包括其在自然界中的分布、硫的物理和化学性质、以及硫在工业和日常生活中的应用。

此外，我们还希望通过本课的学习，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

教学内容本次课程的教学内容围绕硫元素展开，具体包括以下几个方面：1. 硫的自然存在：介绍硫在地壳中的分布情况，以及常见的硫化物和硫酸盐矿物。

2. 硫的物理性质：描述硫的颜色、状态、密度、熔点和沸点等。

3. 硫的化学性质：探讨硫与氧气、金属等的反应，以及硫的几种重要化合物。

4. 硫的应用：分析硫在化肥、化工、医药等领域的应用，以及硫对环境和人类生活的影响。

教学方法为了提高教学效果，我们将采用以下教学方法：1. 讲授法：通过教师的讲解，向学生传授硫的基本知识。

2. 实验法：安排学生进行实验操作，观察硫与不同物质的反应，加深对硫性质的理解。

3. 讨论法：鼓励学生就硫的应用和环境影响进行小组讨论，培养他们的批判性思维。

4. 多媒体教学：利用PPT、视频等多媒体工具，直观展示硫的性质和应用。

教学过程1. 导入（5分钟）- 通过展示硫磺矿石的图片，引起学生的兴趣。

- 提问学生对硫的认识，了解学生的预备知识。

2. 讲授新知（20分钟）- 讲解硫的自然存在和物理性质。

- 通过实验视频，展示硫与氧气的反应过程。

3. 实验操作（15分钟）- 学生分组进行实验，观察硫与金属的反应。

- 教师巡回指导，确保实验安全。

4. 小组讨论（10分钟）- 学生讨论硫在工业和生活中的应用，以及可能的环境问题。

5. 总结归纳（5分钟）- 教师总结硫的性质和应用，强调硫的两面性。

6. 布置作业（5分钟）- 要求学生撰写关于硫的研究报告，包括其性质、应用和环境影响。

必修1第三章第3节《自然界中的硫》第一课时教学设计【教学设计说明】本节课是在学习了含碳、氮元素的物质的基础上，引导了解学生自然界中不同价态硫元素间的转化，认识硫单质的性质和用途，运用氧化还原反应的理论来了解硫单质的性质。

本节课教学过程设计，首先使学生了解自然界中不同价态硫元素间的转化，然后对硫单质的物理性质性质进行合作探究。

对于硫单质化学性质的探究先由学生预测性质，再师生共同完成实验探究，整合化学性质，并在此基础上从氧化还原的角度理解硫单质的化学性质。

最后链接生活，了解硫单质在生产生活中的用途。

【教学目标】1.使学生了解自然界中不同价态硫元素间的转化，认识硫单质的性质和用途，运用氧化还原反应的理论来了解硫单质的性质。

2.通过对硫单质性质的教学培养学生观察能力和合作学习能力，以及根据实验现象分析、判断、推理的能力。

3.通过对硫单质化学性质的探究教学培养学生通过预测、实验、归纳等探究过程的经历，培养学生发展学习化学的兴趣。

本节教学在知识与技能方面的重点是探究硫单质的氧化性和还原性，难点是从氧化还原的角度理解硫单质既有氧化性又有还原性。

【教学过程】【学情分析】进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。

他们学习思维的逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。

他们在初中虽已接触了一些常见化合物的知识，有一定的学习基础，通过先前的学习已经熟练掌握了物质的量以及氧化还原等基本理论的运用，系统学习了含碳、氮元素物质的性质，本节课将在此基础上继续学习不同价态含硫元素物质的转化以及硫单质的性质，并带领学生在学习了氧化还原的基础上利用氧化还原的思想理解硫单质的化学性质。

本节课和生活联系性强，因此，在教学过程中一方面要注意学生情感态度和价值观的培养，同时利用小组合作实验、演示实验辅助教学，来吸引学生的注意力，对学生进行科学素养的培养。

另外注意高视角、低起点，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、引导等方式，重点讲解并辅以讨论的引导学生去联想、运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。

第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。

(重点)3.掌握二氧化硫的性质。

(重难点)1．自然界中的硫2．认识硫单质(1)存在硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫、单斜硫。

(2)物理性质硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

(3)化学性质(以化学方程式表示)[探究·升华][思考探究]某同学为了证明铁和硫反应的产物中铁的化合价，设计了如下实验：问题思考：(1)混合粉末A 中要使硫粉过量，原因是什么？【提示】 防止因铁粉过量而使滤渣C 中含铁粉，与H 2SO 4反应生成Fe 2＋干扰实验。

(2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是什么？【提示】 防止环境中的O 2将S 、Fe 氧化。

(3)操作①是用灼热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明什么问题？【提示】 硫和铁粉反应放热，放出的热量足以维持反应的进行。

(4)操作③加煮沸过的稀硫酸目的是什么？【提示】 防止硫酸中溶解的氧气氧化Fe 2＋。

(5)为证明产物中铁的价态，对D 溶液应做怎样的操作？【提示】 向D 溶液中加入煮沸的KSCN 溶液，看是否变为红色。

[认知升华]硫的化学性质硫单质中硫元素化合价为0。

在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。

1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。

2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：。