鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》第2课时教案

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。

2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。

2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。

2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。

3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。

4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。

五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。

2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。

3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。

5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。

6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。

六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。

4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。

七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。

2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。

3、沉淀溶解平衡-鲁科版选修四教案一、教学目标1.了解沉淀溶解平衡的概念和相关术语；2.掌握计算沉淀和溶解产物浓度的方法；3.理解酸碱度对溶解平衡的影响；4.了解沉淀溶解平衡在实际工程中的应用。

二、教学重点和难点教学重点1.沉淀溶解平衡概念的讲解；2.计算沉淀和溶解产物浓度的方法。

教学难点1.酸碱度对溶解平衡的影响；2.沉淀溶解平衡在实际工程中的应用。

三、教学内容及方法教学内容第一节沉淀和溶解平衡的概念1.溶解度与离解度的概念；2.沉淀反应和溶解反应的概念；3.溶解平衡与沉淀平衡的概念；4.沉淀反应和溶解反应的可逆性。

第二节沉淀和溶解产物浓度的计算1.溶解度积和离解度积的公式；2.沉淀和溶解产物浓度的计算；3.沉淀和溶解产物浓度的影响因素。

第三节酸碱度对溶解平衡的影响1.pH值和pOH值的概念；2.酸度对溶解度和离解度的影响；3.溶解和沉淀反应的酸碱度影响。

第四节沉淀溶解平衡在实际工程中的应用1.沉淀溶解平衡在水处理、土壤修复等方面的应用；2.沉淀溶解平衡在医药、银行、纺织等行业的应用。

教学方法1.授课法；2.讨论法；3.实验法；4.案例分析法。

四、教学过程设计第一节沉淀和溶解平衡的概念教学目标了解沉淀和溶解平衡的概念和相关术语。

教学内容1.溶解度与离解度的概念；2.沉淀反应和溶解反应的概念；3.溶解平衡与沉淀平衡的概念；4.沉淀反应和溶解反应的可逆性。

教学步骤1.引入概念：以实例引入溶解度、离解度、沉淀反应、溶解反应的概念。

2.简单阐述溶解平衡和沉淀平衡的概念。

3.理解沉淀反应和溶解反应的可逆性。

教学方法授课法和讨论法结合。

第二节沉淀和溶解产物浓度的计算教学目标掌握计算沉淀和溶解产物浓度的方法。

教学内容1.溶解度积和离解度积的公式；2.沉淀和溶解产物浓度的计算；3.沉淀和溶解产物浓度的影响因素。

教学步骤1.介绍溶解度积和离解度积的概念；2.计算沉淀和溶解产物浓度；3.分析沉淀和溶解产物浓度的影响因素。

第章第节积淀溶解均衡第课时积淀溶解均衡的应用【教材剖析】课本供给了沟通·商讨、察看·思虑、追根寻源和许多阅读内容。

有益于学生获取新的知识，利用比较与的大小来判断能否达到积淀溶解均衡状态，提高学生学致使用的能力，培育学生剖析实验现象、总结规律的能力，以及从数据中获守信息的能力，感觉化学在生产、生活中的宽泛应用。

【学情剖析】经过上节课的学习，学生知道积淀溶解均衡成立的过程，知道溶度积的含义。

经过预习课本实例、，有益于学生深入认识积淀的生成和溶解，这是本节学习的要点。

如何利用比较与的大小来判断能否达到积淀溶解均衡状态，这是本节学习的难点。

积淀的转变，学生经过实验能够看到实验的现象，但看不到微观本质，这是学生学习过程中的难点。

【学习目标】一、知识与技术：能够运用均衡挪动的看法对积淀的溶解、生成与转变过程进行剖析，知道积淀转变的本质并能够解说有关的实验现象以及生产、生活中的一些问题。

二、过程与方法：自主学习、独立思虑，依据实验现象，学会剖析、解决问题，领会综合、剖析、归纳、实验设计等方法在解决积淀溶解均衡中的应用。

三、感情、态度与价值观：培育学生的知识迁徙能力、着手实验能力和逻辑推理能力，提高环境保护意识。

【要点难点】要点：积淀的溶解、生成和转变的本质；难点：积淀的转变。

【学习方法】实验研究——问题商讨——点拨引领——变式练习——拓展提高【仪器药品】试管（支）、硝酸银溶液、氯化钠溶液、碘化钾溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硫化钠溶液【学习过程】教课教师活动学生活动设计企图环节回答下列问题：复习、写出积淀溶解均衡的化学方程式，复习回首，为、班：李恩汝，班：王博发问应用积淀溶并写出的表达式。

()，解均衡解决－()()＋、反应了难溶电解质在水中的，阴阳()[][－]本质问题做分钟准备。

离子个数比相同的难溶电解质的越、班：杜长鸿，班范开祺溶解能力，难溶，难溶电解质的性质，温度，小，越。

数值大小与和有关，与没关。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。

2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。

3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。

2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。

四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。

2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。

3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。

4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。

五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。

2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。

3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。

4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。

5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。

6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。

问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。

互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。

实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。

2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。

第三节沉淀溶解平衡教学目标1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。

过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。

教学过程[联想•质疑]（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？[讲述]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。

一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察•思考]94页。

取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液，观察现象。

你能解释观察到的现象吗？1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI 2 (s) Pb2+ + 2I-2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。

其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ks p表示。

PbI 2(s) Pb2+ + 2I-25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3•L-33、溶度积(Ksp )的性质溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。

几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2•L-2Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-3结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。

第二课时二、沉淀溶解平衡的应用【总结】5、溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。

①当Q＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

②当Q＜Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。

③当Q＞Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

【讲解】这节课我们主要是利用Q与Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用。

【板书】二、沉淀溶解平衡的应用【讲解】我们在必修阶段讲过离子的检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验的？（先加酸，后加盐）【学生】回答【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。

【板书】1、沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。

（2）方法：A、加沉淀剂法B、调节pH法（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好【说明】根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

例如医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？BaCO3Ba2+ + CO32—【板书】2、沉淀的溶解【教师】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。

你知道它是如何形成的吗？【问题1】溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)2CaCO 3↓+ CO 2 + H 2O【问题2】人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？ CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2【板书】3、沉淀的转化【探究实验2】（1）向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO 4溶液的试管中加入几滴Na 2S(0.1mol/L) 溶液，再向其中滴加CuSO 4溶液，观察沉淀颜色的变化。

第三节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用一、教学目标证据推理与模型认知：了解沉淀的生成与溶解、沉淀的转化的原理，能利用溶度积与浓度商的关系判断沉淀的生成、溶解。

科学探究与创新意识：能够设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。

科学态度与社会责任：学会用沉淀溶解平衡原理解决生产、生活中的实际问题。

二、教学重难点沉淀的生成、溶解和转化三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3) 2分别分解形成CaCO3与MgCO3沉淀。

有的同学可能认为水垢的成分应为CaCO3与MgCO3的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与Mg(OH) 2的混合物，你知道其中的Mg(OH) 2是怎样生成的吗?在处理污水时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。

在此过程中发生了哪些化学反应?【新知讲解】【思考讨论】利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X 射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐，试用沉淀溶解平衡理论解释，为何钡餐药剂选择BaSO4而不是BaCO3呢？（一）沉淀的溶解与生成1. 钡餐比较两种物质的溶解性BaCO3(s) Ba2+(aq) + CO32- (aq) K sp=5.1×10-9 mol2 L-2BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) K sp=1.1×10-10 mol2 L-2由溶度积可知，它们在饱和溶液中电离出的Ba2+的浓度相差并不是很大，但是BaCO3 不可用作钡餐，这是为什么呢？【讲解】我们再看钡盐所处的物质体系，服下钡盐后进入胃部，胃酸的酸性很强（pH值为0.9 ～1.5) ，含有大量H+，而BaSO4的沉淀溶解平衡，硫酸根离子是强酸的酸根离子，在溶液中难以与H+结合成硫酸分子，氢离子对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响。

第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计一、教材来源《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡二、教材分析本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。

首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。

本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。

三、三维目标【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。

⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。

⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。

⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。

四、教学重点与难点重点、难点：沉淀溶解平衡五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示六、教具准备：试剂：饱和食盐水、浓盐酸仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑七、教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。

【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。

【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。