2019九年级化学下册 7.1 酸及其性质导学案(无答案)(新版)鲁教版

酸及其性质【学习目标】1．学会从微观粒子H+的角度去认识溶液检验溶液的酸性。

2．知道几种常见的酸的特性。

3．会写常见的化学方程式。

4．掌握酸的化学性质，理解它的反应实质。

【学习重难点】酸的化学性质，理解它的反应实质。

【学习过程】一、常见的酸1．________________叫酸；酸溶液能使紫色石蕊试液_________，无色酚酞_______________；不同的酸溶液具有相似性质的原因是___________。

2．了解常见的酸的性质。

（1）浓盐酸的物理性质：___________________________________。

（2）浓H2SO4具有_______________，______________，___________，表现出强氧化性。

二、酸的化学性质1．自学实验探究盐酸的化学性质，明确实验要求，完成表格。

向4支试管中分别加入镁条、生锈铁钉、碳酸钙（少量）、氯化铜溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。

思考：盐酸的酸性由_______________决定，观察它在上面反应中分别与什么原子或原子团结合，转移到什么产物中去了？如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？请试着写出有关化学方2．分析上述有关酸与其他物质反应的化学方程式，找出它们在反应物和生成物的组成上有什么共同特点。

试总结出酸的化学性质。

（1）酸能与酸碱指示剂反应；使紫色的石蕊试液变_______________，使无色的酚酞试液__________________。

（2）酸能与镁、锌、铁等反应。

（3）酸能与氧化铁等反应。

（4）酸能与碳酸钙等反应。

（5）酸与氢氧化钙等反应。

3．写出下列化学方程式：锌与稀硫酸反应：____________________________；生锈铁钉与稀盐酸反应：____________________________；氢氧化钠与硝酸反应：____________________________；碳酸钙和盐酸反应：____________________________。

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质导学设计（无答案）第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教材解读常见的酸是在学习了水、氧气、二氧化碳等简单物质的基础上更高层次的学习。

通过对酸的学习，可以为碱、盐的学习打下基础，完善物质之间的关系网络。

常见的酸与生活、生产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

教学目标知识与技能1.知道浓硫酸、浓盐酸的特性。

2.认识两种常见的酸的化学性质。

3.从结构的角度认识酸的化学性质，并得到酸的通性。

4.了解复分解反应与盐的概念。

_____________________________________ ___________________________________[归纳提升] 浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以我们看到浓盐酸的烧杯口有白雾出现，敞口放置质量会减小，同时溶质质量分数也会减小；而浓硫酸无挥发性，但是有吸水性，敞口放置质量会增加，但溶质质量分数也会减小。

二者保存时都必须密封保存。

[课堂速记] ________________________________________探究点二稀释浓硫酸[情景展示][问题探究] 哪种稀释浓硫酸的方法才是正确的？不正确的操作会产生什么样的后果？[思考交流] ____________________________________________________________________________________[归纳提升] 浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。

因此，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。

可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

又由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，以防灼伤皮肤。

2019-2020学年九年级化学下册 7.1 酸及其性质教学案 鲁教版 知识点1 浓盐酸和浓硫酸(重点)(1)闻气味的方法闻气味的正确方法：应使容器口远离鼻孔，用手轻轻扇动，让少量的气体飘进鼻孔(如图7－1－1所示)。

要特别注意不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

图7－1－1(2)浓盐酸在空气里会形成白雾(不是白烟，烟是固体小颗粒)，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

(3)纯净的盐酸是无色的，而工业盐酸常显黄色是因为其中含有FeCl 3的缘故。

(4)浓硫酸的特性①吸水性：能够吸收空气(或某些气体)中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。

说明 a ．浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。

b ．浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥氨气。

②强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成脱出，生成黑色的炭。

说明 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀(即溶质质量分数减小)，但原因不同。

浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，使溶质减少，因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。

例1 某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图7－1－2所示，则a 、b 分别代表( )图7－1－2A．浓盐酸、浓硫酸 B．稀盐酸、浓盐酸C．浓硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、浓硫酸解析：浓盐酸具有挥发性，放置在空气中质量会减少；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中质量会增加，显然a代表浓盐酸，b代表浓硫酸。

答案：A知识点2 浓硫酸的稀释和使用(1)稀释浓硫酸的方法在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌(使产生的热量迅速散失)。

如图7－1－3所示。

切不可将水倒入浓硫酸里。

图7－1－3规律总结浓硫酸的稀释歌诀我入水中较安全，水入我中有危险；我与水合多放热，实验牢记保平安。

酸的化学性质【学习重点】酸的化学性质【学习难点】准确描述有关反应的现象和化学方程式的书写【探究过程】任务一自疑自探1、盐是由和构成的化合物。

下列物质中属于盐的是（）A．H2SO4B．CaO C．Na2SO4D．NaOH2、复分解反应指的是两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

下列属于复分解反应的是（）A．2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ B．4P+5O22P2O5C．2H2O2 2H2O + O2 ↑D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO43、阅读教材3-5页，找出本节课的学习目标，填空学习目标1 ：酸的化学性质：酸能与哪些类别．．的物质反应、、、学习目标2 ：两个新概念：任务二实验探究1. 酸与紫色石蕊、酚酞试液作用2. 酸与某些金属的反应3. 酸与某些金属氧化物的反应4. 酸与某些盐的反应任务三领悟升华1. 酸溶液能使紫色石蕊试液变成_____色，无色酚酞试液遇酸都______色2. 酸+ 金属→ ____ + ____酸的化学性质 3. 酸+ 金属氧化物→ ____ + ____4. 酸+ 盐→ ____ + ____【挑战自我】1. 不法分子常用“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A.加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色2. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A . FeCl3 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnSO43. 酸能使紫色石蕊变红色。

我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+、Cl-三种粒子。

到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表。

第一节酸及其性质（第1课时）学习目标1、知道浓盐酸的物理性质，学会其使用方法。

2、记住盐酸的化学性质，理解盐酸的化学性质实质是氢离子的性质。

3、通过对盐酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

重点：盐酸的化学性质难点：化学方程式的书写预习案1、气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是色有气味的液体。

浓盐酸易，遇水蒸气形成。

2、______________________________________叫做酸。

3、紫色石蕊遇酸变色,无色酚酞试液遇酸变色.4、工业上的浓盐酸因含有少量杂质而略带_______ ,浓盐酸有强烈的腐蚀性。

探究案学习任务一、知道浓盐酸的物理性质，学会其使用方法。

学习活动1：观察浓盐酸，归纳其物理性质。

如果将浓盐酸敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？________________________________________________________学习任务二：记住盐酸的化学性质，初步理解盐酸的化学性质实质是氢离子的性质。

学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。

⒈观察演示实验，完成教材P4“实验探究”和下面的问题。

⑴实验前打磨镁条的目的是，打磨后的镁带呈色。

⑵铁锈是色的疏松的固体，其物质类别是，主要成分的化学式是。

⑶观察教材P4的化学方程式，分析这些化学方程式的书写方法：①镁和稀盐酸反应，镁把盐酸中的氢元素置换出来成为氢气单质，镁和盐酸中的酸根离子(Cl-)结合为盐。

据此完成下面的化学方程式：Al + HCl ；Fe + HCl 。

注意：单质铁和稀盐酸溶液反应时只能生成Fe2+。

②Na2CO3和稀盐酸反应时，Na2CO3和HCl相互交换阴阳离子，生成NaCl、和_______(H2CO3)；再如：CaCO3 + HCl ；CaCO3 +HNO3③Fe2O3这类金属氧化物和酸反应时，金属氧化物中的氧与酸中的氢结合为，金属与酸根结合为，如：CuO +HCl 。

第一节酸及其性质学情分析：1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。

2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。

教学目标知识与技能：1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

过程与方法：1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

情感态度与价值观：1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质；2.盐酸的化学性质。

教学难点1.化学方程式的书写、记忆；2.酸的通性的归纳总结。

教学过程【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。

同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。

说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。

【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。

【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。

【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。

【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。

【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态；2.打开瓶塞观察现象；3.闻气味。

【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。

【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。

【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。

第七单元《常见的酸和碱》活动导学第一节酸及其性质（第1课时）【学习目标】1．认识常见的酸——盐酸和硫酸；2. 认识浓盐酸和浓硫酸的腐蚀性；认识浓盐酸具有挥发性，浓硫酸的吸水性和脱水性。

3. 认识浓硫酸的正确稀释方法。

【学习过程】一、导学自习：1.生活中常见的酸：食醋中含有；柠檬中含有；苹果中含有；铅蓄电池中含有。

2．纯净的盐酸有刺激性味，是气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的性，打开瓶盖会看到瓶口有出现。

3．浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂；浓硫酸有性，沾在皮肤或衣物上会出现现象；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放，因此在稀释时，应将倒入中，并且不断搅拌。

二、学习活动（观看系列视频和动画）。

物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。

酸入水、沿内壁、缓搅动浓硫酸溶于水，放出大量的。

思考与练习：1.（2014桂林)下图所示的实验操作中，正确的是（）2.（2014河池）下列实验操作（如图3）正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯三、探索新知：1、打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口看到的是“白烟”吗？2、浓硫酸有性，是常用的剂。

3、浓盐酸和浓硫酸都敞口放在空气中，溶质质量分数会怎么变化？为什么？4、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？四、巩固练习：1、A B C D（1）装置C在该实验中的作用是。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为。

2、（2015·荆门）下列图示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸3、（2013•贵港）下列图示实验操作正确的是（）A．取用固体粉末B．振荡试管C．闻气体气味D．过滤4、（2015·安徽）（5分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。

请根据下图回答问题：(1)仪器①的名称是________，利用A装置制取的气体有H2、O2和_________。

蓬莱市实验中学化学课堂教学个人备课
第二单元第一节酸及其性质第一课时（新授课）
教学目标：
知识与技能目标
1、知道盐酸、硫酸的主要物理性质和用途
2、认识浓硫酸的吸水性，强酸的腐蚀性，掌握浓硫酸左气体干燥剂的原理。

3、学会稀释浓硫酸的方法。

过程与方法目标
4、通过比较浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，让学生分析敞口放置溶液的组成变化。

情感态度价值观目标
5、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

教学重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
教学难点：浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性的应用
教学方法：实验探究法
教学用品：浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管
课型：新授课
教学反思：。

九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版一、教学目标1.知识与技能：o了解酸的概念和种类。

o理解酸的通性和化学性质。

o掌握酸的化学式和离子符号表示方法。

2.过程与方法：o通过实验观察和探究酸的化学性质。

o学会运用归纳、概括等方法获取知识。

3.情感态度价值观：o保持和增强对化学的喜爱和对生活现象的好奇心。

o培养实事求是、严肃认真的科学态度。

二、教学重难点1.教学重点：理解酸的通性和化学性质。

2.教学难点：通过实验探究酸的化学性质，并理解酸在日常生活和生产中的应用。

三、教学方法与手段1.教学方法：实验探究法、归纳法、讨论法。

2.教学手段：多媒体辅助教学，分组实验，演示实验。

四、教学步骤1.导入新课：通过展示一些酸性物质的图片和视频，引导学生了解酸的概念。

2.新课教学：•酸的概念和种类：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂变色，让学生了解酸的通性。

再通过展示不同种类的酸，让学生了解酸的种类。

•酸的化学性质：通过实验演示酸与碱、金属、金属氧化物、盐的反应，让学生了解酸的化学性质。

再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的通性。

•酸与指示剂的反应：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂和酚酞试剂变色，让学生了解酸与指示剂的反应。

再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的特性。

3.实践探究：让学生分组进行实验，探究酸的性质，观察并记录实验现象，然后讨论并总结出实验结果。

4.巩固练习：通过多媒体展示题目，让学生进行酸的性质和应用的练习，检验学生对知识的掌握程度。

5.课堂小结：总结本节课的重点内容，让学生明确酸的概念、通性、种类以及应用等知识点。

6.布置作业：布置一些关于酸的性质和应用的练习题，要求学生进行课外练习。

五、教学反思本节课通过对酸的概念、通性、种类以及应用等知识点的讲解，让学生了解了酸的基本知识。

通过实验探究的方法，让学生亲自动手进行实验操作，观察实验现象并总结出实验结果，增强了学生对酸的性质的认识和理解。