九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案(新版)鲁教版

鲁教版化学九年级下第7单元《第一节酸及其性质》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）知道几种常见酸的主要性质和用途。

（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（3）能完成简单的探究实验。

2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、教学重点：酸的化学性质。

三、教学难点：酸类物质具有相似化学性质的原因。

四、教学过程：【引入】在生活中，你接触过、听说过哪些有酸味的物质吗？【学生发言】如：食醋、葡萄、柠檬等。

【教师总结】其实这类物质都统一含有一类叫做酸的物质。

下面我们就来认识两种常见的酸。

【活动与探究】（1）观察盐酸、硫酸的状态。

（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【教师】强调闻气味的方法。

【学生活动】观察现象。

【讨论交流】思考交流。

【总结】无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？【投影】用途盐酸（HCl）重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。

用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

【活动与探究】（投影展示）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【教师】提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。

7.1 酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。

内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。

本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。

科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。

通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。

初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。

在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。

学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。

能根据化学式指出哪些物质是酸。

3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。

知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。

酸与石蕊、酚酞试液的作用。

实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。

最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》教案第一节酸及其性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+,所以具有下列共性。

1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。

2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3+ 3 H2↑Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑Fe + H2SO4＝FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。

；④在初中范围内,只掌握Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应,生成氢气。

3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应,生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水（实质：H ++OH -=H 2O ）NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O2 NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+ 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O Fe(OH)3 + 3H 2SO4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + 2H 2O5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸 ＝ 新盐 + 二氧化碳 + 水（实质：H ++CO 32- ＝H 2CO 3 ＝CO 2↑+H 2O ,酸提供的 H +和碳酸盐的CO 32-结合成H 2CO 3,H 2CO 3不稳定,分解成CO 2和H 2O ） （1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO 3 ＝ CaCl 2+CO 2↑+H 2O注意：①实验室制取CO 2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸,确保达到中性。

第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。

（2）知道盐酸与指示剂的作用过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。

三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。

[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。

第三环节：实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

7.1酸及其性质教案一、教学目标【知识与技能】：1、理解酸的化学性质。

2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程。

3、培养学生基本实验技能、协作水平。

4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。

【过程与方法】：初步学会使用观察、实验等方法获取信息【情感与态度】：1、培养学生实事求是的科学态度。

2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重难点【重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。

【难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。

三、教学过程环节一：导入新课【课件展示】生活中的有酸味的物质【教师总结】这和酸的性质相关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。

【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相对应的内容填入下表：【教师总结】通过在多媒体上展示相对应的答案实行核对。

【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?【学生回答】用大量的水实行清洗。

【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，准确的处理方法是应立即用大量的水实行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸实行稀释。

如何稀释? 【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。

【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并持续搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。

酸及其性质教学目标知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

能力：浓H2SO4的特性及稀释。

情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点、难点盐酸、稀H2SO4的化学性质。

化学方程式的书写。

课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。

试试看，相信自己！）1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。

在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。

【课堂学习研讨】一、常见的酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）【小结】1、浓盐酸的物理性质2、浓硫酸的特性：（1）易。

常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？气体流向如何？（2）腐蚀性。

浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。

（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。

）实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？。

★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以可以用铁槽车装浓硫酸。

3、稀释浓硫酸的正确操作【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？二．酸的性质【活动与探究】1、将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。

2、结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质酸在组成上的共同点是，酸溶液存在通性的原因是。

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞遇到酸溶液不变色。

（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。

）（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属→盐溶液 + 氢气如：Zn + HCl == ；Fe + H2SO4 == 。

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】第一节酸及其性质教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。

重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。

本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH 的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。

方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。

⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。

⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。

思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。

碱与碱性的关系也是如此。

⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。

考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。

第七单元常见的酸和碱单元内容概述同学们一定知道“望梅止渴”的故事吧。

说不定你还吃过酸梅果，那感觉真的是很酸很酸。

你也一定喝过茶水，那种感觉却是苦中有涩。

你知道其中的奥秘吗？其实这就是酸和碱的味道。

这一单元学习酸和碱的知识。

本单元分为四节。

第1节和第2节在引导学生回顾学习生活中接触过的酸和碱的基础上，通过实验探究归纳得出几种常见的酸和碱的重要性质及其在生产生活中的应用，并从微观的角度挖掘知识的内在联系。

第3 节和第4节首先通过介绍溶液pH与溶液酸碱性的关系，突出了溶液酸碱度在实际中的应用，然后从宏观和微观两个角度来探究中和反应。

最后到实验室做实验，巩固和加深所学知识，训练操作技能。

这四节的内在联系是：单元教学目标1.知道常见酸、碱的主要性质，认识酸、碱的腐蚀性，知道它们的一些用途。

2.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

3.认识中和反应，了解它在实际中的应用。

4.初步学会稀释常见的酸碱溶液。

会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

5.了解溶液酸碱度在实际中的意义及溶液pH与溶液酸碱性的关系。

第一节酸及其性质教材的编写从学生熟悉的有“酸味”的物质入手，激发学生提出问题：什么样的物质是酸？利用学生接触的知识：食醋、柠檬汁等，开门见山提出酸溶液中有共同的氢离子，这样不仅能激发学生的学习兴趣，也有利于培养学生从生活现象中发现问题、提出问题的意识。

在选择和呈现教学内容时，教材不再过分地追求如何给酸下一个既严格、实际上又僵化的且有阶段性的定义，也不在追求认识更多的酸和碱，这样做的好处是将来如果学生把具体的酸和碱忘掉了，但在他的头脑中还会留下有关酸最本质、最核心、最重要的内容，即酸的性质实质上就是H+的性质。

第1课时常见的酸酸的物理性质【教学目标】1.知识与技能（1）熟悉常见的酸—浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

（2）认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。

2.过程与方法（1）通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题，解决问题的能力。

第七单元第一节酸及其性质第1课时【教学目标】1.知识与技能（1）通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质。

（2）通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

2.过程与方法通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

3.情感态度和价值观通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。

【教学重点】浓硫酸的稀释方法【教学难点】浓硫酸的稀释方法【课前准备】多媒体、浓硫酸、浓盐酸、试管等器具。

【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。

化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。

本节我们首先学习常见的酸中的浓盐酸和浓硫酸。

二、新课学习酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。

如：盐酸 HCl=H++Cl-硫酸 H2SO4=2H++SO42-硝酸 HNO3=H++NO3-像Cl-、 SO42-、NO3-这样与H+结合成酸的阴离子，我们称之为酸根离子常见的酸根离子还有CO32-、MnO4-、ClO3-、S2-等一、常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸视频：盐酸的物理性质阅读浓盐酸试剂瓶标签上的内容并观察浓盐酸和的颜色和状态视频：闻气味的方法闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。

打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻是否有气味？注意：酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上。

浓盐酸颜色无色状态液体气味刺激性气味密度 1.19g/mL溶质质量分数36%～38%打开瓶塞现象白雾其他工业品为黄色（含有Fe3+）[因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

]浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

浓盐酸有强烈的腐蚀性。

第一节酸及其性质学情分析：1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。

2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。

教学目标知识与技能：1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

过程与方法：1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

情感态度与价值观：1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质；2.盐酸的化学性质。

教学难点1.化学方程式的书写、记忆；2.酸的通性的归纳总结。

教学过程【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。

同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。

说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。

【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。

【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。

【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。

【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。

【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态；2.打开瓶塞观察现象；3.闻气味。

【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。

【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。

【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（一）目标：1、学习常见酸的物理性质和特性2、学会稀释浓硫酸3、学习稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质重点难点:浓盐酸、浓硫酸的物理性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质温故知新：1、紫色石蕊遇酸性溶液变为色。

遇碱性溶液变为色。

无色酚酞：遇酸性溶液色。

遇碱性溶液变为色。

探究案任务一：常见酸的物理性质：在老师指导下观察浓盐酸、浓硫酸的色态，打开瓶塞观察现象；闻浓盐酸的气味。

任务二：浓硫酸的特性1、浓硫酸的腐蚀性：观察老师演示实验，叙述现象，思考原因。

2、稀释浓硫酸（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴飞溅，危及人身安全。

（2）稀释浓硫酸时应该：入（或大入小），沿，缓缓倒入烧杯，不断搅拌。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸、飞溅，发生危险。

任务三：稀盐酸、稀硫酸的化学性质。

观察老师演示完成以下空格1．稀盐酸、稀硫酸等酸，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，说明酸显 _ 性。

2．较活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气分别写出稀盐酸、稀硫酸和锌、铁、镁、铝的反应的化学方程式：、、、、现象：金属逐渐溶解消失，同时产生大量。

注意：不是所有金属都能与酸反应，如铜。

3．金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==CuSO4+ H2OZnO ZnOFe2O3Fe2O3现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由色变成色应用：盐酸除锈训练案：1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：3、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（）A、MgB、FeC、ZnD、Cu4、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？5、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？6、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？若既要除去又要证明氢气中混有氯化氢气体，还可用什么试剂？。

酸及其性质
课标要求：
1、掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

浓硫酸的特性及稀释。

2、通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

内容和学情分析：
学习建议：
1、对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆，建议用类比的方法掌握物质的性质、用途。

2、熟练的书写化学方程式十分重要，要牢记化学方程式。

教学目标：
1、掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

浓硫酸的及稀释。

2、通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

3、培养学生集体主义精神，团结合作的品德。

教学重难点：
盐酸、稀硫酸的化学性质。

化学方程式的书写。

实验准备：纯净的浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、锌粒、铁丝、生锈铁丁、氢氧化铜、氧化铜、硝酸银溶液、浓硫酸、稀硫酸、氯化钡溶液。

教学过程：。

常见酸的性质复习课教案【教学目标】1、知识与技能：（1）会写常见的酸的化学式并了解酸的定义。

（2）知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。

（3）知道酸的通性以及酸具有相似化学性质的原因。

（4）会用酸的性质解决相关的中考试题。

2、过程与方法目标（1）通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中复习常见酸的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。

（2）通过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。

3、情感态度与价值观目标（1）通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

（2）使学生逐步认识中考题型，把握中考方向。

【教学重点和难点】教学重点：1、知道常见酸的物理性质和掌握常见酸的化学性质。

2、归纳酸的通性及原因。

教学难点：1、正确书写有关化学方程式。

2、酸的化学性质在中考中的应用。

【教法和学法】为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：在教学中主要采用讨论归纳法、讲练结合法、对比教学法和多媒体辅助教法，学法主要采用自主学习法、讨论法、比较法和合作探究法。

【教学过程】创设情景，引入新课：教师：说到酸，初中阶段最常见的两种酸是盐酸和硫酸，那这两种酸又有什么性质呢？在复习它们的性质前，我们先来听听化学版的“青花瓷”，看看歌词中都描述来了他们的什么性质？（播放化学版的“青花瓷”）。

活动元一：听歌曲，归纳整理酸的性质学生：听歌曲，感受化学的美妙。

教师：看来大家都按捺不住内心的激动，想要一展歌喉了，那下面就请大家把涉及到酸的性质的歌词迅速用笔勾出出来，并试着哼唱一下，哼唱的时候想一想歌词都描述了盐酸和硫酸的什么性质。

学生：找歌词哼唱酸的性质。

教师：stop ! 现在请同学们结合歌词和我们所学内容，归纳整理：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质，完成学案上的内容。

学生：归纳整理酸的性质。

教师：整理完了吗？（学生答完了），好，现在哪个小组的同学来跟我们说说你们组对浓盐酸、浓硫酸性质的整理情况？学生：活动小组1的同学来回答（课件展示），其他同学订正。

第七单元第一节第1课时授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用处，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的理解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。

学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。

2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进展考虑，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

学习目的：1．理解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。

2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

3．理解复分解反响与盐的概念。

4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步开展科学探究才能。

知识点〔重点、难点〕：重点：盐酸的化学性质。

难点：化学方程式的书写。

实验准备：多媒体；试管、烧杯、玻璃棒、试管刷、锥形瓶、带分液漏斗的双孔塞、浓硫酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硝酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、水、山楂、砂纸等。

老师活动学生活动活动意图一、情境引入【展示图片，分发山楂】我家住在一个小山村，山楂满山遍野，随处可见。

今天让同学们来感受一下纯天然的感觉。

观看图片，挑选、分享，议论纷纷：我怕酸。

我流酸水了。

还不错……借助山楂，增强学生对“酸〞的认识。

【过渡】好吃不贵，这是免费。

同学们都说出来对“酸〞的认识，到底什么样的物质是酸呢？引发考虑。

激发探究欲望。

二、谈谈对酸的认识【考虑】〔1〕我们接触到的有“酸味〞的物质有哪些？〔2〕酸是一类物质，你知道的酸有哪些？分组讨论，展示：〔1〕山楂、西红柿、食醋、柠檬……〔2〕碳酸、乳酸、柠檬酸、盐酸、硫酸……〔3〕溶于水，看看能否解离出H+。

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。

(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。

(3)认识盐酸能与某些物质反应。

【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

教学重难点【重点】(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。

【难点】浓盐酸、浓硫酸的特性。

教学过程知识点一常见的酸【自主学习】阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。

工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。

浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

【合作探究】稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。

【教师点拨】1．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。

2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：【跟进训练】下列关于浓硫酸的描述错误的是( C )A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾D．可用来干燥氧气知识点二盐酸与某些物质的反应【自主学习】阅读教材第3～4页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：盐酸与某些物质的反应：(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。

(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。

鲁教版化学九年级下册单元教案第七单元-常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。

2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。

3．掌握盐酸与某些物质的反应。

浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸里。

3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。

4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。

1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。

2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。

1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。

2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。

3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。

1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。