2014-2015学年江苏省淮安市楚州区范集中学高一(上)期中化学试卷

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列描述中错误的个数是（）①铝在空气中很容易燃烧②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2 ，溶液变红⑤取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 酒精和碘B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 乙酸和水3. （2分）如果不慎将苯酚沾在皮肤上，下列处理方法正确的是（）A . 用溴水处理B . 用氢氧化钠溶液洗涤C . 用水洗D . 用酒精洗涤4. （2分） (2017高一上·兴国期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A .B .C .D .5. （2分）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液6. （2分）下列仪器中，能直接加热的是（）A . 试管B . 烧瓶C . 烧杯D . 容量瓶7. （2分）下列有关实验的选项正确的是（）A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D8. （2分）下列物质的体积约为22.4L的是（）A . 标准状况下1molH2OB . 20℃、101kPa时36.5gHClC . 常温常压下17gNH3D . 标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气9. （2分） (2017高一上·杭州期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB . 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NAC . 1 mol•L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣离子数目为2 NAD . 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA10. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．A . ③④B . ①④C . ②④D . ④⑤11. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③12. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB . 在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为C . 16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3NAD . 7gCnH2n中含有氢原子数目为NA13. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA14. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大15. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L16. （2分） (2019高一上·浙江月考) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB . 5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC . 0.1mol•L-1NaCl溶液中n(Na+)为0.1molD . 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol17. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是（）A . CH4B . C2H4C . C2H2D . C6H618. （2分）(2015·扶沟模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB . 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数C . 在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD . 含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA19. （2分）(2019·天津) 下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高一上·白山月考) NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB . 4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC . 64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NAD . 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键二、填空题 (共5题；共40分)21. （7分） (2018高二下·高明期末) 请根据以下装置回答相关问题（1）图甲是一套进行________操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的________杂质。

江苏省淮安市范集中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题〔选修〕第I卷选择题〔共60分〕一、单项选择题〔此题包括20小题，每一小题3分，共60分。

每一小题只有一个选项符合题意。

〕1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)太阳能人造树叶2H2(g)＋O2(g)。

有关该反响的说法正确的答案是〔〕A．△H＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能2.如下说法错误的答案是〔〕A．需要加热方能发生的反响一定是吸热反响B．放热的反响在常温下一定很容易发生C．反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反响在一定的条件下也能发生3．如下设备工作时，将化学能转化为热能的是〔〕4.如下表示中正确的答案是( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反响所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反响热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,如此发生的反响是放热反响。

5．H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol—1，如此反响HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为〔〕A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1C．-184.6kJ·mol—1 D．-92.3kJ·mol—16.如下关于能量转换的认识中不正确的答案是〔〕A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变成光能7．如下方法不能用于金属防腐处理的是〔〕A．油漆B．外表打磨C．制成合金D．电镀8．通过控制或改变反响条件可以加快、减缓甚至阻止反响的进展，使化学反响有利于人类的生存和提高生活质量。

注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。

请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。

试卷共7页。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生物试题（考试时间：75分钟；分值：100分；第Ⅰ卷（共70分）一．单项选择试题：（每小题2分，共70分）1. 约占细胞鲜重98%的化学元素的是（）A．C、H、O、N、P、K B．C、H、O、N、P、CaC．C、H、N、P、S、K D．C、H、O、N、P、S2. 沙漠中的仙人掌细胞中含量最多的是（）A. 蛋白质B. 糖类C. 脂肪D. 水3．下列与无机盐的功能无关的是（）A．是某些重要的复杂化合物的组成成分 B．维持细胞的形态和功能C．维持生物体的生命活动 D．是细胞中的能源物质之一4．构成生物大分子基本骨架的元素是（）A．C B．H C．O D．N5．糖类是细胞生命活动的主要能源物质。

动植物细胞中都含有的糖类是（）A．葡萄糖 B．乳糖C．麦芽糖 D．糖原6．一头猪在“5.12”大地震中被埋36天后获救，创造了生命奇迹，被命名“猪坚强”，这头猪被困期间体重减轻了2/3。

那么，减轻的体重主要是哪种物质 ( )A．糖类B．脂肪C．蛋白质D．核酸7．某些保健品含有一定量的性激素（或性激素类似物），对发育会造成不良影响。

从化学成分上分析，性激素属于（）A．糖类 B．脂质 C．蛋白质 D．核酸8．蛋白质是生命活动的主要承担着。

下列属于组成蛋白质的氨基酸是（）9．连接两个氨基酸的化学键叫做肽键，下列结构中表示肽键的是 ( )A.-NH2B.-COOHC.-CO-NH-D.-CH311．一个三肽化合物中，含有（）A.三个肽键B.三个肽链C.三个氨基D.三个氨基酸12．组成蛋白质分子结构的层次，从低到高，从简单到复杂依次是（）①氨基酸②C、H、O、N等元素③一条或多条肽链结合在一起④多肽⑤蛋白质A．②→①→④→③→⑤ B．①→②→③→④→⑤C．②→①→③→④→⑤ D．②→④→③→①→⑤13．在生命活动中，由DNA分子在完全水解后，得到的化学物质是 ( )A.脱氧核糖、碱基、磷酸B.氨基酸、葡萄糖、碱基C.氨基酸、核苷酸、葡萄糖D.核糖、碱基、磷酸14．小麦根尖细胞中，含有A、T、C、G的核苷酸有 ( ) A．4种 B．5种 C．7种 D．8种15．DNA指纹法在案件侦破工作中有着重要的作用，从案发现场提取DNA样品，可为案件侦破提供证据，其中的生物学原理是( )A.不同人体内的DNA所含的碱基种类不同B.不同人体内的DNA所含的五碳糖和磷酸不同C.不同人体内的DNA的空间结构不同D.不同人体内的DNA所含的脱氧核苷酸排列顺序不同16. 在生物体内，生命活动的承担者、遗传信息的携带者、生命活动的基本单位、生命活动的主要能源物质依次为（）A.蛋白质、脂类、细胞核、糖类B.蛋白质、磷脂、细胞、糖类C.蛋白质、糖类、生物体、糖类D.蛋白质、核酸、细胞、糖类17．实验中常用斐林试剂鉴定还原糖，下列不属于还原糖的是（）A. 麦芽糖B.乳糖C.果糖D.蔗糖18．下列哪个实验要用到显微镜？（）A．鉴定还原糖B．鉴定蛋白质 C．淀粉的鉴别D．脂肪的鉴定19．细胞学说是由哪两位生物学家共同提出的（）①英国的胡克②德国的施莱登③德国的施旺④德国的魏尔肖A．①② B．②③ C．③④ D．①④20．病毒、蓝藻和酵母菌都具有的物质或结构是（）A.细胞壁B.细胞质C.细胞膜D.遗传物质21．大肠杆菌和酵母菌在结构上的主要区别是大肠杆菌没有（）A．细胞壁B．细胞膜C．核糖体 D．核膜22．构成大豆子叶细胞膜的基本骨架是 ( ) A．蛋白质B．脂肪 C．核酸D．磷脂双分子层23．组成细胞膜的主要成分是（）A．脂质（磷脂）和多糖 B．蛋白质和多糖C．脂质（磷脂）和蛋白质 D．核酸和蛋白质24．最能说明细胞膜结构特点的实例是（）A．人类甲状腺细胞内碘离子的浓度比血液高20～30倍 B．人鼠细胞融合C．氧气进入人体肌细胞 D．二氧化碳进入叶肉细胞25．右图是细胞膜的亚显微结构模式图，①～③表示构成细胞膜的物质，下列有关说法错误的是（）A．细胞之间的相互识别与①有关B．②③表示蛋白质分子C．②③分子都是可以运动的D．细胞膜的功能特性与②分子无关26．在植物细胞工程中常需要去掉细胞壁，在不损伤植物细胞内部结构的情况下，下列可用于去除细胞壁的物质是（） A．纤维素酶 B．蛋白酶 C．盐酸 D．脂肪酶28．植物细胞壁的形成与高尔基体有关，这说明了高尔基体( )A.具有合成蛋白质的能力B.具有合成脂肪的能力C.具有合成多糖的能力D.具有合成核酸的能力29．下列结构中不含磷脂的细胞器是( )A.线粒体和中心体B.核糖体和染色体C.高尔基体和内质网D.核糖体和中心体30．松树和松鼠细胞中均有，且含DNA的细胞器是( )①细胞核②线粒体③叶绿体④核糖体A.①②③④B.①②③C.①③D.②31．春天，用显微镜观察植物地下根毛细胞，下列结构中均不能观察到的是( )A.液泡和中心体B.高尔基体和核糖体C.叶绿体和中心体D.液泡和内质网32．下面有关内叶绿体的叙述，不正确的是（）A.叶绿体是双层膜构成的细胞器B.蓝藻进行光合作用的场所是叶绿体C.叶绿体中含有的DNA与遗传有关D.含有叶绿体的生物能进行光合作用33．细胞中绝大多数生命活动是由ATP直接提供能量。

江苏省淮安市范集中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题考试时间：75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H～1，O～16， Na～23，N～14第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。

每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol·L-1。

这里的“4.94×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小5．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体6．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯7．下列实验操作或装置正确的是8．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te简单方法．下列关于4399Te的叙述正确的是A．原子序数是99 B．电子数是43 C．中子数是99 D．质量数是439、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④10．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．21mol H O 中含有的原子数为A N B ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为AN11．高铁的快速发展方便了人们的出行。

江苏省淮安市楚州中学2024届高一化学第一学期期中质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液2、可以肯定溶液中大量存在CO32－的实验事实是( )A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入盐酸时有无色无味气体产生C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C．含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—4、萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水5、下列括号中的分离方法运用得当的是( )A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)6、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )A．K+、Mg2+、Cl－、CO32-B．Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－7、下列离子方程式的书写中，正确的是A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应: Ba2＋+ OH－+ H＋十SO42－= BaSO4↓ + H2OB．碳酸钙中加入盐酸: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OC．将氢氧化铁放入盐酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD．氧化铜与稀硫酸反应: 2H+ + O2—= H2O8、等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体A．与酸反应放出的多B．与碱反应放出的多 C．无法判断D．一样多9、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)10、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B．目前工业上直接由海水提取I2C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na11、下列关于物质分类的组合正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物分类组合A 纯碱H3PO4CaCO3CaO SO2B 苛性钠HClO NaCl Na2O COC 熟石灰H2SO4CuSO4•5H2O Na2O2CO2D 烧碱HCl NaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D12、下列物质所含分子数最多的是A．10000亿个水分子B．3.6g水C．标况下6.72L CO D．500mL 1mol/L蔗糖溶液13、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．NH3C．CH4D．SO214、下列物质可一步转化生成盐的组合是①金属②非金属③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D．全部15、能用H++OH-=H2O 来表示的化学反应是A．Mg(OH)2和稀盐酸反应B．NaOH溶液和稀盐酸反应C．CuO和稀硫酸反应D．Cu(OH)2和稀硫酸反应16、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，N A个Br2分子所占的体积约为22.4LB．含N A个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）奠定近代化学基础的学说是（）A . 分子﹣原子论B . 元素周期律C . 物质不灭定律D . 质量守恒定律2. （2分）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+2Na2O22Na2FeO4+Na2O ，下列说法正确的是（）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物3. （2分）下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ④③①②4. （2分）当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B . 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC . Fe（OH）3胶体带正电荷D . 加入电解质，胶体一定能发生凝聚6. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值B . 盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶C . 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液D . 苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出7. （2分）日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”8. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都约为22.4LB . 22.4L水在标况下的质量为18gC . 2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD . 从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuD . 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－11. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解12. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①中，d为阳极、c为阴极B . 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13. （2分） (2016高一上·南宁期中) 0.5LAlCl3溶液中含Cl﹣个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 1 mol•L﹣1C . 3 mol•L﹣1D . 1.5 mol•L﹣114. （2分）化学与社会生活密切相关。

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（）A . 元素定量分析B . 核磁共振氢谱C . 红外光谱D . 质谱2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A . ②③①④B . ①②③④C . ③①②④D . ③②①④3. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是（）A . NaHCO3B . H2SiO3C . FeCl3D . FeCl24. （2分）下列说法正确的是（）A . 实验室制氯气，是在加热条件下，二氧化锰固体与稀盐酸反应B . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子C . 随着氯元素化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D . 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强的氧化性5. （2分） (2017高一上·武汉期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（）A . 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2B . 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中C . 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色D . 密度为1.1 g•cm﹣3与密度为1.2 g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•cm ﹣3与1.2 g•cm﹣3之间； Na﹣K合金的熔点应介于Na和K熔点之间6. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NAB . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NAD . 足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA7. （2分）将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A . 3:2B . 3:5C . 4:3D . 3:48. （2分）检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ，可采用的方法是（）A . 用干燥的蓝色石蕊试纸B . 干燥的有色布条C . 气体中通入硝酸银溶液中D . 湿润的淀粉碘化钾试纸9. （2分） (2017高一上·六安期末) 将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A . 金属钠熔化为小球B . 火焰为黄色C . 燃烧后得到一白色固体D . 燃烧后得到淡黄色固体10. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于混合物的是（）A . 纯碱B . 小苏打C . 烧碱D . 漂白粉11. （2分） (2019高一上·惠州期末) 关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法中正确的是（）A . 溶液中含有1 mol K2SO4B . 可由1mol K2SO4溶于1L水中得到C . 溶液中c(K+)＝2 mol·L－1D . 1 L溶液中含2 mol K+ ， 2 mol SO42-12. （2分）某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32﹣B . Cl﹣C . CO32﹣、Cl﹣D . HCO3﹣、SO32﹣13. （2分）化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C . 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性14. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 ．则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（）A . 320gB . 160gC . 64gD . 32g15. （2分） (2018高一下·临沂期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应17. （2分）下列化学用语书写正确的是A . 乙烯的结构式：C2H4B . 氮气分子的电子式：C . NaCl的电子式：D . 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－18. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B . 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C . 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D . 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解19. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D . 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA20. （2分）实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为（）A . 480mL容量瓶，7.68g硫酸铜B . 480mL容量瓶，12.0g胆矾C . 500mL容量瓶，12.5g硫酸铜D . 500mL容量瓶，12.5g胆矾21. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列叙述正确的是（）A . 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B . Na2O2的摩尔质量为78gC . 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D . 1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子22. （2分） (2017高一上·上海期末) 0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（）A . 光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHClB . 光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）C . 最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2D . 最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH23. （2分）家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4 ，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L （氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是（）A . 1：1：1B . 1：1：2C . 2：4：3D . 1：3：224. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（）A . CH4B . O2C . CO2D . SO2二、填空题 (共2题；共20分)25. （13分）现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．（3）⑩在水中的电离方程式为________，（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为________．该反应的离子方程式为________．（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：________．26. （7分）图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。

江苏省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应2. （2分） (2016高二下·河北期末) 在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣1 ，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A . 溶质的质量分数为ω= ×100%B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1+c（H+）D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω3. （2分） (2017高一上·洛阳期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法．关于该反应，下列说法正确的是（）A . 在反应中NaClO2作氧化剂，稀盐酸作还原剂B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4C . 在反应过程中溶液的酸碱性保持不变D . 在反应中每生成1 mol ClO2转移5 mol电子4. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：15. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③6. （2分）(2016·弥勒模拟) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO 、Fe3+B . 常温下=0.1mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、SiO 、NOC . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO 、Cl﹣D . 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO 、HCO3﹣7. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4BaCO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A . AB . BC . CD . D8. （2分）下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 蒸发、过滤、分液C . 分液、蒸发、萃取D . 蒸馏、萃取、分9. （2分） (2016高三上·安庆期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO310. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（）A . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B . 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性11. （2分）(2015·扶沟模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB . 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数C . 在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD . 含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA12. （2分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣13. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022 ，此气体摩尔质量为（）A . 32 gB . 32 g/molC . 64 molD . 64 g/mol14. （2分）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

江苏省淮安市范集中学2014-2015学年高一上学期期中考试数学试题一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置．．．．．．．上．． 1．设集合A ＝{ 2, 3}, B ＝{2, 4}, 则=B A ▲_ . 2．函数()15+-=x xx f 的定义域为____▲____. 3. 幂函数()f x 的图象经过1(3,)9，则(2)f = ▲ . 4. 已知函数a x f x++=141)(是奇函数， 则实数a 的值为 ▲ . 5．函数)10(1)1(log )(≠>+-=a a x x f a 且恒过定点 ▲ . 6．函数()x y 23lg -=的单调减区间为 ▲ .7．已知函数2()41f x x mx =-+在(]2-∞-，为减函数，则实数m 的取值范围为 ▲ .8．函数b a y x+=的图象如图所示，则=ab ▲ .9．函数(]2,1,322-∈--=x x x y 的值域为 ▲_ .10．若方程2log 2x x =-+的解为0x ，且0(,1),x k k k N ∈+∈， 则k = ▲ 。

11．已知⎩⎨⎧≥+<-=)0(1)0(2)(2x x x xx x f ，若,3)(=x f 则=x ▲ 。

12．若R x x ∈21,，21x x ≠，则下列性质对函数xx f 3)(=成立的序号是▲ 。

①)()()(2121x f x f x x f ⋅=+； ②)()()(2121x f x f x x f +=⋅； ③ 0)()]()([2121>-⋅-x x x f x f ； ④)2(2)()(2121x x f x f x f +>+．13．已知函数()121+⎪⎭⎫⎝⎛=xx f ，且(1)(2)f a f a +>，则实数a 的取值范围是第8题图▲ 。

14. 定义：区间1212[,]()x x x x <的长度为21x x -，已知函数x y 5.0log =定义域为[,]a b ，值域为[0，2]，则区间[,]a b 的长度的最大值为 ▲ .二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答卷纸指定区域内．．．．．．．．作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 15. （本题满分14分）已知集合{|47}P x x =≤≤, {|25}Q x x =-≤≤, 求P Q 和()R C PQ .16.（本题满分14分）计算：⑴130241(2)0.3164---； （2）2lg 225lg 215log 2+-.17. （本题满分14分）已知函数()x f 是实数集R 上的奇函数，当()m x x f x x -+=≥2,0时. (1)求m 的值； (2)当0<x 时，求函数()x f 的表达式.18.(本题满分16分)已知某皮鞋厂一天的生产成本C (元)与生产数量n (双)之间的函数关系是n C 504000+=。