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人教版九年级化学下册课件 第十一单元课题1生活中常见的盐

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人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)

人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)

酸
铵盐
钠盐
盐：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
碱
盐
初中酸全溶
溶碱铵钾钠钡钙(微) 不溶碱镁铝锌铁铁铜
盐 铵钾钠硝都能溶
氯化物中银不溶
硫酸盐中钡不溶，
还有钙银是微溶
碱
碳酸盐只溶铵钾钠 不溶重点钡和钙
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
酸
盐
即即学学即练练
1. 下列物质中，属于酸的有 ③⑦ ，
属于碱的有 ④ ，该物质_不__能__溶于水(能或不能)；
灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许
用它来腌制肉类，但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠
物质 俗名 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 苏打
颜色 状态
白色 固体
盐
溶解性
用途
易溶于水 玻璃、造纸、
溶液显碱性 纺织、洗涤剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2. 碳酸氢钠 物质 俗名
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色 状态
白色 固体
溶解性
用途
易溶于水 发酵粉
溶液显碱性 治疗胃酸过多
注意
一些盐的水溶液是呈碱性的，
如__N_a_2_C__O_3_溶__液____和__N_a_H__C_O__3溶__液_______。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙
物质
俗名
颜色 状态
溶解性
用途
碳酸钙 CaCO3
石灰石 大理石 （主要成分）
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
学习目标
1. 了解盐的定义，体会分类学习物质的方法与意义； 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成

人教版化学九年级下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (第一课时,常见的盐)(共23张PPT)

人教版化学九年级下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (第一课时,常见的盐)(共23张PPT)

煮盐井水
纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2 等杂质，暴露在空气中能吸收空气里的水分而潮 解。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
粗盐提纯：粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙 等）和可溶性杂质。
难溶性杂质：溶解，过滤，蒸发
称量：准确称量所用粗盐的质量 溶解：将粗盐放入水中，充分搅拌，使其溶解 过滤：将所得粗盐溶液进行过滤，除去不溶杂质 蒸发：对所得滤液进行蒸发，使其析出晶体 称量：称量所得精盐的质量 计算产率
食盐的存在：食盐在自然界 分布很广。海水里含丰富的 食盐。盐湖盐井盐矿中蕴藏 着食盐。我国有极为丰富的 食盐资源。
海洋
盐井
盐湖
盐矿
食盐的制法 食盐的溶解度随温度变化不大， 从溶液中结晶出食盐，采用蒸发 溶剂法，故工业上用海水晒盐或 蒸煮盐湖水、盐井水，使食盐晶 体析出。这样制得的食盐含有较 多的杂质，叫做粗盐。
五、硫酸铜（CuSO4）
白色粉末（无水硫酸铜），易与水结成晶体： CuSO4+H2O==CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，蓝色， 蓝矾，胆矾）
与碱反应：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2 +CaSO4
用途：检验水、配制波尔多液、
玻璃棒作用： 溶解：搅拌，加速氯化钠溶解 过滤：引流，以免液滴溅出 蒸发：搅拌，防止受热不均匀，造成液滴飞溅
液体不超过蒸发皿容积的2/3。蒸发皿中出现较多量的固体 时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。 停止加热后，热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却。
可溶性杂质：（SO42+、Mg2+、 Ca2+、） Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +NaCl MgCl2+NaOH==Mg(OH)2 +NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3 +NaCl 过滤，滤液加盐酸，蒸发结晶

人教版九年级化学下第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 教学课件共15张PPT (共15张PPT)

人教版九年级化学下第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 教学课件共15张PPT (共15张PPT)

阴离子 阳离子
H+
OH—
NO3— 溶、挥
Cl— 溶、挥
SO42— 溶
CO32— 溶、挥
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+
溶、挥
溶
溶 KOH 溶
溶 NaOH 溶
溶Ba(OH)2 溶
微 Ca(OH)2 溶
不
溶
不
溶
溶
溶
溶 (NH4)2CO3
溶
溶
溶 K2CO3
溶
溶
溶 Na2CO3
BaCl2 + H2SO4
产生白色沉淀 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2 HCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 产生白色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaOH
讨论： 复分解反应在什么条件下发生？
复分解反应发生的条件： 有沉淀、气体或水生成。
1、氯化钠（俗名：食盐 化学式：NaCl）
1）粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解；
2）粗盐的提纯：溶解 过滤 蒸发 结晶
3）用途： 做调味剂；腌制食品；融雪剂； 作食物防腐剂； 化工原料；
医疗上用于配制生理盐水：0.9%的食盐水。
2、碳酸钠
1）俗名：纯碱 苏打 化学式：Na2CO3
2）白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性
酸、碱有哪些化学性质？
1、2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑ 2、H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O 3、H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 4、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+ CO2 ↑

九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)

九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？

九年级化学下册 11.1生活中常见的盐(共17张PPT)

九年级化学下册 11.1生活中常见的盐(共17张PPT)

二、碳酸钠、碳酸氢钠、和碳酸钙
物理性质
物质 颜色 状态 溶水性
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
白色
白色
白色
固体 易溶于水
固体 易溶于水
固体 难溶于水
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 (或主要 成分)
纯碱 苏打
小苏打
主要用途
工业上用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂； 发酵粉主要成分之一；治疗胃酸过多 症的药剂；干粉灭火器
大理石 石灰石
碳酸钙作补钙剂、牙膏摩擦剂；石灰 石、大理石用作建筑材料、用于实验 室制取二氧化碳、炼钢
化学性质
一、盐与金属的反应
Cu + 2AgNO3 ＝ 2Ag + Cu(NO3)2
Zn + CuSO4 ＝ Cu + ZnSO4盐
小结：1 ,金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 2, 金属比盐中的金属活泼（K、Ca、Na除外） 3, 盐可溶
（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2COO+C3 O2↑
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
讲授新课
二 复分解反应
酸、碱、盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。(特点：相交换，价不变)
海盐
盐场
盐的制法
将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为粗盐。
粗盐提纯：
（1）步骤： ①溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解 ②过滤：“一贴二低三靠” 玻璃棒：引流，防止液体飞溅 （除去不溶性杂质） ③蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部 过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 ④结晶： 玻璃棒：转移固体

人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件(43张PPT)

人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件(43张PPT)

1、了解侯德榜其人其事 2、了解石笋和钟乳石的形成
侯德榜
侯德榜，中国化学家，“联合制碱法”（又称侯氏 制碱法）的创始人。是在中国化学工业史上一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “国宝”的侯德榜。[“碱”指纯碱（Na2CO3）]
堂堂清：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[ ] A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钠
3.在制碱法方面，做出杰出贡献的科学家是[ ] A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选 试剂是［ ］ A.石灰水 B.水 C.稀盐酸和石灰水 D.稀盐酸
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 “滴水穿石” 2.钟乳石、石笋和石柱的形成：
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O“水滴石长”
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的 碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱
联合制碱法反应分三步进行: ① NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3Δ= Na2CO3+H2O+CO2↑
张家界黄龙洞风景
石灰石和石灰岩地区的溶洞和钟乳石：
1.溶洞的形成：

化学九年级下人教版第十一单元课题1 生活中常见的盐课件(38张)


CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠+盐酸
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
其中都含
有CO32-或 者HCO32-
(5) CO32-和 HCO3-离子的检验
❖取样品于试管中，加入适量的稀 盐酸，若有气体生成，把生成的 气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明该盐中含有
❖ 2、可简记为AB＋CD=AD＋CB
❖ 3、复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水
讨 论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应？为什么？
2.是不是所有的酸、碱、盐之间都 能发生复分解反应？(P72活动与探 究）
复分解反应发生的条件
❖复分解反应的本质是溶液中的离 子结合成难电离的物质（如水）、 难溶的物质或挥发性气体，而使 复分解反应趋于完成。
；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是
；
（４）可用于生产玻璃的是
；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ；
（６）既是钙盐又是碳酸盐的
是
。
推断
已知：①在化工生产中，原料往往不能全部 转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和 食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、 蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于 稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样 品。
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
练习
下列物质间能否发生复分解反应（可 利用书后P111附录Ⅰ所提供的信息）？ 如能发生反应，写出有关反应的化学 方程式。

人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件


一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠 的
海盐
分
布
湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中， 盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。

人教版九年级下册化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共31张PPT)(共31张PPT)

13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二2021/8/242021/8/242021/8/24 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/242021/8/24August 24, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/24
溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 微
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微
—— 不 不 不
—— —— 不
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都能记住吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
两种或两种以上 物质生成另一种 物质的反应
一种物质生成两种 或两种以上其他物 质的反应
化合物反应，生 成另一种单质与 另一种化合物的
两种化合物互相交换 成分，生成另外两种 化合物的反应
反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B

九年级化学下册教学课件-11.1 生活中常见的盐9-人教版


酸 ②酸+碱→盐+水（中和反应） 判断
②
碱 ③ ③酸+盐→新酸+新盐 需
④
要
盐 ④碱+盐→新碱+新盐 判
⑤
断
⑤盐+盐→两种新盐
H+
Cl-
Cl-
氢氧化钠与稀盐酸反应
实质： H+
OH-
H2O
Na+
Na+
OH-
结论：当反应物中所 含离子之间结合有 ___水_________生 成时，复分解反应才
能发生
复分解反应
定义： 两种化合物相互交换成 分，生成另外两种化合物的 反应
通式： AB+CD=AD+CB
特点： 双交换，价不变
是不是任何酸、碱、盐和金属氧 化物之间都能发生复分解反应？
九年级-下册-第十一单元
课题一：生活中常见的盐
难点名称：复分解反应发生的条件
学习目标
1、了解复分解反应发生的条件； 2、 能够根据复分解反应发生的条件判断常 见酸、碱、盐之间能否发生反应。
HCl
K2CO3
Ca(OH)2
Fe2O3
NaOH
H2SO4
CaCl2
实验探究 宏观感知
第一组 实验药品 K2CO3溶液、稀HCl、
练习2：
试判断下列五种物质间能否发生哪些 复分解反应，请写出可能发生的化学反应方 程式。
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
你学到了 什么？
从知识层面上…… 1
从学科价值角度…… 2
从方法思想方面…… 3
…… ……
4
复分解反应的五种情况： 金属
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什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时， 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止 加热，利用余热使滤液蒸干。
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工业盐充食盐，吃碗米粉就中毒
小吃店里的米粉放倒几十人，罪魁祸首原来是工业盐(亚硝 酸钠)。央视《每周质量报告》披露了贵州、重庆等地区出现 的几起工业盐冒充食盐流入市场，引起中毒的事故。据了解， 07年上半年全国已经出现了60多起亚硝酸盐中毒事件，导致 20人死亡。
Page 10
亚硝酸钠(NaNO2)
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2) 和不溶性杂质(如：泥沙等)
Page 14
粗盐提纯的步骤
称量(左物右码) 溶解 过滤 :过滤的要点(一贴、二低、三 靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭 酒精灯?) 称量
计算产率
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粗盐提纯主要步骤
Page 19
粗盐提纯中玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
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③蒸发
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性 杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？ 除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
①溶解
Page 16
②过滤
③蒸发
过滤操作要领
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； ②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠 在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁， 防止液滴飞溅。 另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大 量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸，使过滤速度过慢。
食盐的实用价值
清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉 咙痛牙痛。 误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用 每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入， 即使在夏天，也可保存数月。 花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40 斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保 持色滑、味香。
Page 2
盐是什么?
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
盐 金属离子+酸根离子
Page 3 食盐
调味、腌制食品
配制生理盐水
Page 5
氯化钠的用途
化工原料 制Na2CO3、NaOH、Cl2、 HCl等
Page 6
消除积雪 盐可降低水的凝固点， 雪就会因为温度不低于 凝固点而融化。实际上 盐是起的是促融作用， 本身并不能消雪.
Page 17
讨论结果
1．过滤后滤液仍浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：
(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降 低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅， 从而使产率降低。
Page 8
食盐的实用价值
鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂
洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则 不易掉色。
洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗 净，就不会出现黄色汗斑。 将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
自然界盐的分布
海盐
岩盐
湖盐
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井盐
氯化钠的分布
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解
海盐
盐场
Page 13
粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？ 氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中 都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井 水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多 杂质的氯化钠晶体─粗盐。 粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
第十一单元
盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
Page 1
知识回顾
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸
H+ + 酸根离子
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱
金属离子+ OH-
盐:CaCO3 Na2CO3
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸 盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于 熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
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