2015年高中化学《专题一 微观结构与物质的多样性》共价键 分子间作用力课时跟踪检测(五)(含解析)

一、课时安排建议共分4课时；离子键1课时；共价键1课时；分子间作用力0.5课时；练习讲评1.5课时。

二、离子键（1课时）（一）教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。

（二）教学过程引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。

而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。

而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。

［板书］一、化学键1.化学键的概念[讲述]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。

首先我们来学习离子键。

［板书］2.化学键的类型：离子键、共价键二、离子键［引入］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。

［提问］什么是离子化合物?举例说明。

［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。

（ppt：2）（请一位同学描述实验现象）现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失［学生活动］请大家写出该反应的化学方程式。

［板书］2Na+Cl2[思考]要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。

在《化学2》中我们学习过关于原子在化学反应中的变化问题，有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。

［投影］（ppt：3）氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。

注：表中画“▲”在开始讲解前为白内容。

专题1 微观结构与物质的多样性第二单元第2课时共价键分子间作用力【学习目标】知识与技能：1、初步掌握共价键和化学键的概念；2、初步了解分子间作用力的知识。

过程与方法：1、自主探究：通过HCl的行成过程理解共价键的特征；2、能够用电子式表示常见共价化合物的形成过程。

情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

【知识回顾】常见共价化合物：【学习过程】三、共价键1、概念：叫共价键。

（1）成键微粒：；（2）相互作用：；（3）成键条件：（4）影响共价键强弱的因素2、共价化合物：例如：注意：含有共价键的物质：、、3、电子式：（1）含有共价键的分子的电子式：I2N2CO H2O NH32CCl4HClO H2O2注意：非金属原子可以形成的共用电子对数＝8－最外层电子数（氢元素例外），例如：氯元素可以形成一对共用电子（HCl 、Cl2），硫元素可以形成两对共用电子（H2S），氮元素可以形成三对共用电子（N2、NH3），碳元素可以形成四对共用电子（CH4、CO2、CCl4）。

（2）含有共价键的离子的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl（3）用电子式表示共价分子的形成过程：CO：；N2：；2H2O：；H2O2；4．共价键的类型(1)非极性键：由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子。

如：(2)极性键：由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对偏向原子，成键原子。

如：5．化学键：。

化学变化的实质：化学变化是以生成为标志，化学变化的发生必然存在和，例：氯化铵受热分解时破坏了的离子键和铵根离子内部，同时，生成了共价键。

注意：He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？四、分子间作用力：分子间作用力是的力，又称范德华力。

分子间作用力存在于之间。

化学键存在于之间。

，分子间作用力比化学键，它对物质的有影响，一般来说，对于由分子构成且组成和结构相似的物质，越大，越大，物质的熔点沸点越高，例如：卤素单质，随着增大，它们的熔点沸点升高。

共价键分子间作用力时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分,共48分)1．关于化学键的下列叙述中,正确的是( B )①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③离子键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧解析：离子化合物、共价化合物等都含有化学键,分子之间存在分子间作用力,故①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用,故②正确；离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用,相互吸引或相互排斥,故③正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,所以⑤⑧正确,⑥⑦不正确。

2．关于NaCl和HCl,说法正确的是( B )A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D．两种化合物类型不同,所以不能相互转化解析：NaCl是离子化合物,不能称为“分子”,NaCl晶体中含有Na＋、Cl－,两种离子间的作用为离子键,不存在共用电子对；HCl是共价化合物,分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化,NaCl与浓硫酸共热可生成HCl,HCl与NaOH中和可生成NaCl。

3．下列化合物分子内只有共价键的是( D )A．BaCl2B．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO4解析：Ba是活泼金属,与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物,钡、氯间的化学键是离子键。

NaOH 中,Na ＋与OH －间以离子键结合,OH －中O 原子与H 原子以共价键结合。

(NH 4)2SO 4中,NH ＋4与SO 2－4间以离子键结合,NH ＋4中N 与H,SO 2－4中S 与O 以共价键结合。

第1课时离子键［学习目标定位］1.通过NaCI的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。

2.知道离子键、离子化合物的概念。

3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

新知导学莉知按究直点鬲实、离子键及离子化合物1 .离子键的形成过程(以NaCI为例)Na原子和CI原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。

8电子稳定结构，分别形成Na"和C「，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCI。

2 •离子键(1) 离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。

构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。

(2) 离子键的实质是静电作用。

这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

(3) 成键条件(\U A®) ■(4) 成键微粒：阴、阳离子。

括涛金軸如1人機、DJOtolB AT离子哉根阴离子OH(5) 离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。

即它们通过得失电子后达到3 •离子化合物(1) 离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。

(2) 请举例说明常见的离子化合物的类型： 活泼金属氧化物(如NaO MgO 等)；绝大多数盐(女口 NaCI 、K z SQ 、CaCO 等)；强碱［如 NaOH Ba(OH )2等］。

L 归纳总结■ -------------------------------离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1) 三个“一定”① 离子化合物中一定含有离子键； ② 含有离子键的物质一定是离子化合物； ③ 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2) 两个“不一定”① 离子化合物中不一定含有金属元素，如NHCI 、NHNO 等；② 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AICI 3。

\活学活用1 .下列说法正确的是()A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 D 解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 要注意区别静电作用和静电引力， A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键,离子键的化合物一定是离子化合物， D 项正确。

高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键分子间作用力学业分层测评苏教版必修2(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(双选)课堂讨论时，某学习小组就共价键的理解有以下认识，指出其中错误的说法( )【答案】AC2．(2016·郑州高一检测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。

W与X可形成共价化合物WX2。

Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。

下列叙述中不正确的是( )A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、SB．WX2与ZX2的化学键类型相同C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜ZD．Z的气态氢化物比Y的稳定【解析】据题意可推知W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S，原子半径大小顺序应为Si(Y)＞S(Z)＞C(W)＞O(X)。

【答案】 C3．下列说法不正确的是 ( )A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素组成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键【解析】非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。

【答案】 C4．下列电子式或结构式错误的是( )【解析】NH3的电子式应为：。

【答案】 C5．下列化学用语正确的是( )【解析】A项，漏掉了N原子最外层没有成键的电子，氮分子的电子式应为：N⋮⋮N：。

B项，原子中核电荷数与核外电子数相等，硫原子的结构示意图应为。

C项，Cl －的电子没有标出。

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备锁定目标找准方向注1、认识共价键和分子间的作用力。

2、知道什么是共价键,共价化合物，以及共价键的形成过程。

3、学会用电子式表示共价，认识结构式、结构简式、球棍模型和比例模型.自我构建快乐无限预习时，要求学生独立认真填空，好好为下面的做题打下基础。

并形成学科微观素养.一、共价键 [引入］NaOH中存在哪些化学键？ MgCl2呢? Na2O2?1、定义：原子间通过所形成的强烈的相互作用。

2、说明:（1）成键元素：（2）成键粒子：（3）成键原因:3、共价化合物电子式的书写HCl H2O O2 N2 CO2 NH3 CH4电子式书写中的常见错误有：①漏写未参与成键的电子对.如:等。

②错误归并离子。

如：等。

③错写分子中原子的结合方式。

如：，HClO中H应与O相连，应写成。

④漏写或多加［］及错加电荷数.如：4、结构式: 。

合作探究 携手共进结合课本,小组讨论完成。

二、共价化合物：原子间通过 所形成的化合物。

【交流与讨论】学生完成【巩固】 1．构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。