2-2-1 共价键与分子的立体结构
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编号：15
第二节共价键与分子的立体结构
（第1课时）
2010年3月29日
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；
2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型
【学习重难点】
重点：杂化轨道类型难点：杂化轨道类型
【学案导学过程】
活动·探究原理
规律
方法
技巧（一）甲烷分子的形成及立体构型
联想质疑：1、共价键决定原子的结合方式，决定分子的空间构型吗？
2、利用电子配对理论能解释甲烷的空间构型吗
3、为了解释甲烷的空间构型鲍林提出了什么理论？
4、甲烷分子形成过程：C: 2s22p x12p y13p z
观察左
图你能
用语言
描述一
下甲烷
的空间
构型的
形成过
程吗？
思考：1原子轨道为什么可以进行杂化？（提示从共价键键能大小和体系能量
变化来分析）
2、轨道杂化后在数目，形状，能量上是否发生变化？
3、轨道杂化的结果是什么？
4、尝试解释轨道杂化
（二）常见的SP杂化过程活动探究：SP杂化：
2、sp2杂化型
直线型
（BeCl
2
）
交流与
讨论：
用杂化
轨道理
论分析
乙炔分
子的成
键情况
平面正
三角形
（BF3）
交流与
讨论：
用杂化
轨道理
论分析
乙烯分
子的成
键情况【当堂检测】
(A)1．在外界条件的影响下，原子内部______________________________的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、____________________的一组原子轨道，叫杂化轨道。2．甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个__________轨道和三个__________轨道重新组合而成的，这种杂化叫_____________________。
3．乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用__________的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外_____________分别与两个氢原子的_______________的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的__________的未成对电子相互配对形成一个__________键。
(B)4．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）
A．H2O B．NH3 C．C2H4D．CH4
5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键