(完整版)反应热练习题及答案

反应热1．若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ,则乙炔的燃烧热__________热化学方程式是____________.2．在101kPa时，H 2在1molO 2中完全燃烧生成2mol液态H 2O，放出571.6kJ的热量。

（1）H2的燃烧热为______，表示H 2燃烧热的热化学方程式为___________ 。

（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为______________。

3．已知下列热化学方程式：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1②H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1③C(s)＋12④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。

(填序号）(2)H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。

(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。

(5)CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。

4．写出下列反应的热化学方程式：（1）N2和H2反应生成34g NH3，放出92kJ热量____________________。

（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ热量________。

高中化学《反应热》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起D．化学变化必然伴随发生能量变化2．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．潮汐能、煤炭、石油B．海洋能、地热能、核能C．天然气、水能、生物能D．风能、太阳能、沼气3．下列属于放热反应的是（）A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．将浓硫酸与水1：1混合4．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法正确的是（ ）A ．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大B ．苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗C ．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D ．测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 7．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O 2点燃SO 2、2SO 2+O 2催化剂△2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4。

高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。

由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。

【考点】考查盖斯定律的应用和反应热计算2.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。

高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。

反应热练习题一、选择题1. 反应热（ΔH）是指在恒定压力下，化学反应过程中系统与环境交换的热量。

以下哪个选项不是反应热的类型？A. 正反应热B. 负反应热C. 恒压反应热D. 恒容反应热2. 根据热力学第一定律，反应热可以表示为：A. ΔH = ΔU + Δ(PV)B. ΔH = ΔU - Δ(PV)C. ΔH = ΔU + PΔVD. ΔH = ΔU - PΔV3. 以下哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 氨的合成C. 氢气的液化D. 硝酸的分解4. 标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成时的反应热。

以下哪个物质的标准生成焓是负值？A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氧化铁5. 反应热的测量通常使用哪种仪器？A. 离心泵B. 量热计C. 磁力搅拌器D. 电子天平二、填空题6. 反应热的计算公式为ΔH = Σ_______ - Σ_______，其中前者为生成物的焓，后者为反应物的焓。

7. 根据热力学第二定律，自发反应的熵变（ΔS）和温度（T）之间的关系是ΔH - TΔS < _______。

8. 一个反应的焓变可以通过Hess定律计算，即ΔH(反应) =ΣΔH(_______) - ΣΔH(_______)。

9. 标准状态下，水的生成焓为 -285.8 kJ/mol，表示的是 _______反应的焓变。

10. 一个反应的焓变可以通过实验测量获得，也可以通过 _______ 计算得到。

三、简答题11. 解释为什么燃烧反应通常是放热反应，并给出一个具体的例子。

12. 描述如何使用量热计测量一个化学反应的反应热，并简述实验过程中需要注意的事项。

13. 什么是Hess定律？它在热化学中有哪些应用？14. 解释为什么在不同的温度下，同一化学反应的反应热可能会有所不同。

15. 描述反应热与化学平衡之间的关系，并给出一个实际应用的例子。

四、计算题16. 已知以下反应的焓变：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，ΔH = -571.6 kJ/mol。

反应热测试卷一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.根据热化学方程式分析，下列说法正确的是A. 在中燃烧是吸热反应B. 固体硫在空气中充分燃烧，可放出的热量C. 反应的小于D. 所具有的能量大于与所具有的能量之和2.甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）A. 图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=+890.3kJ/mol﹣B. 图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ∆H=607.3kJ/mol﹣C. 由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H=283kJ/molD. 由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高3.1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/molD. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol4.已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。

则反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH为A. -7.4 kJ • mol-1B. +7.4 kJ • mol-1C. -14.8 kJ • mol-1D. +14.8kJ • mol-15.已知:①CH3COOH（l）+ 2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H3④2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A. △H1＞0, △H2＜0B. △H5=2△H2+△H3-△H1C. △H2＞0D. △H4=△H1- 2△H36.已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.4 kJ/mol。

高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第三节化学反应热的计算一、单选题1.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ⋅mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1(3)H2(g)+12则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为()kJ⋅mol−1．A. +488.3B. −244.15C. −488.3D. +244.152.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)()A. Q1+Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)C. 0.5Q1−1.5Q2+0.5Q3D. 1.5Q1−0.5Q2+0.5Q33.已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4下列关于上述反应的焓变判断正确的是()A. H2的燃烧热为△H3B. 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1C. △H4−△H1+2△H3=0D. 2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H<△H34.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A. △H3=△H1+2△H2B. △H3=△H1+△H2C. △H3=△H1−2△H2D. △H3=△H1−△H25.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=−566kJ⋅mol−1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=−890kJ⋅mol−1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ⋅mol−1的热量.则下列热化学方程式正确的是()A. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)△H=−1214kJ⋅mol−1B. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)△H=−1038kJ⋅mol−1C. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l)△H=−1538kJ⋅mol−1D. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g)△H=−1840kJ⋅mol−6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4⋅5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ⋅mol−1.室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A. Q1>Q2B. Q1=Q2C. Q1<Q2D. 无法比较7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H22H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为()A. △H4=23(3△H3−△H1)−△H2 B. △H4=23(△H1+△H2)+△H3C. △H4=23(△H1+△H2)−△H3 D. △H4=23(△H1−△H2)−△H38.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO.其过程如下：下列说法不正确的是()A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化第2页，共13页C. 图中△H1=△H2+△H3O2(g)=H2O(g)的反应热大于△H3D. H2(g)+129.如下图所示，△H1=−393.5kJ⋅mol−1，△H2=−395.4kJ⋅mol−1，下列说法正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. 金刚石的稳定性强于石墨C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9kJD. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的△H＜010.已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220kJ⋅mol−1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是()A. 1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量O2(g)=H2O(g)△H=−480kJ⋅mol−1B. H2(g)+12C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ⋅mol−1D. 欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量二、填空题11.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=−a kJ⋅mol−1(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=−b kJ⋅mol−1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______ mol，放出的热量为______ kJ(用含有a和b的代数式表示)．(2)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=−574kJ⋅mol−1①②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=？②若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______ ．12.(1)已知：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______ kJ(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I−的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.O3将I−氧化成I2的过程由3步反应组成：a.I−(aq)+O3(g)=IO−(aq)+O2(g)△H1b.IO−(aq)+H+(aq)=HOI(aq)△H2c.HOI(aq)+I−(aq)+H+(aq)=I2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为______ ，其反应热△H=______ ．13.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．(1)请写出Z在元素周期表中的位置______ ．(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______ ．(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：______ ．(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为______ ．(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=−195kJ⋅mol−1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=−534.2kJ⋅mol−1写出肼和N2O4反应的热化学方程式______ ．14.磷单质及其化合物的有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备白磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同条件下：第4页，共13页4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为______ 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+ 20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2ˉ，在酸性等条件下发生下述反应：Ni2++______ H2PO2ˉ+______ →______ Ni+______ H2PO3ˉ+______请在横线上写出配平反应式所需要的系数及缺少的物质(系数为1时不能省略不填)答案和解析【答案】1. C2. D3. B4. A5. D6. A7. C8. C 9. C 10. C11. 0.3；3(2a+b)；−1160kJ/mol8012. (3Q1−Q2+Q3)；2I−+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H313. 第二周期第ⅤA族；NH4++HCO3−+2OH−=NH3↑+2H2O+CO32−；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；3：2；2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−873.4kJ/mol 14. △H1+3△H2+18△H3；+1；1；H2O；1；1；2H+【解析】1. 解：利用盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)则△H=2×(−285.8kJ⋅mol−1)+2×(−393.5kJ⋅mol−1)−(−870.3kJ⋅mol−1)=−488.3kJ⋅mol−1．故选C．根据盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．2. 解：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)，③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)，根据盖斯定律可知，①×3−②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=(−3Q1+Q2−Q3)kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(3Q1−Q2+Q3)kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×(3Q1−Q2+Q3)kJ=(1.5Q1−0.5Q2+ 0.5Q3)kJ，故选D．23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．△H3，3. 解：A.③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3中，不是1molH2燃烧时的能量变化，则H2的燃烧热为12故A错误；第6页，共13页B.由盖斯定律可知，②×2+③−①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1，故B正确；C.由盖斯定律可知，③×2−①得到④，则2△H3−△H1=△H4，即△H4+△H1−2△H3=0，故C错误；D.燃烧为放热反应，焓变为负，生成物中气态水的能量比液态水的能量高，则2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H>△H3，故D错误；故选B。

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析1.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。

（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。

其热化学方程式为。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有。

【答案】（1）等于（2）ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）（3）C(s) +!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol （4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染少。

【解析】化学反应产生的热量的多少只与物质的起始状态和终了状态有关，而与反应途径无关。

如果起始状态和终了状态相同，则放出的热量也就相同。

ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）.12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。

其热化学方程式为：C(s)+!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol。

煤炭作为燃料采用途径II可以使燃料充分燃烧，燃料的利用率高，放出热量多，污染也少。

更清洁环保。

【考点】考查盖斯定律的应用。

2.水是生命之源，也是化学反应中的主角。

请回答下列问题:Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol。

(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。

向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。

下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。

相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。

其原因是。

A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。