高中化学 4.2《铁和铁的化合物·第一课时》教案 大纲人教版

《铁和铁的化合物》教案设计一、教案设计概述本教案设计围绕着“铁和铁的化合物”这一主题展开，目的在于帮助学生全面了解铁及其化合物的性质、制备方法和应用领域，培养学生的实验操作能力以及科学探究意识。

本教案将通过多种教学手段和方法，如实验演示、小组合作讨论、图表解读等，以促进学生的学习和思考。

二、教学目标1. 知识与理解a) 掌握铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应情况；b) 了解铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用领域；c) 理解铁的矿石选矿和冶炼的基本过程。

2. 技能与能力a) 具备使用实验仪器和操作实验室的基本技能；b) 能够运用科学方法解释铁和铁的化合物的性质；c) 能够通过实验和观察揭示铁和铁的化合物的特征。

3. 情感、态度与价值观a) 培养对科学的兴趣和探索精神；b) 鼓励学生在实验过程中尊重规则、注重团队合作；c) 培养学生的环保意识。

三、教学重点与难点1. 教学重点a) 铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应；b) 铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用。

2. 教学难点a) 铁的冶炼过程；b) 铁的反应原理及应用。

四、教学过程设计1. 导入（5分钟）在黑板上绘制铁的晶体结构示意图，引发学生对铁的兴趣，提出问题：铁主要用途有哪些？2. 知识讲解与探究（30分钟）a) 铁的常见性质及其与氧气、硫等元素的反应情况；b) 铁的冶炼过程；c) 铁的制备方法；d) 铁的应用领域。

3. 实验演示（40分钟）a) 实验1：铁与氧气的反应实验步骤：取一块铁片放入点燃的酒精灯燃烧的氧气瓶中。

实验现象：铁片燃烧后会生成黑色的铁(Ⅲ)氧化物。

b) 实验2：铁与硫的反应实验步骤：将铁粉和硫粉混合加热。

实验现象：铁粉与硫粉加热后会生成黑色的硫化铁。

c) 实验3：铁与非金属元素的反应实验步骤：将铁粉与碘粉、氧化铜粉分别加热反应。

实验现象：铁与碘反应生成黑色的铁碘化合物，铁与氧化铜反应生成红色的铁(II)氧化物。

课题：铁和铁的化合物（第一课时）教学目标：1．使学生理解铁元素在周期表中的位置及原子结构的特点。

2．使学生掌握铁单质的化学性质（与氯气、硫、水、酸、盐溶液的反应，铁的钝化）。

教学重点：铁的化学性质——铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e－或3e－而变成Fe2＋离子或Fe3＋离子教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态。

教学手段：实验演示，探究式学习教学过程：引言（投影铁的各种图片）前面我们学习了两种金属：镁和铝，下面我们来学习另一种生活中常常用到的金属——铁。

板书第二节铁和铁的化合物一、铁的单质1．物理性质演示银白色的铁实物讲解铁与其他金属一样，具有金属的通性。

纯铁为银白色，质软，重金属。

演示铁的原子结构图提问请同学们指出铁在元素周期表中的位置、铁的原子结构，以及由此我们可以推出的铁的性质。

讲解铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属，有4个电子层，最外层有2个电子，从它的结构可以看出，铁容易失去最外层的2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应，因此具有还原性：Fe－2e－Fe2＋Fe－3e－Fe3＋板书2.化学性质：（1）与非金属反应讲解在初中时，我们曾学过灼热的铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。

那么铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做个实验。

演示铁在氯气中燃烧的实验（教师演示或教师指导学生演示）讲解铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，这是氯化铁的小颗粒，溶于水形成黄色溶液，请同学们写出化学方程式。

板书①O2：3Fe＋2O2Fe3O4②Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3讲解铁不仅可以与氯气反应，还可以与硫，碘等非金属发生反应。

板书③S：Fe＋S FeS小结从上面的反应可以看出，铁有两种价态，与强氧化剂如Cl2等反应生成Fe3＋，与弱氧化剂如S等反应生成Fe2＋。

板书（2）铁与水的反应讲解常温下铁跟水不发生反应，但是我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。

那是水和空气里的O2、CO2等作用的结果。

人教版高中化学必修一第三章《铁的重要化合物》教学设计教材分析1.主要内容。

本节课的知识是铁的性质知识的延伸和发展。

教材从铁在地壳中的含量仅次于氧，硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的用途，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。

在介绍铁的氧化物，铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了氢氧化亚铁和二价铁离子的还原性与三价铁的氧化性。

2.在本章中的位置。

本章《金属及其化合物》是在第一章《从实验学化学》（实验基础）和第二章《化学物质及其变化》（理论基础）的基础上开始具体的元素化合物的学习，元素化合物知识是中学化学的基础和核心知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生正真认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

教学目标一.知识与技能目标（1）了解氧化铁，氧化亚铁，四氧化三铁的性质及用途。

（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

（3）掌握二价铁离子及三价铁离子的检验方法及实验转化，巩固提高氧化还原的知识。

二.过程与方法目标（1）学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。

（2）初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

（3）学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。

三.情感态度目标（1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

重点、难点：铁盐和亚铁盐的检验及相互转变学情分析1、学生在第一章和第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识和实验基本技能及实验学习的基本方法（如：有序观察、实验现象的描述、分析和解决问题的能力等），为本节学习打下了较好的基础。

一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。

2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。

3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。

2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。

三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。

2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。

3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。

3. 教学课件和教案。

五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。

3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。

4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。

6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。

7. 课堂小结，巩固所学知识。

8. 布置作业，提高学生的应用能力。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。

3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。

七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。

2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。

八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。

2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。

2020-2021年高中化学4.《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制2019-2020年高中化学4.2《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版从容说课本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。

本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。

以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。

教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。

教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。

对于铁的化学性质。

结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。

在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。

在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。

首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。

然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。

在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。

铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。

重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。

铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。

在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。

(1)在一支试管里加入2 mL新制备的l mol·L-1。

的FeCl2。

溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。

(2)在一支试管里加入2 mL，1 mol·L-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。

《铁和铁的化合物》教案第一章：铁的性质和制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、反应速率等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、铁的电解制备等第二章：铁的氧化物2.1 铁的氧化物的性质铁(III)氧化物和铁(II)氧化物的结构、稳定性等2.2 铁的氧化物的制备方法铁与氧气的反应、水蒸气还原等2.3 铁的氧化物的应用铁(III)氧化物在颜料、催化剂等领域的应用第三章：铁的卤化物3.1 铁的卤化物的性质铁(III)卤化物和铁(II)卤化物的结构、溶解性等3.2 铁的卤化物的制备方法铁与卤素气体的反应、铁的氧化物与卤素的反应等3.3 铁的卤化物的应用铁(III)卤化物在磁性材料、催化剂等领域的应用第四章：铁的sulfides4.1 铁的sulfides 的性质铁(III) sulfide 和铁(II) sulfide 的结构、熔点等4.2 铁的sulfides 的制备方法铁与硫的反应、铁的氧化物与硫的反应等4.3 铁的sulfides 的应用铁(III) sulfide 在电池、催化剂等领域的应用第五章：铁的氢氧化物5.1 铁的氢氧化物的性质铁(III)氢氧化物和铁(II)氢氧化物的结构、溶解性等5.2 铁的氢氧化物的制备方法铁的盐类与碱的反应、铁的氧化物与水的反应等5.3 铁的氢氧化物的应用铁(III)氢氧化物在净水、催化剂等领域的应用第六章：铁的硫酸盐6.1 铁的硫酸盐的性质铁(III)硫酸盐和铁(II)硫酸盐的溶解性、颜色等6.2 铁的硫酸盐的制备方法铁的氧化物与硫酸反应、铁的卤化物与硫酸反应等6.3 铁的硫酸盐的应用铁(III)硫酸盐在染料、催化等领域应用第七章：铁的磷酸盐7.1 铁的磷酸盐的性质铁(III)磷酸盐和铁(II)磷酸盐的溶解性、结构等7.2 铁的磷酸盐的制备方法铁的氧化物与磷酸反应、铁的卤化物与磷酸反应等7.3 铁的磷酸盐的应用铁(III)磷酸盐在肥料、材料等领域应用第八章：铁的硝酸盐8.1 铁的硝酸盐的性质铁(III)硝酸盐和铁(II)硝酸盐的水溶性、稳定性等8.2 铁的硝酸盐的制备方法铁与硝酸反应、铁的氧化物与硝酸反应等8.3 铁的硝酸盐的应用铁(III)硝酸盐在炸药、催化剂等领域应用第九章：铁的配合物9.1 铁的配合物的性质铁的配合物的结构、稳定性、催化性等9.2 铁的配合物的制备方法铁的盐类与配体反应、铁的氧化物与配体反应等9.3 铁的配合物的应用铁的配合物在催化、医药等领域应用第十章：铁和铁的化合物的综合应用10.1 铁在材料科学中的应用钢铁工业、磁性材料、合金等10.2 铁在化学工业中的应用催化剂、工业催化剂、化工产品的生产等10.3 铁在生物和医药中的应用血红蛋白中的铁、铁在药物输送和治疗中的应用等重点和难点解析重点关注章节：第三、四、七、九章第三章：铁的卤化物重点：铁的卤化物的制备方法和应用难点：铁的卤化物的结构和性质的理解与运用第四章：铁的sulfides重点：铁的sulfides 的制备方法和应用难点：铁的sulfides 的结构和性质的理解与运用第七章：铁的磷酸盐重点：铁的磷酸盐的制备方法和应用难点：铁的磷酸盐的结构和性质的理解与运用第九章：铁的配合物重点：铁的配合物的制备方法和应用难点：铁的配合物的结构和性质的理解与运用对于这些重点和难点，需要进行详细的补充和说明：第三章：铁的卤化物铁的卤化物是铁与卤素元素（氟、氯、溴、碘）形成的化合物。

人教版高二年级《铁和铁的化合物》的教学设计一、设计思想新课程理念关心的是课程的目标、课程改革的基本理念和课程设计思路，关注的是学生学习的过程和方法，以及伴随这一过程而产生的积极情感体念和正确的价值观。

在这种理念之下，学生们在学习中可以获得许多快乐体念，在这种情感的驱使下，积极而且主动地学会一些常规认识、处理方法和一些基本的操作技能；更快、更好地学会正确的学习、探究和思考的方法；每个学生的身心得以健康地发展。

而且在这种快乐的体验中，学生们还可以逐渐形成终生学习的好习惯。

而我们教师在使用新课程标准的过程中，不应只关心学生对某些具体的过程、某些结论是否记住，而是利用我们学科的特点去引导他们的思维。

下面我就《铁和铁的化合物》为例，谈谈我的教学思路。

二、教材及学情分析这是继初中所学的铁的一般性质之后，及高中的氧化还原反应、元素周期律、电解质溶液等知识的学习之后进一步介绍铁及铁的化合物的有关知识；同时这又是我们高中阶段介绍的最后一种元素及其化合物的有关知识；是高中学习中唯一的一种过渡元素的代表；也是高一、高二无机化学的最后一部分学习内容。

此外，铁在我们日常生活中应用极其广泛，它与我们人类文明历史的发展有着密切的关系。

所以我们应该把握机会，好好地给学生们介绍一下这部分知识。

教材首先介绍了铁在我们人类文明史中的发展情况，然后引出铁在元素周期表中的位置、结构、失电子的情况，继而引出铁的化学性质。

由于铁元素属于过渡元素，对于过渡元素的原子结构特点，学生们一无所知；并且由其结构特点引出的性质上的特点也可能心存疑惑；此外，不同价态的铁及其化合物之间的相互转化等有关内容是本节课的重点也是难点，学生在学习过程中会感到吃力。

我们应该如何处理好这部分知识，这是我们在备课过程中还有很多值得深思的地方。

课本中介绍了铁的4条化学性质，还介绍了铁的一些重要化合物，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐。

难点设在Fe2+和Fe3+的相互转化关系上。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质一、教材分析本节内容主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。

教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。

本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。

从本质上了解铁是一种变价金属。

在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。

学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。

例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。

学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应。

在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。

介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境,呈现了钢铁生产中钢水注人模具的真实图片,以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。

这是为什么呢?”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片,引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。

二、学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。

因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。

从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。

第四章第二节铁和铁的化合物（第一课时）福州格致中学伍兴武〖教学目的〗1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置及铁的物理性质。

2.掌握铁的化学性质。

3.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。

4.培养学生学会由表象分析事物的本质变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。

5.通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。

〖教学重、难点〗教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态〖教学方法〗实验探究法、比较归纳法〖教学过程〗[创设情境]通过视频介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，以及铁对人类社会的发展有着非常重要的作用，从而激发起学生学习铁元素性质的兴趣。

[引言]刚才大家都很认真观看了短片，那我们就多看一些。

很明显，片中涉及到同学们最熟悉的、生活和生产中用量最多、用途最广的金属铁，从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物的有关知识，首先讨论铁的性质。

［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的物理性质［提问］前面，同学们学过镁、铝的物理性质，懂得金属的物理性质可从哪几个方面来描述。

现结合短片请一位同学分析铁有那些物理性质？［设问］铁有哪些化学性质？板书：二、铁的的化学性质［教师布置本节课的学习任务］铁的化学性质比较活泼，实验也比较多，这节课考师设计了9个实验。

这些实验既有电脑播放的演示实验视频，也有老师的演示实验以及同学们自己动手做的实验。

所以，本节课要求同学①要认真看，注意听，认真观察及时记录实验现象。

②要积极思考，善于从实验中发现问题，要善于从知识的学习中发现问题，并把问题记录下来。

教师介绍实验的具体内容及实验顺序。

[学生观看视频]铁与O2反应、铁与S反应、铁与水蒸汽反应[教师演示实验]铁与Cl2反应、铁与稀硝酸反应[学生随堂实验] 铁与稀硫酸反应、铁与浓硫酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铁与氯化铁溶液反应[教师]将实验项目投到屏幕，请一位同学归纳总结铁的化学性质。