澄清石灰水没有变浑浊的原因探析
原因一：所取用的石灰水已变质。
原因二：所用盐酸的浓度大，导致二氧碳气体中混有氯化氢气体。而氯化氢气体可以先和石灰水反应，把氢氧化钙反应完了。
原因三：生成的二氧化碳气体速率快，使生成的沉淀迅速转化成了可溶于水的碳酸氢钙。
一、化学品及企业标识 中文名称：氢氧化钙 英文名称：calcium hydroxide 中文同义词：熟石灰，氢氧化钙，熟石灰，苛石灰(氢氧化钙) 英文同义词：CALCIUM HYDRATE；CALCIUM HYDROXIDE CAS No.：1305-62-0 分子式：Ca(OH) 2 分子量：74.09 二、成分组成信息 成分：氢氧化钙 三、危险性概述 健康危害：本品属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。吸入本品粉尘，对呼吸道有强烈刺激性。可引起化学性肺炎。眼接触有强烈刺激性，可致灼伤。误落入消石灰池中，能造成大面积腐蚀灼伤，如不及时处理可致死亡。长期接触可致皮炎和皮炎溃疡。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 四、急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，先用植物油或矿物油清洗。用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 五、消防措施 危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。 有害燃烧产物：氧化钙。 灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 六、泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 七、操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建
澄清石灰水变浑浊方法的探究 【教学目标】 知识技能：进一步深化学习石灰水的化学性质及温度对石灰水溶解度的影响。 复习巩固酸碱盐的部分化学性质。 学会一些除杂质的方法。 能力方法：培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。 情感态度：激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 【重点】1、氢氧化钙的化学性质 2、温度对石灰水溶解度的影响 3、混合物的分离与除杂 【教学方法】 1、实验探究法，观察→提出问题→理论分析→实验验证→得出结论 2、创造条件采用实验加分析的教学方法。 3、最大限度的发挥学生的主体作用，指导学生从多角度来分析问题，解决问题。【教学设想】 围绕澄清石灰水变浑浊的问题，引导学生除了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊外，什么因素也会使澄清石灰水变浑浊？学生根据实验台上的仪器和药品做出几种猜想，再通过实验来验证。如何把试管中浑浊的液体重新变澄清？怎样把试管中的浑浊物除掉？ 通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。 【实验准备】 石灰水碳酸钠溶液氯化镁溶液硫酸铜溶液酒精灯试管（5支）试管架试管夹 【板书】 一、猜想 二、实验验证 三、得出结论
【教学过程】
澄清石灰水变浑浊方法的探究学案 典题精解 1、实验室中下列物质不需要密封保存的是（） A 石灰石 B 生石灰C氢氧化钠D浓盐酸 2、实验室中的试剂常因为与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂 空气中发生变化的分析错误的是（） Ａ铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 Ｂ氢氧化钠溶液变质与空气中的二氧化碳有关 Ｃ氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 Ｄ浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 3 下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 A．某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 B．在某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭-------瓶内原有气体一定就是二氧化碳
探究实验室制CO2通澄清石灰水先浑浊后澄清现象的原因 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是根据学生在学习人教版九年级化学上册第六单元《实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质》时发现的实验异常现象而衍生的课题。课题内容的呈现从CO2使澄清石灰水先浑浊后澄清这一异常现象入手，引导学生按照提出问题、做出假设，设计实验、实验验证、观察现象、分析得出结论的步骤来探究产生这一现象的原因。通过本课题的学习学生不仅对盐酸、CO2等物质的性质有了更深的了解，还对科学探究这一重要的学习方法有了更深的认识，并进一步激发学生学习化学的兴趣、热情，为化学的继续学习打下基础，搭建知识逐步向能力转换的桥梁。 2、学习目标 （1）对CO2的性质有更深的认识，了解CO2使澄清石灰水先浑浊后澄清的原因。 （2）经历“CO2使澄清石灰水先浑浊后澄清的原因”探究过程，加深对科学探究各环节的认识，初步学会科学探究的一般方法，了解类比法等学科思想，初步了解定性与定量实验相结合的研究方法。 （3）通过数字化实验、信息技术手段的运用等进一步激发学生的探究欲望和爱科学、学科学学习热情。 3、学习重难点 重点：科学探究的思想、方法。 难点：信息加工和实验方案的设计能力。 二、学情分析 通过前面的学习，学生已经了解了实验室制取二氧化碳的方法以及二氧化碳的相关性质，并且进行过一些科学探究，具备了一定的科学探究能力和实验设计能力，对探究实验有着强烈的好奇心。不过之前科学探究实验较少且预设性太强，学生科学探究的能力还需进一步培养，如培养对信息的搜集、筛选、再加工能力，做出较合理的假设，应用学科思想设计有效的探究方案能力，动手实验，观察、记录实验现象并分析得出结论能力等。
氢氧化钙专业生产厂家--山东淄博碳酸钙有限公司，采用山东淄博优质的矿石资源，利用先进的生产工艺，年产氢氧化钙5万吨，含量90-98%,比表面积为25-45平方米/克,活性好，无黑点，无杂质，白度90-96 ，是目前国内产品质量最好的生产厂家之一，是高档化工行业的最佳选择。产品质量稳定、纯度高、活性强、水份低、细度高。我公司作为山东淄博优质氢氧化钙专业生产厂家，产品作为填充剂、补强剂、脱硫剂广泛应用于污水处理、烟气脱硫、硬水软化、橡胶、涂料、塑料、造纸等行业。 氢氧化钙:分子式：Ca(oh)2 细腻的白色粉末，比重2.24，加热至580℃失去结合水成为氧化钙，氢氧化钙露置于空气中能慢慢吸收二氧化碳变为碳酸钙。溶于酸、难溶于水，不溶于醇。主要生产325目氢氧化钙，其他目数氢氧化钙可根据客户要求调节生产。 基本用途：1.氢氧化钙做为环保中和剂酸性废水、污水处理、锅炉烟气脱硫。 2. 氢氧化钙做为化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂 料、石油润滑油、造纸、食品、药品、饲料等。 3. 氢氧化钙其他用途：氢氧化钙做为环保处理用Ca(OH)2 过筛 率125目≥90%
a、作为强碱药剂中和酸性废水或者重金属废水，使酸性废水成为中性。氢氧化钙吸收锅炉烟气中的SO 2，使排放烟气含硫量符合环保标准。氢氧化钙废水处理效果比较，
与含量30%的氢氧化钠碱液相比，每吨氢氧化钠碱液的价格与每吨氢氧化钙粉剂相当，但从处理效果看，采取山东氢氧化钙粉剂的价格还不到采用氢氧化钠碱液的50%，从混凝脱色的效果看也要优于氢氧化钠碱液，是全世界公认的首选碱性中和药剂。 Ca(OH)2≥93% 过筛率325目≥90% 简介（山东淄博碳酸钙有限公司） 产品名称：氢氧化钙 颜色:白色粉末状固体. 溶解性：微溶于水。 产品英文名Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lim e;Lime,hydrated,limewater 产品别名：消石灰; 熟石灰 分子式：Ca(OH)2 制备方法：CaO+H2O=Ca（OH）2 产品用途： 广泛应用于柠檬酸、制革、涂料、烟雾脱硫、冶炼、漂白精、环氧氯丙烷、钙基润滑脂、还可用于橡胶、医药及乙炔瓶填充料、石油化工产品添加剂、软水处理等。
氢氧化钙 化学品安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名：氢氧化钙 化学品英文名：calcium hydroxide 使用企业名称：xxxxxx 企业地址：xxxxx 邮编：4302xx 传真号码：027－518562xx 企业应急电话：027－518562xx 技术说明书编号：whkl-05 生效日期：2013－10－11 国家应急电话：（0532）83889090 or 83889191 第二部分成分/组成信息 纯品√ 有害物成分浓度CAS No.1305-62-0 第三部分危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：本品属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。吸入本品粉尘，对呼吸道有强烈刺激性。可引起化学性肺炎。眼接触有强烈刺激性，可致灼伤。误落入消石灰池中，能造成大面积腐蚀灼伤，如不及时处理可致死亡。长期接触可致皮炎和皮炎溃疡。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分消防措施 危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。 有害燃烧产物：氧化钙。 灭火方法： 第六部分泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建
澄清石灰水与二氧化碳的作用机理和实验探究 澄清石灰水与二氧化碳的作用机理和实验探究吴文 中 摘要：通过深度解读Co2-H2o-CaCo3体系可能存在的多重平衡，建立研究Ca（HCo3）2溶解度模型并计算Caco3 在不同co2分压下的溶解量。分析有关数据认为，澄清石灰水变浑浊后之所以能变清的机理是在Co2作用下，CaCo3的沉淀一溶解平衡向溶解方向移动的结果。建议将饱和澄清石灰水稀释l倍左右后再通入足量的CO2最终能使浑浊变澄清。 关键词：澄清石灰水；二氧化碳；作用机理；实验探究文章编号：1005-6629（2017）8-0050-05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B “澄清石灰水中通人CO2气体”的实验“古老而经典”，因不同实验者可能观察到不同的现象而引发中学教师的广 泛讨论，其中一种观点认为：澄清石灰水中通入过量的CO2，澄清石灰水一定会出现先变浑浊再变清的现象；另一种观点认为：澄清石灰水中通入过量的Co2，能看到变浑，但无法彻底变清。
前一种观点的理由是Ca（HCo3）2溶解度比CaCO3溶解度大得多[依据文献2o℃时Ca（HCo3）2的溶解度是 l6.60g/lOOgH2o]，因此，最终澄清石灰水能变澄清；另一种观点认为：澄清石灰水先变浑浊再变澄清，可能是实验者未除去用盐酸制备Co2时混有的HCl气体，而不是因为CaCO3与CO2、H2o反应的结果，因为Ca（HCo3）2溶解度与CaCO3溶解度无显著差异。 需要说明的是，CO2，气体中可能存在HC1等酸性气体的问题对实验的影响，完全可以通过把混合气体通入饱和NaHCO3溶液的方法消除，该问题不在本文讨论范围之内。 该实验的现象到底怎样？实验如下：把除去HC1气体的CO2持续不断通入饱和的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，但30min后浊液仍不变清 但为什么又有那么多教师坚定地说：在澄清石灰水中通入除去HC1的CO2时，最终所得溶液是澄清的，孰对孰错？先从Co2-H2o-CaCo2体系中可能存在的各种平衡谈起。在溶液中，由于CaCO3溶解度为0.00015mol?L-1，实际CaCO3沉淀量无法达到O.Olmol），当沉淀消失完全变澄清时，却共需n（Co3）=0.053mol（见前文），这一数值与实验现象吻合（澄清石灰水中通入CO2，溶液浑浊程度能很快达到最大，但要使浑浊消失却需要较长时间通人Co2）。因此，练习1中的C选项的图像为等腰三角形是不恰当的，若使用图4示
向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 一般情况下，固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。但也有极少数固体，如氢氧化钙，它的溶解度却随温度升高反而减小。其溶解度曲线如右图所示： 因为氢氧化钙溶解度随温度变化而减小的特殊性，给一些相关问题的解答，带来了思考的难度。 如果我们将一定质量的生石灰加入到一定质量的饱和氢氧化钙溶液中，从开始反应到反应结束的过程中，溶液的温度变化过程是先升高到一定温度后，又恢复到原来温度。在整个变化过程中，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶液中溶质质量分数、溶液中Ca2+的数目、溶液的pH将如何变化呢？ 我们知道，一定温度下，向饱和Ca(OH)2溶液中，加入一定质量的生石灰，生石灰会与溶液中的水发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 。因为反应过程中，放出大量的热，使得溶液的温度升高。在整个反应的过程中，因为消耗了部分水，导致溶液中水的质量减少。用图象表示如右上图。 由于溶液中溶剂的减少和溶液温度的升高，导致部分溶质Ca(OH)2析出，使得溶液中溶质的质量出现减少的状况。一会儿之后，随着溶液温度的降低，当溶液温度恢复到原来的温度后，刚刚析出的部分Ca(OH)2还会溶解点，但始终达不到原来的质量。所以，溶液中溶质质量与时间的变化关系可以用图象表示如右图。
实际上，因为溶液中溶剂的质量与溶质质量的微妙变化，使得溶液的质量也出现了类似的波动，溶液的质量先是减少，然后增加一点点，最后不变。与刚开始比较，所得溶液的质量少于加入生石灰之前溶液的质量。可用图象如右图。 因为溶液的温度变化是先升高后降低，最后恢复到原来温度。所得溶液仍然是原温度下的饱和溶液，所以在整个过程中，溶质质量分数先降低后又升高到原来的数值。表示如右图。 因为溶质质量的减少，溶液中Ca2+的总数也会减少，但溶液中Ca2+的质量分数在变化前后既没有增加，也没有减少，保持不变，所以溶液的碱性强弱不变，也就是说溶液的pH没有变化。 典型例题 1．在25 ℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25 ℃，关于该溶液的下列说法中正确的是（） A．溶液的质量减少 B．溶液的质量不变 C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶液中溶质的溶解度增大 解析：饱和石灰水中加入氧化钙后，氧化钙与水反应导致溶液中溶剂的质量会减少，因此溶解的溶质也会相应的减少，溶液质量也减少。而反应前后溶液的温度不变，所以溶质的质量分数不变，选项A正确。 2．向20 ℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）
澄清石灰水的化学式及作用介绍 1、什么是澄清石灰水 澄清石灰水，即为氢氧化钙(俗名熟石灰)的澄清水溶液，呈碱性。因为熟石灰在水中溶解度很小，故而新配的石灰水是浑浊的，必须经过过滤或者静置(澄清)这个过程才能得到清澈透明的溶液。 2、澄清石灰水的化学式 主要成分为Ca(OH)2、H2O 3、澄清石灰水的作用 1.主要用于检验产物,一般用于检验二氧化碳.另外二氧化硫也能使澄清石灰水变混浊.
①检验二氧化碳的原理： 二氧化碳通入澄清石灰水变混浊,是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 如果继续通入二氧化碳,混浊的石灰水又会变得清澈,这是因为通入的过量的二氧化碳与碳酸钙和水反应生成了可溶的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ②检验二氧化硫的原理： 二氧化硫通入澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化硫和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，化学方程式为： SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 2.在米凉虾中加入澄清石灰水, 作用主要是使米浆凝结爽滑, 增加米凉虾的自然清香清甜味, 促进味道的丰富, 改变食物的性质, 使之从酸性食物变为碱性食物, 并且成为低热量的健康食物。 3. 石灰水还有消毒杀菌的作用, 作为一种安全环保的低成本的食品添加剂, 暂无替代品。
4.石灰水还广泛运用于实验室中。碱性的石灰水还可和酸发生中和反应，例如： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2 O 以上就是本文所介绍的澄清石灰水的化学式及作用，同学们都掌握了吗？需要注意的是，澄清石灰水与饱和的石灰水是有区别的，饱和石灰水可能是澄清的，也可能是浑浊的，澄清石灰水可能是饱和的也可能是不饱和的。
1.氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 2.氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca（OH）2 + SO2 ====CaSO3 + H2O 3.氢氧化钙吸收三氧化硫气体：Ca（OH）2 + SO3 ==== CaSO4 + H2O 4．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 ==== CaCl2 +2H2O 5．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 +2H2O 6．硝酸和氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca（OH）2 ==== Ca（NO3）2 +2H2O 7．氢氧化钙与氯化镁：Ca（OH）2 + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + CaCl2 8．氢氧化钙与硫酸镁：Ca（OH）2 + MgSO4 ==== Mg(OH)2↓ + CaSO4 9．氢氧化钙与硝酸镁：Ca（OH）2 + Mg（NO3）2 === Mg(OH)2↓ + Ca（NO3） 2 10. 氢氧化钙与氯化铁：3Ca（OH）2 + 2FeCl3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 11.氢氧化钙与硫酸铁：3Ca（OH）2 + Fe2（SO4）3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaSO4 12.氢氧化钙与硝酸铁：3Ca（OH）2 + 2Fe（NO3）3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Ca（NO3） 2 13.氢氧化钙与氯化铜：Ca（OH）2 + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + CaCl2 14.氢氧化钙与硫酸铜：Ca（OH）2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 15.氢氧化钙与硝酸铜：Ca（OH）2 + Cu（NO3）2 === Cu(OH)2↓ + Ca（NO3） 2 16.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH 17.氢氧化钙与碳酸钾：Ca（OH）2 + K2CO3 ==== CaCO3↓ + 2KOH
教学设计 课题名称干冰与澄清石灰水反应的探究 课型实验课√实践活动课□ 课时共（1 ）课时完成 一、教学内容分析 本课题是根据教材人民出版社《九年级化学下》中一级主题《酸和碱》下的《常见的酸和碱》进行 设计，在编写的过程中以探究思想为指导，目的是提升学生对于结构与性质之间的认识以及培养学 生对干冰与澄清石灰水反应的再学习能力（异常实验现象的分析）。 之前已经学习了二氧化碳气体与澄清石灰水的反应并且学生对干冰有所了解，因此，这里开展的干冰 与澄清石灰水反应的有关内容既是对之前知识的应用，又是对这部分知识的总结与提升，为今后学习《生活中常见的盐》奠定基础，为学生学习构成分子相同而分子间隔不同的这一类物质提供了学习的 方法，同时通过对异常实验现象的分析，提高学生分析问题、解决问题的能力。本课充分体现学生的 主体作用以及协同学习的教学模式。课堂中以小组为单位，让学生猜想，让学生亲自动手实验，让学 生总结得出结论。注重化学与生产、生活实际联系。 二、学习者分析 本班学生思维活跃，课外知识较丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。学生喜欢亲身体验，在解决问题中获得知识，体验成功。 在此之前，学生已经详细学习了二氧化碳与常见的碱的有关反应与性质并且对干冰有一定的了解，因此，在学习本课题的时候，学生基本具备了基本的知识和技能。在教学过程中需要注意适度的引导与指导，为学生搭建台阶，从而更好地、更快的学习新知识。 目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力，但还需要巩固和提高，特别是学生应用化学知识解释实际问题能力和信息处理能力，更需要进一步培养。三、学习目标确定 知识与技能 1.能完成一些简单的化学实验，通过实验探究，能说出干冰的物理性质和化学性质； 2.通过实验认识干冰与澄清石灰水的反应，描述所观察到的实验现象，分析实验现象，得出较为科学 的结论，并写出相关的方程式； 3.建立结构与性质的关系，深入认识结构与性质间的联系； 4.掌握构成分子相同而分子间隔不同的这一类物质的学习方法。
氢氧化钙测试方法 摘要：通过络合滴定，在pH值约为13的条件下，以钙羧酸为指示剂，来测试氢氧化钙的含量。此方法滴定结果准确度较高，重现性好，对含量分析具有参考意义。 关键词：氢氧化钙；含量；EDTA；钙羧酸指示剂 Abstract:The complexometric titration was studied in this article to measure the content of calcium hydroxide. When the value of pH is approximately 13， the content was determined by using calcium carboxylic acid as an indicator. The results revealed a high accuracy and good reproducibility of this method which should have important reference value to the content analysis. Key words：Calcium hydroxide Content EDTA calcium carboxylic acid 氢氧化钙为细腻的白色粉未，密度为2.24g/cm3，加热至580℃会失水成为氧化钙，在空气中则易吸收CO2而变为碳酸钙。它能溶于酸、甘油、难溶于水，不溶于醇。目前对于氢氧化钙的含量测定并无比较确切的方法，本文将氢氧化钙用盐酸转变为氯化钙，在pH值约为13的条件下，以钙羧酸为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定，终点时颜色变化较明显，利于掌握，多次验证，结果满意。
氢氧化钙的含钙量的检测方法 氢氧化钙为细腻的白色粉未，密度为2.24g/cm3，加热至580℃会失水成为氧化钙，在空气中则易吸收CO2而变为碳酸钙。它能溶于酸、甘油、难溶于水，不溶于醇。 依据实际生产经验来看，高品质的氢氧化钙生产需要使用专业的氢氧化钙设备生产，而且需要原料含钙量较高才能生产出优质的产品。这就需要对产品的的含钙量有一个准确认识，也就需有相应的检测标准。那么该怎样对氢氧化钙的含量进行检测呢？ 目前比较通用的监测方法为： 一、精确称取试样约 1.5g，倒入烧杯内，逐渐加人稀盐酸试液（TS-117）30ml； 二、待氢氧化钙完全溶解后，移入一500ml容量瓶中，充分冲洗烧杯，洗液并入容量瓶中，再用水稀释至刻度，混匀； 三、取此液50.0ml于适当的容器内，加水50.0ml； 四、在搅拌下（最好用磁性搅拌器），经50ml滴定管加入 0.05mol/L EDTA二钠约30ml，再加15ml氢氧化钠试液（TS-224）和300mg羟基萘酚蓝指示剂，继续滴定至蓝色终点。 从这样的测试结果来看，每mL0.05mo1/LEDTA二钠相当于氢氧化钙3.705mg。 还有一种情况就是检测石灰水中氢氧化钙含量： （一）检测石灰水中氢氧化钙含量原理 氢氧化钙用盐酸转变为氯化钙。用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、
Al3+、Mn2+等离子，在试验溶液的pH值约为13的条件下，以钙羧酸为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙。 （二）检测所需要用的仪器与试剂 500ml容量瓶；250ml锥形瓶；50ml移液管；50ml滴定管，三乙醇胺溶液：1+3；氢氧化钠溶液：15%；盐酸：20%；EDTA标准滴定溶液：0.1mol/L； 钙羧酸指示剂：称取1g钙羧酸指示剂（或钙羧酸钠），与100g氯化钠混合、研细，密闭保存。 （三）含量分析步骤 称取约2.0g（精确至0.0002）试样，置于250ml烧杯中，加少许水润湿，滴加稀盐酸溶液至试样全部溶解，用中速滤纸过滤洗涤至500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液为溶液A，用于有关测定。 用移液管移取50ml试验深液A，加适量三乙醇胺溶液，用氢氧化钠溶液调至白色浑浊出现，并过量2ml。将试样溶液加热至适当温度后，加少量（约0.1g）钙羧酸指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至纯蓝色为终点，这时神龙建议同时做空白试验。 （四）氢氧化钙含量计算 氢氧化钙的含量以钙质量百分数计： (V-V0)×c×M×500 X=------------------------×100 m×50
化学品安全技术说明书 产品名称：氢氧化钙按照 GB/T 16483、GB/T 17519 编制 修订日期：2017年05月01日 SDS编号：XXX 最初编制日期：2017年05月01日版本：A/0 第1部分化学品及企业标识 化学品中文名：氢氧化钙 化学品英文名：Calcium Hydroxide 企业名称：xx 企业地址：xx 邮编：xx 传真：xx 联系电话：xx 电子邮件地址：xx 企业应急电话：xx 产品推荐及限制用途：用于制造漂白粉、消毒剂，橡胶、石油工业添加剂和软化水用等。 第2部分危险性概述 紧急情况概述： 本品属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。吸入本品粉尘，对呼吸道有强烈刺激性。可引起化学性肺炎。眼接触有强烈刺激性，可致灼伤。误落入消石灰池中，能造成大面积腐蚀灼伤，如不及时处理可致死亡。长期接触可致皮炎和皮炎溃疡。 GHS危险性类别： 急毒性物质类别1(皮肤) 1
腐蚀性物质类别2 金属腐蚀物类别 1 腐蚀/刺激皮肤物质类别 1 严重眼睛损伤/眼睛刺激性类别1 标签要素： 象形图： 警示词：危险 危险性说明： 可能腐蚀金属 造成严重皮肤灼伤和眼睛损伤 造成眼睛损伤 防范说明： ·预防措施： ——在得到专门指导后操作。在未了解所有安全措施之前，切勿操作。 ——若与眼睛接触，应立即提起眼睑用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少30分钟。如戴隐形眼镜并可方便取出，应将其取出，继续清洗。就医。 ——衣服一经污染，立即脱掉。 ——穿戴适当的防护衣物、手套眼罩/护面罩。 ——保持容器密闭。 ——宜在通风良好处操作。 ——妊娠、哺乳期间避免接触。 ——作业场所不得进食、饮水、吸烟。 ——操作后彻底清洗身体接触部位。污染的工作服不得带出工作场所。 ——应避免释放到环境中。