〖精选3套试卷〗2020学年天津市汉沽区高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质应用的叙述错误的是A．用Al(OH)3治疗胃酸过多B．用过氧化钠作潜水供氧剂C．用氧化镁制作耐高温材料D．用氧化铁制作蓝色外墙涂料2．在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，SO42-的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.45 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.6 mol•L﹣13．只用水不能鉴别的一组物质是A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）①分子式为C10H18O3②可溶于水；③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正确5．实验室从海带中提取碘的部分流程如下：下列说法不正确．．．的是A．完成步骤①需要装置III B．完成步骤③需要装置IIC．完成步骤⑤需要装置I D．完成步骤②和④需要装置IV6．最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。

尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F极：Zn－2e－===Zn2＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列说法正确的是A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的7．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．与水反应，Cs比Na剧烈B．与H2反应，F2比Cl2容易C．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．酸性：HCl＞H2CO38．下列说法中错误．．的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量9．下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A．原子半径B．化合价C．原子序数D．元素性质10．能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A．乙烯产量B．乙烷产量C．乙醇产量D．乙酸产量11．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸2．对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸；③改用30mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL 3mol/L硝酸；A．①②④B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤3．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．物质的量的浓度C．物质的质量的单位D．微粒个数的单位4．下列有关化学用语表示正确的是OA．中子数为10的氧原子：108B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O25．金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。

请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A．4种B．3种C．6种D．5种6．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是() A．CH2Cl2有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇与乙醇都含有羟基7．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2N AD．密闭容器中，1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2N A。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl2．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHD NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2既做氧化剂又做还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶16．下列有关反应热的说法正确的是（）A．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低B．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol D．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) △H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114.6kJ/mol7．下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2B．126C与146CC．正丁烷与异丁烷D．石墨与金刚石8．下列关系不正确的是A．离子半径：Cl- > F- > Na+ > Al3+B．热稳定性：PH3 > H2S > HCl> HFC．原子半径：Na > P> O>F D．金属性：Rb > K > Mg > Al9．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa10．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数11．下列实验能达到目的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②装置收集CO2气体C．用图③装置制备BaSO3沉淀D．用图④装置除去SO2中的HCl12．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率13．将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．浓H2SO414．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ B．H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1 C．放热反应比吸热反应容易发生D．1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04N AB．常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10N AC．常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3N AD．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L16．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面无气泡产生17．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价18．下列说法正确的是A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解B．糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O 三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯19．（6分）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9 g D2O中含有的电子数为5N AB．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AC．1 mol C2H6分子中含共价键总数为6N AD．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N A2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．CuSO4溶液B．硫酸C．NaCl 溶液D．Fe(OH)3胶体4．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是（）序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O25．下列热化学方程式书写正确的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367kJ·mol-1（燃烧热）B．2 NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ·mol-1（反应热）C．S(s) +O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ·mol-1（反应热）D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H= +57.3kJ·mol-1（中和热）6．八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。

下列关于莽草酸的说法错误的是A．分子式为C7H10O5B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色D．能溶于水7．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A．①② B．②③ C．①④ D．③④8．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|9．某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是( )A．该产物的名称是1，1—二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物10．使铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．加大铁片的用量C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用铁片，改用铁粉11．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液12．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al13．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2->M+，则原子序数一定：R＞MC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰14．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质A．1mol该物质最多能消耗2mol NaOHB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．不能发生水解反应，能使溴水褪色15．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-2．下列气体不会．．造成空气污染的是()A．N2B．CO C．SO2D．NO23．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅C．在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出D．合成氨工业用铁触媒作催化剂4．下列有关化学键的叙述正确的是A．单质分子中均存在化学键B．NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物5．下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④6．下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A．稀H2SO4B．稀硝酸C．H2S溶液D．氨水7．有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是A．蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C．用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分8．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半径大小：Na＞S＞OC．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．稳定性：HF＞HCl＞H2S9．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质之间的相互关系错误的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOH C．H2O D．N23．下列各组物质互为同系物的是( )A．C6H5OH和C6H5CH2OHB．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOHD．CH3Cl和CH2Cl24．下列措施中，不能提高化学反应速率的是A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反应中，适当提高反应温度C．H202的分解反应中，添加适量MnO2D．合成氨的反应中，增大体系的总压力5．山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。

下列说法正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应6．乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是( )A．该反应属于加成反应B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同7．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molBaO2中含有的阴离子数为2N AB．1molFeCl3在沸水中可形成N A个胶粒C．精炼铜时，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gD．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于N A9．下列实验方案不合理的是A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中10．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质11．下列物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2C．C60D．NaCl12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W Q原子半径/pm 130 118 75 73 102主要化合价+2 +3 +5、-3 -2 + 6、- 2A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的13．含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A． mol B． molC． mol D．mol14．下列实验操作能达到目的的是A．分离碘酒中的碘B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积15．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．Fe和HCl反应生成FeCl3B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体16．不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2C．CuS D．FeS17．下列化学用语的书写正确的是（）A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图:C．CH4的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH218．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L19．（6分）某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－D．在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化20．（6分）下列属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

天津市汉沽区2020年高一(下)化学期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)【答案】B【解析】【详解】由盖斯定律，①×3+③-②得到反应C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l），则△H=3ΔH1+ΔH3—ΔH2＝－（3Q1-Q2+ Q3）kJ/mol，23g酒精物质的量为1.2540.025kJmol=0.5mol，则23g酒精完全燃烧生成液态水放出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，故选B。

【点睛】本题考查热化学方程式的书写，注意运用盖斯定律计算，明确反应热和热量的计算关系是解答关键。

2．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列我国古代发明中，不涉及．．．化学反应的是A．铜的冶炼B．打磨磁石制指南针C．粮食酿醋D．火药的发明与使用A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.铜的冶炼是铜的化合物变为单质，有新物质生成，发生的是化学变化，A不符合题意；B.打磨磁石制指南针是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；C.粮食酿醋是由糖类变为醋酸，有新物质生成，发生的是化学变化，C不符合题意；D.火药的成分与使用后物质的成分是不同的物质，有新物质生成，发生的是化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，选③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤2．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( )A．分子式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH3．有机物A 分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A．75%的B溶液常用以医疗消毒B．由物质A到物质B发生的是加成反应C．物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D．由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂4．海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。

下列说法正确的是A．电解NaCl溶液可得到金属钠B．上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl2的高，能耗大5．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）A．H2XO3B．H2XO4C．H4XO4D．H3XO46．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是A．B．C．D．7．X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是A．X元素位于ⅥA族B．1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol CC．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D．C和X一定条件下能反应生成A和B8．在一定温度下，容器内某一反应aN bM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A．a∶b= 1∶2B．t2时，逆反应速率大于正反应速率C．t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D．t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1 mo l/(L·min)9．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

天津汉沽区第九中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质的分离方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙参考答案：A略2. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC. 向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+参考答案：C【详解】A.铜跟浓HNO3反应得到红棕色的气体NO2，离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能改写，且反应不能得到偏铝酸盐，其离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C.向水通入中NO2发生歧化反应，得到硝酸和NO，其离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，C 正确；D. NH4Cl为强电解质，可以改写为NH4+和Cl-，因而离子方程式为Cl- + Ag+ ═ AgCl↓，D错误。

故答案选C。

3. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸参考答案：C解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其含有的SiO2能与氢氟酸反应，A项错误；硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；D项中的反应能发生是因为生成的CO2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。

天津汉沽区第五中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH放在小烧杯中，再放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：AD略2. CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是A. 其中阴、阳离子个数比为2:1B. 其中既含离子键又含非极性键C. 其中氢元素的化合价为+1价D. 与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原参考答案：AA. CaH2属于离子化合物，其中阴、阳离子个数比为2:1，A正确；B. CaH2属于离子化合物，其中只有离子键，不存在非极性键，B错误；C. Ca是+2价，其中氢元素的化合价为－1价，C错误；D. 与水反应时CaH2中氢元素化合价从－1价升高到0价，被氧化，水中氢元素被还原，D错误，答案选A。

点睛：选项D是判断的易错点，判断的依据是氧化还原反应中转化规律的理解和应用，氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族，W 的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。

下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B. Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C. Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料D. Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强参考答案：B【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。