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高中化学（大纲版）第三册第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第二节离子反应的本质(备课资料)●备课资料一、离子反应的类型1.复分解型（如溶液中酸碱盐之间的离子反应）2.置换反应型（如活泼金属与酸、盐溶液中的阳离子和活泼非金属与盐溶液中的阴离子间反应等）。
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－3.盐类水解型Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋PO-34＋H2O HPO-24＋OH－2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑4.复杂的氧化还原型2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋3Cu＋8H＋＋2NO-3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5.水溶液中进行的电解反应，如：2Cu2＋＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H＋（电解CuSO4溶液）6.有络合物生成的反应，如：Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3二、离子方程式的正误判断1.必须遵守“三大守恒”方程式都要遵守三大守恒规律：①方程式两边元素的种类应守恒；②方程式两边的原子个数应守恒；③方程式两边各离子所带的电荷数的代数和应守恒。
2.必须符合反应事实（1）化学用语是否准确，化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实。
一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号，不溶于水的电解质，可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质均应写成化学式。
如CaCO3、CH3COOH、SO2、P4、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3均应在离子方程式中写成化学式，至于强电解质的微溶物，在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定，如：石灰乳则写成Ca（OH）2，而澄清的石灰水则应写成Ca2＋＋2OH－，又如NH+4＋OH－，一般未说明或浓溶液中应写成NH+4＋OH－===NH3↑＋H2O，而在稀溶液中反应可写成NH+4＋OH－===NH3·H2O。
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第三节化学反应中的能量变化第一课时1、下列过程放出能量的是（）A、水变成冰B、水蒸气变成液态水C、水分子变成氢分子和氧分子D、水沸腾2、下列物质加入水中，显著放热的是（）A、生石灰B、固体NaOHC、NaCl固体D、固体NH4NO33、1molC（s）与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热△H为（）A、131.5kj/molB、+131.5kj/molC、—131.5kj/molD、无法计算4、下列说法中不正确的是（）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B、煤燃烧时化学能转变成热能C、绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D、白炽灯工作时全部转变成光能5、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D、吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应6、相同温度和压强下，将32g硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小，正确的判断是（）A、Q1＝Q2B、Q1>Q2C、Q1<Q2D、无法判断7、下列说法中正确的是（）A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量8、已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO（g）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（）A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D、将一定质量的C、燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多9、卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料。
《化学反应与能量变化》知识清单一、化学反应中的能量变化1、化学反应的本质化学反应的过程，实际上就是反应物分子中的化学键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新的化学键，生成新的分子的过程。
在这个过程中，会伴随着能量的变化。
2、化学反应中的能量形式化学反应中的能量变化通常表现为热能、光能、电能等形式。
例如，燃烧反应会释放出热能和光能；原电池反应可以将化学能转化为电能。
3、吸热反应和放热反应（1）吸热反应：在化学反应中，吸收热量的反应称为吸热反应。
常见的吸热反应有大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。
（2）放热反应：在化学反应中，放出热量的反应称为放热反应。
常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等。
二、反应热与焓变1、反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热。
2、焓变焓（H）是与内能有关的物理量。
在恒压条件下进行的化学反应的热效应等于焓变（△H）。
3、焓变的计算对于一个化学反应，其焓变可以通过反应物和生成物的总能量差来计算，也可以通过化学键的断裂和形成所吸收和放出的能量来计算。
4、焓变的符号和单位焓变的符号为△H，单位为 kJ/mol。
当△H 为负值时，表示反应放热；当△H 为正值时，表示反应吸热。
三、热化学方程式1、定义表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
2、书写要点（1）要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，能量也不同。
（2）要在方程式后面注明△H 的值，包括符号、数值和单位。
（3）热化学方程式的化学计量数可以是整数，也可以是分数，它表示的是物质的量。
3、意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化。
四、燃烧热1、定义在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、燃烧热的单位燃烧热的单位是 kJ/mol。
3、注意事项（1）燃烧产物必须是稳定的氧化物，如碳燃烧生成二氧化碳，氢燃烧生成液态水。
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化单元测试题1、下列说法不正确的是（）A、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B、金属单质在化学反应中一定作还原剂C、化合反应一定是氧化还原反应D、复分解反应一定是非氧化还原反应2、金属加工后的废液中含有NaNO2（强烈致癌物质），常用NH4Cl来加以处理，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O。
在本反应中关于NaNO2的下列说法中①作氧化剂②被氧化③体现氧化性④每个分子得到3个电子。
正确的是（）A、全部B、①②③C、①②④D、①③④3、自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是（）①生物能②核能③电能④太阳能⑤化学能A、①④⑤B、①③⑤C、①②③D、①③④4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、氯气通入SO2溶液中Cl2+SO2+H2O==2Cl―+2H++SO42―B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2―=Al（OH）3↓+HCO3―C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH混合NH4++OH―=NH3·H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓5、在泡沫橡胶制造过程中，利用反应2H2O2=2H2O+O2↑，其中H2O2的作用是（）A、仅为氧化剂B、仅为还原剂C、既作氧化剂，又作还原剂D、既不作氧化剂，也不作还原剂6、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是（）A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO37、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H3O+、NO3―、Fe2+、Na+B、Ag+、NO3―、Cl―、K+C、K+、Ba2+、OH―、SO42―D、Cu2+、NH4+、Br―、OH―8、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第二节离子反应的本质第二课时1、在稀溶液中各离子能共存，加入碱溶液有沉淀析出，加入酸溶液有气体逸出的一组离子是（）A、Fe2+、S2－、Na+、Cl－B、SO42—、NH4+、Cl－、Na+C、HCO3—、Ca2+、K+、NO3—D、Mg2+、SO42—、HSO3—、K+2、某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A、H+Ba2+Mg2+Cl－B、Cl-CO32-Cu2+Fe2+C、NO3-K+H+SO42－D、OH-Na+NO3－Cl－3、下列离子反应属于氧化还原反应的是（）A、Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑B、CO32—+2H+=CO2+H2OC、2ClO—+SO32—=SO42—+2Cl—D、ICl+H2O=H++Cl—+HIO4、下列各组中，各种微粒能大量共存在同一溶液中的是（）A、NH3 H+Cl—Na+B、Na+Cl2Br—Cu2+C、HCO3—K+OH－S2－D、Zn2+NO3—Fe3+H+6、下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、Na＋、SO32-、Cl－B、Ca2＋、K＋、S2－、CO32－C、Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－D、HCO3－、Br－、OH-、SO42－7、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、Mg2+、K+、OH―、Cl―B、S2―、Cl―、Al3+、NO3―C、Ag+、Na+、Cl―、NO3―D、SO42―、ClO—、S2―、Cl―8、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A、H+NH4+Al3+SO42－B、Na+Ba2+Cl－CO32－C、H+Cl－NO CH3COO－D、Na+OH-NO AlO2－9、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A、在C（HCO3—）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3—B、在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42—C、在加入镁粉产生气体的溶液中：SO42—、NO3—、Na+、Fe2+D、在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、CO32—、Na+、K+10、要使含Ag+、Cu2+、Mg2＋、Ba2＋、A13+的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂和加。
第三单元化学反应中的物质变化
和能量变化
第二节离子反应的本质
第一课时
1、下列反应不属于离子反应的是（）
A、盐酸和硝酸银溶液反应
B、甲烷和氯气在日光照射下反应
C、将锌粒投入到硫酸铜溶液中
D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体
2、向含有下列离子的溶液中加入酸，离子数目会减少的是（）
A、HCO3—
B、S2－
C、SO42—
D、Cl－
3、下列各组中的两种物质，不能发生离子反应的是（）
A、NaCl溶液与KOH溶液
B、AgNO3溶液与KCl溶液
C、Na2CO3溶液与澄清的石灰水
D、盐酸与Na2SO4溶液
4、某溶液中有：NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，则所得溶液中大量减少的阳离子是（）
A、NH4+
B、Mg2+
C、Fe2+DAl3+
5、下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3
B、AgNO3+HCl；AgSO4+BaCl2
C、KOH+NH4Cl；Ba(OH)2+CH3COONH4
D、BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
6、下列离子方程式正确的是（）
A、Na投入CuSO4溶液
Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+Na++H2↑
B、Na2O2投入重水（D2O）中2Na2O2+2D2O=4Na++O2↑+4OD—
C、Fe（OH）3溶于氢碘酸中Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、Ba（OH）2溶液中滴人少量硫酸
Ba2++OH—+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O
7、能用Cu2++S2―=CuS↓表示的化学反应是（）
A、硫酸铜与氢硫酸
B、氢氧化铜与硫化钾溶液
C、氯化铜溶液与硫化钠溶液
D、氢氧化铜与氢硫酸溶液
8、下列反应的离子方程式正确的是（）
A、用惰性电极电解硫酸铜溶液
2Cu2++2SO42―+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
B、在硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al3++3AlO2―+6H2O=4Al（OH）3↓
C、在酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2后产生气体：
H2O2+2MnO4―+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D、金属镁和氯化铵溶液共热：Mg+2NH4+=2NH3↑+Mg2++H2↑
9、把反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式正确的是（）
A、2FeCl3+S2―=2FeCl2+S↓+2Cl―
B、Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C、2Fe3++S2―=2Fe2++S↓
D、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
10、下列离子方程式书写正确的是（）
A、二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3—+ NO
B、将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L—1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 = 3Fe3+ + 6Cl—+ 2Br2
C、次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：
Ca（ClO）2 + H2O + SO2 = CaSO3↓+ 2HClO
D、氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2+ + 4H+ + NO3—= 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
11、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反应离子方程式___________________________。
在上述中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式__________________________。
12、在一定量的NaHCO3溶液中，加入过量的Ca（OH）2溶液的离子方程式__________________________。
在一定量的Ca（OH）2溶液中，加入过量的NaHCO3溶掖的离子方程式_________________________________。
13、将Ba（OH）2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中：
⑴当生成沉淀的物质的量为最大值时的离子方程式是
___________________________________________________。
⑵当生成沉淀的质量为最大值时的离子方程式是：
___________________________________________________。
14、NaBH4是一种强还原剂
⑴NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2，反应后硼以BO2―存在。
写出反应的离子方程式
___________________________________。
实验表明，溶液酸性越强，生成氢气的速率越快，其原因是______________________。
⑵在碱性条件下，NaBH4不是与水反应，而可使许多金属离子还原为原子，硼仍以BO2―存在。
例如冶金工业中，用NaBH4可使含Au3+的废液中的Au3+还原。
其离子方程式是：
_______________________________________。
⑶在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模：
____Na2B4O7+____Na+____H2+____SiO2—____NaBH4+____Na2SiO3
试配平这个化学方程式。
15、已知NaBiO3是黄色微溶于水的固体，Bi3+为无色，将NaBiO3加入到MnSO4和H2SO4中加热，得到紫色混合液，试完成此反应的离子方程式：
_____________________________________________________________
16、泡沫灭火器用的原料是：Al2（SO4）3溶液（浓度为1mol/L）、小苏打溶液（浓度为1mol/L）及起泡剂，回答下列问题：
⑴使用时发生的离子方程式为：________________________________。
⑵泡沫灭火器的构造是大筒内有一只小筒，分别用两种材料（铁和塑料）制成。
则大筒与小筒的体积比约为_____________，大筒用材料_____________做成，小筒用材料___________________做成，不能反过来做的原因是（用离子方程式表示）____________________________________。
⑶若用等体积等物质的量浓度的碳酸钠溶液代替碳酸氢钠溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为（用离子方程式表示）_________________________。
⑷若用固体碳酸氢钠与1mol/L的硫酸铝溶液反应，在使用时也难喷出泡沫，这是因为：_________________________________________________。
17、在含nmo1FeBr2的溶液中，通人xmolCl2，完全发生反应。
①当x≤n/2时，反应的离子方程式___________________________；
②当反应的离子方程式为2FeBr2+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是_________________。
③当Fe2+和Br—同时被氧化时，x与n的关系是___________________；
④当x=n时，反应各氧化产物的物质的量为______________________。
