下载文档原格式
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习无答案
鲁教版五四制
一、海水制镁
1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。
2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。
3、从海水中提炼金属镁：
发生的化学反应：①；
②；
⑤；
③（从海水中分离出镁元素）；
④（转化成可电解的氯化镁）。
注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。
4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，
污染少。
主要成分燃烧的化学方程式：。
5、海水淡化常用方法：
（1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。
（2）常用的淡化方法有和。
（3）区别海水和蒸馏水的方法
①物理方法：；
②化学方法：。
二、海水晒盐
说明：
（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。
（2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。
（3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。
三、海水制碱
原料：、、。
媒介：。
原理：①；②。
过程：
注意：
（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。
（2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的。
专题3 海水资源的利用1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为，试剂②的名称为；（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的反应。
2．海水蕴藏着丰富的资源。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。
（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的。
（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。
已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl①过程中分离操作I的名称是。
②溶液B中含有的溶质是。
③在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式为。
3．连云港市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是。
（2）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）。
（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。
（4）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是（填名称）。
4．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：已知：①NaHCO3在低温下溶解度较小，反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳（熟石灰），其反应为：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）纯碱的化学式为。
（2）母液中一定含有的溶质是。
（3）整个流程中可以循环利用的物质是。
九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——第八单元 海水中的化学二、学习目标1、了解海洋中资源的利用和开发。
进一步树立资源意识。
（热点）2、掌握海水提镁的原理，海水淡化的方法，了解蒸发和蒸馏法分离混合物的原理和应用范围。
（重点）3、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
理解溶解度的含义及溶解度曲线的意义和应用。
（重点、难点）4、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。
5、了解食盐、纯碱、小苏打等在生产、生活中的重要用途。
6、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质，认识盐类的性质。
（重点、难点）7、理解复分解反应的实质。
能根据物质的性质检验和区分一些常见的物质。
三、全面突破 知识专题（一）：海洋化学资源 1、海水中的化学资源①海水中含量最多的物质是 。
②海水中含量最多的盐是 。
③海水中含量最多的元素是 。
④海水中含量最多的离子是 。
2、海底矿物 ⎪⎩⎪⎨⎧常规化石燃料 天然气水合物——可燃冰多金属结核，也称锰结核3、海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、膜法4、海水提镁过程及原理：海水或卤水−−→−石灰乳氢氧化镁−−→−盐酸氯化镁−−→−通电镁 有关的化学方程式：MgCl 2+Ca （OH ）2====Mg （OH ）2↓+ CaCl 2 Mg （OH ）2+2HCl==== MgCl 2+2H 2OMgCl 2 通电Mg+Cl 2↑知识专题（二）海水“晒盐” （一）固体物质在水中的溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：（2）二者转化的条件和方法饱和溶液不饱和溶液（适合于大多数固体物质）2、固体物质的溶解度（1）定义：（四要素） （2）影响因素内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
第一讲 身边的化学物质一、物质分类二、常见物质特征1．九大沉淀五盐：____________，____________，____________，___________，___________ 四碱：______________，______________，______________，______________ 2．常见物质的颜色 【固体】物质红色固体：_______，_______蓝色固体：_______，_______黑色固体：_______，_______，___________，______________，______________ 红褐色固体：______________白色固体：___________，______________，______________，___________【液体】蓝色溶液：___________，___________，___________浅绿色溶液：___________，___________，___________黄色溶液：___________，___________，___________3．常见物质的气味【液体】刺激性气味：___________【气体】刺激性气味：___________，___________，___________有毒的气体：___________，___________，___________4．常见物质的构成由分子构成：___________，___________，___________由原子构成：___________，___________，___________由离子构成：___________，___________，___________5．常见物质的相对分子质量三、化学反应基本类型（1）化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、雨呈酸性：2、生石灰和水反应3、二氧化碳被还原（画出碳三角）4、硫燃烧5、磷燃烧6、铁燃烧7、铁生锈8、照明弹9、铜在空气中加热10、铝氧化（2）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1、实验室制取氧气2、电解水3、碳酸分解4、石灰石高温煅烧5、碳酸氢铵受热分解6、发酵粉作用原理（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属和酸反应，可制氢气1、实验室制取氢气2、铁和稀硫酸反应3、铁和稀盐酸反应4、铝和稀硫酸反应5、镁和稀硫酸反应（二）治炼金属1、氢气还原氧化铜2、碳还原氧化铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换(不是置换反应)反应的定义。
CO+CuO = Cu+CO2（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属1、铁和硫酸铜反应2、铝和硫酸铜反应3、铜和硝酸汞反应4、铜和硝酸银反应（3）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（通式：）（一）酸+某些金属氧化物=盐+水1、盐酸与氧化铁反应2、硫酸与氧化铜反应（二）酸+碱=盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、治疗胃酸过多3、蓝色沉淀溶解4、白色沉淀溶解（三）盐+酸=新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、实验室制取二氧化碳2、灭火器中反应3、氯离子检验4、硫酸根离子检验（四）盐+碱=新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、产生蓝色沉淀2、产生两种沉淀5、产生不溶于酸的沉淀（五）盐+盐=两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、任写12、任写23、任写3（5）不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳的检验2、二氧化碳的吸收（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧四、化学性质总结1、常见的化学性质可燃性：稳定性：助燃性：活泼性：还原性：酸性：氧化性：碱性：2、常见物质的化学性质请你完成下列物质的反应转化图，相互反应的物质用“—”连接，转化的用“→”连接。
②③五、物质溶于水的吸放热第二讲海水资源、制镁一、海水中的物质1.物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）2.离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+【例1】可用来鉴别海水与蒸馏水的是（）A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【例2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。
请你根据图示回答下列问题：（1）海水中含量最多的金属离子是______(填离子符号)。
（2）镁离子的含量为________。
（3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是________。
（4）图中给出的六种离子可以形成________种盐，含量最多的盐是________。
二、海底矿物1.化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O3.多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）【例3】下列关于“可燃冰”的说法正确的是（）A.“可燃冰”存在于海洋表面B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体【例4】2014年我国启动了对可燃冰勘探开发技术的新一轮系统性研究。
科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温、高压下形成的一种固态物质。
下列有关甲烷和可燃冰的说法中，不正确的是（）A.甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的B.可燃冰燃烧时火焰呈蓝色C.与煤比较，可燃冰是一种高效能源D.通常情况下，甲烷是一种无色、无味、易与水化合的气体三、海水制镁1.原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2.生产流程：3.化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2 通电Mg+Cl2↑注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.【例5】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①【例6】海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
下图为综合利用海水制备金属镁的流程。
该流程中没有涉及的化学反应类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应四、海水淡化从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1.淡化的方法有：热法、膜法，且都是物理方法。
热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
2.海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
【例7】如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是（）A.加热前应检查装置的气密性B.试管①与试管③中的水分子结构不同C.导管②中主要发生水三态变化中的液化过程D.试管①中溶质的质量分数越来越大【例8】青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。
下列情况中不会造成海洋污染的是（）A.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水“晒盐”D.生活污水排入海洋【例9】利用海水淡化技术可解决缺水问题。
膜法海水淡化技术(原理如图所示)采用对海水加压的办法，使海水中的溶剂分子通过半透膜，而溶质分子很难通过。
下列说法正确的是（）A.浓海水中溶质质量增加B.水分子能通过半透膜C.浓海水的溶质质量分数减小D.解决了缺水问题，就可以不用节水了课堂小测：1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）A.矿产资源B.动力资源C.化学资源D.生物资源2. 下列操作不能用来淡化海水的是（）A.过滤B.使海水结冰脱盐C.加热蒸馏D.多级闪急蒸馏3.为了区别海水和淡水，可加入下列试剂中的（）A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.酚酞试液D.石蕊试液4.（2015安顺期末）海水中有大量可以利用的化学资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是________________________________________；（2）操作a的名称是______________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________________。
（3）写出第②步反应的化学方程式____________________________________。
（4）写出第③步反应的化学方程式____________________________________。
5.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
步骤如图所示：（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用______。
为了使MgCl2完全转化为沉淀，加入的试剂①的量应_______。
验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是___________________。
（2）加入试剂①后，能分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ________________。
（3）为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是________。
A.电解MgCl2产生的Cl2可循环使用制取盐酸B.溶液A可直接排放到河中C.利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体第三讲海水晒盐一、海水晒盐从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐1.原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。
2.生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。
3.原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
【例1】下图是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。
此反应的化学方程式为_____________________。
