《海水中的化学》知识总结

九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。

海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。

了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。

二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。

海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。

2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。

此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。

3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。

主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。

4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。

三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。

例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。

同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。

2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。

为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。

四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。

2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。

3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。

4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。

五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。

通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。

我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。

第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。

当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。

（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。

提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。

第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。

燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。

化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。

方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。

热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。

第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。

粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。

溶解：烧杯，玻璃棒。

过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。

九年级化学海水中的化学知识点海洋是地球上最广阔的水生环境，其中最重要的代表就是海水。

海水中包含了各种化学成分，对人类和地球生态系统都有着重要的影响。

在九年级化学中，我们学习了海水中的化学知识点，本文将围绕这些知识点展开讨论。

1. 海水的物理性质海水是一种混合物，其中包含了多种物理性质。

首先是海水的颜色，它通常为蓝绿色。

这是因为海水吸收了红色和橙色的光线，而反射了蓝色和绿色的光线。

此外，海水的深度对色彩的呈现也有影响。

水深越浅，颜色越明亮；水深越深，则颜色越暗淡。

其次是海水的密度。

海水的密度比淡水高，这是因为海水中含有各种盐类和矿物质。

随着深度的增加，海水的密度也逐渐增加。

这对生物在不同深度的海水中生存和繁衍都有很大的影响。

最后是海水的盐度。

海水中含有多种化学物质，其中以氯化钠的含量最大。

盐度的浓度会影响海水的密度和温度，从而对海洋环境和生物产生影响。

2. 海水中的离子和淡水相比，海水中含有更多的离子和化学物质。

其中最重要的是氯化物、钠离子、硫酸根离子和碳酸根离子。

这些离子在海洋环境中扮演了非常重要的角色。

氯化物是海水中含量最多的离子。

它们来自海洋中的多种化合物，如氯化钠和氯化镁等。

氯化物能保持海水的电解质平衡，同时对海洋生物的生存和繁殖也有贡献。

钠离子是海水中第二多的离子。

它们和氯化离子一样，来自多种化合物，特别是氯化钠。

钠离子在维持人体的酸碱平衡、肌肉和神经系统正常运作等方面具有重要作用。

硫酸根离子是来自硫酸的离子。

它们在海洋环境中起到了稳定盐度和pH值的重要作用。

同时，硫酸根离子还参与了海洋环境中的多种化学反应，如钙离子的沉淀等。

碳酸根离子则是海洋环境中最重要的电解质之一。

它们在碳酸盐循环中发挥了至关重要的作用。

碳酸循环是地球上最大的自然平衡之一，通过生物和非生物过程，使得地球上的海洋和大气中的二氧化碳得到平衡。

3. 海水的影响海洋中的化学物质和离子对人类和生态系统都有着很大的影响。

首先，海洋中的氯化物、钠离子和硫酸根离子都能影响海洋生物的生存和繁殖。

第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。

当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。

（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。

提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。

高一化学海水中的化学知识点海水是指地球表面上覆盖着的咸水，它含有多种化学物质。

在高一化学学习中，我们需要了解海水中的一些重要化学知识点。

本文将介绍海水的组成、离子的分布、海水的pH值以及海水的盐度等方面的知识。

一、海水的组成海水主要由水和溶解于其中的各种溶质组成。

其中，溶解在海水中占比较大的有无机盐、溶解气体和有机物。

1. 无机盐：海水中含有大量的无机盐，主要是氯化物、硫酸盐和碳酸盐。

其中，氯化钠（NaCl）是海水中最主要的无机盐，占比约为海水总质量的85%。

此外，硫酸镁、硫酸钾、硫酸钠、碳酸钙等无机盐也存在于海水中。

2. 溶解气体：海水中还溶解了大量的氧气、氮气和二氧化碳。

其中，氧气是海洋生态系统中生物呼吸的重要来源，而氮气则参与了氮循环的过程。

3. 有机物：海水中的有机物是各种生物活动的产物，包括有机酸、蛋白质、脂类等。

它们对海洋生态系统的稳定性和生物多样性起着至关重要的作用。

二、离子的分布海水中溶解的各种离子因其溶解度而呈现不同的浓度分布。

1. 氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）是海水中浓度最高的离子，它们共同形成了氯化钠。

氯离子还与其他阳离子如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）等结合形成溶解盐。

2. 硫酸盐离子（SO42-）也是海水中的重要离子。

其中，硫酸镁（MgSO4）和硫酸钠（Na2SO4）是溶解度较高的硫酸盐。

3. 碳酸盐离子（CO32-）和氢碳酸盐离子（HCO3-）是海水中的重要碳酸盐。

它们与钙离子反应形成了碳酸钙，是海洋生物外骨骼和珊瑚礁的重要成分。

三、海水的pH值pH值是反映海水酸碱性的指标，其值与海水中溶解的氢离子浓度有关。

海水的pH值通常在7.5到8.4之间，属于弱碱性。

海洋生物对海水pH值的变化非常敏感。

近年来，由于人类活动导致大气中二氧化碳浓度的增加，海水中的碳酸盐浓度也随之增加，使得海水的pH值发生变化，通常称为海洋酸化。

这对于一些对酸碱度敏感的海洋生物来说是一个严重的威胁。

第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质石灰乳盐酸通电①②③①MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2②MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下,水的沸点降低,产生瞬间蒸发;海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”三、粗盐的提纯学生实验中讲过过滤固体不溶于液体混合物的分离蒸发溶剂固体物质溶解度受温度影响不大的物质如氯化钠结晶固体溶于液体冷却热饱和溶液即降温结晶固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱22 NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打,用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打用途一定得看噢用途：二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性;2、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根;3、与氢氧化钙的反应CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶氯化银不溶于水碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶硫酸钡不溶于水碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性2、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ CuNO32②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu3、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子硫酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入硝酸银氯化钡,然后滴入稀硝酸,如果产生的沉淀不溶解,证明原溶液中含有氯离子硫酸根离子;4、盐+碱——另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠CaOH2+CuSO4=CuOH2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= CuOH2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀5、盐+盐——另外两种新盐盐和盐要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3。