初三化学第四、第五单元知识点总结

第4单元自然界的水第一节水的组成一、水的物理性质4℃时密度最大，为1g/mL。

二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H 2O2H 2↑+O 2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

一、物质的组成1.宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

2.微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。

水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。

3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。

宏观和微观不可以混淆。

第三节水的净化一、水的净化方法1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。

具体操作见“二、过滤”。

2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

⏹明矾是一种常用的净水剂，对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

⏹活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。

3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。

在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。

2金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

3酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

九年级化学四五单元知识点化学四五单元知识点概述本文将对九年级化学四五单元的知识点进行概述和讲解。

四五单元主要涉及化学反应与化学方程式、氧、其他化学元素与周期律。

以下是各个知识点的详细介绍。

一、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和表示方法：化学反应指物质之间发生的变化，在化学方程式中用反应物与生成物表示。

2. 反应类型：可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。

3. 化学反应的平衡：化学反应会保持一定的反应比例，这个比例就是化学反应的平衡。

4. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物与生成物的摩尔比要符合一定的比例。

二、氧1. 氧的性质：氧是一种无色、无味、无臭的气体，广泛存在于自然界中。

2. 氧的制取方法：常用的氧气制取方法有电解水、热分解过氧化氢和分馏液氧等。

3. 氧的用途：氧在生活中有广泛的应用，常用于支持燃烧、医疗用途和工业上的氧化反应等。

三、其他化学元素与周期律1. 硫的性质与用途：硫是一种非金属元素，常以黄色晶体形式存在，可用于制取硫酸和药物制剂等。

2. 氯的性质与用途：氯是一种黄绿色气体，在日常生活中用于消毒、制备盐酸等。

3. 钠的性质与用途：钠是一种银白色金属，具有良好的导电性和导热性，常用于金属制备和钠灯等。

4. 周期表的构成和规律：周期表是按照元素的原子序数排列的，周期表上的元素有一定的规律性，如周期性、族数和元素性质等。

综上所述，九年级化学四五单元主要包括化学反应与化学方程式、氧以及其他化学元素与周期律的学习。

通过学习这些知识点，可以帮助同学们更好地理解化学的基本原理和应用，为进一步学习打下坚实的基础。

希望同学们能够通过认真学习和实践运用，掌握这些重要的化学知识。

初三化学第四单元知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。

在初中阶段，化学的教学内容分为多个单元，其中第四单元是较为重要且难度适中的一部分。

本文将就初三化学第四单元的知识点进行详细解析。

一、物质的组成物质是由一个个微小的粒子组成的。

根据其组成粒子的不同，物质可以分为单质和化合物。

单质是由相同种类的原子组成，如氧气、氮气等。

化合物由两种或两种以上不同种类的原子或离子以一定比例结合而成，如水、二氧化碳等。

二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不进行任何化学变化的情况下所表现出来的特征，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的特征，如燃烧、氧化等。

三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，是构成化合物的基本单位。

化合物是由不同元素以一定的比例组成的物质。

元素可以通过化学符号来表示，如氧元素的符号是O，氢元素的符号是H等。

四、离子与化合物的命名离子是带电荷的原子或由原子组成的集团。

根据离子的带电性质，可以将化合物分为离子化合物和分子化合物。

离子化合物是由金属和非金属元素形成带正、负电荷的离子组成的；分子化合物是由非金属元素间的原子共用电子而形成的。

化合物命名需要根据其组成元素的特点进行规范。

金属元素的离子采用元素名称，并指明其电荷，如氯离子(Cl-)、铜离子(Cu2+)等；非金属元素的离子需要先写非金属元素名，然后加上“-化”或“-酸”，如氧化碳(CO2)、硫酸(H2SO4)等。

五、比例问题不同元素组成的化合物中，元素所含的质量比是恒定的。

这种质量比称为元素的质量比。

质量比可以通过实验测量得出，也可以通过化学方程式进行计算。

六、化学方程式化学方程式以化学反应为基础，描述了反应物之间的质量变化以及产生的新物质。

在化学方程式中，反应物位于方程式左侧，产物位于方程式右侧，可以通过平衡化学方程式来满足质量守恒定律。

总结初三化学第四单元的知识点较为基础，但也是学习化学的重要基础。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。

2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。

3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

初三化学各章节知识点总结第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。

（4）加热器皿－－酒精灯。

（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。

2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4)结论：O2约占空气体积的1/5。

.(5) 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。

第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就相对原子质量=只能表示原子的个数。

3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

三、 元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

初三化学第四单元知识点初三化学第四单元知识点梳理常见的化学变化知识点1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈一、基本概念新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。

如N2O2CO2P2O5等。

酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

初三上册化学期末考试知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。

(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区不：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。

6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。

（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。

第四单元知识小结1．燃烧三个条件（1）______________（2）_____________（3）______________2．促进燃烧两个方法（1）_____________如_______________（2）_____________如_________________ 3．灭火原理（1）_______________如______________________________（2）_____________如______________________________（3）_____________如______________________________4.防止煤矿中瓦斯气爆炸应______________和______________5.点燃可燃性气体前，要______________6.物质的着火点是_______（填改变的或不变的），降温_______（填能或不能）改变着火点。

7.质量守恒定律适用范围______________质量守恒微观原因_________________8.化学反应前后，一定不变是：________________,_________________,_________________一定改变是____________,____________.可能改变是___________,____________.9.三大化石燃料_________ ，_________ ，_________10.氢气是理想能源三个优点_______________ ，________________，_____________11.煤气中毒是_____中毒，应采取措施是________________________煤气中加入少量难闻气体，目的________12.(1)产生CO2途径有______________,__________________(2)消耗CO2途径主要是______________, CO2含量高会造成__________(3)____季节CO2的含量高,原因是___________________________________(4)采取______________,______________ 措施可减少CO213.实验室制CO2药品__________________.不用纯碳酸钙或碳酸钠∵_______________________________不用浓盐酸∵________________________不用硫酸∵__________________________14.检验CO2方法_______________________验满CO2方法______________________收集CO2方法______________ ∵__________不能用________法收集,∵______________15.进入地窖前需要做________实验能保证人身安全.16. CO2通入紫色石蕊试液中现象____________________17.(1) CO2能灭火∵__________________________(2) CO2能制汽水∵_____________________________(3)固体CO2叫做________,特点___________,利用该性质可作___________,_________18.写出下列物质化学式大理石,石灰石___________ 石灰水,石灰浆__________生石灰___________ 碳酸________ 盐酸_________ 硫酸__________甲烷___________ 干冰___________ 乙炔_________ 酒精_________19.下酸雨气体______ 温室效应气体________ 汽水中含有的酸________ 刷房子用________ 人工降雨的物质________ 有毒的气体________3种可燃性气体________ 灭火气体________ 最轻气体_______20.写出化学方程式(1)镁燃烧________________ (2)磷燃烧___________________(3)氢气燃烧___________________ (4)铜在空气中加热__________________ (5)铁在O2中燃烧___________________(6)木炭燃烧__________________(7)硫燃烧____________________(8)天然气（甲烷）燃烧_____________(9)乙炔燃烧__________________(10)一氧化碳燃烧____________________(11)过氧化氢和二氧化锰制O2 ________________________________(12)水通电_________________________(13)大理石和稀盐酸制CO2 ___________________________________(14) CO2通入石灰水__________________(15) CO2通入紫色石蕊试液_____________(16) 碳酸分解_____________________(17) 高温锻烧石灰石___________________第五单元知识小结1.写符号和化合价:铵根______,氢氧根______,硝酸根______,硫酸根______,碳酸根_______,2.酸由_____和_____ 构成.碱由_____和_______构成.盐由______和_______构成.3.区分酸碱性用_________或_________,区分酸碱度用_________.5.如何测pH值___________________________________pH试纸用水润湿,测酸pH偏__,测碱pH偏__6.显碱性可能是____或____,显酸性可能是____或____.Na2CO3显____性, 能使无色酚酞变____色.7.中和反应定义______________________实质是______________________,应用举2例___________________________________8.复分解反应定义____________________发生的条件________________________,盐与盐,盐与碱反应,反应物都______, 生成物_________.9.置换反应定义____________________单质Fe参加置换反应,在生成物中显___价.10.金属活动性顺序_________________________________(1)金属越靠前,活动性______,发现越___.(2)金属与酸反应规律_________________________________(3)金属与盐反应规律_________________________________13.酸沾到皮肤上处理__________________________,碱沾到皮肤上处理__________________________.14.铁锈成分________, 是______色. 含Fe3+盐______色, 含Fe2+盐______色, 含Cu2+盐______色, 蓝色↓是_________, 红褐色↓是__________.15.物质的检验方法和现象:(1)酸(H+)①________________________ ②_____________________③_________________________ ④___________________________⑤_________________________________(2)碱(OH-)①___________________________ ②___________________________(3)物质含CO32-_____________________(4)物质含SO42-_____________________(5)物质含Cl-_______________________16.(1)检验NaOH变质成Na2CO3方法①_________________ ②_______________ ③___________________(2)检验NaOH部分变质方法___________________________________(3)除去NaOH中Na2CO3方法__________________________________ 17.写方程式(1) 生石灰加水________________________(2) CO2加水__________________________(3) CO2和烧碱_____________________________(4) CO2通入石灰水_________________________(5) 高温煅烧石灰石________________________(6) 石灰石和稀盐酸________________________(7) Fe和O2___________________________(8) Fe和盐酸______________________________(9) 铁锈和盐酸____________________________(10) Fe和硫酸铜___________________________(11) Cu和硝酸银___________________________(12)烧碱和硫酸_____________________(13)氢氧化镁和盐酸___________________(14)氢氧化钙和盐酸___________________(15)氢氧化铝和盐酸___________________(16) SO2和NaOH____________________(17) SO2和Ca(OH)2__________________(18)碳酸钠和稀盐酸___________________(19)碳酸钠和石灰水___________________(20)碳酸钠和氯化钡___________________(21)过氧化氢和二氧化锰制O2________________(22)水通电_________________________。