分析化学-福州大学化学学院

分析化学（福州大学）智慧树知到课后章节答案2023年下福州大学福州大学第一章测试1.固体试样用量为0.01~0.1g的分析称为（）答案:半微量分析2.在滴定分析中，一般采用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）答案:滴定终点3.配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（）答案:返滴定法4.化学分析法依据的物质性质是（）答案:化学性质5.为标定HCl溶液的浓度，可选择的基准物质是（）答案:第二章测试1.直接法配制标准溶液必须使用（）答案:基准试剂2.分析试样粒度大小与试样分解的难易程度有关，一般要求试样最终应通过筛子的目数？（）答案:100~200目3.将灼烧后的SiO2用氢氟酸处理，用什么坩埚为宜？（）答案:铂坩埚4.下列哪种说法不够妥当（）答案:溶剂或熔剂的分解能力越强越好5.钢样中磷的测定选择哪种溶（熔）剂为宜？（）答案:第三章测试1.下列各项定义中不正确的是( )答案:总体平均值就是真值2.不能消除或减免系统误差的方法是（）答案:增加平行试验的次数3.下列有关随机误差的论述不正确的是（）答案:随机误差具有单向性4.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为( )答案:5.两位分析人员对同一含有SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（）答案:F检验法第四章测试1.平行分析反映的是数据的（）答案:精密度2.以下各项措施中,可以减小随机误差的是( )答案:增加平行测定次数3.在下列表述中不能提高分析结果准确度的是（）答案:做平行实验时称量试样的质量完全一样4.实验室内质量控制是环境监测质量保证全过程中的一个重要组成部分，此说法（）答案:对5.下面做法中不能检查系统误差的是（）答案:平行测定第五章测试1.用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是( )答案:2.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )答案:3.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( )答案:酚酞4.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L p K b = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )答案:8.3~4.35.在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是( )(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)答案:9.78第六章测试1.a M(L)=1表示( )答案:M与L没有副反应2.EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )答案:63.EDTA的酸效应曲线是指( )答案:4.已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是( )答案:5.用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是（）答案:游离指示剂与 EDTA-金属离子络合物的混合颜色第七章测试1.MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( )答案:2.Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( )答案:2×(0.77-0.15)/0.0593.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）答案:可在盐酸介质中进行滴定4.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。

大学分析化学—名词解释误差和分析数据处理：准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。

包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。

偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。

空白试验：在不加入试样的情况下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析试验，称为空白试验。

有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。

通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。

可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。

置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。

置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。

分为双侧置信区间与单侧置信区间。

显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。

包括t检验和F检验。

滴定分析法概论：滴定度：是每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg），以符号T T/B表示，其下标中T、B分别表示标准溶液中的溶质、被测物质的化学式。

T T/B=m B/V T，单位为g/ml或mg/ml 分布系数：是溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数以δi 表示。

化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。

滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。

滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。

可用林邦误差公式计算。

教学目标：1. 理解分析化学的基本概念、原理和方法。

2. 掌握常用分析化学实验的基本操作和数据处理方法。

3. 培养学生的实验技能、数据分析能力和科学思维能力。

4. 增强学生的环保意识和实验室安全意识。

教学重点：1. 分析化学的基本概念和原理。

2. 常用分析化学实验方法及其操作。

3. 数据处理和分析方法。

教学难点：1. 复杂实验操作的正确性和安全性。

2. 数据处理和分析的准确性。

教学内容：一、分析化学概述1. 分析化学的定义、任务和发展简史。

2. 分析化学的基本概念和术语。

3. 分析化学在科学研究和生产中的应用。

二、定量分析1. 定量分析的基本原理和方法。

2. 定量分析误差的来源和减小方法。

3. 常用定量分析方法：滴定分析、重量分析、光谱分析等。

三、定性分析1. 定性分析的基本原理和方法。

2. 定性分析实验的基本操作和注意事项。

3. 常用定性分析方法：沉淀反应、氧化还原反应、酸碱滴定等。

四、光谱分析1. 光谱分析的基本原理和仪器。

2. 紫外-可见光谱分析、红外光谱分析、原子吸收光谱分析等。

五、色谱分析1. 色谱分析的基本原理和仪器。

2. 气相色谱、液相色谱、离子色谱等。

六、实验室安全与环保1. 实验室安全规则和操作规程。

2. 常用化学试剂的安全使用和废弃物处理。

教学过程：一、导入1. 介绍分析化学的定义、任务和发展简史，激发学生学习兴趣。

2. 结合实例说明分析化学在科学研究和生产中的应用。

二、讲解分析化学基本概念和原理1. 讲解分析化学的基本概念和术语，如定量分析、定性分析、误差等。

2. 讲解定量分析、定性分析、光谱分析、色谱分析等基本原理。

三、实验操作与数据处理1. 实验操作：讲解常用分析化学实验的操作步骤和注意事项。

2. 数据处理：讲解实验数据的记录、计算和分析方法。

四、案例分析1. 结合实际案例，讲解分析化学在科学研究和生产中的应用。

2. 分析案例中涉及的分析方法、原理和实验操作。

五、课堂小结1. 总结本节课的主要内容，加深学生对分析化学的理解。

(2012-2013学年第二学期)福州大学化学化工学院__________ 班(年)级课程仪器分析(A)卷一、选择题(2分X17)1.气液色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于(A)试样中沸点最高组分的沸点(B)固定液的最高使用温度(C)试样中各组分沸点的平均值(D)固定液的沸点2.蛍化物原子化法和冷原子原子化法可分别测定的是(A)碱金属元素稀土元素(B)碱金属和碱土金属元素(C)Hg 和As (D) As 和Hg3.对聚苯乙烯和对分子质量进行分级分析，应采用下述哪一种色谱方法？(A)离了交换色谱法 (B)液•固色谱法(C)空间排阻色谱法(D)液■液色谱法4.在液相色谱屮，梯度洗脱适用于分离的是(A)异构体(B)沸点相近，官能团相同的化合物(C)沸点相差大的试样 (D)极性变化范围宽的试样5.川银离了选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离了含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，盐桥应选用的溶液为(A) KNO 3 (B) KC1 6. 在进行发射光谱定性分析吋，要说明有某元素存在，必须7.双波长分光光度计的输出信号是&离了选择电极的电极择性系数可用于9. 埠仑分析与一般滴定分析相比(A) 需要标准物进行滴定剂的校准(B) 很难使用不稳定的滴定剂(C) 测量精度和近(D) 不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产牛10. 如果试样比较复杂，相邻两峰间距离太近或操作条件不易控制稳定，要准确测最保留值有一定困难时，宜釆用的定性方法为(A)利用相对保留值定性 (B)利用文献保留值数据定性(C)加入已知物增加峰高的办法定性 (D)与化学方法配合进行定性11. 根据范蒂姆特方程式h = A + - + Cu ,下列说法正确的是u(A) 固定相颗粒填充越均匀，则柱效越畐(B) h 越大，则柱效越高，色谱峰越窄，对分离有利(C) 载气线速度越高，柱效越高(C) KBr (D) KI(A)它的所有谱线均要出现 (B) 只要找到2〜3条谱线(C) 只要找到2〜3条灵敏线, (D) 只要找到1条灵做线(A)试样吸收与参比吸收之差 (B )试样、和九2吸收之羌(C)试样在筋和入2吸收Z 和 (D)试样在山的吸收与参比在九2的吸收Z 和 (A)估计电极的检测限 (B)估计共存离了的干扰程度(C)校止方法误差 (D )估计电极线性响应范围(D) 载气线速度越低，柱效越高12. 伏安法中常釆用三电极系统，即工作电极、参比电极和辅助电极，这是为了13. 原子吸收测定吋，调节燃烧器高度的FI 的是（A ）控制燃烧速度（B ）增加燃气和助燃气预混时间 （C ）提高试样雾化效率（D ）选择合适的吸收区域14. 紫外•可见吸收光谱主要决定于（A ）分子的振动、转动能级的跃迁 （B ）分子的电子结构（C ）原子的电子结构 （D ）原子的外层电子能级间跃迁 15. 荧光分析法和磷光分析法的灵敏度比吸收光度法的灵敏度（A ）高 （B ）低 （C ）相当 （D ）不一定谁高谁低16•测定有机溶剂屮的微暈水，下列四种检测器宜采用 （ ）（A ）热导池检测器 （B ）红火焰离子化检测器（C ）电了捕获检测器 （D ）火焰离了化检测器17在色谱法中，任何组分的分配系数都比1小的是 （ ）（A ）气■固色谱 （B ）气■液色谱 （C ）空间排阻色谱 （D ）离子交换色谱二、简答题（5分X3,共15分）1&火焰原了化法测定某物质中的Ca 时，，（1） 选择什么火焰？（2） 为了防止电离干扰釆取什么办法？（3） 为了消除P043-的干扰采取什么办法？(A)有效地减少电位降(C)增强极化电压的稳定性(B) 消除充电电流的T 扰19.用离子选择电极校准曲线法进行定量分析通常需加总离子强度调节缓冲液,请问使用总离子强度调节缓冲液冇何作用？20.原子吸收的背景有哪几种方法可以校正？（至少写出两种方法）三、计算题（共36分）1（6 分）用原子吸收法测定某溶液中Cd的含量时，得吸光度为0.141。

附件一：福州大学与德国凯泽斯劳滕工业大学联合培养化学学院“5+5”项目工作方案一、概述德国Kaiserslautern University of Technology（凯泽斯劳滕工业大学，以下简称凯大）是我校的友好学校，双方有意发展成战略合作伙伴关系，两校在电气、土木、建筑化学等学科领域已进行了广泛的合作，并率先在电气学院开展了本科生“5+5”培养计划。

“5+5”培养计划的基本内涵如下：我校本科生在福州大学（以下简称福大）进行4个学期的基础课程学习后进行一个学期的集中德育学习，然后交换到德国凯大，在凯大先进行一个学期的德语学习并通过德语入学考试的交换生，再继续4个学期的专业课程学习，交换生在福大与凯大各有5个学期的学习。

学业完成后，学生科同时获得福大和凯大两所学校颁发的毕业证书和学士学位证书。

二、基本原则以已进行的我校电气学院“5+5”培养方案与计划为蓝本，根据化学学科的具体情况进行适当的调整。

福大化学学院本科生“5+5”培养计划从2013级本科生（即2013年9月入学的新生）中进行执行。

首批交换生人数为11人，今后将视情况由双方商定人数。

三、具体方案1、培养计划（1）学生选拔工作在第1学期后进行。

被选拔的学生从第2学期起，将进入德语学习。

（2）进入“5+5”培养计划的学生，从第2学期开始到第4学期结束，将以德语学习代替英语学习，其他课程同其他同学一样。

（3）第5学期脱离后续专业课程学习，独立出原班级，集中学习德语，并在国内参加德语入学考试。

（4）第6个学期-第10个学期学生前往凯大学习。

其中，第6学期，以继续德语学习为主，并参加一些已在福大修读课程的学习，以熟悉德国的教学与科技德语。

已在国内通过德语考试的学生可直接注册，未通过的学生可在这一学期参加德语入学考试。

（5）第7学期-第10学期为专业课程学习。

其中毕业实习、毕业设计环节可考虑两校老师共同指导，可以是福大老师去德国，也可以是学生回到国内、德国老师过来指导，有待今后商量。

福州大学化学考研真题福州大学化学考研真题福州大学是福建省内知名的综合性大学之一，其化学专业一直以来备受考生的关注。

对于有志于攻读化学研究生的考生来说，了解福州大学化学考研真题是非常重要的。

本文将从历年的真题中选取几道典型题目，以供考生参考和学习。

一、有机化学题目1. 下列反应中，哪一个是酯水解反应？A. 酯+醇→酯醇B. 酯+酸→酯酸C. 酯+碱→酯碱D. 酯+醛→酯醛这道题目考察的是对酯水解反应的理解。

正确答案是B，酯与酸反应生成酯酸。

2. 以下哪一个化合物是具有手性的？A. 甲基乙酮B. 丙烯酸C. 乙醇D. 丙酮这道题目考察的是对手性的判断。

正确答案是C，乙醇是手性分子，因为它含有一个手性碳原子。

二、物理化学题目1. 下列哪一个物理量可以用来描述溶液的浓度？A. 质量分数B. 摩尔浓度C. 溶解度D. 电导率这道题目考察的是对溶液浓度的理解。

正确答案是B，摩尔浓度是描述溶液中溶质的摩尔数量与溶液体积之比。

2. 在常温下，以下哪一个物质是固体？A. 氨气B. 水蒸气C. 氧气D. 二氧化碳这道题目考察的是对物质状态的判断。

正确答案是D，二氧化碳在常温下是固体。

三、无机化学题目1. 以下哪一个元素在自然界中属于稀有气体？A. 氮B. 氧C. 氖D. 氢这道题目考察的是对稀有气体的理解。

正确答案是C，氖是自然界中的稀有气体之一。

2. 以下哪一个化合物是无机酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. H2O这道题目考察的是对无机酸的判断。

正确答案是C，H2SO4是无机酸，其他选项是有机酸或无机物。

以上只是选取了几道典型的福州大学化学考研真题进行了解析，实际考试中还有更多不同类型的题目。

考生在备考过程中，应该注重对基础知识的掌握和理解，同时也要进行大量的练习和模拟考试，以提高解题能力和应试水平。

总之，福州大学化学考研真题是考生备考的重要参考资料，通过对真题的研究和分析，考生可以更好地了解考试的难度和出题方向，从而有针对性地进行备考。

课程名称：分析化学授课对象：大学化学专业学生教学目标：1. 了解分析化学的基本概念、研究内容和重要性。

2. 熟悉分析化学的基本原理和常用分析方法。

3. 培养学生分析问题和解决问题的能力。

教学重点：1. 分析化学的基本概念和内容。

2. 常用分析方法的原理和应用。

教学难点：1. 分析化学与实际应用的关系。

2. 复杂分析方法的原理和应用。

教学准备：1. 教学课件2. 相关实验教材3. 分析化学实验仪器设备教学过程：一、导入1. 引导学生回顾中学化学课程中的分析方法，如滴定分析、重量分析等。

2. 提出问题：大学分析化学与中学分析化学有何区别？二、讲授新课1. 分析化学的基本概念- 定义：分析化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

- 研究内容：物质的分离、鉴定、测定和结构分析。

- 重要性：在化学、生物、环境、医药等领域具有重要应用。

2. 分析化学的基本原理- 定量分析：利用化学反应的平衡原理，通过测量反应物的消耗量或生成物的量来确定物质的含量。

- 定性分析：通过观察物质的性质（如颜色、气味、熔点等）或化学反应（如沉淀反应、气体产生等）来鉴定物质。

3. 常用分析方法- 滴定分析：利用酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等方法测定物质的含量。

- 重量分析：通过测量物质的质量来确定其含量。

- 光谱分析：利用物质的吸收、发射光谱特性进行定性和定量分析。

- 电化学分析：利用电化学方法（如伏安法、极谱法等）进行定性和定量分析。

三、案例分析1. 举例说明分析化学在化学、生物、环境、医药等领域的应用。

2. 分析复杂分析方法的原理和应用。

四、课堂小结1. 总结分析化学的基本概念、原理和常用分析方法。

2. 强调分析化学在实际应用中的重要性。

五、课后作业1. 阅读教材相关章节，加深对分析化学基本概念和原理的理解。

2. 完成课后习题，巩固所学知识。

教学反思：1. 本节课通过引入实际问题，激发学生的学习兴趣。

2. 注重理论与实践相结合，提高学生的分析问题和解决问题的能力。

大一分析化学知识点总结分析化学是研究分析方法和技术的一门学科，对于化学专业的学生来说非常重要。

在大一阶段，我们学习了许多分析化学的基础知识和技术。

下面，我将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握。

一、分析化学基础知识1. 分析化学的定义与分类- 分析化学是研究物质成分和性质的科学，包括定性分析和定量分析两大类。

- 定性分析用于确定物质的成分和性质，例如鉴别有机物的官能团。

- 定量分析用于测定物质的含量，如酸碱滴定、原子吸收等。

2. 分析物质的样品准备- 样品准备是分析化学的重要步骤，包括溶液的配制、固体样品的制备等。

- 配制溶液时需控制浓度和容量，避免溶解不完全或超出目标浓度。

3. 分析化学中常用的试剂与仪器设备- 常见的试剂有标准物质、指示剂、络合剂等，用于定量或定性分析中。

- 常用的仪器设备有天平、移液器、分光光度计等，用于称量、移液和测量。

4. 分析化学的常用方法和技术- 标准加入法：通过加入已知浓度的标准物质来推算待测物质的浓度。

- 原子吸收光谱法：利用原子吸收的特性来测定物质的含量。

- 气相色谱法：通过分离和检测样品中的化合物来鉴定它们的成分。

- 毛细管电泳法：利用电流和毛细管等进行物质的分离和检测。

二、定性分析知识点1. 离子反应的颜色变化- 铁离子的酸性溶液可以通过加入氢氧化钠来生成棕色沉淀。

- 钡离子可以通过加入硫酸来生成白色沉淀。

2. 官能团鉴别- 醇类可以通过尾气点燃产生蓝色火焰反应。

- 酮类可以通过使用2,4-二硝基苯肼溶液来检验。

三、定量分析知识点1. 滴定反应- 酸碱滴定法是常用的定量分析方法，通过酸碱溶液反应的中和点来测定浓度。

- 需要注意指示剂的选择和滴定过程中溶液的搅拌与控制。

2. 原子吸收光谱- 原子吸收光谱法是测定物质含量的重要方法，利用物质对特定波长的光吸收的特性。

- 需要选取合适的光源、样品浓度和火焰条件，避免干扰物质的影响。

3. 毛细管电泳- 毛细管电泳法是分离和检测化学物质的有效手段。