当前位置：文档之家 › 山东省临沭第三中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省临沭第三中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

  • 格式：doc
  • 大小：259.00 KB
  • 文档页数：13

山东省临沭第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列元素中金属性最强的是A．Na B．Mg C．A1 D．Si【答案】A【解析】金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

2．下列元素的第一电离能依次减小的是：A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na【答案】A【解析】随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。

2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。

3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。

所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。

4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。

当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f o)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。

特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

6.同一副族第一电离能变化不规则3．下列关于烃的叙述说法中正确的是A．烃是指仅含有C和H两种元素的有机物B．烃是指分子中含有碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成CO2和H2O的有机物D．烃是指含有C和H元素的化合物【答案】A【解析】4．图4-17为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )图4-17A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【答案】B【解析】依据原电池原理判断：a电极通入H2发生氧化反应，作负极，其电极反应为2H2+4OH--4e-====4H2O；b电极通入O2发生还原反应，作正极，其电极反应为O2+2H2O+4e-====4OH-；氢氧燃料电池的产物为H2O，无污染，具有良好的应用前景，且氧化剂(O2来自空气)不必储存在电池内，由上知B项不正确。

5．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A．△H>0、∆S>0的反应肯定是自发的B．△H>0、∆S<0的反应肯定是自发的C．△H<0、∆S>0的反应肯定是自发的D．△H<0、∆S<0的反应高温时是自发的【答案】C【解析】试题分析：A．△H＞0，△S＞0，△H-T•△S要小于0，取决于温度T，所以反应不一定能自发进行，故A错误；B．△H＞0，△S＜0，则△H-T•△S一定大于0，反应一定不能自发进行，故B错误；C．△H＜0，△S＞0，则△H-T•△S一定小于0，反应一定能自发进行，故C正确；D．△H＜0，△S＜0，△H-T•△S要小于0，取决于温度T，所以反应不一定能自发进行，故D错误；故选C。

【考点定位】考查反应焓变和熵变与反应能否自发进行的关系【名师点晴】高频考点，考查学生综合分析判断及推理能力；熟悉反应自发进行的判据是△G=△H-T•△S是解题关键，反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，据此解答。

6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-【答案】A【解析】试题分析：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，H2SO3是还原剂，HI为还原产物，因此还原性H2SO3>HI，HI为还原剂，FeCl2为还原产物，因此还原性:HI>FeCl2；FeCl2是还原剂，NO是还原产物，因此还原性FeCl2>NO，因此还原性的强弱是H2SO3>I－>Fe2＋>NO，故选项A正确。

考点：考查氧化还原性的规律等知识。

7．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在．．．同分异构体的是（）A．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应B．2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应【答案】A【解析】试题分析：A、邻羟基苯甲酸中存在酚羟基和羧基，只有羧基和碳酸氢钠溶液反应，所以得到的产物没有同分异构体，正确；B、2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，消去的方式有两种，得到的产物也有两种，存在同分异构体，错误；C、甲苯在一定条件下发生硝化反应，硝基的位置可以是甲基的邻位，也可以是甲基的对位、间位，存在同分异构体，错误；D、异戊二烯与等物质的量的Br2发生的是不完全加成反应，可以是1,2加成、1,4加成、3,4加成，得到的产物不同，存在同分异构体，错误，答案选A。

考点：考查官能团的反应及反应产物的判断8．人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是A．pH=7的血液中，c(HCO3) > c(H2CO3)B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)·c(OH—)一定不变D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度【答案】D【解析】试题分析：A、pH=7的血液中，c(HCO3—)：c(H2CO3)介于1.0～17.8之间，所以c(HCO3—) > c(H2CO3)，正确；B、注射NaHCO3溶液使平衡逆向移动，生成二氧化碳，可以降低体内的酸度，正确；C、水的离子积是温度常数，温度不变，c(H+)·c(OH—)一定不变，正确；D、c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1时，pH=6.10，溶液显酸性，H2CO3的电离使溶液显酸性，HCO3—的水解使溶液显碱性，所以H2CO3的电离程度大于HCO3—的水解程度，错误，答案选D。

考点：考查离子浓度的大小比较，化学平衡的移动，电离与水解程度的判断9．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。

在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（）A．2 B．3 C．4 D．5【答案】D【解析】试题分析：根据溶度积规则知，若要生成氢氧化铜沉淀则有Q[Cu(OH)2]= c(Cu2+)c2(OH—)＞K sp[Cu(OH)2]，代入题给数据计算得c(OH—)＞1×10-9mol·L-1，常温下Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-14，则c(H+)＜1×10-5mol·L-1，pH＞5，选D。

考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡。

10．下列对下图所示装置实验现象的描述正确的是【答案】C【解析】试题分析：根据装置图可知b电极与电源的正极相连，作阳极，a电极与电源的负极相连作阴极。

则A、b电极用石墨做电极，溶液中氯离子放电生成氯气，所以有黄绿色气体生成。

a 电极用Fe作电极，溶液中氢离子放电生成氢气，a电极质量不变，A错误；B、b电极用石墨做电极、a电极用Fe作电极电解硝酸钾溶液时，实质是电解水，a电极上氢离子放电生成氢气，a电极质量不变。

b电极上氢氧根离子放电生成氧气，有无色气体生成，B错误；C、用Cu作阳极、Fe作阴极电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，a电极质量增加。

阳极上Cu失电子发生氧化反应，b电极质量减少，C正确；D、用石墨作电极电解稀盐酸，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，a电极上生成无色气体、b电极上生成黄绿色气体，D错误，答案选C。

考点：考查电解原理的应用11．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、A12(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是A．氨水 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．NaNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：NaOH溶液与硫酸纳溶液混合无明显现象；NaOH溶液与氯化镁溶液混合有白色沉淀产生，NaOH溶液过量沉淀也不会消失；NaOH溶液加入氯化亚铁中先有白色沉淀产生，沉淀会迅速变为灰绿色，最终会变为红褐色；NaOH溶液加入硫酸铝溶液中，开始有沉淀，NaOH 溶液过量之后沉淀会消失；NaOH溶液加入硫酸铜溶液中有蓝色絮状沉淀产生，故可以用NaOH 溶液鉴别上述化合物。

考点：物质的鉴别12．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【答案】D【解析】电解质概念是对于化合物而言，化合物首先是纯净物，故选项B错；氯化钠为强电解质，在水中能电离出钠离子和氯离子，故选项A、C错，D正确。

13．现有 25 mL 2 mol·L-1Na2CO3和75 mL1 mol·L-1的稀盐酸：①将 Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是A．均为0.84 L B．均为 0.56 L C．①>② D．②>①【答案】C【解析】试题分析：碳酸钠的物质的量为0.05摩尔，盐酸的物质的量为0.075摩尔，①中碳酸钠和盐酸直接反应生成氯化钠和二氧化碳，Na2CO3＋2HCl =CO2↑＋H2O+ 2NaCl，根据盐酸进行计算二氧化碳的物质的量为0.0375摩尔。

②中Na2CO3＋HCl = NaHCO3+ 2NaCl，NaHCO3+Cl =CO2↑＋H2O+ NaCl，反应生成的二氧化碳物质的量为0.025摩尔，所以选C。

合集下载

山东省单县第三中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析

山东省单县第三中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析

山东省单县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列反应能瞬间完成的是（）A。

硝酸见光分解B。

硝酸银溶液与盐酸的反应C。

漂白粉失效【答案】BD.二氧化硫被氧化为三氧化硫【解析】电解质在溶液中进行的反应，一般瞬间即可完成。

2．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

原子序数613345388周期族【答案】原子序数613345388周期二三四五七族ⅣAⅢAⅥAⅦAⅡA【解析】6号元素比Ne(10)少4个电子，10—6=4,有2个电子层，最外层电子数为4,位于第二周期第ⅣA族；13号元素比Ne(10)多3个电子,有3个电子层,最外层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族；34号元素比Kr(36）少2个电子,共有4个电子层，最外层电子数为6,位于第四周期第ⅥA族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7,位于第五周期第ⅦA族；88号元素比Rn(86）多2个电子,共有7个电子层,最外层电子数为2,位于第七周期第ⅡA 族。

3．下列方程式书写正确的是A 。

KHC03的水解：-+-+⇔+23323CO O H O H HCO B 。

KHC03溶液与Al 2(SO 4)3溶液混合：()↑+↓=++-233333CO OH Al Al HCOC ．将过量铁粉加入到稀硝酸中；O H NO Fe NO HF 223423283+↑+=+++-+D ．碳酸电离:-++=23322CO H CO H 【答案】BC【解析】A ：题目所给为的电离方程式,正确的为:HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －B ：双水解反应，正确C ：铁过量，最终铁以亚铁盐形式存在，正确D:多元弱酸是分步电离的，并且以第一步电离为主：H 2CO 3H ＋＋HCO 3－4．有如下4种碳骨架的烃，其中 表示碳原子， 表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是A ．a 和c 互为同分异构体B ．b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．b 和c 互为同系物D ．常温下d 为气体【答案】C【解析】试题分析：判断a 为2—甲基丙烯、b 为2,2—二甲基丙烷，属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、c为2-甲基丙烷、d为环己烷,常温下为液态。

2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)

2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2&gt;Nal&gt;S&gt;2 B．酸性：HN2&lt;HN3；H3P4&lt;H2S4．还原性：H2S&gt;HI&gt;HBr&gt;Hl D．键长：—H&lt;N—H&lt;—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4&gt;Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

山东省栖霞市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

山东省栖霞市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

山东省栖霞市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是A．O B．N C．C D．F【答案】Ａ【解析】试题分析：位于第二周期第ⅥA族的元素是O，故答案选A。

考点：考查元素周期表的使用相关知识。

2．常温下，0.2 mo1•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确．．．的是A．HA为弱酸B．该混合液pH>7C．图中X表示HA，Y表示OH一，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)【答案】C【解析】试题分析：A、由图像可知，反应后溶液中A-的浓度小于0.1mol/L，说明HA是弱酸，与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA发生水解，使A-浓度小于0.1mol/L，正确；B、因为HA是弱酸，氢氧化钠是强碱，得到的NaA是强碱弱酸盐，所以溶液呈碱性，pH>7，正确；C、因为得到的溶液为NaA溶液，发生水解反应，是溶液呈碱性，溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH一)>>c(HA)>c(H+)，所以X表示氢氧根离子，Y表示HA，Z表示氢离子，错误；D、Y是HA，根据物料守恒，Na元素与A元素的浓度相等，则c(A-)+c(HA)=c(Na+)，正确，答案选C。

考点：考查酸碱溶液混合的有关判断3．某课外活动小组的同学从采集器中获得粉尘颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。

在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+【答案】C【解析】试题分析：A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-、SO42—等，A正确；B．红棕色气体应该是NO2，说明溶液中可能含有NO3-，B正确；C．硫酸银能溶于稀硝酸，C错误；D．焰色反应呈黄色，则一定含有Na+，D正确，答案选C。

山东省蓬莱市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

山东省蓬莱市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

山东省蓬莱市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是A.该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B.该元素可能是氟元素C.该元素的某种化合物可能具有漂白性D.该元素的单质没有还原性【答案】C【解析】C最高化合价为+7价的也可能是副族的锰元素（KMnO4）, 氟元素是自然界氧化性最强的元素，最高价为0价，除氟元素外的其他卤族元素兼有氧化性和还原性，以氧化性为主。

2．下列有关能量或反应热的说法正确的是（）A、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B、牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程C、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molD、放热反应一定比吸热反应更容易发生。

【答案】A、C【解析】A、正确。

B、牺牲阳极保护法是活泼金属失去电子被氧化是过程，属于化学能转变成为电能的过程。

C、燃烧热的定义是1mol物质完全反应释放的能量，所以C正确。

D、错误3．化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．甲苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯【答案】C【解析】试题分析：A、甲苯中含有-CH3，甲基是四面体结构，故甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；B、对二甲苯是2个-CH3取代了苯分子中的2个H原子，因烷烃中C、H原子是四面体结构，故-CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；C、乙烯是平面结构，氯乙烯分子中有一个氯原子代替了乙烯分子中的氢，位置关系不变，所有原子处于同一平面，故C正确；D、丙烯分子中也含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误；故选C。

【考点定位】考查常见有机化合物的结构【名师点晴】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。