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高中化学学习材料唐玲出品第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅课题1 硅及其化合物【学习目标】1．认识硅的性质，了解硅的用途。
2．通过对比分析，理解二氧化硅的性质，了解二氧化硅的特性和用途。
3．认识硅酸的性质，了解硅胶的用途。
【活动过程】活动一：认识硅的性质，了解硅的应用1．写出碳和硅的原子结构示意图，指出两者的区别联系以及两种元素在自然界的存在。
2．单质硅有晶体和无定形两种，且已知晶体硅结构和金刚石类似。
请你根据金刚石的性质，预测晶体硅的物理性质和化学性质3．根据硅在元素周期表中的位置，解释硅成为信息技术关键材料的原因。
4．交流讨论并归纳硅的应用，说说为什么可以称硅为无机非金属材料的主角。
活动二：理解二氧化硅的性质，了解二氧化硅、碳化硅的用途1．研究二氧化硅的晶体结构，理解其化学式。
观察下列二氧化硅晶体的有关结构，回答有关问题：二氧化硅中的[SiO4]四面体结构二氧化硅和金刚石的结构⑴1个硅原子与几个氧原子直接相连？⑵1个氧原子与几个硅原子直接相连？⑶从组成物质的粒子看，如何描述二氧化硅晶体和干冰晶体的组成？2．查阅资料，小组交流讨论自然界中含二氧化硅的物质有哪些？它们的物理性质如何？3．右图是实验室在特定条件下使用的石英坩埚。
你认为石英坩埚有什么特点？4．探究二氧化硅的化学性质。
根据下列事实，用化学方程式描述二氧化硅的化学性质。
⑴实验室中盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶，常用橡皮塞而不能用玻璃塞？⑵玻璃雕刻时，通常先用石蜡把不需要雕刻部分的玻璃覆盖，然后在无石蜡的地方涂氢氟酸，片刻后玻璃被蚀刻，同时有水和一种由两种元素组成的气体生成。
⑶将SiO2与CO2对比，归纳二氧化硅的主要化学性质。
5．半导体工业中有一句话：“从沙滩到用户”。
只有高纯硅（杂质少于百万分之一）才具有良好的半导体性能，被广泛用于半导体材料。
⑴请写出工业上制取高纯硅的各步反应方程式：①在电炉里以C还原SiO2制得粗硅；②将氯气与粗硅中的硅反应制得硅的氯化物SiCl4；③用氢气还原SiCl4制得高纯硅。
![[精品]新人教版必修一高中化学第四章非金属及其化合物单元复习导学案](https://img.taocdn.com/s1/m/22ddb7d6f61fb7360b4c653b.png)
◇课前预习◇第四章非金属及其合物单元复习班级姓名号一、知识络自我构建（一）、硅、二氧硅、硅酸、氯及其合物1、物性质：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。
原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
二氧硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧硅，SO2溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
S02是酸性氧物，是＿＿＿的酸酑。
水晶、石英是晶体。
硅酸盐制品性质稳定、熔点，大都溶于水硅酸盐的组成比较复杂，常用氧物的形式表示。
表示顺序为：活泼金属氧物、较活泼金属氧物、二氧硅、水。
例如：硅酸钠(N2S03)改写为氧物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NAS308)改写为氧物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
氯气＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、性质：⑴硅与NOH溶液作用生成硅酸钠，反应的方程式为：。
（2）常温下SO2与NOH溶液反应的方程式为：。
（3）①高温下S02和O反应生成硅酸盐，反应的方程式为：。
②常温下，SO2能与氢氟酸(HF)反应的方程式为：。
③SO2高温下与作用可制取粗硅，反应的方程式为：。
(4)硅酸钠(N2S03) N2SO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。
往N2SO3溶液中通人O2，能制得硅酸，反应的式：。
（5）①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③与水反应的离子方程式：，2+ ＿NOH-- 。
（二）、硫和氮的氧物、硫酸、硝酸和氨1、二氧硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、（1）、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的知识。
用方程式表示：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第四章第一节无机非金属材料的主角----硅（第3课时）【教学目标】：1、了解传统硅酸盐材料的特点2、了解几种传统硅酸盐材料的性能和它们在生产和生活的广泛应用3、知道几种传统硅酸盐材料的制造过程或生产原理和主要成分重点：几种传统硅酸盐材料的制造过程或生产原理和主要成分难点：传统硅酸盐材料的特点【复习巩固】硅酸盐是由、和组成的化合物的总称。
是一类结构复杂的固态物质，大多于水，化学性质很。
【教学过程】一、传统硅酸盐材料阅读课本78--79页完成下列问题1、传统硅酸盐材料有哪几种？使用量如何？阅读课本相关内容，完成下列问题（一）陶瓷1、传统陶瓷都是以原料，经制成的。
（二）玻璃1、主要原料是：、、。
2、生产设备：3、生产普通玻璃的主要原理是：4、普通玻璃的主要成分是（三）水泥1、生产普通硅酸盐水泥的主要原料有、、。
2、生产设备：二、新型陶瓷新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。
碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。
在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______课堂练习：1、下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A、水泥B、玻璃C、陶瓷D、水晶2、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（）A、黏土B、石英C、石灰石D、纯碱3、下列不属于硅酸盐质实验仪器的是（）A 烧杯B 酒精灯C 坩埚钳 D瓷坩埚4、熔融烧碱应选用的器皿是（）A 石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚5、将盛放硅酸钠溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有生成，反应方程式为，通过这个反应说明硅酸的酸性比。
6．工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃。
在高温条件下，二氧化硅分别与碳酸钠、碳酸钙反应生成硅酸盐和二氧化碳气体，试写出上述反应的化学方程式。
第四章材料家族中的元素硅无机非金属材料一、半导体材料与单质硅1．硅元素的存在与分布自然界没有游离态的硅，只有化合态（氧化物和硅酸盐），地壳中含量排第二，构成矿物与岩石的基本元素。
2．单质硅（1）分类：有晶体硅和无定形硅两种。
（2）物理性质：晶体硅灰黑色，有金属光泽，硬而脆。
（3）化学性质：①常温下不活泼，只与F2及HF 和强碱反应。
Si+2F2＝SiF4Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。
Si+O2∆SiO2Si+2Cl2∆SiCl4（4）工业制取①制粗硅：SiO2 + 2C高温Si + 2CO ↑②制高纯硅：Si + 2Cl2∆SiCl4SiCl4 + 2H2∆Si + 4HCl（5）用途：可用来制集成电路，太阳能电池，硅整流器等。
硅合金可用来制变压器铁芯，耐酸设备等。
硅太阳能电池电脑中央处理器CPU【例1】太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金【例2】下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．在常温下，硅的化学性质活泼D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料【例3】地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁【例4】下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料二、二氧化硅与光导纤维1．存在：广泛存在与自然界中，常见的有沙子石英、水晶和玛瑙，另外二氧化硅也是构成岩石的重要成分。
2．物理性质：纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。
姓名班级小组评价使用时间第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角———硅第1课时二氧化硅和硅酸学习目标：1．了解硅在自然界的含量、存在、用途。
2．了解二氧化硅的物理性质和用途。
3．掌握二氧化硅的化学性质。
4．了解硅酸的性质和制备。
重难点：二氧化硅的化学性质自主完成一、硅在自然界中的存在与结构1含量：在地壳中的含量居第__ ___位，仅次于__ ___。
2存在：硅是构成__ _与__ 的基本元素在自然界中都以_ _存在，主要以熔点很高的_ _和_ 的形式存在。
3硅的原子结构：硅的原子结构示意图为，最外层有个电子，主要形成价的化合物。
二、硅的化合物（一）．二氧化硅1存在存在形态有和两大类，统称。
水晶、玛瑙、沙子的主要成分是2物理性质及结构熔点__ _、硬度__ __、__ _导电、_ _溶于水。
SiO2不能表示二氧化硅的分子组成，仅表示二氧化硅中硅原子和氧原子的个数比为3化学性质（1）酸性氧化物的通性①不与水、一般的酸反应②与碱性氧化物反应：③与强碱反应：与NaOH溶液反: （写反应的化学方程式）(2)特性-------与氢氟酸的反应写出反应的化学方程式：4．用途（1）是基本的建筑材料（2）和用于整理饰物和工艺品。
三．硅酸1．硅酸的性质（1）弱酸性：硅酸是一种酸性很弱的酸，其酸性比碳酸还。
可以证明这一事实的化学方程式为：（2）不稳定性：硅酸受热易分解，化学方程式为：2．硅酸的制备：___ _3．硅酸的用途：硅酸在水中溶解度__ __，易聚合形成_ __。
硅酸凝胶干燥脱水即硅酸干凝胶，又称为，吸附水分能力强，故常用作食品、药品的，也可用作催化剂的载体。
合作探究1．保存NaOH溶液时，能使用玻璃塞吗，为什么？2．SiO2与CO2的性质比较与碱性氧化物反应与水反应与某些盐反应与氢氟酸反应巩固提升Ⅰ1．地壳中含量位于第一二的元素之间形成的化合物不具有的性质是（）A．常温下与苛性钠反应B．常温下与氧气反应C．常温下与氢氟酸反应D．高温下与氧化钙反应2．雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
第一节无机非金属材料的主角—硅第1课时教学目标1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。
4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
重点难点硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途。
教学过程*将Si单质的内容移到开头教学。
采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。
[科学视野]：SiO2的晶体结构分析。
启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。
引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。
[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？[演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。
写出有关反应的化学方程式。
[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
[例题讨论]：教材P69习题4。
[教学小结]：（学生填表）⑴表1 二氧化硅和二氧化碳结构性质比较二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。
无机非金属材料的主角——硅（第一课时）【学习目标】1．能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
2．能了解硅酸的制取和性质。
【自主学习】1.硅在地壳中含量26.3％，仅次于。
它位于第周期，第族，在碳的下方。
Si 对比 C最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。
（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。
（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。
SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。
如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。
（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。
（4）化学性质：①酸性氧化物SiO2+ NaOH ＝SiO2+ CaO ＝②特殊性：SiO2＋ HF＝3.硅酸（H2SiO3）（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。
①硅酸不稳定：H2SiO3②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH=③硅酸在水中易聚合形成胶体。
浓度小时——硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“”。
多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。
（2）制备：实验4—1现象结论化学方程式【合作探究】2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？ 2.为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生什么现象？ 3.二氧化硅(SiO 2)和二氧化碳(CO 2)化学性质比较【目标检测】 （A 级）1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） 酸C.可与烧碱反应生成盐2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ） A ．CO 2是气体，而SiO 2是固体 B ．高温下能发生反应 Na 2CO 3＋SiO 2======Na 2SiO3＋CO 2↑ C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成（B 级） 3．要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是（ ）4．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（1）Na 2CO 3和SiO 2 （2）CaCO 3和Na 2SiO 3高温无机非金属材料的主角——硅（第二课时）【学习目标】1．了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1 无机非金属材料的主角——硅导学案 新人教版必修11 / 61高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1 无机非金属材料的主角——硅导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1 无机非金属材料的主角——硅导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1 无机非金属材料的主角——硅导学案 新人教版必修1的全部内容。
4。
1 无机非金属材料的主角-—硅①课型设置：新授课；学习目标：了解硅的存在，硅的原子结构，学习单质硅的结构特征、理化性质及用途。
了解二氧化硅的结构，掌握二氧化硅的化学性质学习重点:硅和二氧化硅的性质学习难点：硅和二氧化硅的性质导·学·展·评·馈学习内容（包括学法指导）硅在自然界的含量居于第_______位，硅是一种亲氧元素，在自然界总是与氧相互结合的,自然界_______游离态的硅。
_____________及_________占地壳质量的90%以上。
硅的单质硅的单质以晶体硅最为常见。
晶体硅是一种灰黑色固体，有______光泽，熔点____、硬度____、导电性介于导体和绝缘体之间(可作为_____________材料）.硅的原子结构示意图为___________________,硅位于第三周期的中间位置，其得 / 失电子的能力都____________，故难以通过_____________________的方式，容易以______________________的方式使硅原子最外层达到稳定结构。
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅教学重点：SiO2的性质教学难点：SiO2的结构、硅酸盐的组成知识梳理在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。
硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
一、二氧化硅及硅酸1、二氧化硅(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
水晶、石英是二氧化硅晶体。
(2)结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为＿＿＿，Si02晶体的平面结构图：(3)二氧化硅出化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是＿＿＿的酸酑，＿＿＿于水。
常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)二氧化硅的用途 :①Si02是制造光导纤维的主要原料。
②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。
思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?2、硅酸(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
(2)硅酸钠(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。
往Na2SiO3溶液中通人CO2，能制得硅酸，反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、硅酸盐1、硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水，(1)硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。
第一课时：硅及其化合物
1.硅元素概述
〔1〕元素周期表的位置：第三周期第IV A族
〔2〕原子结构示意图：
〔3〕主要化合价：0价，+4价
〔4〕自然界存在形式：自然界中无游离态的硅单质，在地壳中以含硅化合物的形态存在，如SiO2、硅酸盐，是地壳中含量第二的元素。
【随堂练习】
1、自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅()
2.硅单质的相关性质
2.1 单质硅的物理性质
晶体硅是灰色有金属光泽、硬而脆的固体，导电性介于导体和绝缘体之间
2.2 单质硅的化学性质
〔1〕与非金属单质反响
①加热条件下与O2反响：
①加热条件下与Cl2反响：
①与H2反响：
①与F2反响：
〔2〕与酸反响〔只与氢氟酸反响〕：
〔3〕与NaOH 溶液反响：
〔4〕与碱性氧化物反响〔如CaO 〕：
2.3 单质硅的工业制取方法
〔1〕制取粗硅——工业上，用焦炭在电炉中复原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
反响方程式：SiO 2＋2C =====高温
Si ＋2CO ↑。
〔2〕粗硅提纯
①Si ＋2Cl 2=====高温
SiCl 4 〔得到的是液体SiCl 4〕
SiCl 4＋2H 2=====高温
Si ＋4HCl 。
①Si ＋3HCl ===========250～300 ①Cu 粉或Ag 粉
SiHCl 3＋H 2， SiHCl 3＋H 2===========1 100～1 200 ①
Si ＋3HCl 。
〔3〕注意问题
①用焦炭复原SiO 2，产物是CO 而不是CO 2。
①粗硅中含碳等杂质，与Cl 2反响生成的SiCl 4中也含CCl 4等杂质，经过分馏提纯SiCl 4后，再用H 2复原，得到高纯度硅。
2.4 单质硅的用途
做半导体材料，制造晶体管、集成电路，制硅整流器、太阳能电池，生成硅合金〔含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制变压器铁芯，含15%硅的钢具有耐酸性，可用来制造耐酸设备〕
【随堂练习】
1、判断以下描述的正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)。
(1)高温下用焦炭复原SiO2制取粗硅。
()
(2)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
()
(3)单质硅常用作半导体材料和光导纤维。
()
(4)硅在自然界中只以化合态的形式存在。
()
(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反响。
()
(6)半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户〞，计算机芯片的材料是硅。
()
(7)硅既可以与酸反响也可以与碱反响。
()
3.硅的氧化物——二氧化硅〔SiO2〕
3.1 二氧化硅的结构以及存在
二氧化硅晶体时由Si原子和O原子构成的，沙子、石英、水晶、玛瑙的主要成分是SiO2。
3.2 二氧化硅的物理性质
硬度大，熔沸点高
3.3 二氧化硅的化学性质
〔1〕与碱溶液反响
【注意】不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，玻璃塞会被腐蚀，实验室里通常用的是橡胶塞。
〔2〕与碱性氧化物反响
〔3〕熔融状态下与碳酸盐反响〔如碳酸钠、碳酸钙〕
〔4〕与碳反响
〔5〕常温下与氢氟酸反响
【注意】氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，要用塑料瓶盛放。
3.4 二氧化硅的用途
制造光学仪器、石英玻璃，水晶可以作饰品，可以用来制造通讯材料光导纤维。
【随堂练习】
1、判断以下描述的正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)。
(1)氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃。
( )
(2)玻璃容器可长期盛放各种酸。
( )
(3)氢氟酸刻蚀玻璃的过程不涉及化学变化。
( )
(4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
( )
(5)二氧化硅既可以与酸反响也可以与碱反响所以它是两性氧化物。
( )
(6)在粗硅的制取中发生2C ＋SiO 2=====高温
2CO ↑＋Si ，硅被复原，所以碳的复原性强于硅的复原性。
( )
(7)盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶。
( )
(8)用SiO 2制取硅酸，应先使SiO 2与氢氧化钠溶液反响，然后再通入CO 2。
( )
(9)由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸。
( ) 2、指出以下反响中SiO 2所表现的化学性质或作用，在A ～C 选项中选择正确答案填入括号内。
①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O( )
②SiO 2＋2C =====高温
Si ＋2CO ↑( ) ③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O( )
A ．氧化性
B．酸性氧化物的通性
C．雕刻玻璃的反响
3、熔融苛性钠应选用的器皿是〔〕
A.陶瓷坩埚
B.石英坩埚
C.氧化铝坩埚
D.铁坩埚
4、以下关于SiO2和CO2的表达中不正确的选项是()
A．都是共价化合物
B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都能溶于水且与水反响生成相应的酸
D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反响
4.硅酸
4.1 硅酸的物理性质
不溶于水的白色胶状固体
4.2 硅酸的化学性质
〔1〕弱酸性：H2SiO3难溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与强碱〔如NaOH〕反响。
与NaOH溶液反响
〔2〕稳定性：不稳定，受热易分解成氧化物和水
4.3 硅酸的制备及硅胶
〔1〕制备原理：可溶性硅酸盐〔如Na2SiO3〕与其他酸〔如盐酸〕反响。
化学方程式：
〔2〕硅胶：硅酸在水中易聚合形成硅酸凝胶，经枯燥脱水后即得硅胶，常用作枯燥剂和催化剂的载体。
4.4 硅酸的用途
硅酸在水中易形成胶体，硅胶具有很强的吸水能力，常做食品枯燥剂。
【随堂练习】
1、CO2通入以下各溶液中，不可能产生沉淀的是〔〕
A.水玻璃
B.石灰水
C.饱和Na2CO3
D.CaCl2
5.硅酸盐
5.1 硅酸钠
〔1〕白色、可溶于水的粉末状固体，Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，具有弱碱性〔不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放〕、黏合性，常用作粘合剂防腐剂和耐火材料。
〔2〕与酸性较硅酸强的酸反响
①与盐酸反响的化学方程式
②与CO2水溶液反响的化学方程式：
另一种写法：CO2+H2O+Na2SiO3 === H2SiO3(胶体)+Na2CO3〔溶液空气中易变质的原因〕
〔3〕用途：黏合剂〔矿物胶〕，耐火阻燃材料。
5.2 硅酸盐组成的表示方法
硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用SiO2和金属氧化物的组合形式其表示，其主要有以下几条原那么：
①各元素化合价不变。
②金属氧化物在前：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
对于变价金属来说化合价高的在前。
③氧化物前计量数的配置原那么：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原那么配置计量数，且不同氧化物间以“·〞隔开。
④当计量数配置出现分数时应化为整数。
如正长石：KAlSi3O8不能写成1
2K2O·
1
2
Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。
【注意】这种表示方法不表示结构，不能认为硅酸盐由氧化物混合而成。
例如：硅酸钠〔Na2O·SiO2〕
石棉〔CaO·3MgO·4SiO2〕长石〔K2O·Al2O3·6SiO2〕普通玻璃的大致组成〔Na2O·CaO·6SiO2〕水泥的主要成分〔3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3〕
黏土的主要成分〔Al2O3·2SiO2·2H2O〕。
【随堂练习】
1、判断以下描述的正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)。
(1)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。
()
(2)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料。
()
(3)水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。
()
2、以下有关硅及其化合物的说法中正确的选项是()
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．反响①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反响②Na2CO3＋SiO2=====
高温
Na2SiO3＋CO2↑，两反响是相互矛盾的，不可能都能发生
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2。
