弱电解质的电离导学案第二课时

丹凤中学2019届化学学科 导学案总计：900 编写人：王荣 审核人：王银伸 N0：2019HXX4—016第2课时 弱电解质的电离[学习目标] 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并会正确书写电离方程式。

2、会说出电离常数的概念、表达式及意义。

一、知识记忆与理解[自主预习]1、写出下列强电解质在水溶液中的电离方程式① NaCl ：__________________________ NaOH ：____________________________ H 2SO 4：__________________________ HClO 4：____________________________ BaSO 4：__________________________ CH 3COONH 4：_________________________ ② 弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离N aHCO 3： __________________________； __________________________； N aHS ： __________________________； __________________________； ③ 强酸的酸式盐完全电离NaHSO 4（水溶液）： __________________________；NaHSO 4（熔融）： __________________________； 2、弱电解质：部分电离，在写电离方程式时用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

CH 3COOH ：__________________________，NH 3·H 2O ：__________________________。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

H 2CO 3：__________________________； __________________________； H 2S ： __________________________； __________________________； H 3PO 4：__________________________；__________________________；__________________________；③ 多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

第二节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。

过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

重点、难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。

第一课时弱电解质的电离平衡（回顾）：1.化学平衡状态：（1）特征（2）化学平衡常数（K）的定义及影响因素（3）影响化学平衡的因素2.水的电离：水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡。

水的离子积Kw= 影响水的离子积因素1.电离平衡（1）定义：（2）以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。

上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？。

电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

电离平衡是一种特殊的化学平衡，它符合化学平衡的一切特征。

2、电离平衡常数（1）弱电解质在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受______影响，与溶液的_______无关。

温度一定时，弱电解质具有确定的__________。

电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。

（2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。

第三章第一节弱电解质的电离（第2课时）【习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离论；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、了解电离平衡常及其意义。

【习重难点】影响电离平衡移动的因素【习过程】二、弱电解质的电离［探究1］实验：用两支试管分别取01 /L的盐酸溶液和01/L的醋酸溶液各5 L，测其溶液的pH 。

盐酸溶液pH = ；醋酸溶液pH = 。

【结论】：强电解质——H在水中是电离的；弱电解质——H3OOH在水中只有分子发生电离。

［探究2］实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入05克N 晶体，在盛有醋酸的试管内加入05克H3OONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH 盐酸溶液pH = ；醋酸溶液pH = 。

【结论】：由于c（H3OO—）增大，c(H+)减小，导致pH明显变大。

证明：醋酸的电离是可逆的[§§]1．定义：电离平衡：以醋酸为例：写出醋酸的电离方程式：H 3OOH加入水中，在水分子的作用下，H3OOH会电离成和，与此同时，电离出的H3OO—和H+又会结合成分子，随着H3OOH分子的电离，H3OOH分子的浓度逐渐，而H3OO—和H+浓度会逐渐，所以，H3OOH的电离速率会逐渐，H3OO—和H+结合成H3OOH分子的速率逐渐，即H3OOH的电离过程是可逆的。

这一平衡的建立过程，同样可以用速率～时间图描述。

如右图。

分析一元弱酸（设式为HA）、一元弱碱（设式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1）写出弱酸、弱碱的电离方程式：弱酸： 弱碱： 2）填写课本表的空白。

2、电离平衡的特征：(1) 逆 — 弱电解质的电离是可逆的 (2) 等 — V 电离=V 结合≠ 0(3) 动 — 电离平衡是一种动态平衡(4) 定 — 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变 ---电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能移动，移动的方向运用勒夏特列原判断。

第三章第 1节弱电解质的电离【核心素养发展目标]】1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。

【学法指导】1.认真研读课本P42-43面，理解强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡.2.结合P41图象和思考与交流，知道影响弱电解质的电离因素.预习案（限时15分钟）第2课时四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。

2．表达式(1)醋酸的电离常数表达式是K a＝。

(2)一水合氨的电离常数表达式是K b＝。

(3)H2S在水溶液中分两步电离，即、，其电离常数表达式分别为K a1＝、K a2＝。

3．意义表示弱电解质的电离能力。

一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。

4．电离常数的影响因素电离常数只与有关，升高温度，K值。

[效果自测]1.下列关于电离常数的说法中正确的是()A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K32.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力[来源:Z*xx*]与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸(2)相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)[来源:][来源学#科#网Z#X#X#K]酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸[来源学&科&网Z&X&X&K]一元弱酸[来源学科网ZXXK]三、有关电离平衡常数的计算【典题例证2】已知25 ℃时，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5。

弱电解质的电离（第2课时）【学习目标】①掌握强、弱电解质的概念；②认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握电离平衡常数；【学习重难点】①强、弱电解质②弱电解质的电离平衡【前置作业】（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？三、电离常数⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH CH3COO—+ H+K a=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc-+⋅写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2O NH4+ +OH—K b=注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。

所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

②K只与有关，不随改变而改变。

例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10，由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性2.电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。

3.影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。

若不指明温度，一般指____℃。

（4）多元弱酸、多元弱碱的电离阅读课本P43表3-1⒉多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。

如H3PO4的电离：H3PO4H+ + H2PO4-K1=H2PO4-H+ + HPO42- K2=HPO42-H+ + PO43-K3=注：K1>>K2>>K3四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。

《弱电解质的电离平衡》导学案一、学习目标1、理解弱电解质电离平衡的概念。

2、掌握影响弱电解质电离平衡的因素。

3、能够运用电离平衡常数进行相关计算和判断。

二、知识回顾1、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

强酸、强碱、大多数盐都是强电解质。

（2）弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。

弱酸、弱碱、水都是弱电解质。

三、新课导入在之前的学习中，我们了解了电解质的分类，知道了强电解质在水溶液中能完全电离，而弱电解质只能部分电离。

那么，弱电解质的电离过程是怎样的呢？这就涉及到我们今天要学习的弱电解质的电离平衡。

四、知识讲解1、弱电解质电离平衡的建立以醋酸（CH₃COOH）为例，醋酸在水溶液中会发生电离：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。

开始时，醋酸分子电离成离子的速率较大，而离子结合成分子的速率较小。

随着电离的进行，离子浓度逐渐增大，离子结合成分子的速率也逐渐增大。

当电离速率和结合速率相等时，就达到了电离平衡状态。

2、弱电解质电离平衡的特征（1）动：电离平衡是一种动态平衡，即电离和结合仍在进行，只是速率相等。

（2）定：在一定条件下，溶液中各粒子的浓度保持不变。

（3）变：当条件改变时，电离平衡会发生移动。

3、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动；降低温度，电离平衡向结合方向移动。

（2）浓度：稀释：弱电解质溶液稀释，电离平衡向电离方向移动。

增大浓度：弱电解质溶液浓度增大，电离平衡向电离方向移动。

（3）同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向结合方向移动。

（4）化学反应：若加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向电离方向移动。

4、电离平衡常数（1）定义：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。

云南省高中化学 3.1弱电解质的电离(2课时)教案 新人教版选修4一、内容及解析1. 内容： 本节书包括两本分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”存在平衡，学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，在原基础上进一步学习强电解质和弱电解质以及弱电解质的电离。

学生已具有化学平衡的有关知识，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。

本节内容重点突出概念理论这条主要线索，重视学生形成概念的过程。

2. 解析：本节教材弱电解质的电离平衡。

教材是在三方面内容基础上建立起来的：初中化学中的溶液导电实验、高一教材中的强弱电解质的概念及电离和上一专题所学的化学平衡；弱电解质电离平衡是本单元的重点，也是今后内容特别是盐的水解知识的基础，十分重要，弱电解质电离平衡的特征必须认真掌握。

关于弱电解质的平衡的影响因素即电离平衡的移动，虽然课本中没有具体说明，但教学中应该依赖化学平衡移动原理让学生结合具体实例讨论，在研究中学习。

二、目标及解析 1.目标（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论 （2）了解电离平衡常数及其意义（3）了解强电解质和弱电解质与结构的关系 2.解析（1）通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法 （2）通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。

（3）通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。

三、教学问题诊断分析1．由于知识有限，学生对电离平衡的建立分析存在困难，教学中引导学生归纳总结。

2．学生在理解弱电解质的电离；定量评价电离程度的方法；条件对电离的影响几个概念有困难，这需借助实验操作帮助理解。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。

《弱电解质的电离》导学案仙桃市田家炳实验高中程家礼考纲要求：1、了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

命题热点：1、强、弱电解质的判断与比较。

2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响，以及相关“量”的变化分析。

3、结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。

考点一、弱电解质的电离平衡一、强弱电解质（一）概念1、电解质和非电解质电解质→在水溶液里熔融状态下的。

非电解质→在水溶液里熔融状态下的。

2、强电解质和弱电解质思考：1、能导电的物质都是电解质吗？不能导电的物质都是非电解质吗？2、导电能力强的一定是强电解质吗？导电能力弱的一定是弱电解质吗？（二）与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物。

弱电解质主要是某些化合物。

[典例1]下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、NH4HCO3C、SO2D、Cl2二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程达到了平衡。

2、电离平衡状态形成的图像3、电离平衡的特征4、外界条件对电离平衡的影响（1）内因：弱电解质本身的性质（主要因素）。

（2）外因：①温度：升高温度，电离平衡向方向移动，电离程度，原因是电离过程。

②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向的方向移动，电离程度。

③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO—)，CH3COOH的电离平衡向（填“左”或“右”）移动，电离程度，c(H+) ，pH值。

④加参加反应的物质：实例（稀溶液）CH3COOH H++CH3COO—△H>0 改变条件平衡移动方向n(H+) c(H+) c(CH3COO—)导电能力电离程度( ) K a 升高温度加水稀释少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉思考题1：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？思考题2：稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？[典例2]0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A、溶液的酸性减弱B、CH3COOH电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中n(H+)减少考点二、电离平衡常数三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的与溶液中未电离的分子的之比是一个常数，用符号K表示。

化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。

2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。

3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。

【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。

这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。

【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。

电离方程式为该过程。

CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。

一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

《弱电解质的电离平衡第二课时》教案疏导引导知识点1：强弱电解质与结构的关系的电离平衡。

注意：①电解质的强弱与溶解度无关，如CH 3COOH 能与水互溶，但CH 3COOH 为弱酸。

CaCO 3溶解度小，但CaCO 3为强电解质。

②电解质的强弱与溶液的导电能力无关。

如浓CH 3COOH 导电能力强，但CH 3COOH 为弱电解质，CaCO 3溶液导电能力弱，但CaCO 3为强电解质。

③电解质的强弱与溶液中离子数目的多少无关。

与相同条件下电离出来的离子的浓度有关。

知识点2：电解质的电离方程对于强电解质，能完全电离，不存在电解质的电离平衡，在书写电离方程式时用“====”；对于弱电解质，不能完全电离，存在电离平衡，书写电离方程时用“”。

1.强电解质 NaCl====Na ++Cl -2.弱电解质 (1)一元弱酸弱碱 CH 3COOHCH 3COO -+H +NH 3·H 2O4NH+OH -(2)与醋酸等一元弱酸的电离不同，多元弱酸的电离是分步进行的，例如H 2CO 3分两步进行：H 2CO 3H ++-3HCO-3HCOH ++-23CO(3)对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出，如：Fe(OH)3Fe 3++3OH -(4)两性氢氧化物按两种方式电离 H ++-2AlO+H 2OAl(OH)3Al 3++3OH -酸式电离 碱式电离 3.酸式盐在熔化或溶解条件下的电离 NaHSO 4====Na ++-4HSO (熔化) NaHSO 4====Na ++H ++-24SO (溶解) NaHCO 3====Na ++-3HCO (溶解) -3HCO====H ++-23CO (溶解)知识点3：电离平衡常数与电离度 在一定温度下，当醋酸达到电离平衡时，)()()(33COOH CH c H c COO CH c +-∙是一常数，称为醋酸的电离常数。

通常用k a 表示弱酸的电离平衡常数，用k b 表示弱碱的电离平衡常数。