2015-2016学年江苏省扬州中学高一上学期期中考试 化学

2015—2016学年度扬州市第一学期检测试题高三化学2015．11 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B．氮离子（N3-C．氨分子的电子式：H HD．硝基苯的结构简式：NO33．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N AD．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 N A5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。

下列叙述正确的是A．X2-的离子半径大于Y+的离子半径B．H2Z的沸点高于H2XC．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH = 1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B．c (Fe3+)= 0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、NO－3、SCN－、SO2－4C．使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2+、I－、Cl－D．水电离的c (H＋)= 1×10－13 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－37．下列实验操作正确的是A．用装置甲可以制备氯气B．用装置乙分离泥沙中的碘单质C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是NaCl（饱和溶液）NH 3 、CO 2NaHCO Na 2CO 3Al 2O AlCl 3（aq ）电解AlO 2点燃SO 3H 2OH 2SO 4A.B.C.D.CuSO 4(aq)Cu(OH)2悬浊液CuNaOH(aq)S9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．制作印刷电路板： Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+B ．Ca(HCO 3)2溶液中加足量NaOH 溶液：HCO －3 + Ca 2＋ + OH －= CaCO 3↓ + H 2OC ．用NaOH 溶液吸收Cl 2： Cl 2 + 2OH － = Cl －+ ClO －3 + H 2O D ．明矾常用于净水：Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3（胶体）+ 3H +10．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料（C 3H 8O ）。

2015-2016学年江苏省扬州市高邮市高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．水C．二氧化碳 D．氧化铜2．晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间3．下列物质中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．CO2C．熔融的NaOH D．盐酸4．下列电离方程式书写完全正确的是（）A．H2SO4═H++SO42﹣B．Ca （OH）2═Ca2++（OH）22﹣C．NaCl═Na++Cl﹣D．Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣5．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代．下列有关C和C的说法不正确的是（）A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同6．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）7．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1 mol H2O的质量为18 g/molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等8．下列实验操作或装置错误的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液9．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（）A．500 mL 1 mol•L﹣1的KNO3溶液B．500 mL 1 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000 mL 0.5 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1 L 0.5 mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液10．下列过程涉及化学变化的是（）A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）11．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子13．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（）A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸14．化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系．下列说法正确的（）A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B．电解质与化合物属于并列关系C．单质与化合物属于包含关系D．中和反应与复分解反应属于并列关系15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D17．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32﹣D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+18．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3N A19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S20．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．使红色布条褪色（HCl）B．氯水呈黄绿色（Cl2）C．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）三、非选择题（共35分）21．下列各题中物质均由核电荷数为1﹣10的元素组成，按要求填写化学式．（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是．（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是、．（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是、．（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是，由2个原子组成的具有10个电子的分子有，阴离子有．（5）写出氟离子的结构示意图．（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是．22．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S═2KBr+S，（1）下列说法正确的是．A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol（2）用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目．（3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、．②应用托盘天平称取KMnO4固体g．③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）．A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．23．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为．（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是．Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是．（3）C装置的作用是．（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．②试判断另一个副反应（用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可将装置做何改进．2015-2016学年江苏省扬州市高邮市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．水C．二氧化碳 D．氧化铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、硫酸铵的阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子，是盐，故A不选；B、水是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B不选；C、二氧化碳是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，而且能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故C选；D、氧化铜是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但能和酸反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，是碱性氧化物，故D不选；故选C．【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目比较简单．2．晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选D．【点评】本题考查了胶体的本质特征，难度不大，平时注意知识的积累．3．下列物质中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．CO2C．熔融的NaOH D．盐酸【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A．NaCl溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C．熔融的NaOH为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以熔融的NaOH是电解质，故C正确；D．盐酸为混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，能发生电离的为化合物本身，则选项B为易错点．4．下列电离方程式书写完全正确的是（）A．H2SO4═H++SO42﹣B．Ca （OH）2═Ca2++（OH）22﹣C．NaCl═Na++Cl﹣D．Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】先判断电解质，强电解质用“═”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，注意原子团不能拆分，以此来解答．【解答】解：A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．Ca （OH）2为强电解质，电离方程式为Ca （OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl═Na++Cl﹣，故C正确；D．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答，题目难度不大．5．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代．下列有关C和C的说法不正确的是（）A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A．元素符号的左下角为质子数；B．碳原子有6个质子；C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；D．质子数=核外电子数．【解答】解：A．C和C原子均含有6个质子，故A正确；B．C的原子结构示意图：，故B错误；C．C和C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．二者质子数相同，核外电子排布相同，故D正确．故选B．【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．7．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1 mol H2O的质量为18 g/molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、根据pM=ρRT来分析D、影响分子间平均距离的除了温度，还有压强．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故C正确．D、影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查了摩尔质量和质量的单位以及影响分子间距离的因素，难度不大，根据所学知识来解答即可．8．下列实验操作或装置错误的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．温度计位置错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体；C．萃取可用分液漏斗；D．转移液体时要防止液体飞溅．【解答】解：A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯实验安全操作等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等．9．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（）A．500 mL 1 mol•L﹣1的KNO3溶液B．500 mL 1 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000 mL 0.5 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1 L 0.5 mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】离子浓度与溶液体积无关，结合1mol电解质电离出NO3﹣离子物质的量计算溶液中NO3﹣物质的量浓度，据此计算判断．【解答】解：A．500 mL 1 mol•L﹣1的KNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L；B．500 mL 1 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L；C．1000 mL 0.5 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；D、1 L 0.5 mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×3=1.5mol/L．故选B．【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系．10．下列过程涉及化学变化的是（）A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A．乙酸和碳酸钙能反应生成乙酸钙，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．熔合没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．萃取没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查物理变化和化学变化，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．11．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A． 28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于N A个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即N A个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．13．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（）A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸【考点】计量仪器及使用方法；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A．量筒精确到0.1；B．托盘天平精确到0.1；C．质量分数=；D．溶于1L水中体积不是1L．【解答】解：A．量筒精确到0.1，无法量取22.30mL盐酸，故A错误；B．托盘天平精确到0.1，无法称量8.75g食盐，故B错误；C．质量分数==×100%=20%，故C正确；D．溶于1L水中溶液体积不是1L，故D错误．故选C．【点评】本题考查计量仪器及使用方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．14．化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系．下列说法正确的（）A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B．电解质与化合物属于并列关系C．单质与化合物属于包含关系D．中和反应与复分解反应属于并列关系【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，为交叉关系；B、电解质属于化合物，为包含关系；C、单质与化合物属于并列关系；D、中和反应是复分解反应的一种，属于包含关系．【解答】解：A、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，即部分属于，两者为交叉关系，故A正确；B、电解质属于化合物，为包含关系，故B错误；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、中和反应是复分解反应的一种，属于包含关系，故D错误．【点评】本题主要考查的是四大基本反应类型之间的关系以及物质的分类，属于基础题．15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【分析】由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl﹣离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．【解答】解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，由反应Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知：m=xmol，根据反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知：n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则：x×2+z=y，解得：z=（y﹣2x）mol，则原溶液中的钠离子为：（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，所以原溶液中的钠离子浓度为：c（Na+）=，故选D．【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；B．在二氧化碳中CO不易点燃；C．Zn与盐酸反应；D．自来水中水的沸点较低．【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A 错误；B．在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；C．Zn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．17．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32﹣D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．由于加入盐酸引进了氯离子，无法判断原溶液中是否存在氯离子；B．银离子能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的氯化银沉淀，所以溶液中不一定存在硫酸根离子；C．二氧化碳气体能够使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能存在碳酸根离子；D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝．【解答】解：A．加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入盐酸引进了干扰离子氯离子，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故A错误；B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42﹣，可能含有银离子，故B错误；C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32﹣，故C正确；D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故D正确．故选CD．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，必须排除干扰离子，做到实验方案的严密性；选项B为易错点，注意可能存在与一定存在的关系．18．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3N A【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中氯离子的个数；B、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中钡离子的个数；。

选择题（共40分）本卷可能用到的相对原子质量Na：23 N：14 O：16 S：32 Ba：137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为293【答案】D考点：考查原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键。

2.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U化学性质完全相同D．Pu与Pu最外层电子数相同【答案】D【解析】试题分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D。

考点：考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等。

3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：Na> MgO>SiO2B．水溶性：SO2>H2S> HClC．热稳定性：HF>H2O>NH3D．沸点：HF> HCl >HBr【答案】C考点：结合物质的性质，考查熔、沸点及稳定性的比较。

4.下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【答案】B【解析】试题分析：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选B。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

江苏省扬州中学2014—2015学年第一学期期中考试高一化学试卷2014.11选择题（共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A．化合物与电解质属于包含关系B．单质与非电解质属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数3．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①4．实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是A B C D5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为3∶4C．原子总数之比为3∶4 D．物质的量之比为1∶19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

2015—2016学年度第一学期检测试题 高 一 化 学 2016．01Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是A ．对生活废弃物进行分类处置B ．过度开发资源促进经济发展C ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D ．宣传“低碳”出行 2．下列化学用语的表达正确的是A ．KCl 电离方程式：KCl ＝K ++Cl －B ．光导纤维主要成分的化学式：SiC ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 D ．S2－的结构示意图：3．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．碱性氧化物 4．25℃ 0.1mol/L 的下列溶液中，导电能力最强的是A ．盐酸B ．醋酸溶液C ．氨水D ．蔗糖溶液 5．在高炉中，还原氧化铁的物质是A ．二氧化碳B ．铁矿石C ．石灰石D ．一氧化碳 6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A ．陶瓷B ．大理石C ．玻璃D ．水泥7．需在容量瓶上标出的是①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤ 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．Al 3+、K +、OH -、NO 3-B ．Ba 2+、Na +、SO 42-、OH -C ．H +、K +、HCO 3-、Cl-D ．K +、Na +、SO 42-、Cl -9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．71 g Cl 2含有的氯原子数目为N AB ．标准状况下，2.24 L 水所含的分子数为0.1 N AC ．1 mol •L －1A1Cl 3溶液中含有的Cl ﹣数目为3 N A D ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A 10．下列图示装置的实验中，操作正确的是A ．图1分离碘酒中的碘和酒精B ．图2用浓硫酸配制稀硫酸C ．图3食盐水制得食盐晶体D ．图4除去Cl 2中的HCl 11．下列各个反应，不能用于工业生产的是 A ．煅烧黄铁矿（FeS 2）制SO 2 B ．电解熔融氧化铝制金属铝 C ．钠与水反应制烧碱 D ．氯气与石灰乳反应制漂白粉 12．下列物质的鉴别方法不正确的是 A ．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸 B ．用焰色反应鉴别NaCl 和Na 2SO 4C ．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液D ．用加热的方法鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A ．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂B ．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C ．水玻璃（Na 2SiO 3）易溶于水，可用作防火剂D ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 14．下列离子方程式中正确的是A ．氢氧化铁溶于盐酸：H ++ OH －＝H 2OB ．钠投入水中：Na + 2H 2O ＝Na ++ 2OH －+ H 2↑C ．氯化铝溶液中加足量氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3 NH 4+D ．MnO 2与浓盐酸共热：MnO 2 + 4H ++ 4Cl-MnCl 2 + Cl 2↑+ 2 H 2O15．下列除去杂质的操作方法不正确的是A ．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B ．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C ．自来水中含少量Fe 3+：蒸馏D ．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

江苏省扬州中学2015-2016学年第一学期质量检测高三化学试卷2015.12 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A •航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料B •补血口服液中添加维生素C,作为氧化剂C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用D •国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措2、下列有关化学用语正确的是A .聚丙烯的结构简式：—CH2—CH—Cf—B .二氧化碳的电子式：：0 :C : O：34C.中子数为18的硫原子：16SD .乙醇的分子式：CH3CH2OH3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是B .利用图2装置除去C12中的HCIC.利用图3装置证明酸性：CH3COOH > H2CO3>苯酚D •利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性4、下列依据相关实验得出的结论正确的是A .将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2B •用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K +C •利用一束强光照射某明矶溶液，产生光亮的“通路”，说明明矶一定发生了水解D•向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN「、N03「B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Na*、KJ NO3「、Cl「C. 澄清透明的溶液中：、SO42-、K+、Cu2+、C「D •由水电离出的c(H+)c(OH「)=10一22的溶液：Fe2+、Na+、NO3SO4"6、下列反应的离子方程式正确的是A .向NH4AI(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO4「恰好沉淀完全：2Ba2++4OH 一+AI 3++2SO2「=2BaSO4( +AIQ +2H2OB .向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O一+CO2+H2S 2C6H5OH+CO「+ _ 3+C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H + NO 3 = 3Fe + NO T + 4HOD. 4 mol L _1的NaAIO2溶液和7 mol L _1的盐酸等体积混合：4AlO 2 + 7H + H2O= 3A l(OH )3 J+ Al7、下列有关物质的性质和应用均正确的是A •酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒B. NH3溶于水后显碱性，在FeCI3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH) 3胶体C. CIO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性D. Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多8、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A •若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAIO 2B •若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C.若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D .若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl39、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A . 1mol乙基中含有的电子数为13N AB .标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N AC. 6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3N AD. 1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2N A10、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素.W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY ; Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2, X和Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY 2的化合物.关于 W 、X 、Y 、Z 的说法正确的是 A .气态氢化物稳定性：X >ZB .最高价氧化物对应的水化物酸性：X V YC .化合物 WX 2和XY 2均为共价化合物D . W 、Y 、Z 的简单离子半径： W > Y > Z不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共20分。

江苏省扬州市邗江中学2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷（新疆班）一、选择题（共15小题）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲烷分子所含质子数为10N AB．1mol乙烷分子含有8N A个共价键C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A2．如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂3．下列关于苯乙烯（结构简式为）的叙述，错误的是（）A．可以和溴水反应B．是苯的同系物C．分子式为C8H8D．1 mol苯乙烯可以和4 mol H2发生加成反应4．化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3（CHBr）2CH35．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷6．下列除杂方法正确的是（）A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D．二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液7．下列说法中错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等8．下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的电子式：C．F的原子结构示意图：D．中子数为20的氯原子：Cl9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色是因为发生了氧化反应B．甲烷和乙烯都可以与溴水反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气加成10．下列实验不能获得成功的为（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．A．②⑤ B．①②⑤C．①②④⑤ D．②④11．实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯12．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A．B．C．D．13．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O14．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物15．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是，名称是．①的反应类型是；②的反应类型是；③的反应类型是；④的反应类型是．（3）反应④的化学方程式是．三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（1）乙烯通入溴水中反应类型由乙烯制备聚乙烯反应类型（3）用甲苯制TNT 反应类型（4）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热反应类型（5）由CH2=CH﹣CH=CH2生成高聚物：_反应类型（6）乙醇的催化氧化反应类型．18．有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是，生成的有机物名称是，此反应属于反应．能与溴水发生反应的是．（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是．（4）能与氢氧化钠水溶液反应的是，此反应属于反应．（5）能发生消去反应的是．19．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：﹣CH2CH3、﹣Br 、碳碳三键乙烯的空间构型（3）乙炔的电子式（4）苯的同系物的通式（5）分子式：（6）其苯环上的一氯代物有_ 种（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（写出结构简式）（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（写出结构简式）（9）的系统命名是（10）1mol该物质消耗molH2，molBr2molNa（11）鉴别苯，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是；（12）写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体．20．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是，该加成反应的化学方程式为．21．已知某有机物的结构简式为（1）该有机物中所含官能团的名称是．该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：．22．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）试管C中苯的作用是．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：．江苏省扬州市邗江中学2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷（新疆班）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲烷分子所含质子数为10N AB．1mol乙烷分子含有8N A个共价键C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.1个甲烷分子含有10个质子；B．乙烷分子中有六个碳氢键、一个碳碳键；C．根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A.1个甲烷分子含有10个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为10N A，故A正确；B．由乙烷分子中有六个碳氢键、一个碳碳键，则1mol乙烷分子含有7N A个共价键，故B错误；C．乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n（CH2）=，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5N A，故C错误；D．标况下，甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉相关公式的运用，有机物结构是解题关键，题目难度不大．2．如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂【考点】乙醇的化学性质．【专题】有机反应．【分析】A．金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，断开的羟基上的氢氧键；B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；C．燃烧时所有的化学键发生断裂；D．乙醇与浓硫酸共热至140℃发生分子间脱水；醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应．【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可发生取代反应，乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，键①断裂，故A正确；B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故B正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故C错误；D．乙醇与浓硫酸共热至140℃发生分子间脱水，一个乙醇脱去羟基，另一个乙醇脱去羟基上的氢，即键①或键②断裂；醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应，脱去羟基和相邻碳原子上的氢，即键②、⑤断裂，故D正确；故选C．【点评】乙醇的性质是高考热点题型，每年必考．本题重点考查了乙醇发生化学反应式键的断裂情况．3．下列关于苯乙烯（结构简式为）的叙述，错误的是（）A．可以和溴水反应B．是苯的同系物C．分子式为C8H8D．1 mol苯乙烯可以和4 mol H2发生加成反应【考点】常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机反应．【分析】A．C=C能发生加成反应；B．根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基，③具有通式C n H2n﹣6（n≥6），据此分析解答；C．根据结构简式确定分子式；D．碳碳双键与苯环都能与氢气发生加成反应．【解答】解：A．苯环上连接的碳碳双键易发生加成反应，可以和溴水反应，故A正确；B．侧链不是烷基，不是苯的同系物，故B错误；C．分子式为C8H8，故C正确；D．苯环在一定条件下能发生加成反应，苯环上连接的碳碳双键易发生加成反应，1摩尔苯乙烯能与4摩尔氢气发生加成反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查苯乙烯的结构和性质，题目难度不大，本题注意从苯和乙烯的结构分析苯乙烯可能具有的结构特点．需要说明的是，苯不具有独立的碳碳双键所应有的加成反应性质，但在特殊情况下，它仍能够发生加成反应，所以人们在写苯分子结构简式的时候，一直在延用着单、双键交替排布的写法．4．化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3（CHBr）2CH3【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】由甲可知，甲为醇类物质，甲中一定含﹣OH，丁基有4种，则丁醇有4种，可催化氧化为醛的醇为伯醇；乙为1﹣丁烯（或2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答．【解答】解：A、CH3CH（CH2Br）2中，溴分别位于的两个碳，中间间隔1个C原子，不可能是由加成反应得到，故A错误；B、若乙为2﹣甲基丙烯，则加成后的生成物丙为（CH3）2CBrCH2Br，故B正确；C、若乙为1﹣丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CH2CHBrCH2Br，故C正确；D、若乙为2﹣丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CHBrCHBrCH3，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查的是有机物的结构，涉及知识点：加成反应、有机物之间的转化等，难度中等．5．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．【解答】解：A．C4H10和C20H42结构相似、分子组成相差16个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C3H6可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷结构不相似，故不互为同系物，故D错误；故选A．【点评】本题考查同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．6．下列除杂方法正确的是（）A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D．二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．乙烷中混有氢气；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠；C．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能．【解答】解：A．乙烷中混有氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故A错误；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质，应加氯化钡，过滤后除杂，故B 错误；C．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层，不能利用分液，应利用蒸馏除杂，故C错误；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液可除杂，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．7．下列说法中错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机化学基础．【分析】A．结构相似，分子组成形成1个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；B．乙醇含有改写为C2H4•H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定；C．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同；D．烯烃的组成通式为C n H2n，最简式为CH2．【解答】解：A．C2H6和C4H10都属于烷烃，分子组成形成3个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；B．乙醇含有改写为C2H4•H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定，与乙烯的分子式相同，故燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同，故B正确；C．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同，如甲酸与乙醇，二者不一定为同分异构体，故C错误；D．烯烃的组成通式为C n H2n，最简式为CH2，各同系物中碳的质量分数都相等为，故D正确，故选C．【点评】本题考查同系物、同分异构体、有机物耗氧量计算、烯烃的组成等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意同系物、同分异构体的内涵与外延．8．下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的电子式：C．F的原子结构示意图：D．中子数为20的氯原子：Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．球表示原子大小，棍表示化学键；B．Cl离子应利用中括号，并标出最外层电子；C．F的质子数为9，质子带正电；D．质子数为17，中子数为20，则质量数为37．【解答】解：A．甲烷分子的球棍模型中应中间的为C，且C原子半径比H原子半径大，故A 错误；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为，故B错误；C．F的原子结构示意图为，故C错误；D．中子数为20的氯原子为Cl，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、原子的表示方法及比例模型等，注重化学用语的规范应用及区别，题目难度不大，选项C为易错点．9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色是因为发生了氧化反应B．甲烷和乙烯都可以与溴水反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气加成【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；B．甲烷与溴水不反应；C．苯、甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应；D．苯、乙烯都可与氢气发生加成反应．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可被氧化，可使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A 正确；B．甲烷性质稳定，与溴水不反应，故B错误；C．苯结构稳定，甲烷为饱和烃，性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C错误；D．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故D正确．故选AD．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构以及官能团的性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．10．下列实验不能获得成功的为（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．A．②⑤ B．①②⑤C．①②④⑤ D．②④【考点】化学实验方案的评价．【专题】元素及其化合物．【分析】①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．【解答】解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故②错误；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等．11．实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯【考点】石油的分馏；实验室制取蒸馏水；乙醇的消去反应．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．反应温度170℃是反应液的温度；B．水银球应在支管口处；C．水银球应在支管口处；D．测定水浴的温度．【解答】解：A．置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A正确；B．水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；C．这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；D．该反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．12．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A．B．C．D．【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．【解答】解：A、中含有5种等效氢，所以能生成5种一氯代物，故A错误；B、含有4种等效氢，所以能生成4种一氯代物，故B错误；C、含有4种等效氢，所以能生成4种一氯代物，故C错误；D、含有3种等效氢，所以能生成3种一氯代物，故D正确．故选：D．【点评】本题考查学生有机物中的同分异构知识，注意等效氢的判断，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】烃及烃的含氧衍生物物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大消耗氧气越多，据此计算解答．【解答】解：C2H6的x+=2+=3.5，C2H4的x+=2+=3，C2H2的x+=2+=2.5，C2H6O的（x+﹣）=2+﹣=3，故消耗氧气最多的为乙烷，故选A．【点评】考查有机物耗氧量的计算，难度中等，注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解．14．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物【考点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源；B．石油主要含有碳、氢两种元素，还含有硫氮等元素；C．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；D．由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物．【解答】解：A．石油属于不可再生矿物能源，故A错误；B．石油主要含有碳、氢两种元素，故B正确；C．裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故C 错误；D．石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，故D 错误．故选B．【点评】本题考查石油的成分，裂化和裂解，难度不大，平时注意知识的积累．15．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题．【解答】解：①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；⑤2﹣丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故⑦错误；⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是，名称是环己烷．①的反应类型是取代反应；②的反应类型是消去反应；③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应．（3）反应④的化学方程式是．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应生成1，3﹣环己二烯，据此解答．【解答】解：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应生成1，3﹣环己二烯，（1）A为，名称是：环己烷，故答案为：；环己烷；由反应路线可知，反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为烯烃的加成反应，反应④为消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；加成反应；消去反应；（3）反应④的化学方程式是：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的合成、有机反应类型，注意根据反应条件与有机物结构解答，题目难度不大．三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（1）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br 反应类型加成反应由乙烯制备聚乙烯nCH2=CH2反应类型加聚反应（或聚合反应）；（3）用甲苯制TNT 反应类型取代反应（4）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 反应类型消去反应（5）由CH2=CH﹣CH=CH2生成高聚物：nCH2=CH﹣CH=CH2_反应类型加聚反应（6）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 反应类型氧化反应．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题；有机物的化学性质及推断．。

2015～2016学年度第一学期期中质量检测高一化学2015.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K39 Cl 35.5 Mn 55选 择 题 （共65分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．在日常生活中会接触到许多物质。

下列物质中属于酸性氧化物的是 A ．硫酸铵 B ．二氧化碳 C ．碘酒 D ．乙醇 2．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A ．胶体的分散质能透过滤纸 B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D ．胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m 之间 3．下列物质，属于电解质的是 A ．KCl 溶液 B ．SO 2C ．熔融的NaOHD ．酒精4．下列电离方程式书写完全正确的是 A ．H 2SO 4 === H ＋＋ SO 42－B ．Ca(OH)2 === Ca 2＋＋ (OH)22-C ．NaCl === Na ＋＋ Cl－D ．Al 2(SO 4)3 === Al 23＋＋ 3SO 42－5．C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C 可用来测定文物年代。

下列有关136146C和C 的说法不．正确的是 A ．C 和C 原子中均含有6个质子 B ．CC ．C 和C 互为同位素D ．C 和C 原子的核外电子排布相同6．在容量瓶上无需有的标记是A ．刻度线B ．温度C ．浓度D ．规格（容量） 7．下列说法正确的是A ．CH 4的摩尔质量为16B ．1 mol H 2O 的质量为18 g / molC ．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D ．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 8．下列实验操作或装置错误的是A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．转移溶液 9．下列溶液中NO －3的物质的量浓度最大的是 A ．500 mL 1 mol·L－1的KNO 3溶液 B ．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO 3)2溶液C ．1000 mL 0.5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液 D ．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO 3)3溶液10．下列过程涉及化学变化的是 A ．用少量食醋除去水壶中的水垢 B ．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜 C ．用苯萃取溴水中的溴D ．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）13614613614613613614613614611．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。