人教版2020学年高一化学必修1导学案第4章 第1节 第1课时

⼈教版新课标⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）⼈教版⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第⼀节化学实验基本⽅法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习⼀. 预习⽬标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法⼆. 预习内容（⼀）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。

2、进实验室后，应先检查是否齐全。

3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进⾏⽆关的实验，不得⼤声喧哗。

4、有意外事故，应及时向⽼师报告。

5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。

（⼆）了解安全措施1、⼀些偶然事故的处理：2、⼀些药品的保存：（1）⾦属钠、钾放在（2）⽩磷放在中；溴⽤封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离⽕源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性⽓体之前要。

如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失⽕：可燃物质要远离防中毒：制取有毒⽓体应在中进⾏，要注意吸收防倒吸：加热法制取并⽤排⽔法收集时，或吸收溶解度较⼤的⽓体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作⽅法。

1、药品的取⽤（1）固体的取⽤要注意什么？①取⽤固体药品⼀般⽤。

块状的⽤。

⽤后及时擦⼲净药匙或镊⼦。

②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽⼩⼼地送⼊试管的 , 然后使试管直⽴起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或⾦属颗粒放⼊玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器⼝, 再把容器慢慢竖⽴起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取⽤的⼏个原则：①三不:不能⽤⼿直接取⽤或接触药品;不要把⿐孔凑到容器⼝去闻药品(特别是⽓体)的⽓味;不得尝药品的味道。

②节约：应严格按照实验规定的⽤量取⽤药品。

少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。

人教版高一化学必修1导学案及答案（教案和课时练习含详解）必修1《引言》三维目标（一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。

2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。

（二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。

2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。

3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。

（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。

2．通过师生互动，增加师生感情。

3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。

第一节开发利用金属矿物和海水资源高一班第组姓名组内评价教师评价第1课时金属矿物开发利用课前预习学案【学习目标】掌握冶炼金属的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法，知道铝热反应。

【温故知新】复习初中所学有关金属元素在自然界的存在形态及含量的知识。

开心自测：1、在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。

2、自然界中金属元素一般以什么形式存在？【我能自学】首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，然后完成下列及步步高学案47页的填空：不明白的地方可与同学讨论。

（一）、金属的冶炼1、金属在自然界中的存在形式（1）只有等极少数金属以的形式存在。

（2）决大多数金属都以的形式存在。

2、金属元素化合价的特点。

3、金属冶炼的实质和原理4、金属冶炼的方法 (1)热分解法原理：对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,适用范围：适用于金属的冶炼。

举例：2HgO ；2Ag2O。

(2)热还原法原理：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。

适用范围：适用于大多数金属的冶炼。

举例：高炉炼铁：Fe2O3+CO高温；用氢气还原氧化铜：钨的制备： WO3+H2高温铝热反应炼铁： Fe2O3+Al高温。

铝热反应：（课本P81实验4-1）概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应生成另一种金属并放出大量热的化学反应。

原理：铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属还原出来。

铝热剂：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、Cr2O3等）组成的混合物。

特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，生成的金属单质呈熔融状态且易与Al2O3分离。

现象：。

注意事项：①实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；②铝粉要细，要没有被氧化，最好用铝银粉（商业名称）；(3)氧化铁粉末要干燥；（4）预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10 cm（过短热量不够，影响实验效果。

人教版化学必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时导学案【考纲要求】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作【知识梳理】`一、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项1.用作热源的仪器——酒精灯。

使用注意事项:(1)用酒精灯的_ _加热。

(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_ ___。

(3)绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯。

(4)灯内酒精存量应多于容积____ _____,少于容积的_____ ____。

(5)熄灭酒精灯时只能用__ ____盖灭,绝不能用嘴吹灭。

(6)酒精灯不用时,必须____ _____,以防酒精挥发,灯芯上水分太大,不易点燃。

;2.用作容器或反应器的仪器。

仪器名称主要用途使用注意事项①_____a.少量物质反应器(b.简易气体发生器a.加热液体不超过容积的__ _；b.夹持在离管口__ _处②_______a.浓缩溶液b.蒸干固体a.加热液体不超过_ __`b.快干时____ _____③_____灼烧少量固体冷却时放在____ ___内进行⑪_______使少量固体物质在盛有某气体的集气瓶里燃烧、如果在氯气中燃烧应在匙内铺少量细沙,将可燃固体放在细沙上仪器名称主要用途使用注意事项⑥_____a.配制、稀释溶液b.作反应器*c.给试管水浴加热加热液体以容积的_ __为宜④_________⑤_________⑦_________！固—液或液—液反应器(蒸馏烧瓶用于蒸馏分离互溶的沸点不同的物质)a.圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如水浴加热等)b.液体加入量不要超过烧瓶容积的__ _⑧_______a.常用于中和滴定b.也可作反应器振荡时向同一方向旋转-仪器名称主要用途使用注意事项⑨_______用于收集和贮存少量气体所用玻璃片需涂凡士林(防漏气),如进行燃烧反应且有高温固体产物生成时,底部加_____________·⑩_______用于储存固体试剂、组装洗气瓶做试剂瓶时,若盛装碱性试剂应该用__ ___塞;用作洗气瓶时选用带导管的双孔橡皮塞3.用作分离物质的仪器。

高一化学导学案（必修1）阅读教材5步曲读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。

然后独立思考，完成学案。

划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。

写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。

思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。

记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1年级：高一科目：化学主备：审核：课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1【考纲解读】过滤和结晶使用的仪器及其应用【自学与归纳】分离和提纯的区别：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。

1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。

实验用品：、、、、。

注意事项：过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

2、和结晶原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。

实验用品：、、、。

操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。

２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。

３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。

４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。

结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。

它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。

【交流与展示】 粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第一课时编号：1学习目标：复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力；增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学会化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

学习重难点：增强学生的实验安全意识学习任务：一.实验过程中的安全处理问题1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项:存放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色存放条件：低温、冷暗、避光（2）实验室取用药品的安全注意事项:①固体药品的取用：a. 取用固体药品一般用药匙和镊子。

块状的用镊子。

用后及时擦干净药匙或镊子。

b. 取用固体粉末时，先横放试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的底部, 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.c. 块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器慢慢竖立, 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.②液体药品的取用：a. 液体通常盛在细口瓶里. 先拿下瓶塞，倒放在桌上.b. 倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。

c. 量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟液体凹液面最低处保持水平，读数。

d.滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。

取出滴管，把它悬空放在试管正上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。

（3）着火和烫伤的处理：烫伤找医生处理:常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。

另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。

酒精灯小面积失火用抹布盖灭；钠、白磷失火用沙子盖灭；因电失火要迅速断电，再进行灭火。

(4)意外事故的紧急处理方法:①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。

人教版高中化学必修1全册导学案（版，130页）第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。

c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。

e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。

2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。

同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。

3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。

同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。

4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。

5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。

用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。

烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。

二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。

(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。

(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。

(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学习目标1、了解氨的物理性质2、掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3、掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4、掌握铵根离子的检验方法5、通过对问题的探究和对生活的科学认识培养严谨、认真的科学态度。

学习重点：氨气的化学性质及氨的实验室制法和铵根离子的检验。

学习难点：氨气的化学性质及氨的实验室制法。

课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解氨的物理性质，氨气的化学性质及氨的实验室制法和铵根离子的检验。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。

3、利用15分钟高效完成。

知识准备1、工业上是怎样制取氨气的？2、氨气的有什么样的物理和化学性质？3、铵盐有什么样的特点？在生活中有什么用途？教材助读阅读课本P97—P99中有关氨的内容，完成下列问题：一、氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2. 是氮最丰富的来源。

将态的氮转化为叫做氮的固定。

3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。

二．氨的性质：（1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。

溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。

（2）氨的化学性质：①氨气与水的反应：。

氨水不稳定性：。

氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。

②氨气与盐酸的反应：。

③氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：。

三．铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。

铵盐都 溶于水。

（2）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3NH 4Cl（3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH 4NO 3＋NaOH(NH 4)2SO 4＋NaOH预习自测1．下列气体不能用排水集气法收集的是（ ） A ．H 2 B ．NH 3 C ．O 2 D ．NO2．下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）A ．N 2和H 2一定条件下反应制取NH 3B ．硝酸工厂用NH 3氧化制取NOC ．雷雨时空气中的N 2转化为NOD ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸氨3．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）A ．易溶于水B ．与苛性钠共热产生NH 3C ．都是晶体D ．受热分解都产生NH 3 课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

无机非金属材料的主角——硅（第一课时）【学习目标】1．能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。

2．能了解硅酸的制取和性质。

【自主学习】1.硅在地壳中含量26.3％，仅次于。

它位于第周期，第族，在碳的下方。

Si 对比 C最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。

2.二氧化硅（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。

天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。

（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。

实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。

SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。

如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。

（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。

（4）化学性质：①酸性氧化物SiO2+ NaOH ＝SiO2+ CaO ＝②特殊性：SiO2＋ HF＝3.硅酸（H2SiO3）（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。

①硅酸不稳定：H2SiO3②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH=③硅酸在水中易聚合形成胶体。

浓度小时——硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。

硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“”。

多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。

现象结论化学方程式1.已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2.为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生什么现象？3.二氧化硅(SiO 2)和二氧化碳(CO 2)化学性质比较【目标检测】 （A 级）1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ） A ．CO 2是气体，而SiO 2是固体 B ．高温下能发生反应 Na 2CO 3＋SiO 2======Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成（B 级） 3．要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 4．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（1）Na 2CO 3和SiO 2 （2）CaCO 3和Na 2SiO 3高温无机非金属材料的主角——硅（第二课时）【学习目标】1．了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。